无机及分析化学 溶液和胶体.ppt

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1、1,第一章 溶液和胶体,Solution and Colloid,2,1.1 分散系1.2 气体1.3 溶液浓度的表示方法1.4 稀溶液的通性 1.5 胶体溶液 1.6 高分子溶液和乳浊液,3,学习要求,1.了解分散系的分类及主要特征。 2.掌握理想气体状态方程式和气体 分压定理。 3.掌握溶液浓度的表示方法。 4.掌握稀溶液的通性及其应用。 5.理解胶体的基本概念、结构及其性质。 6.了解高分子溶液、表面活性物质、乳 浊液的基本概念和特征。,4,1.1 分散系,分散系（disperse system）:由一种或几种物质分散到另一种物质中所形成的体系.分散相（dispersed phase）:

2、被分散的物质，粒子间有间隔，或称不连续相，相当于溶液中的溶质;分散介质（dispersion medium）:容纳分散相的均匀介质，或称连续相，相当于溶液中的溶剂.分散质和分散剂可以是固体、液体或气体。,5,按聚集状态分类的各种分散系,6,世界最轻固体气凝胶：,气凝胶是一种世界上最轻的固体，可以经受住1公斤炸药的爆炸威力，让你远离1300摄氏度以上喷灯的高温。从下一代网球球拍到执行火星探险任务的宇航员所穿的超级隔热太空服，科学家们正在努力探索这种物质的新用途。,7,星尘号探测器携带的气凝胶所捕捉到的彗星尘埃,尽管气凝胶属于一种固体，但这种物质99%是由气体构成，这使得它外观看起来像云一样。研究

3、人员认为，一些形式的由铂金制成的气凝胶能用于加速氢的产生。这样的话，气凝胶就能用来生产以氢为基础的燃料。,8,引言,按分散相粒子大小分类的液体分散系,分散相 分散系类型 分散相 主要性质 粒子直径 100nm 粗分散系： 分子的大集合体 多相,不稳定,扩散很慢 乳浊液 、 颗粒不能透过滤纸 悬浮液,9,1.2 气体 1.2.1 理想气体状态方程式 ( ideal or perfect gas equation ) p为气体的压力，SI单位为Pa； V为气体的体积，SI单位为为m3； n为物质的量，SI单位为mol； T为气体的热力学温度，SI单位为K； R为气体常数，8.314J.mol-1.

4、K-1,10,理想气体：一种假想的气体。 真实气体，特别是非极性分子或极性小的分子，在压力不太高，温度不太低的情况下，若能较好地服从理想气体状态方程，则可视为理想气体。例1-1 某氢气钢瓶容积为50.0 L, 25.0 时，压力为500k Pa，计算钢瓶中氢气的质量。解：根据理想气体方程式,钢瓶中氢气的质量为：10.1 mol-12.01 gmol-1 =20.3 g,11,1.2.2. 分压定律分压:在相同温度时，某组分气体单独占有混合气体 总体积时的压力。道尔顿（Dalton）分压定律： 或推论： ,两式相除,可得, 或 表明混合气体组分B的分压等于组分B的摩尔分数与混合气体总压之乘积。,

5、12,在同温同压的条件下，气态物质的量与它的体积成正比，因此混合气体中组分气体B的体积分数等于物质B的摩尔分数，即 所以, 例1-2 冬季草原上的空气主要含氮气(N2)、氧气（O2）和氩气（Ar）。在压力为9.7104 Pa及温度为-22 时的一份空气试样经测定其中氮气、氧气和氩气的体积分数依次为0.780、0.21、0.010。计算收集试样时各气体的分压。 解： p(N2) = 0.78 p = 0.789.7104 Pa = 7.6104 Pa p(O2) = 0.21 p = 0.219.7104 Pa =2.0104 Pa p(Ar) = 0.01 p = 0.019.7104 Pa

6、=0.97104 Pa,13,1.3 溶液浓度的表示方法,14,1.3.1 物质的量浓度 CB 物质的量浓度 ，单位为molL-1。 nB 物质B的物质的量，单位为mol。 V 混合物的体积，单位为L 。,15,注意：使用物质的量单位mol时，要指明物 质的基本单元。,例： c(KMnO4) = 0.10 molL1 c(1/5KMnO4) = 0.10 molL1 的两种溶液。 两种溶液浓度数值相同，但是，它们所表示1 L溶液中所含KMnO4的物质的量n是不同的，前者为0.10mol， 后者为0.10/5=0.02mol。,16,1.3.2 质量摩尔浓度,bB 质量摩尔浓度，单位为molKg

