模块复习08 溶液及溶解度曲线原卷版.docx
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模块复习08溶液及溶解度曲线原卷版
专题08溶液及溶解度曲线
一、教材重点回顾:
(一)、溶液的形成
1、定义:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形、的。
2、溶液的组成及其特征:
溶液由和;溶液的基本特征是、、。
3、溶解过程:
物质在溶解过程中发生了两种变化,一种是过程,此过程热量,另一种是过程,此过程热量,氢氧化钠、、生石灰等物质溶于水放热,等物质溶于水吸热,、蔗糖等物质溶于水温度不变。
4、乳化现象:
洗洁精、洗发液等因为具有作用,所以可去油污,它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中,形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做现象。
5、饱和溶液和不饱和溶液
(1)定义:
在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫这种溶质的;还能继续溶解某种溶质的溶
液的溶液,叫这种溶质的的。
(2)饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法:
(对大多数固体物质)
、减少溶质、
饱和溶液
不饱和溶液
增加溶质、、改变温度
(二)、溶液组成的定量表示
1、溶质质量分数定义:
定量表示溶液组成的方法很多,化学上常用来表示溶液的组成。
它是溶质与溶液的质量之比。
2、其定义公式为:
溶质的质量分数=
×100%或
3、变形公式:
溶质质量=×;溶剂质量=的质量—的质量
4、溶液的稀释问题(稀释前后,浓稀溶液中的质量不变)
稀释前浓溶液质量×浓溶液=稀释后稀溶液质量×稀溶液
(三)、配制溶液(例如:
配制50g16%的氯化钠溶液)
1、配制步骤
(1)、;需要食盐克;需要水克;即42毫升。
(2)、;用托盘天平称取食盐8g,用量取42毫升水。
(3)、;先将食盐放入烧杯中,然后将量取的水加入,并用不断搅拌。
(4)、;将配好的溶液放入试剂瓶中,注意标签(注明药品的名称和)向外。
2、误差:
(1)如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%,可能的原因是什么?
取水;砝码缺损;食盐;左物右码放反了,并且等。
(2)如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢?
取水;砝码等。
(3)对溶质质量分数没有影响?
装瓶存放时撒了一些溶液;左物右码放反了,但等。
(四)、溶解度及曲线
1、固体的溶解度
(1)、概念:
固体物质溶解度指的是在,某固态物质在里达到时所溶解的。
(2)、理解溶解度概念的四要素:
①、条件:
②、标准:
;③、状态:
;④、单位:
。
(3)、影响固体物质的溶解度因素:
内因_、;外因是。
(4)、物质的溶解性
溶解性
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难溶物质
20℃溶解度(g)
2、气体的溶解度
(1)、定义:
气体的溶解度是指气体物质在__、一体积水最多溶解气体的来表示。
(2)、影响气体的溶解度因素:
内因__、;外因是、。
(3)、在一定压强下,温度越高气体的溶解度越,温度越低气体的溶解度越;在一定温度下,压强越大气体的溶解度越,压强越小气体的溶解度越。
3、溶解度曲线
(1)、线的含义:
三线:
①“陡升型”:
大多数固体物的溶解度随温度升高而。
如KNO3;
②“缓升型”:
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。
如;
③“下降型”:
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如。
(2)、点的含义:
四点:
①曲线上的点:
所示某温度下某物质的溶解度是多少(该温度下状态)。
②两曲线的交点:
表示在该点所示的温度下,两种物质的相等。
③线上方的点表示:
在该温度下,该溶液是且有部分;
④线下方的点表示:
该温度下,该溶液是。
二、中考考点梳理
溶液的形成及溶解度,是中考的必考内容,考查的知识点包括溶液的概念、特征、用途等;溶液的形成过程;饱和溶液和不饱和溶液;溶液的定量表示;配制溶液;固体溶解度、气体溶解度以及溶解度曲线等。
二、典例分类
类型一、溶液的形成
【例1】【2019云南昆明】把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,不能得到溶液的是( )
A.冰糖B.味精C.芝麻油D.葡萄糖
【例2】【2019湖南怀化】下列有关溶液的说法中,正确的是( )
A.溶液都是无色的
B.将NaCl放入植物油中搅拌,能形成溶液
C.将40%的NaOH溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数都为20%
D.溶液是稳定的混合物
【举一反三】
1、【2019四川泸州】下列物质不溶于水的是( )
A.酒精B.硝酸C.蔗糖D.铁锈
2、【2019四川眉山】下列物质溶解或稀释过程中,溶液温度没有明显改变的是( )
A.NaOHB.NH4NO3C.浓硫酸D.NaCl
3、【2018湖南长沙】小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液,下列措施不能达到目的的是()
A.用冰水溶解B.用热水溶解
C.把白糖碾成粉末后溶解D.溶解时用筷子搅拌
类型二、溶液的配制
【例3】【2019辽宁葫芦岛】实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
