湖北省武汉市硚口区学年九年级上学期元调模拟化学试题 答案和解析.docx
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湖北省武汉市硚口区学年九年级上学期元调模拟化学试题答案和解析
湖北省武汉市硚口区【最新】九年级上学期元调模拟化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列物质属于化合物的是( )
A.洁净的空气B.液态氧C.石油D.过氧化氢
2.下列实验操作正确的是( )
A.检查装置气密性
B.倾倒液体
C.加热液体
D.过滤泥水
3.化学的学习使我们学会了从微观角度认识宏观现象。
下列对宏观现象的解释正确的是( )
A.热胀冷缩﹣﹣温度升高,微粒变大;温度降低,微粒变小
B.电解水分子分解,生成了氢分子和氧分子
C.在一定条件下,CO2气体会变成固体﹣﹣﹣此时,CO2分子停止运动
D.金刚石和石墨的物理性质存在很大差异是构成它们的原子不同
4.我们的生活离不开水,也离不开火,下列有关说法正确的是( )
A.长江的水经过沉淀、过滤、吸附后,可以得到纯水
B.不慎碰倒酒精灯,洒出的酒精在桌上燃烧,立即用水浇灭
C.用肥皂水可以区分软水和硬水
D.生活中常用水来灭火,其原理是降低可燃物着火点
5.丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一,燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。
下列说法正确的是( )
A.甲中碳、氢元素质量比为3:
8
B.乙物质由两个氧原子构成
C.44g甲完全燃烧至少需160g乙
D.生成的丙与丁的分子个数比为1:
1
6.下列对化学基本观念的归纳与整理全部正确的一组是( )
A、守恒观
B、分类观
①化学反应前后,元素的种类和质量都不变。
②某物质燃烧后生成二氧化碳和水,可以推测出该物质中一定含有碳元素、氢元素,可能含有氧元素。
③发生分解反应时,一定有元素的化合价改变。
①质子数相同的微粒一定属于同种无素。
②含有氧元素的化合物都是氧化物。
③H2、C、CO都可以作还原剂。
C、微粒观
D、能量观
①冰和干冰都是由分子构成的。
②水银和银都是由原子构成的。
③氯化钠和硫酸铜都是由离子构成的。
①化石燃料燃烧放出大量的热。
②镁和稀盐酸反应放出热量。
③碳和二氧化碳反应放出热量。
A.AB.BC.CD.D
7.Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag,在加热条件下用足量CO还原,反应生成的气体通入足量的氢氧化钠溶液中充分吸收,所得实验数据如下表:
(氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体)
反应前
反应后
固体混合物质量(g)
a
2.41
足量氢氧化钠溶液(g)
42.00
44.20
则a的数值为( )
A.3.21B.3.81C.4.01D.6.61
8.如图所示,甲为老师演示的测定空气中氧气含量的实验,乙为兴趣小组设计的相关改进实验.实验前,乙中集气瓶(容积为220mL)内装有20mL水,量筒内装有一定量的水,初始读数为80mL,实验时把预先加热过的玻璃棒按下引燃白磷,反应结束并冷却后量筒内读数为35mL,并由此可计算出空气中氧气的含量.关于甲乙实验,有如下相关说法:
①乙实验装置还需要补充一个止水夹;
②相对于甲实验而言,乙实验的设计理念更环保;
③乙实验过程中可观察到量筒内的液面先上升后下降;
④根据乙实验测定出的数据计算出的结果偏小;
⑤甲乙实验结束后导管内残留的水都会导致测量结果偏小;
⑥甲实验若非常成功,可得出氧气约占空气质量的五分之一.
上述说法不正确的有( )
A.5个B.4个C.3个D.2个
二、填空题
9.元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具.图1为元素周期表中的一格,请根据要求填空:
(1)图1中氖元素的相对原子质量为_____.
(2)若元素R的原子失去两个电子后,核外电子排布与图2相同,则该离子的符号为_____.元素R的单质在空气中燃烧的化学方程式为_____.
10.某容器内发生的化学反应可用以如图示表示,请根据图示回答问题.
(1)若图中“●”表示氮原子,“○”表示氧原子,则图中“
”所表示的物质_____,其中属于单质的化学式是_____
(2)该化学反应的化学方程式为_____,反应的基本类型为_____.
(3)该化学反应中,参加反应的
和
生成的质量比为_____.
三、推断题
11.A~F是初中化学的常见物质,A与B的组成元素相同.其转化关系如图所示,共包含五个化学反应,部分反应物、生成物和反应条件未标出.
