第三讲 溶液基础.docx
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第三讲 溶液基础.docx
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第三讲溶液基础
溶液(基础)
1.溶液、溶质、溶剂:
(1)一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液;被溶解的物质叫做溶质;能溶解其他物质的物质叫溶剂。
(2)对溶液的认识要注意以下几点:
①溶质在被分散前的状态可以是固体、液体、气体。
②溶液不一定都是无色的,其颜色由溶质、溶剂的性质而决定。
③水是最常用的溶剂,酒精(乙醇)、汽油等物质也可以作溶剂。
多种液体形成溶液时,量最多的一种为溶剂,其余为溶质;但当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,习惯上把水看作溶剂;通常不指明溶剂的溶液,一般指的是水溶液。
2.溶液的特征:
均一性、稳定性
(1)均一性:
是指溶液各部分的溶质浓度和性质都相同。
但溶液中分散在溶剂中的分子或离子达到均一状态之后,仍然处于不停地无规则运动状态之中。
(2)稳定性:
是指外界条件(温度、压强等)不变时,溶液长期放置不会分层,也不会析出固体或放出气体。
3.溶液的用途:
(1)许多化学反应在溶液中进行,可以加快反应的速率。
(2)溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。
动物摄取食物里的养料必须经过消化,变成溶液后才能吸收;植物从土壤里获得各种养料,也要变成溶液,才能由根部吸收。
溶液具有广泛的用途
【要点诠释】
1.一种溶液中只有一种溶剂,但可以有多种溶质。
2.溶液“透明”包括无色透明和有色透明(如CuSO4溶液);透明液体不一定是溶液,如水。
3.SO3、CaO等易与水反应的物质溶于水,溶质不是SO3、CaO,而是H2SO4、Ca(OH)2。
4.溶液的质量等于溶质、溶剂的质量之和(溶质的质量是指被分散的那部分物质的质量,没有分散进溶剂内的物质,就不能计算在内)。
溶液体积不一定等于溶质和溶剂体积之和,如100mL酒精和100mL水混合后体积小于200mL。
这是因为分子间有间隔的缘故。
1.溶解:
溶质分散到溶剂中形成溶液的过程,叫做物质的溶解。
在物质溶解形成溶液的过程中,所发生的溶质的分子(或离子)向溶剂中扩散的过程吸收热量,而溶质的分子(或离子)与水分子作用生成水合分子(或水合离子)的过程放出热量,所以物质溶解通常伴随着热量的变化。
2.溶解热现象:
(1)扩散吸热>水合放热——溶液温度降低
(2)扩散吸热=水合放热——溶液温度不变
(3)扩散吸热<水合放热——溶液温度升高
【要点诠释】
1.浓硫酸、氢氧化钠溶于水,温度升高,不是二者溶解时只有放热过程,而是扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量,试管内液体温度上升。
2.硝酸铵等物质溶于水时,温度降低,是扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量。
3.氯化钠等物质溶于水,温度基本不变,是因为扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量基本相等。
4.酸、碱、盐等物质溶于水时,以离子形式扩散;蔗糖、酒精等有机物溶于水时,一般以分子形式扩散。
1.乳浊液:
小液滴分散到液体里形成的混合物,叫乳浊液。
如:
把植物油和水混合振荡后得到的浑浊的液体,就是乳浊液。
该混合物不稳定,静置分层。
2.乳化现象:
是指加入乳化剂后,乳浊液(植物油和水的混合物)不再分层而能稳定存在,使植物油分散成无数细小的液滴能随水流走。
衣服餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉就是这个道理。
乳化不是溶解,不能形成溶液。
【要点诠释】
汽油和洗洁精都能洗去油污但原理不同,汽油洗油污是油污溶解在汽油中形成溶液,而洗洁精洗油污是发生了乳化现象,不能形成溶液。
【典型例题】
类型一、考查溶液、乳浊液等概念及乳化现象
1.把少量下列物质分别放到水中,充分搅拌,可以得到溶液是的()
A.蔗糖B.面粉C.植物油D.钡餐
2.下列有关溶液性质的说法中错误的是()
A.煮沸的咸汤比煮沸的水温度高
B.溶液一定是无色透明的
C.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
D.消除路面上的积雪可以撒些盐,使冰雪较快融化
3.日常生活中除去油污的方法很多,下列现象不属于乳化的是()
A.修车工用汽油洗去手上的油污B.洗发精洗去头发上的油脂
C.洗面奶洗去皮肤上的油脂D.洗洁精洗去餐具上的油污
举一反三:
【变式1】(2018.山东)将下列物质分别放入水中,能形成溶液的是()
A花生油 B泥土C汽油 D蔗糖
【变式2】把少量下列物质放入水中,能形成溶液的是()
A.小苏打B.汽油C.石灰石D.面粉
类型二、考查物质溶解时的吸热、放热现象
4.向试管里的水中加入某种物质后,U形管右边支管的红墨水液面降低,左边支管的红墨水液面上升(如下图所示装置)。
则加入的物质可能是( )