下列说法正确的是( )
A.实验步骤:
计算、量取、溶解、装瓶、贴签
B.量取水时,用规格为50mL的量筒
C.实验过程中玻璃棒搅拌的作用是散热
D.若在量取水时俯视读数量取,则配制溶液的溶质质量分数小于6%
【举一反三】
1、【2019山东菏泽】某学生要配制一定溶质质量分数的NaOH溶液,实验操作如图所示,其中正
确的是( )
A.
取用NaOH固体B.
称量NaOH固体
C.
量取一定体积的水D.
溶解NaOH固体
2、【2019辽宁辽阳】在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中,可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是( )
A.量取水时量筒内事先有少量水B.所用氯化钠固体不纯
C.称量时砝码和药品的位置放反D.将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
3、【2019湖南郴州】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示:
(1)写出图中标号a仪器的名称:
。
(2)配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液,所需氯化钠和水的质量分别为:
氯化钠 7.5 g,水 g。
(3)称量氯化钠时,氯化钠应放在托盘天平的 盘。
(填“左”或“右”)
(4)溶解过程中玻璃棒的作用是 。
(5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小,其原因可能有 。
(填序号)
A.称量时,药品与砝码放反了B.量取水的体积时,仰视读数C.装瓶时,有少量溶液洒出
(6)把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液,需要水的质量是 g。
类型三、溶解度
【例4】【2019山东菏泽】溶液与人们的生产生活密切相关,图I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。
②某同学按图Ⅱ所示进行实验,得到相应温度下的A、B、C三种溶液,其中属于饱和溶液的是______(填字母)。
③t3℃时向盛有40g甲物质的烧杯中加入50g水充分溶解后,所得溶液溶质的质量分数为______。
(结果精确到0.1%)
【举一反三】
1、【2019甘肃天水】甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A.t1℃时,甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等
B.乙中含有少量甲时,可用降温结晶法提纯乙
C.t2℃时,将50g甲加入50g水中,可得到100g溶液
D.t2℃时的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时,析出晶体的质量甲大于乙
2、【2019山东东营】夏季,鱼虾养殖池内常设置一些水泵,把水喷向空中,从化学角度分析,喷水的目的是( )
A.降低养殖池内水的温度B.增大与空气的接触面积,便于氧气溶解
C.增加观赏性D.便于太阳照射,杀灭水中的病菌
3、【2019湖北孝感】甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。
将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液(均有少量未溶解的固体)放进盛有热水的烧杯里,升高温度后,下列有关说法正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.①②两溶液均变为不饱和溶液
C.①溶液质量增加,②溶液质量减少D.①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液
4、【2019辽宁葫芦岛】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图。
请回答下列问题。
(1)t1℃时,A物质的溶解度是 g。
(2)保持温度不变将B的不饱和溶液转化为饱和溶液,可采用的一种方法是 。
(3)将t2℃时等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶剂质量最少的是 。
(4)t1℃时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解,所得溶液质量的大小关系为 。
三、能力提升
1、【2019山东潍坊】下列物质不属于溶液的是( )
A.生理盐水B.白醋C.医用酒精D.冰水混合物
2、【2019江苏扬州】配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,不需要用到的仪器是( )
A.集气瓶B.烧杯C.玻璃棒D.量筒
3、【2019辽宁葫芦岛】把少量下列物质分别放入足量的水中充分搅拌,可以得到溶液的是( )
A.白糖B.泥沙C.牛奶D.花生油
4、【2018湖北宜昌】下列物质溶于水的过程中,溶液温度会明显降低的是( )
A.氯化钠B.硝酸铵C.浓硫酸D.氢氧化钠
5、【2019湖南郴州】下列关于溶液的说法正确的是( )
A.溶液具有均一性、稳定性B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C.气体的溶解度随压强增大而减小D.医用酒精是75%的乙醇溶液,乙醇作溶剂
6、【2019山东青岛】实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液,部分操作如图所示,其中不正确的是( )
A.
