201x201X学年高一化学月考试题 VI.docx
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201x201X学年高一化学月考试题VI
2017-2018学年高一化学10月月考试题(VI)
―、选择题(包含25个小题,1-6每题1分,7-25题每题2分,共44分。
毎题只有一个正确选项)
1、对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
下面所列物质,贴错了包装标签的是
选项
A
B
C
D
物质
浓硫酸
汽油
酒精
氯酸钾
标签
2、“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。
下列说法正确的是
A.任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/mol
B.1molO2的质量是32g/mol
C.“摩尔”是“物质的量”的单位
D.10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液,其浓度为1mol/L
3、下列有关说法正确的是
A.氯化钠溶液均―、稳定、透明,不是分散系
B.“冰水混合物”是一种分散系
C.分散系有的是纯净物,有的是混合物
D.分散系都是混合物,按分散质和分散剂所处的状态,分散系的组合可能有9种方式
4、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥,甚至可以说并不是害人而是救人。
那么,这种做法的化学原因是
A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应
C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉
5、下列实验操作叙述正确的是
A.萃取操作必须在分液漏斗中进行
B.振荡试管中液体时,手拿住试管,用手腕甩动
C.所有用剩的药品都应收集起来,放回原试剂瓶中
D.称量物质时,先取小砝码,再依次取较大的砝码
6、有NO、CO2、N2O4三种气体,它们分别都含有0.5mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为
A.1∶2∶4B.1∶1∶1C.4∶2∶1D.2∶1∶4
7、下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项
目的
分离方法
原理
A
除去KC1中的MnO2
蒸发结晶
溶解度不同
B
除去碘中的NaCl
加热、升华
NaCl的熔点高,碘易升华
C
分离KNO3和NaCl
重结晶
KNO3的溶解度大于NaCl
D
分离食用油和汽油
分液
食用油和汽油的密度不同
8、下列对实验过程的评价正确的是
A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定是CaCO3
B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SO42-
C.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀盐酸除去OH-,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl-
9、如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是
A.所含原子数相等B.气体密度相等
C.气体质量相等D.摩尔质量相等
10、下列各组物质,其分子数相同的是
A.1克H2和8克O2B.1摩水和22.4升O2
C.16克O2和3.01×l023个CO2分子D.8克水和1摩HC1
11、与100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是
A.10mL1mol/LNa2SO4溶液B.50mL0.2mol/LNaCl溶液
C.10mL0.2mol/LNa2SO4溶液D.200mL1mol/LNaNO3溶液
12、某Na2SO4不饱和溶液,加热蒸发掉30g水,未见晶体析出,与原溶液相比,没有发生变化的是
A.溶质的质量B.溶质的质量分数
C.溶液的体积D.溶液的物质的量浓度
13、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其中c(H+)=0.1mol•L-1,c(Al3+)=0.4mol•L-1,c(SO42-)=0.8mol•L-1.则c(K+)为
A.0.15mol•L-1B.0.2mol•L-1C.0.3mol•L-1D.0.4mol•L-1
14、下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol•L-1的是
A.将0.1mol氨充分溶解在1 L水中
B.将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合
C.将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液
D.将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液
15、下列实验操作或记录正确的是
A.常温常压下测得1molN2的质量为28g
B.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL
C.用两只250mL的容量瓶配制0.1mol•L-1500mL的NaOH溶液
D.用托盘天平称取2.50g胆矾,受热充分失水后,固体质量减轻0.90g
16、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是
A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)
C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)
17、传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”,是指冬天捞出醋中的冰,夏日暴晒蒸发醋中的水分,以提高醋的品质。
假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋,生产500克0.945mol·L-1的优级醋(密度为1.050g/ml),生产过程中醋酸没有损失,捞出的冰和蒸发的水的总质量为(
醋酸的相对分子质量是60)
A.100gB.200gC.300gD.400g
18.14C是碳的一种同位素,含有6个质子和8个中子。
NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
①1mol 14CH4分子中所含中子数为8NA
②7g 14C原子形成的石墨中所含质子数为3NA
③17g14CH3+所含电子数为8NA
④常温常压下,22.4L 14CO2其分子数为NA.
A.①②B.①③C.①②③D.③④
A.2mol·L-1H2SO4 溶液B.2mol·L-1 NaOH溶液
C.2mol·L-1 MgSO4溶液 D.乙醇溶液
20、只给出下列甲中和乙中对应的量,不能组成一个求物质的量的公式的是
甲
乙
①
物质微粒数
阿伏加德罗常数
②
标准状况下气体摩尔体积
标准状况下气体体积
③
固体体积
固体密度
④
溶液中溶质的质量分数
溶液的体积
⑤
非标准状况下物质的质量
物质的摩尔质量
A.③B.③④C.②③④D.③④⑤
21、若20g密度为的硝酸钙溶液里含1gCa2+
若20g密度为ρg/cm3的硝酸钙溶液里含有1gCa2+,则NO3-的物质的量浓度为
A.
mol•L-1B.