A.氢氧化钠B.生石灰 C.浓硫酸D.硝酸铵
举一反三:
【变式】实验室有2瓶失去标签的白色固体(分别是NaOH、NaCl中的一种)。
小张同学将白色固体放入水中确定其成分。
若溶于水溶液温度升高,则是_________;若溶于水溶液温度基本不变,则是__________。
1.(2018聊城中考)下列物质中属于溶液的是( )
A.豆浆B.碘酒C.牛奶D.蒸馏水
2.洗涤在生产、生活中不可缺少.下列洗涤方法中利用了乳化原理的是( )
A.用汽油洗去手上的油污E.用食醋除去水壶中的水垢
B.用洗洁精洗去餐具上的油污F.用洗面奶洗去皮肤上的油脂
C.用酒精洗去试管中的碘G.用水冲洗试管内的氯化钠
D.用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
3.①下列实验装置中,加入固体物质前,所有实验装置中U型管a、b两端液面均保持水平,
加入固体物质后,U型管中a、b两端液面仍然保持水平的是( )
生石灰
②小明设计了趣味实验装置(见右图),其气密性良好.若要使B中尖嘴导管有“喷泉”
产生,则A中加入的固体和液体可能是( )
A.铜和稀硫酸B.硝酸铵固体和水
C.蔗糖和水D.氢氧化钠固体和水
题型一、有关溶液定义
4.①下列物质中不属于溶液的有
①生理盐水②果粒橙③泥水④澄清的石灰水⑤牛奶⑥蒸馏水⑦碘酒
⑧矿泉水⑨硬水
油和水
豆浆
啤酒
②溶液在日常生活中应用广泛.下列对溶液的有关说法正确的是( )
A.溶液中各部分性质相同
B.溶液是一种纯净物
C.溶液都是无色透明的
D.溶液中只能含有一种溶质
题型二、有关溶解过程中的热现象及相关压强
5.用如图所示的密闭实验装置,能够使气球先膨胀,过一段时间又恢复到原
状的一组固体和液体是( )
A.固体:
硝酸铵;液体:
水
B.固体:
生石灰;液体:
水
C.固体:
碳酸钠;液体:
稀盐酸
D.固体:
氯化钠;液体:
水
综合训练
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质属于溶液的是( )
A.牛奶 B.泥水 C.蔗糖水 D.花生油
2.某一杯食盐水上部的密度为ag·cm-3,则下部的密度为( )
A.大于ag·cm-3 B.等于ag·cm-3 C.小于ag·cm-3 D.无法判断
3.市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料,在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水,饮用前摇动使它们混合,罐内饮料温度就会降低。
这种固体物质可能是( )
A.生石灰 B.烧碱 C.食盐 D.硝酸铵
4.稀盐酸属于( )
A.单质B.化合物 C.纯净物D.混合物
5.下列物质加入水中搅拌后,不能形成溶液的是( )
A.红糖 B.食盐C.白糖 D.花生油
6.把少量下列物质分别放到水中,充分搅拌,可以得到溶液的是()
A.面粉 B.食盐C.花生油D.奶粉
7.日常生活中的下列物质不属于溶液的是( )
A.汽水 B.泥水 C.生理盐水 D.碘酒
8.在家庭用的调味品中,与水充分混合后,不能形成溶液的是( )
A.食用油B.食盐 C.味精 D.蔗糖
9.下列物质属于溶液的是( )
A.蒸馏水B.硫酸铜溶液C.牛奶D.石灰乳
二、填空题
10.少量植物油放入水中,充分搅拌后形成的是。
11.将少量下列物质分别加入适量的水,充分搅拌后不可能形成溶液的是。
①乙醇;②食盐;③蔗糖;④冰块
12.外界条件不变时,一杯蔗糖水长时间静置后,瓶底(填“有”或“没有”)固体蔗糖析出。
13.溶液是由和组成的。
14.溶液一定符合下列条件中的。
①由两种物质组成;②溶质一定是固体;③溶剂一定是水;④溶质是被溶剂溶解的物质
15.下列做法中,不是利用乳化的原理达到清洗目的是。
①用自来水清洗蔬菜;②用汽油清洗油污;③用洗涤剂清洗餐具;④用酒精清洗碘渍
知识点四、饱和溶液、不饱和溶液
1.饱和溶液:
在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做饱和溶液。
2.不饱和溶液:
在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质还能继续溶解时的溶液,叫做不饱和溶液。
3.饱和溶液、不饱和溶液的转化方法:
大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系(溶质为固体):
4.判断溶液是否饱和的方法:
一般说来,可以向原溶液中再加人少量原溶质,如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液,如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。
【要点诠释】
1.饱和溶液、不饱和溶液概念的理解
(1)首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。
在某一温度和一定量的溶剂里,对某种固态溶质来说饱和了,但若改变温度或改变溶剂的量,就可能使溶液不饱和了。
如室温下,100g水中溶解31.6gKNO3达到饱和,若升高温度或增大溶剂(水)量,原来饱和溶液就变为不饱和溶液。