7、-1。 nB 溶质B的物质的量，单位为mol。 mA 溶剂的质量，单位为kg。,17,1.3.3 摩尔分数,nBB的物质的量，SI单位为mol； n 混合物总的物质的量，SI单位为mol ； 量纲为1。,18,两组分的溶液系统 ：,溶质B的摩尔分数:溶剂A的摩尔分数: 任何一个多组分系统，则,19,1.3.4 质量分数,mB 物质B的质量； m 混合物的质量； wB 物质B的质量分数，量纲为1。,20,例1-3 求 (NaCl) =10 %的NaCl水溶液中溶质和溶剂的 摩尔分数。,解：根据题意，100 g溶液中含有NaCl 10 g，水 90g。即 m(NaCl) = 10 g, 而m(H2

8、O) = 90 g 因此,21,1.3.5 几种溶液浓度之间的关系,1. 物质的量浓度与质量分数 cB 溶质B的物质的量浓度; 溶液的密度; wB溶质B的质量分数; MB 溶质B的摩尔质量。,22,2物质的量浓度与质量摩尔浓度,cB 溶质B的量浓度; 溶液的密度;m 溶液的质量;nB 溶质B的物质的量。,23,若该系统是一个两组分系统，且B组分的含量较少，则溶液的质量m 近似等于溶剂的质量 mA，上式可近似成为：,若该溶液是稀的水溶液，则：,24,1.4 稀溶液的通性溶液有两大类性质：1.与溶液中溶质的本性有关：颜色、比重、酸碱性和导电性等2.与溶液中溶质的独立质点数有关 如溶液的蒸气压、凝固

9、点、沸点和渗透压等。,25,1、蒸气压下降（The lowering of the vapor pressure)2、沸点上升 (The elevation of the boiling point)3、凝固点降低 (The depression of the freezing point)4、渗透压 (The phenomenon of osmotic pressure),难挥发的非电解质稀溶液有一定的共同性和规律性。该类性质称为稀溶液的通性，或称为依数性。包括四个方面：,26,1.4.1 溶液蒸气压的下降,饱和蒸气压 (po) （saturated vapor pressure） 将一种纯

10、液体（纯溶剂）置于一个密封容器中，当蒸发为气态的溶剂粒子数目与气态粒子凝聚成液态的溶剂粒子数目相等时，这时液体上方的蒸气所具有的压力 。,温度升高，蒸气压增大,蒸气压温度曲线,27,固体也有饱和蒸气压。如干冰、萘、碘等固体，蒸气压很大，可直接由固体变成气体（升华）。 饱和蒸气压与物质的种类有关。有些物质的蒸气压很大，如乙醚、汽油等，有些物质的蒸气压很小，如甘油、硫酸等。 蒸气压的大小，与液体分子间的吸引力有关，吸引力越大，蒸气压越小。 极性分子的吸引力强，蒸气压小。非极性分子的吸引力小，蒸气压大。 分子量越大，分子间的作用力越强，蒸气压越小。,28,溶液的饱和蒸气压: 指的是溶液中，作为溶剂的

11、那种物质，所具有的饱和蒸气压（分压力）。 溶液的饱和蒸气压同样与温度密切相关：,溶液的蒸气压下降 同一温度下，溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压要小，它们之间的差值，叫“溶液的蒸气压下降”。,29,溶液的蒸气压下降,当溶质分散于溶剂之中，溶液表面的部分位置，被溶质分子所占据，使得单位表面所能逸出的溶剂的分子个数减少，因此溶液蒸气压较之纯溶剂有所降底。,30,法国物理学家拉乌尔(FMRoult)在1887年总结出一条关于溶液蒸气压的规律。, = p0 xAp 溶液的蒸气压，单位为Pa； p0 溶剂的饱和蒸气压，单位为Pa；xA 溶剂的摩尔分数。,31,由于 xA+ xB= l，即 xA= lxB， 所

