C.溶液中存在等式:
c(NH
)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
D.溶液中c(Na+)=0.1mol·L-1
11.下列说法正确的是( )
A.pH=2和pH=1的HNO3中c(H+)之比为1∶10
B.0.2mol·L-1与0.1mol·L-1醋酸中,c(H+)之比大于2∶1
C.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO
)之比为2∶1
D.100mL0.1mol·L-1的醋酸溶液与10mL1.0mol·L-1的醋酸溶液中H+的数目,前者多
12.下列四种溶液:
①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。
相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是( )
A.由水电离的c(H+):
①=②>③=④
B.将②、③两种溶液混合后,若pH=7,则消耗溶液的体积:
②>③
C.①②的导电性不同,③④的导电性也不同
D.向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后,溶液的pH:
③>④>②>①
13.醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。
该同学设计了如下方案,其中错误的是( )
A.先配制一定量的0.10mol·L-1CH3COOH溶液,然后测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质
B.先配制一定量0.01mol·L-1和0.10mol·L-1的CH3COOH溶液,分别用pH计测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸是弱电解质
C.取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应,测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多,则醋酸为弱酸
D.配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH大于7,则可证明醋酸是弱电解质
14.向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是( )
A.白色沉淀为ZnS,而黑色沉淀为CuS
B.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更易溶的沉淀
D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答 案
第Ⅱ卷(非选择题,共58分)
三、非选择题(本题包括5个小题,共58分)
15.(13分)(2011·南通质检)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:
A.在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液;
B.用移液管(或碱式滴定管)量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂;
C.在天平上准确称取烧碱样品Wg,在烧杯中加蒸馏水溶解;
D.将物质的量浓度为Mmol·L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度数V1mL;
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点耗酸体积V2mL。
回答下列问题:
(1)正确的操作步骤是(填写字母)
→____→____→D→____。
(2)滴定管读数应注意________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是________________________________________________________________________。
(4)操作D中液面应调整到__________________;尖嘴部分应________________________________________________________________________。
(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________;终点时颜色变化是______________________。
(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗,对测定结果有何影响____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,其他操作均正确)。
(7)该烧碱样品的纯度计算式是________________________________________________________________________。
16.(12分)A、B两种物质都是由H、N、Na、O中任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性。
请找出可能的两种组合,要求浓度相同时A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度,B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。
(已知0.1mol·L-1的HNO2溶液的pH=3)
(1)写出以下四种物质的化学式:
A1________、A2________、B1________、B2________。
(2)将等物质的量浓度和等体积的A1溶液与B2溶液混合后,混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________
__________________。
(3)要使A2溶液中,金属阳离子与酸根阴离子的浓度接近1∶1,可加入的碱是________(填化学式)。
(4)相同温度下,当B1、B2两溶液的pH=5时,则两溶液中由水电离出的c(H+)之比为________。
17.(12分)下表是常温下,浓度为0.01mol·L-1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况:
混合组别
混合前酸或盐的总浓度
混合比例及混合溶液性质
A
c(HA)=0.02mol·L-1
等体积混合,pH>7
B
HB溶液的pH=2
V1mLNaOH溶液与V2mLHB溶液,pH=7
C
c(H2C)=0.01mol·L-1
等体积混合,pH>7
D
c(NaHD)=0.01mol·L-1
等体积混合,pH=7
回答下列问题:
(1)A组混合液中,HA、A-、Na+三种离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________,
若pH=8,则c(Na+)-c(A-)=______________(填具体数字)。
(2)由B组混合液pH=7可推知,V1______V2。
(3)C组混合液中,pH>7的原因是________________________________________________________________________。
(4)该NaHD溶液中,水的电离度(已电离的量与初始总量之比)=______________。
(5)仅凭上述结果,一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是__________。
18.(9分)
(1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成CO2气体为止,则在此过程中,溶液的c(HCO