(1)若A、B通常状况下是气体,A物质的用途是_____.则反应②的化学方程式为_____.
(2)若A、B通常状况下是液体,C只含一种元素,则E的化学式是_____.
(3)若A、B通常状况下是液体,C中含有三种元素,写出反应⑤的化学方程式_____.
四、实验题
12.半水煤气是工业合成氨的原料气,其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。
某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分,设计的实验方案如下图所示。
查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。
回答下列问题:
(1)A瓶中产生白色沉淀,证明半水煤气中含有_____,反应的化学方程式是____。
(2)B装置的作用是____。
C装置的硬质玻璃管中发生置换反应的化学方程式是____。
(3)证明半水煤气中含有H2的现象是_____。
(4)证明半水煤气中含有CO的现象是____。
(5)测定半水煤气中H2、CO质量的实验方案如下:
若步骤Ⅳ中浓硫酸质量增加ag,步骤Ⅴ的KOH溶液质量增加bg,则半水煤气中H2与CO的质量比为______(用含字母a、b的代数式表示)。
五、计算题
13.维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品.某品牌维C泡腾片(以下称“本品”)的主要成分如图1所示.已知:
本品放入蒸馏水中发生的反应为:
H3C6H5O2+3NaHCO3═Na3C6H5O2+3CO2↑+3 (填化学式).为测定该维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数,某化学兴趣小组称量相关实验用品质量,将本品一片投入蒸馏水中,待不再产生气体后,称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量.装置如图2所示.相关数据如下表:
物品
反应前
反应后
锥形瓶
蒸馏水
维C泡腾片
锥形瓶及瓶内所有物质
质量/g
71.75
50.00
4.00
125.53
请根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%).
参考答案
1.D
【分析】
物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成;纯净物是由一种物质组成。
纯净物又分为单质和化合物。
由同种元素组成的纯净物叫单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物,过氧化氢属于化合物。
【详解】
A、洁净的空气中有氧气、氮气等,属于混合物;故选项错误;
B、液态氧是由同种元素组成的纯净物,属于单质,故选项错误;
C、石油中有汽油、煤油、柴油等,属于混合物;故选项错误;
D、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物,过氧化氢属于化合物;故选项正确;
故选:
D。
2.D
【详解】
A、该装置未构成封闭体系,即长颈漏斗与大气相通;无论该装置气密性是否良好,都不能判断气密性是否良好,图中所示操作错误.
B、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨;图中瓶塞没有倒放,所示操作错误。
C、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的
,图中液体超过试管容积的
,图中所示操作错误。
D、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中所示操作正确.
故选:
D。
3.B
【分析】
利用微粒的物理化学性质从微观角度分析原理。
【详解】
A、热胀冷缩是由于微粒间有间隔,间隔的大小随温度的改变而改变,微粒的大小不变,A选项解释错误;
B、电解水时水分子分解,生成了氢分子和氧分子,B选项解释正确;
C、分子是不断运动的,在一定条件下,CO2气体会变成固体,分子并没有停止运动,C选项解释错误;
D、金刚石和石墨的物理性质存在很大差异是构成它们原子的排列方式不同,D选项解释错误。
故选B。
【点睛】
微粒的共性:
微粒很小、微粒之间有间隔和微粒总是在不断运动,利用微粒的共性解释实际生活中的现象;化学变化中,分子是保持物质化学性质的最小粒子;金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的,物理性质存在差异是因为原子排列方式不同。