12、以 p = p0(1xB)= p0p0 xB,0 p = p0 xB p = p0 p = p0 xB p溶液蒸气压的下降值，单位为Pa； xB 溶质的摩尔分数。 结论 : 在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压的下降值与溶质的摩尔分数成 正比。拉乌尔定律,32,1.4.2 溶液沸点的升高和凝固点下降1. 溶液的沸点上升,沸点： 液体蒸气压与外界压力相等时的温度。,难挥发物质的溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点，二者之差为：Tb = Tb T0 = kbbB kb称为溶剂的沸点升高常数，单位为Kkgmol-1。,沸点上升示意图,33,2 .溶液的凝固点下降,溶液的凝固点总是低于纯溶剂的凝固点

13、Tf = T0Tf = kf bBkf 称为溶剂的凝固点降低常数。,特点kf只与溶剂有关，与溶质本性无关同种溶剂：kf kb,凝固点：液相和固相蒸气压相等时的温度固相与液相 共存时的温度。,凝固点下降示意图,34,*水的相图,相图：在不同温度和压力下，系统的气、液、固三态可以互相转化，用几何图形表示这种转化，称为相图。 COB区域固态冰 AOC区域液态水 AOB区域气态水 OC, 熔化曲线，固液共存 OB, 升华曲线，固气共存 OA, 气化曲线，气液共存作用:分析体系平衡时存在的物相的状态,以及物相变化的规律,35,表1-3几种溶剂的Kb和Kf,36,估算溶质的相对分子质量：,例1-5 有一质

14、量分数为1.00%的水溶液,测得其凝固点为273.05K计算溶质的相对分子质量。 解： 根据公式：Tf=KfbB 则有 所以有,由于溶液的浓度较小，所以mA + mBmA，即mB/mA1.00%溶质的相对分子质量为183,37,冷冻剂工作原理食盐-冰（30g NaCl + 100g H2O(s)） -22CaCl2-冰（42.5g CaCl2 + 100g H2O(s)） -55 冰因吸收环境热量稍有熔化,表面有少量液态水存在, NaCl与冰混合时产生 NaCl 溶液,由于生成的溶液中水的蒸气压力小于冰的蒸气压力,使冰熔化而大量吸热,使周围物质的温度降低。防冻剂工作原理冬天为防止汽车水箱冻裂，

15、可加入甘油、乙二醇等以降低水的凝固点，避免因结冰，体积膨胀而使水箱破裂。,38,环境温度发生较大改变时，植物细胞中的有机体会产生大量可溶性碳水化合物来提高细胞液浓度，凝固点下降，使细胞液能在较低的温度环境中不结冻。 温度升高时，细胞液浓度增加，细胞液蒸气压下降较大，使得细胞的水份蒸发减少，因此表现出植物的抗旱能力。,植物的抗旱性和抗寒性,39,1.4.3 溶液的渗透压,渗透：由物质粒子通过半透膜单向扩散的现象。 半透膜：一种多孔分离膜，它可以选择性地让一部分物质通过，而不让某些物质地通过。常见的半透膜有鸡蛋膜、鸡的嗉囊、鱼鳔、蚕豆种皮、玻璃纸、青蛙皮、动物膀胱、肠衣、蛋白质胶膜，火棉胶膜以及其

16、他一些可从生物体上剥离的薄膜类物质。 活细胞内的生物膜只允许水分子自由通过，它所选择的离子、小分子物质可以通过，而其他的离子、小分子和大分子不能透过，是严格的半透膜。,40,渗透压示意图,渗透压：为维持半透膜所隔开的 溶液与纯溶剂之间的渗透平衡而需要的超额压力。即阻止渗透作用进行时所需加给的额外压力。,41,V = nBRT即 = cBRT,溶液的渗透压，单位为Pa； cB溶液的浓度，单位为mo1L-1； R气体常数，为8.31103 PaLmol-1K-1； T体系的温度，单位为K 。,稀溶液渗透压与 浓度、温度的关系,在定温下，溶液的渗透压与溶质的浓度成正比。溶液愈稀，公式愈准确 。,42