)变化趋势可能是:
①逐渐减小;②逐渐增大;③先逐渐增大,而后减小;④先逐渐减小,而后增大。
4种趋势中可能的是________。
(2)pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100mL。
①3种溶液中,物质的量浓度最大的是________。
②分别用0.1mol·L-1的NaOH溶液中和,其中消耗NaOH溶液最多的是________。
③与等量的锌粉反应,反应开始时,反应速率________。
A.HCl最快B.H2SO4最快
C.CH3COOH最快D.一样快
(3)某温度下,纯水中c(H+)=2×10-7mol·L-1,则此时c(OH-)=________mol·L-1。
相同条件下,测得:
①NaHCO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaClO溶液,3种稀溶液的pH相同,那么,它们的物质的量浓度由小到大的顺序是____________________________。
19.(12分)(2011·新乡模拟)“烂版液”是制印刷锌板时,用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl-、Fe3+),某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下:
已知:
Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体,水溶液呈酸性,Zn(NO3)2能与碱反应,得到的产物具有两性。
(1)“烂版液”中溶质的主要成分是__________________(填化学式),若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O,写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式________________________________________________________________________。
(2)在操作①中保持pH=8的目的是
________________________________________________________________________。
(3)沉淀Ⅰ的主要成分是
________________________________________________________________________。
(4)操作③中加热、煮沸的目的是
________________________________________________________________________;
此步骤操作的理论依据是
________________________________________________________________________。
(5)操作④保持pH=2的目的是
________________________________________________________________________;
此步骤操作中所用的主要仪器是
________________________________________________________________________。
第九章 章末检测
1.C 2.D 3.D
4.B [①CH3COO-+H+
CH3COOH,得到0.05mol·L-1的CH3COOH与NaCl的混合溶液。
②、③、④中两种物质间不反应。
A项,④中两种物质水解呈碱性的盐,虽相互抑制水解,但总会比③溶液碱性强;B项,②、④中CH3COO-的水解受到了NaOH、NaHCO3的抑制,NaOH作为强碱抑制作用更强,③中NaCl对CH3COO-的水解无影响,而①中为0.05mol·L-1的CH3COOH电离程度小,c(CH3COO-)最小;C项,由A的分析知c(CH3COO-)最小;C项,由A的分析知c(H+)应为①>③>④>②;D项,对②、③、④,CH3COO-的水解程度越大,则c(CH3COOH)越大,故顺序应为:
①>③>④>②。
]
5.C [根据电荷守恒,在Na2CO3溶液中:
c(Na+)+c(H+)=2c(CO
)+c(HCO
)+c(OH-),故A正确;根据物料守恒,在Na2CO3溶液中,c(Na+)=2[c(CO
)+c(HCO
)+c(H2CO3)],在NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(CO
)+c(HCO
)+c(H2CO3),所以,混合后,c(Na+)>c(CO
)+c(HCO
)+c(H2CO3),故B正确;由于CO
水解程度大于HCO
水解程度,即使a=b,也会出现c(Na+)>c(HCO
)>c(CO
)>c(OH-)>c(H+),故C不正确,而D正确。
]
6.B
7.D [C6H5ONa水解呈碱性,A项错;温度不变,KW不变,B项说法错;C选项中两溶液pH均等于5,c(H+)均为10-5mol·L-1,C错;D项中难溶物AgCl转化为更难溶的Ag2S,使溶液中c(S2-)减小,D项正确。
]
8.B [弱电解质在水溶液中是部分电离,所以其溶液中存在分子。
相同浓度的醋酸与盐酸相比,醋酸的pH大,与大小相同的锌粒反应产生H2速率慢。
同样醋酸盐水解显碱性。
这些都能说明醋酸是弱电解质。
]
9.AD [CH2COONa与HCl反应后HCl过量,各离子关系为c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),A正确;NaHB溶液pH=4,则HB-电离程度大于其水解程度,所以c(B2-)>c(H2B),B错误;NaHA溶液中的电荷守恒关系应为c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),C错误;选项D中(NH4)2SO4溶液中NH
水解程度小于(NH4)2CO3溶液,D正确。
]
10.C [所得溶液为等浓度的NH3·H2O、NH4Cl和NaCl的混合溶液,且NH3·H2O的电离程度大于NH
的水解程度,因此溶液显碱性,则c(NH
)>c(NH3·H2O);A项应为电荷守恒,但阳离子中缺少了H+;C满足物料守恒;D项中Na+不发生变化,但溶液的体积增大,因此浓度会减小。
]
11.AD [0.2mol·L-1CH3COOH溶液电离程度比0.1mol·L-1CH3COOH溶液电离程度小,c(H+)之比小于2∶1;CO
水解,Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO
)之比大于2∶1。
]
12.BD [对水电离的抑制取决于溶液中的c(H+)与c(OH-),与酸碱的强弱无关,故①=②=③=④;由于氨水是弱酸,盐酸为强酸,当它们其中的c(H+)=c(OH-)时,氨水的浓度要远远大于盐酸,故当它们中和反应后,若pH=7,则消耗溶液的体积必有②>③,B正确;导电性决定于溶液中自由移动的离子的浓度,现在它们的浓度相同,故导电性相同;加水100mL稀释后,溶液的pH应为①最小,大小顺序为③>④>②>①。
]
13.C [若是强酸,则0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=1,0.01mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=2,CH3COONa溶液的pH=7。
那么0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH>1、0.1mol·L-1CH3COOH与0.01mol·L-1CH3COOH溶液的ΔpH<1、CH3COONa溶液呈碱性均可说明CH3COOH是弱酸。
]
14.BC [该过程破坏了ZnS的溶解平衡,Cu2+结合了ZnS溶解产生的S2-,生成了比ZnS更难溶的CuS,同时也说明了ZnS的Ksp大于CuS的Ksp。
]
15.