4.C
【详解】
A.沉降和过滤只能除去水中的难溶性杂质,吸附可以除去水中的色素和异味,水中仍含有可溶性杂质与微生物,所以不是纯水,选项说法错误;
B.不慎碰倒酒精灯,洒出的酒精在桌上燃烧,立即用湿抹布扑灭;不能立即用水浇灭,以防酒精随水流动造成火势蔓延,选项说法错误;
C.用肥皂水可以区分硬水和软水,泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水,选项说法正确;
D.生活中常用水来灭火,其原理是降低可燃物的温度低于可燃物的着火点以下而灭火,选项说法错误。
故选:
C。
5.C
【分析】
根据丙烷燃烧的微观示意图,分析反应物、生成物及反应的条件,写出反应的化学方程式,据其意义分析判断有关的问题。
【详解】
由题意可知,丙烷燃烧的反应方程式是:
A、根据微粒示意图,甲为丙烷,其中碳、氢元素质量比为(12×3):
(1×8)=9:
2,故A错误;
B、由图示可知,乙物质的一个分子是由两个氧原子构成,故B错误;
C、由方程式可知,甲与乙的质量比为:
44:
160;所以44g甲完全燃烧至少需160g乙,故C正确;
D、由上述方程式可知,成的丙与丁的分子个数比为3:
4,故D错误;
故选:
C。
【点睛】
本题难度不大,掌握微观模型图的意义、方程式的书写是解答此类题的关键。
6.C
【分析】
根据化学反应中的守恒的知识、物质的类别、微观构成粒子以及能量的知识进行分析解答即可。
【详解】
A、①化学反应前后,元素的种类和质量都不变,正确。
②某物质燃烧后生成二氧化碳和水,可以推测出该物质中一定含有碳元素、氢元素,可能含有氧元素,正确。
③发生分解反应时,不一定有元素的化合价改变,比如碳酸钙分解过程中元素的化合价不变,错误。
故A归纳与整理不全部正确,不符合题意;
B、①质子数相同的微粒不一定属于同种无素,比如水分子和氖原子的质子数都是10,不属于同种元素,错误。
②含有氧元素的化合物不都是氧化物,比如氢氧化钠,含有三种元素,不是氧化物,错误。
③H2、C、CO都具有还原性,都可以作还原剂,正确。
故B归纳与整理不全部正确,不符合题意;
C、①冰水固态水,干冰是固体二氧化碳,都是由分子构成的,正确。
②水银是汞原子构成的,银是银原子构成的,都是由原子构成的,正确。
③氯化钠和硫酸铜都是由离子构成的,正确。
故C归纳与整理全部正确,符合题意;
D、①化石燃料燃烧放出大量的热,正确。
②镁和稀盐酸反应放出热量,正确。
③碳和二氧化碳反应吸收热量,错误。
故D归纳与整理不全部正确,不符合题意;
故选:
C。
7.A
【分析】
根据反应方程式判断CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物,计算出氧化物中氧元素的质量,金属氧化物的质量等于金属的质量加氧化物中氧元素的质量.
【详解】
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,氢氧化钠溶液增加的质量就是二氧化碳的质量,所以生成二氧化碳的质量为:
44.4g﹣42=2.2g
发生的有关反应为:
,
,
,
从反应符号表达式可以看出,CO2中的O原子分别来源于CO和金属氧化物,所以二氧化碳中氧元素质量为:
,所以金属氧化物中氧元素的质量为
,所以金属氧化物的质量为2.41g+0.8g=3.21g。
故选:
A。
8.C
【分析】
磷燃烧能够消耗空气中的氧气,氧气消耗后,容器中的气压减小,在外界大气压作用下,水进入容器,进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积,进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【详解】
①乙实验装置不需要补充一个止水夹,是因为乙中集气瓶(容积为220mL)内装有20mL水,能够起到液封作用,该选项说法不正确;
②相对于甲实验而言,乙实验的设计理念更环保,是因为防止了反应生成的五氧化二磷扩散到空气中污染环境,该选项说法正确;
③乙实验过程中可观察到量筒内的液面先上升后下降,是因为白磷燃烧放热,导致压强增大,部分水压入量筒中,完全反应后冷却至室温,氧气消耗,压强减小,量筒中的水进入集气瓶,该选项说法正确;
④氧气含量=
,实验结果偏大,该选项说法不正确;
⑤甲乙实验结束后导管内残留的水都会导致测量结果偏小,该选项说法正确;
⑥甲实验若非常成功,可得出氧气约占空气体积的五分之一,该选项说法不正确.
故选:
C。
9.20.18Mg2+2Mg+O2
2MgO
【详解】
(1)在元素周期表中,元素名称下方的数字表示相对原子质量,故图1中氖元素的相对原子质量为20.18,
故填:
20.18.