17、,渗透现象不仅在溶液与溶剂之间存在，在不同浓度溶液中同样存在 .等渗溶液：相等渗透压的溶液彼此称为等渗溶液； 等渗溶液在药学上有重要意义,如眼药水必须与眼球组织内的液体具有相同的渗透压，否则会引起疼痛； 静脉注射用的盐水与血液是等渗溶液.高渗溶液：对于渗透压不相等的两种溶液，渗透压相对高的叫高渗溶液；低渗溶液：渗透压相对较低的叫做低渗溶液 。,43,将红细胞置于不同浓度的NaCl溶液中，在显微镜下观察发现：,在生理盐水中,在较浓的NaCl溶液中,在较稀的NaCl溶液中,红细胞逐渐皱缩，皱缩的红细胞互相聚结成团。这是因为红细胞内液的渗透压力低于浓NaCl溶液，红细胞内的水向外渗透引起。,红细胞的

18、形态没有什么改变，因为生理盐水与红细胞内液的渗透压力相等，细胞内外液处于渗透平衡状态。,红细胞逐渐胀大，最后破裂，释放出红细胞内的血红蛋白使溶液染成红色，即溶血。这是因为红细胞内液的渗透压力高于浓NaCl溶液，细胞外的水向细胞内渗透引起。,44,纯水向红萝卜内渗透,渗透原理被用来处理尿毒症. 在人工肾里, 病人的血液在玻璃软管(用作半透膜)循环, 血液里的小分子废物向管外渗透, 从而使血液得到净化.,渗透,45,渗透压测定法常被用来测定生物体内大分子的相对分子质量,例1-6 有一蛋白质的饱和水溶液，每升含有蛋白质5.18克，已知在298.15K时,溶液的渗透压为413Pa,求此蛋白质的相对分子

19、质量。解：根据公式 =cBRT,即该蛋白质的相对分子质量为31100。,46,稀溶液的依数性定律,难挥发、非电解质的稀溶液的某些性质(蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降和渗透压)与一定量的溶剂中所含溶质的物质的量成正比，而与溶质的本性无关。 注意： 为什么稀溶液的各项通性，不适用于浓溶液和电解质？,47,电解质溶液的依数性取决于溶质分子、离子的总组量度，稀溶液通性所指定的定量关系不再存在,但可以比较大小。 选择题 1. 下列溶液浓度相同,沸点最高的是 （ ） A. C6H12O6 B. H3BO3 C. KCl D. BaCl22称取同样质量的两种难挥发的电解质A和B,分别溶解在1升水中, 测得

20、A溶液的凝固点比B溶液的凝固点低，则 （ ） A. B的分子量小于A的分子量 B. A的分子量和B的分子量相同 C.B的分子量大于A的分子量,48,将淡水鱼放入海水中由于其细胞液浓度较低，因而渗透压较小。它在海水中就会因细胞大量失去水分而死亡。 人体发高烧时，需要及时喝水或通过静脉注射与细胞液等渗的生理盐水和葡萄糖溶液以补充水分 。 反渗透 ：在渗透压较大的溶液一边加上比其渗透压还要大的压力，迫使溶剂从高浓度溶液处向低浓度处扩散，从而达到浓缩溶液的目的。,渗透压的应用,49,1.5 胶体溶液,溶胶: 高度分散的多相系统, 分散相与分散介质之间亲和力较弱, 有很大的相界面, 很高的表面能, 能自

21、动聚集成大颗粒, 自动吸附某种离子而带电, 是热力学不稳定系统. 液溶胶传统上称憎液溶胶.如Fe(OH)3胶体和As2S3胶体. 高分子溶液: 由于高分子以分子形式溶于介质中, 分散相与分散介质之间没有相界面, 大多是均相的热力学稳定系统. 传统上称亲液溶胶.如淀粉溶液和蛋白质溶液等。,50,1.5.1 分散度和表面吸附,1.比表面积 分散系的分散度(dispersion degree) 常用比表面积来衡量。 s = S/Vs 分散相的比表面积，单位是m-1；S 分散相的总表面积，单位是m2；V 分散相的体积，单位是m3。 单位体积的分散相表面积越大，即分散质的颗粒越小, 则比表面积越大，体系

22、的分散度越高。,51,2表面吸附,内部质点:同时受到各个方向并且大小相近的作用力，它所受到的总的作用力为零。 物质表面的质点:受到的来自各个方向的作用力的合力就不等于零。 表面能：表面质点比内部质点所多余的能量。 减少表面能的方法：吸附其他物质、减少表面积。,52,1.5.2 胶团结构,溶胶具有扩散双电层结构,Cl,Cl,Cl,Cl,Cl,Cl,FeO,FeO,FeO,FeO,FeO,FeO,FeO,FeO,Cl,Cl,电位离子,反离子,反离子,53,(AgI)m nAg (nx)NO3x+xNO3 胶核 电位离子 反离子 反离子 吸附层 扩散层 胶粒 胶团,过量的稀AgNO3与稀KI溶液反应