(1)C A B E
(2)滴定管应垂直;装液和放液后需等一会,待液面上下不发生变化时才能读数;读数时目光不能俯视或仰视,视线应与凹液面最低点相平,读数应到0.01mL
(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况
(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度 充满溶液,无气泡
(5)3.1~4.4 由黄色变为橙色
(6)偏高 (7)
×100%
解析 该题先配制250mLNaOH溶液,取25mL于锥形瓶中,用H2SO4进行滴定,以甲基橙作指示剂,滴定过程中需注意的问题,滴定管应用所盛液体润洗,读数时视线与凹液面最低点相切,尖嘴部分应充满液体等。
16.
(1)NaOH NaNO2 HNO3 NH4NO3
(2)c(Na+)=c(NO
)>c(OH-)>c(NH
)>c(H+)
(3)KOH (4)10-4∶1
解析
(1)注意四种物质均为强电解质,A的溶液呈碱性,三种元素组成的物质可能为NaOH、NaNO2(不能是NH3·H2O);B的溶液呈酸性,三种元素组成的物质可能为HNO3、NH4NO3(不能为HNO2)。
再由A1溶液中的水电离程度小于A2溶液中水的电离程度可知A1为NaOH,A2为NaNO2;据B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,可知B1为HNO3,B2为NH4NO3。
(2)有关反应为NaOH+NH4NO3===NH3·H2O+NaNO3,反应后溶液呈碱性。
(3)据NaNO2+H2O
HNO2+NaOH,根据题目要求,可加KOH以抑制NaNO2的水解(不能加NaOH)。
(4)pH=5的HNO3溶液中,水电离的c(H+)=10-9mol·L-1,pH=5的NH4NO3溶液中,水电离的c(H+)=10-5mol·L-1。
17.
(1)c(HA)>c(Na+)>c(A-) 9.9×10-7mol·L-1
(2)≥ (3)HC-的电离能力弱于其水解能力 (4)1.8×10-14 (5)HA、H2C
解析
(1)A组混合液中,生成的NaA与剩余的HA浓度相等,因混合液呈碱性,说明A-的水解能力强于HA的电离能力,故平衡体系内A-的浓度比Na+的小,HA的浓度比Na+的浓度大;由电荷守恒原理知,c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=9.9×10-7mol·L-1。
(2)若HB是强酸,与碱等体积混合时,恰好生成强酸强碱盐,溶液呈中性;若是弱酸,与碱等体积混合后酸过量,溶液呈酸性,故当溶液呈中性时,碱溶液的体积一定大于酸溶液的体积。
(3)等体积混合后生成酸式盐NaHC,溶液呈碱性,说明HC-的水解能力强于其电离能力。
(4)D组混合液呈中性说明溶液中D2-不能水解,也说明HD-能完全电离,则NaHD溶液中c(H+)=0.01mol·L-1,c(OH-)=1×10-12mol·L-1,由此可知,由水电离的c(OH-)=1×10-12mol·L-1,稀溶液中水的总浓度约为55.6mol·L-1,由此可求出水的电离度约为1.8×10-14。
(5)由上述信息知,A-、HC-一定能水解,故HA、H2C是弱酸。
18.
(1)③
(2)①CH3COOH ②CH3COOH ③D (3)2×10-7 NaClO解析
(1)CO
+H+===HCO
,HCO
+H+===H2O+CO2↑,所以c(HCO
)先逐渐变大后又逐渐变小。