所以溶液饱和与否,首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。
(2)必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。
如:
在一定条件下不能再溶解食盐的溶液,可能还能继续溶解蔗糖,此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液,但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。
2.由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小,因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液,在改变温度时应该是升高温度;将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液,在改变温度时应该是降低温度。
1.①欲使任何一种不饱和溶液转变为饱和溶液,下列措施肯定不可行的是( )
A.改变温度B.蒸发溶剂C.加入溶质D.倒出溶液
②下列有关饱和溶液的说法中,正确的是( )
A.饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C.任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D.一定温度下,向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
题型一、有关饱和溶液与不饱和溶液的判断
2.一杯20℃的NaNO3溶液,能说明它是饱和溶液的有( )
①烧杯底部有大量的NaNO3固体;
②加入5克NaNO3时,有部分NaNO3固体未溶解;
③加热蒸发掉一定量的水后再冷却到原温度时,会析出NaNO3晶体;
④冷却时有NaNO3晶体析出。
⑤在20℃时,加入少许NaNO3晶体,NaNO3晶体质量不减少
A.0个B.1个C.2个D.3个
知识点五、溶解度、溶解度曲线
1.固体的溶解度:
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
如果不说明溶剂,通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
2.正确理解固体的溶解度概念需要抓住四个因素:
(1)一定温度。
同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的,因此必须指明温度。
(2)100g溶剂。
此处100g是指溶剂质量,不能误认为溶液质量。
(3)饱和状态。
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度。
(4)单位:
g
3.影响固体溶解度的因素:
(1)溶质、溶剂的性质;
(2)温度。
4.固体物质的溶解度与溶解性的关系:
20℃溶解度/g
>10
10~1
1~0.01
<0.01
物质的溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
实例
NaCl
KClO3
Ca(OH)2
CaCO3
5.溶解度曲线:
(1)当溶质一定、溶剂一定时.固态物质的溶解度主要受温度的影响,也就是说,固态物质的溶解度是温度的函数。
这种函数关系既可用表格法表示,也可以用图像法(溶解度曲线)来表示。
用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,得到物质溶解度随着温度变化的曲线,这种曲线叫做溶解度曲线。
(2)温度对固体溶解度的影响规律
①大多数物质的溶解度随温度升高而增大(如KNO3)
②少数物质的溶解度受温度影响不大(如NaCl)
③极少数物质的溶解度随温度升高而减小(如Ca(OH)2)
(3)溶解度曲线的意义及应用
①根据溶解度曲线可以查出某温度下该物质的溶解度;也可以查出该物质已知溶解度所对应的温度。
曲线上的点即该物质对应温度时的溶解度,按其数据配成的溶液正好为饱和溶液;若按曲线下面的任何一点的数据所配溶液,均为该温度下该物质的不饱和溶液;如按曲线上面任何一点所表示的数据配制溶液,溶液中均含有未溶解的晶体,所配溶液为饱和溶液。
②固体物质的溶解曲线主要有三种情况:
“陡升型”,该类物质(大多数固体物质)的溶解度随温度升高而明显增大;“缓升型”,这类物质(少数固体物质)的溶解度随温度升高变化不明显;“下降型”,它(极少数物质)的溶解度随温度升高而减小。
③不同物质在同一温度下的溶解度借助不同物质的溶解度曲线,可比较相同温度下各物质溶解的大小。
④几种物质溶解度曲线的交点,表示对应温度下几种物质的溶解度相等。
6.气体的溶解度:
(1)气体的溶解度是指该种气体在一定压强和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积(气体的体积要换算成标准状况时的体积)。
(2)影响气体溶解度的因素
内因:
气体和水本身的性质。
外因:
①温度:
随温度升高而减小;②压强:
随压强增大而增大。
【要点诠释】
1.温度是影响固体物质溶解度的唯一外界因素,振荡、搅拌只能加快固体物质的溶解速率,而不能改变固体的溶解度。