23、制备的AgI溶胶,AgI胶团结构简式：,54,胶团结构式,氢氧化铁 (Fe(OH)3)mnFeO+(nx)Clx+xCl三硫化二砷 (As2S3)mnHS(nx)H+xxH+硅胶 (H2SiO3)mnHSiO3(nx)H+xxH+,55,1.5.3 胶体溶液的性质,光学性质 溶胶的动力学性质 溶胶的电学性质,胶体溶液的性质,56,1.溶胶的光学性质,丁达尔效应：由于溶胶的高度分散性和多相不均匀性, 当一束波长大于溶胶分散相粒子尺寸的入射光照射到溶胶系统, 可发生光的散射作用丁达尔现象.,57,58,产生原因：,光线照射到物体表面时，可能产生两种情况： （1）颗粒的直径远远大于入射光的波长，此时

24、入射光被完全反射；（2）物质的颗粒直径比入射波长小的话，则发生光的散射作用而出现丁达尔现象。 因为溶胶的粒子直径在1一100nm，而一般可见光的波长范围在400一760nm。,59,2. 溶胶的动力学性质,布朗(Brown)运动: 溶胶中的分散相粒子的不停息的和无规则的运动. 这种现象是植物学家(Brown)于1827年首先从水中悬浮花粉的运动中观察到的. 用超显微镜可以观察布朗运动.,分散介质分子处于无规则的热运动状态, 从各个方向不断撞击分散相粒子. 布朗运动是分子热运动的必然结果, 是胶体粒子的热运动.,60,布朗运动,61,3.溶胶的电学性质,电泳: (electrophonesis)

25、 :在外电场作用下, 胶体粒子在分散介质中定向移动的现象. 电泳现象表明胶体粒子是带电的.,图中Fe(OH)3 溶胶在电场作用下向阴极方向移动, 证明Fe(OH)3的胶体粒子是带正电荷的.,62,溶胶粒子带电的主要原因,吸附作用：氢氧化铁溶胶，由于Fe(OH)3 对FeO+的吸附因而溶胶带正电。 电离作用 ：硅胶粒子带电就是因为H2SiO3 电离形成HSiO3- 或SiO32-，并附着在表面而带 负电。 H2SiO3HSiO3- + H+ SiO32- + 2H+,63,1.5.4 溶胶的稳定性和聚沉,1. 溶胶的稳定性 溶胶是热力学不稳定系统. 但有些溶胶却能在相当长时间里稳定存在.例如法拉

26、弟制备的金溶胶静置数十年才聚沉于管壁上. 为此人们提出了多种理论进行解释。 动力学稳定性：布朗运动 聚结稳定性： 胶粒的双电层结构 溶剂化膜,64,2. 溶胶的聚沉 聚沉(coagulation) ：胶体分散系中的分散质从分散剂中分离出来的过程。造成溶胶聚沉的因素主要有：（1）电解质对溶胶的聚沉作用 （2）溶胶的互聚 （3）长时间加热,三种溶胶聚沉. (左)Al(OH)3; (中)Fe(OH)3; (右)Cu(OH)2,65,电解质对溶胶的聚沉作用,相反离子起作用电解质的聚沉能力，用聚沉值的大小来表示。聚沉值 指一定时间内，使一定量的溶胶完全聚 沉所需要的电解质的最低浓度。电解质的聚沉值大 ，

27、聚沉能力小 。电解质聚的沉值小，聚沉能力大 。例：Fe(OH)3正溶胶： 聚沉能力：K3Fe(CN)6MgSO4AlCl3,66,对As2S3负溶胶聚沉能力： AlCl3MgSO4K3Fe(CN)6,对带负电溶胶 ： 聚沉能力：Rb+K+Na+Li+ 结论 （1）与胶粒所带电荷相反的离子电荷越高，对溶胶的聚沉作用就越大。 （2）随着离子半径的减小，离子的聚沉能 力减弱。,67,溶胶的互聚,两种带有相反电荷的溶胶按适当比例相互混合，溶胶同样会发生聚沉。例： 明矾净水作用。 天然水中胶态的悬浮物大多带负电，明矾在水中水解产生的Al(OH)3溶胶带正电，它们相互聚沉而使水净化。,68,1.6 高分子