(2)若元素R的原子失去两个电子后,核外电子排布与图2相同,则该元素是镁元素,镁原子最外层电子数是2,反应过程中容易失去2个电子,形成带2个单位正电荷的镁离子,镁离子的符号为Mg2+;
镁元素的单质在空气中燃烧生成氧化镁,反应的化学方程式为:
2Mg+O2
2MgO。
故填:
Mg2+;2Mg+O2
2MgO。
10.NOO22NO+O2═2NO2属于化合反应8:
23
【详解】
(1)图中“
”是由一个氮原子和一个氧原子构成,所表示的物质的化学式是:
NO,
是由两氧原子构成的分子,该物质属于单质,化学式是O2;
(2)由化学反应的微观示意图可知,反应为一氧化氮和氧气,生成物是二氧化氮.反应的方程式:
2NO+O2═2NO2,该反应有两种物质生成了一种物质,属于化合反应;
(3)由反应的方程式可知:
参加反应的
和
生成的质量比即氧气和二氧化氮的质量比为:
(16×2):
(14×2+16×4)=8:
23;
故答为:
(1)NO,O2;
(2)2NO+O2═2NO2,属于化合反应;(3)8:
23;
11.作气体燃料或冶炼金属CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O或CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCuO或Fe3O4CO2+C
2CO
【分析】
A~F是初中化学的常见物质,A与B的组成元素相同,符合条件的组合有CO和CO2、H2O2和H2O、Fe2O3和Fe3O4等。
【详解】
(1)A、B组成元素相同且通常状况下是气体,因此A和B是一氧化碳和二氧化碳,一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,二氧化碳和碱[Ca(OH)2或NaOH]发生反应生成碳酸盐(CaCO3或Na2CO3)和水,碳酸盐(CaCO3或Na2CO3)和盐酸发生反应生成氯化物(CaCl2或NaCl)、水和二氧化碳,水通电发生反应生成氢气和氧气。
D(铁)与盐酸或硫酸发生反应。
故可推出A为一氧化碳,B为二氧化碳,D为铁,C为碳酸盐,F为水,E为氢气,经过验证,推导正确。
所以A是一氧化碳,用途是作气体燃料或冶炼金属;
反应②是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水或二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,化学方程式为:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O或CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
故填:
作气体燃料或冶炼金属CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O或CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
(2)若A、B通常状况下是液体,A能转化为B和D,可确定A是过氧化氢溶液,B是水,D是氧气。
C只含一种元素,水通电生成氢气和氧气,C是氢气。
氢气与金属氧化物反应生成金属和水,F是金属。
金属、氧气都会转化成E,所以E是金属氧化物,可以是氧化铜或四氧化三铁等,化学式为:
CuO或Fe3O4。
故填:
CuO或Fe3O4;
(3)若A、B通常状况下是液体,A能转化为B和D,A是过氧化氢溶液,B是水,D是氧气。
C中含有三种元素,水和二氧化碳反应生成碳酸,C是碳酸,碳酸分解生成水和二氧化碳,F是二氧化碳。
二氧化碳、氧气都会转化成E,所以E是一氧化碳。
因此反应⑤是二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳,化学方程式为:
;
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
12.CO2(或二氧化碳)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O吸收二氧化碳和水蒸气H2+CuO
Cu+H2OC中黑色粉末变红,D中集气瓶内壁起雾并出现液滴C中黑色粉末变红,E中产生白色沉淀11a/63b
【详解】
(1)A瓶中产生白色沉淀,证明半水煤气中含有二氧化碳;反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(2)碱石灰能够吸收二氧化碳和水,B装置的作用是吸收二氧化碳和水蒸气;C装置的硬质玻璃管中发生的置换反应是氢气还原氧化铜生成铜和水,一氧化碳还原氧化铜不是置换反应,置换反应的化学方程式是.H2+CuO
Cu+H2O。
(3)证明半水煤气中含有H2的现象是C中黑色粉末变红,D中集气瓶内壁起雾并出现液滴。
(4)证明半水煤气中含有CO的现象是C中黑色粉末变红,E中产生白色沉淀。
(5)步骤Ⅳ中浓硫酸质量增加ag,即氢气还原氧化铜生成水ag,步骤Ⅴ的KOH溶液质量增加bg,即一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳bg。
参加反应的氢气质量为2ag/18=
参加反应的一氧化碳的质量为28bg/44=
,则半水煤气中H2与CO的质量比为
:
=11a/63b。
13.
(1)H2O;
(2)依据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为71.75g+50.00g+4.00g﹣125.53g=0.22g
设本品中碳酸氢钠的质量为x
解得x=0.42g。
则本品中碳酸氢钠的质量分数为
答:
本品中碳酸氢钠的质量分数为10.5%
【分析】
(1)依据质量守恒定律推出H3C6H5O2+3NaHCO3═Na3C6H5O2+3CO2↑+( )中未知化学式;
(2)依据题中的反应方程式和表中数据,计算出本品中碳酸氢钠的质量分数。
【详解】
(1)在H3C6H5O2+3NaHCO3═Na3C6H5O2+3CO2↑+3( )反应中,反应前H、C、O、Na个数为11、9、11、3,反应后已知物质中H、C、O、Na个数为5、9、8、3,因为反应前后原子种类和个数守恒,3个未知物质中含有6个H和3个O,所以该物质的化学式为H2O,故填:
H2O;
(2)见答案。
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