2.溶解度曲线既能定性地反映固体的溶解度受温度影响而变化的趋势,也能表示某固态物质在某温度下的溶解度,还能用于比较同一温度不同溶质的溶解度的大小。
比较溶解度大小必须指明温度,否则无法比较。
3.气体的溶解度受温度和压强的影响。
温度一定,气体的溶解度随压强的增大而增大,随压强的减小而减小;压强一定,气体的溶解度随温度的升高而减小,随温度的降低而增大。
1.t℃时,18克硝酸钾全部溶于水形成68克饱和溶液,则t℃时硝酸钾的溶解度是( )
A.18B.36C.36克D.50克
2.(2013福建中考)通过如图所示的实验(不考虑水分蒸发),得到相应的五种溶液.下列叙
述不正确的是()
A.t1℃时,溶液①是不饱和溶液B.t2℃时,溶液④是饱和溶液
C.t1℃时,溶液⑤是饱和溶液D.t2℃时.溶液③是不饱和溶液
题型一、有关溶解度与溶解性
3.(2018年海淀二模)在不同温度下,将一定量的NaCl和KNO3分别加入100g水中,实验
情况记录于下表中,有关结论正确的是()
序号
温度
溶解情况
实验1
20℃
最多溶解36gNaCl
最多溶解31.6gKNO3
实验2
40℃
加入36gNaCl全部溶解
加入31.6gKNO3全部溶解
实验3
80℃
最多溶解38.4gNaCl
最多溶解169gKNO3
A.KNO3的溶解能力一定大于NaCl
B.40℃时NaCl的溶解度一定大于KNO3的溶解度
C.将实验3所得溶液分别降温至20℃后,两溶液中溶质的质量:
NaCl D.将实验2所得溶液分别升温至80℃后,溶液的浓度: NaCl>KNO3 题型二、有关溶解度与溶解度曲线 4.一定温度下,向如图所示的烧杯中加入一定质量的水,仅有部分晶体溶解.所得溶液与原 溶液相比,说法正确的是( ) A.溶剂的质量增加,溶液颜色变浅 B.溶质溶解度不变,溶液颜色变深 C.溶质的质量增加,溶液颜色变深 D.溶质溶解度不变,溶液颜色不变 5.根据下面的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题: 物质\溶解度\g温度\°C 0 20 40 60 80 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 Ca(OH)2 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094 (1)B是_________的溶解度曲线. (2)40℃时,氯化钠的溶解度_________(大于、小于或等于)硝酸钾的溶解度. (3)硝酸钾中混有少量的氯化钠,想要得到纯净的硝酸钾的方法是_________. (4)欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液,可以采取的方法之一是_________. (5)如图所示,烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液,向烧杯B中加入生石灰后,烧杯A中 变浑浊,可能的原因是________(填序号). A.反应消耗水,氢氧化钙析出 B.反应放热,温度升高,氢氧化钙溶解度降低 C.生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解. 知识点六、溶质的质量分数、配制一定溶质质量分数溶液 1.溶质的质量分数: 是溶质质量与溶液质量之比。 (1)溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100% (2)饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度÷(100g+溶解度)×100% 2.配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液: (1)实验用品: 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒(10mL、100mL)蔗糖。 (2)实验步骤: ①计算: 配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的溶质质量为50g×5%=2.5g,水的质量为50g-2.5g=47.5g。 ②称量(量取): 用托盘天平称量2.5g蔗糖倒入烧杯中,把水的密度近似地看作1g/cm3,用量筒量取47.5mL水。 (思考: 为什么不选用10mL的量筒呢? 如果选用10mL的量筒,需要量取5次才能量取到所需的水,这样将会导致误差偏大。 ) ③溶解: 把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中,用玻璃棒搅拌,加速蔗糖的溶解。 ④贮存: 把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,放到试剂柜中。 【要点诠释】 1.溶质的质量分数一般用百分数表示;是溶质质量占溶液质量的百分比,而不是体积关系。 2.溶质的质量分数数学表示式中,溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量,没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。 3.