28、溶液和乳浊液,1.6.1 高分子溶液 相对分子量大于104，蛋白质、核酸、DNA; 合成橡胶、合成塑料、1.高分子溶液的特性（1）不能透过半透膜、扩 散速度慢等。（2）高分子溶液是一种热力学稳定体系。 （3）溶解的可逆性。（4）高分子溶液具有一定的抗电解质聚沉能力 。,69,2. 高分子溶液的盐析和保护作用,在高分子溶液中 加入少量电解质不会聚沉。通过加入大量电解质使高分子化合物聚沉的作用称为盐析。盐析除中和高分子化合物所带的电荷外，重要的是破坏其水化膜，需加大量电解质。 实验表明, 盐析能力与盐类离子的种类有关. 一些离子盐析能力的顺序(也称感胶离子序)是: (阴)柠檬酸酒石酸SO42醋酸C

29、lNO3ClO2I.(阳) Li+K+Na+NH4+Mg2+这种顺序与离子的水化顺序极为一致.,盐析作用,70,高分子化合物对溶胶的保护作用,若在溶胶中加入较多的高分子化合物, 许多个高分子化合物的一端吸附在同一个分散相粒子的表面上, 或者是许多个高分子线团环绕在胶体粒子周围, 形成水化外壳, 将分散相粒子完全包围起来, 对溶胶则起保护作用.,71,乳状液: 由两种不互溶或部分互溶的液体所形成的粗分散系统. 如牛奶, 含水石油, 炼油厂的废水, 乳化农药等.乳化作用: 油水互不相溶, 只有加入乳化剂才能得到比较稳定的乳状液, 乳化剂的这种作用称为乳化作用. 常用的乳化剂多为表面活性剂, 某些固

30、体也能起乳化作用.乳状液的类型:水包油型 微小油滴(通常指有机物)分散在水中, 符号O/W 如牛奶、豆浆、农药乳化剂等。油包水型, 微小水滴分散在油中, 符号W/O，如石油。,1.6.2 乳状液,72,表面活性剂,表面活性剂性质： 当它被加入到某一物质中后， 能够显著降低其表面张力，从而使一些极性相差较大的物质也能相互均匀分散、稳定存在。表面活性剂的分子结构 ： 由极性基团(亲水)（通常是一OH、一COOH、一NH2，=NH、一NH3+等基团构成）和非极性基团(疏水)（主要是由碳氢组成的长链或芳香基团所构成）两大部分构成。,73,表面活性剂的结构特点表面活性剂具有两类性质完全不同的基团：亲水基

31、团和亲油基团（疏水基团）。,水相,油相,表面活性剂在两相界面作定向排列。使得两相之间的表面张力大大降低。许多乳化剂都是表面活性物剂。因此，表面活性剂有时也称为乳化剂。,74,根据亲和能力的差别分为亲水性乳化剂和亲油性乳化剂。 亲水性乳化剂适合制备OW型乳状液，亲水性乳化剂的亲水基团结合能力比亲油基团的结合能力来得大，乳化剂分子的大部分分布在油滴表面。它在油滴表面形成一较厚的保护膜，防止油滴之间相互碰撞而聚结。 常用的亲水性乳化剂有：钾肥皂、钠肥皂、蛋白质、动物胶等。,亲水乳化剂,75,同理在制备水油型乳状液时，最好选用亲油性乳化剂。*常用亲油性乳化剂有钙肥皂、高级醇类、高级酸类、石墨等。 不同类型乳状液的区分：加水稀释后，乳状液不出现分层，说明水是一种分散剂，则为O/W型乳浊液；加水稀释后，乳状液出现分层，则为W/O型乳浊液。,亲油型乳化剂,76,乳状液的去乳化,去乳化作用: 使乳状液破坏的过程.分散相凝聚成更大的液 滴, 在重力场作用下自动分层.破乳方法:用不能形成牢固膜的表面活性物质代替原来的乳化剂;加入某些能与乳化剂发生化学反应的物质, 消除乳化剂的保护作用.加入类型相反的乳化剂也可达到破乳的目的加热, 加入高价电解质, 加强搅拌, 离心分离, 以及电泳法等皆可加速分散相的聚结, 达到破乳的目的.,