mol•L-1C.2.5ρmol•L-1D.1.25ρmol•L-1
22、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)
则下列分析推理不正确的是
A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol•L-1
B.根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数
C.加入混合物9.2g时盐酸过量
D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
23、电解饱和NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。
20℃时,饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm-3,物质的量浓度为cmol·L-1,则下列说法中不正确的是
A.温度低于20℃时,饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L-1
B.此溶液中NaCl的质量分数为
×100%
C.20℃时,密度小于ρg·cm-3的NaCl溶液是不饱和溶液
D.20℃时,饱和NaCl溶液的溶解度S=
g
24、下列物质中符合图中阴影部分表示的分类标准的是
A.K2CO3B.Na2CO3C.NaClD.NaHCO3
25、下列叙述中,正确的是
A.1molH2的质量只有在标准状况下才约为2g
B.在标准状况下,22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2mol
C.在20℃时,1mol任何气体的体积总比22.4L大
D.1molH2和O2的混合气体,在标准状况下的体积大于22.4L
二、填空题(包含4个小题,共56分)
26、(14分)
(1)0.3molNH3分子中所含氢原子数与__________个H2O分子中所含氢原子数相等。
(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是________。
(3)3.01×1022个OH-的物质的量为_______,质量为__________,含有质子的物质的量为_____________,含有电子的物质的量为_____________。
(4)如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)______________。
(5)标准状况下,336L的NH3溶于1L水中,所得溶液的溶质质量分数为____________,若该溶液的密度为a g/cm3,则物质的量浓度为______(结果保留一位小数)。
将上述氨水全部转化为NH4Cl,所需2mol/L的盐酸的体积为______。
(已知NH3+HCl=NH4Cl)
27、(24分)实验室需要0.1mol•L-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。
(2)下列操作中,容量瓶所不能具备的功能有______(填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g.在实验中其他操作均正确,若称量NaOH溶液时砝码生锈,则所得溶液浓度______0.1mol•L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。
若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度______0.1mol•L-1。
若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中,需要给它贴上标签,标签上的内容是__________________;
(4)由计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用______mL量筒最好.配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是____________________________。
(5)在配制稀H2SO4的过程中,下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)?
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中:
___________。
②定容时仰视观察液面:
___________。
③用量筒量取浓硫酸时俯视:
______________。
(6)在实验过程中出现如下情况应如何处理?
加蒸馏水时不慎超过了刻度,应____________;加蒸馏水到刻度下1cm〜2cm处应_______滴加至凹液面最低处与刻度线相切;移液时不慎将少量液滴滴在容量瓶外面,应___________________。
28、(10分)氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。
根据题意完成下列计算:
(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式为________。
该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。
4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为________L。
(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮做氧化剂,反应产物是氮气和水。
2N2H4+N2O4==3N2+4H2O由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水,计算推进剂中联氨的质量________。
(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体,反应方程式为
6NO+4NH3=5N2+6H2O
6NO2+8NH3=7N2+12H2O。
NO与NO2混合气体180mol被过量氨水(质量分数0.300)完全吸收,产生156mol氮气。
计算混合气体中NO与NO2的体积比为________。
29、(8分)如图,A、B、C、D、E各代表水、铁、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质,常温下,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,且B的摩尔质量大于D。
请填空:
(1)写出下列物质的化学式:
A ,B ,D 。
(2)写出下列反应的化学方程式:
B+C:
______________________________________。
附加题(不计入总分,请先确保必做试题无误,有时间的同学可以完成下列题目,请直接在试卷上作答)
类比学习是学习化学的一种重要方法,初中学习过以下反应:
①CaO+H2O=Ca(OH)2,CO2+H2O=H2CO3,CaO+CO2=CaCO3
②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2,Ca(OH)2+CO2+H2O==Ca(HCO3)2
③Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O
请仔细观察以上反应,发现内在的规律,完成以下空白:
①请写出SO2、SO3、P2O5、Na2O与水反应的产物_______________
②NaOH溶液中通入少量、过量下列气体的化学方程式
CO2:
___________________________________________________
SO2:
___________________________________________________
H2S:
___________________________________________________
③氨水(NH3·H2O)中通入少量、过量下列气体的化学方程式
CO2:
___________________________________________________
SO2:
___________________________________________________
④思考向NaOH溶液中滴加磷酸(H2PO4)过程中的反应
n(NaOH):
n(H2PO4)=3:
1_________________________________________
n(NaOH):
n(H2PO4)=2:
1_________________________________________
n(NaOH):
n(H2PO4)=1:
1_________________________________________
⑤思考下了反应,写出方程式
Na2CO3溶液中通入CO2________________________________________
Na2S溶液中通入H2S________________________________________
⑥SiO2是一种酸性氧化物,写出高温下发生的下列反应的方程式
与CaO反应________________________________________
与FeO反应________________________________________
一、选择题
1-6CCDDBC(每题1分,共6分)
7-10BCAC11-20BACCADDCAB21-25CDDBB(每题2分,共38分)
二、填空题(包含4小题,共56分)
26、(14分)
(1)0.45NA(1分)
(2)0.6mol(1分)
(3)0.05mol,0.85g,0.45mol,0.5mol(各1分,共4分)
(4)
L(1分)
(5)20.3%12.0amol/L7.5L(各2分,共6分)
27、(24分)
(1)A、C(2分)烧杯、玻璃棒(2分)
(2)B、C、E(3分)
(3)2.0(2分)大于(1分)小于(1分)50mL0.1mol·L-1NaOH溶液(2分)
(4)13.6(2分)15(1分)
将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌(2分)
(5)①偏高(1分)②偏低(1分)③偏低(1分)
(6)重新配制(1分);改用胶头滴管(1分);重新配制(1分)
28、(10分)
(1)HN3或N3H(2分)4.48L(3分)
(2)64kg(2分)
(3)9:
1(3分)
29、(每空2分,共8分)
(1)A:
FeB:
CuSO4D:
CO2
(2)B+C:
CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
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