称量蔗糖时,要注意左物右码,规范使用托盘天平。 如果砝码跟蔗糖左右颠倒(1g以下用游码),所配溶液就会变稀;量取水时,使用量筒要规范,读数要正确。 如果俯视读数,所配溶液就会变浓。 知识点七、溶液的稀释、浓缩 1.关于溶液稀释的计算: (1)溶液稀释前后,溶质的质量不变。 (2)若设浓溶液质量为Ag,溶质的质量分数为a%,加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液Bg,则 Ag×a%=Bg×b%(其中B=A+m水) 2.关于溶液浓缩(无溶质析出)的计算: (1)向原溶液中添加溶质: 溶液增加溶质前后,溶剂的质量不变。 增加溶质后,溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量,而溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量。 若设原溶液质量为Ag,溶质的质量分数为a%,加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b%的溶液,则 Ag×a%+Bg=(Ag+Bg)×b%。 (2)将原溶液蒸发掉部分溶剂: 溶液蒸发溶剂前后,溶质的质量不变。 若设原溶液质量为Ag,溶质的质量分数为a%,蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液,则 Ag×a%=(Ag一Bg)×b%。 (3)与浓溶液混合: 混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和,混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。 若设原溶液质量为Ag,溶质的质量分数为a%,浓溶液质量为Bg,溶质的质量分数为b%,两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液,则 Ag×a%+Bg×b%=(Ag+Bg)×c%。 【要点诠释】 1.关于溶液稀释的计算一定要抓住: 溶液稀释前后,溶质的质量不变。 然后根据所给信息列方程求解。 2.关于溶液浓缩(无溶质析出)的计算,要根据浓缩的具体类型来具体分析找出等量关系来解决。 【典型例题】 类型一、考查饱和溶液、不饱和溶液、溶解度及溶解度曲线的应用 1.t℃时有一杯接近饱和的澄清石灰水,下列做法不能使其变为饱和溶液的是( ) A.往溶液中加入少量CaO B.将溶液升温 C.将溶液降温 D.恒温蒸发部分溶剂 2.请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线,回答 下列问题。 (l)在____℃时,A、B两种物质溶解度相同。 (2)t2℃时,100g水中溶解_gA物质恰好达到饱和。 举一反三: 【变式】可以证明某种硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是( ) A.降温到10℃时,有硝酸钾晶体析出 B.蒸发掉10g水,有硝酸钾晶体析出 C.20℃时,向原溶液中加入少量硝酸钾晶体,溶液中硝酸钾的溶质的质量分数不变 D.加热到30℃后,在加入硝酸钾晶体能继续溶解 类型二、考查溶液的配制、溶质质量分数和溶液的稀释等有关计算 3.20℃时,KNO3的溶解度为31.6g,将20gKNO3投进50g水中,充分搅拌,制成20℃时的溶液,求该溶液中溶质的质量分数。 4.实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。 配制步骤为: ⑴计算: 需氢氧化钠固体_______g,水______mL(水的密度是1g/cm3) ⑵称量: 在托盘天平上称取氢氧化钠固体时,盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在________盘。 ⑶溶解: 将氢氧化钠固体溶于水,用_________搅拌,使氢氧化钠全部溶解,冷却至室温。 ⑷把配好的溶液装入试剂瓶,盖好瓶盖并贴上标签,放入试剂柜中。 举一反三: 【变式1】配制90g10%的硝酸钠溶液,需要硝酸钠的质量为。 【变式2】用氯化钠配制lOOg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,现有下列操作: ①溶解;②称取氯 化钠;③过滤;④量取水;⑤计算;⑥蒸发结晶。 正确的操作顺序是( ) A.①②③④ B.⑤②④① C.①③⑤②④① D.①③⑥⑤②④① 基础达标 13.①现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液,欲改变其溶质质量分数,下列方法可行的是( ) A.加入一定量的水B.恒温蒸发部分水 C.升温到60℃D.加入一定量的硝酸钾 ②在25℃时,向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙,恢复到25℃时,关于该溶液的下列 说法中正确的是() A.溶质质量不变B.溶质质量减少 C.溶质的质量分数减小D.溶质的质量分数增大 题型一、与溶解度想结合的图像问题 1
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