B.
C.
D.
7、【2018浙江杭州】下列操作均在室温下进行,且不考虑水分的蒸发。
则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是()
A.将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃B.将一定量饱和石灰水升温10℃
C.取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖D.取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
8、【2019黑龙江龙东】实验室需配制50g6%的NaCl溶液。
在配制溶液过程中,下列做法不正确的是( )
A.用药匙取用NaCl固体时,瓶塞倒放于桌面
B.用玻璃棒搅拌,加速NaCl固体的溶解
C.用量筒量取水时仰视读数
D.称量时,天平指针向右偏转,应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
9、【2019甘肃兰州】下列有关溶液的叙述正确的是( )
A.食盐水倒出一半后浓度降低B.果粒橙属于溶液
C.升温会降低二氧化碳在水中的溶解度D.蔗糖可以无限溶解在一定量的水中
10、【2019山东潍坊】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.t℃时,将50ga物质加入到50g水中充分搅拌,可得到100ga的溶液
B.c物质微溶于水
C.a中含有少量b,可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
D.将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是:
b>a>c
11、【2019.河北】常温下,对100mL氯化钠饱和溶液进图示实验。
下列分析错误的是( )
A.实验1后,甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B.实验2后,乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C.实验2后,甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D.实验2后,甲、乙中溶液所含溶质质量相等
12、【2019山东滨州】某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,下列说法错误的是( )
①需称取氢氧化钠固体2.0g;②称量前托盘天平应先检查游码是否归零,并调节平衡;③用托盘天平称量氢氧化钠固体时,为防止污染托盘,可将氢氧化钠放在纸上称量;④选用250mL量筒量取18mL的水;⑤存放溶液时,为确保数据准确,将试剂瓶用蒸馏水清洗后,立即倒入所配溶液封存
A.①④B.③④⑤C.④⑤D.②③⑤
13、【2019山东青岛】t1℃时,将a、b两种固体物质(均不含结晶水)各25g,分别加入盛有l00g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示;升温到t2℃时,忽略水分蒸发,现象如图乙所示。
图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是( )
A.图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等
B.图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25%
C.图丙中曲线M表示a物质的溶解度曲线
D.若a中混有少量b,可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯a
14、【2018河南省】实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列操作会导致结果偏小的是( )
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;②用量筒量取水时仰视读数;③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A.①②B.①③C.②④D.③④
15、【2019.安徽】压强为101kPa下,硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。
下列说法正确的是( )
温度/℃
10
20
30
60
溶解度/g
KNO3
20.9
31.6
45.8
110
NH3
70
56
44.5
20
A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B.
时,
饱和溶液中溶质的质量分数为
C.
的
饱和溶液降温至
,有晶体析出
D.
的溶解度与压强大小无关
16、【2019.云南】甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述正确的是( )
①甲的溶解度随温度的升高而增大
②40℃时,使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法
③20℃时,向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体并振荡,有固体不溶解
④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃,甲析出晶体的质量大
A.①②B.③④C.①③④D.②③④
17、【2019.海南】2019年4月以来,为防控非洲猪瘟,海南省防疫部门使用二氯异氰脲酸钠(化学式为C3Cl2N3O3Na)杀菌消毒。
请计算(直接写出结果即可):
(1)二氯异氰脲酸钠中氯元素和氧元素的质量比;
(2)现配制溶质的质量分数为0.1%的二氯异氰脲酸钠溶液5000g,需要二氯异氰脲酸钠的质量是多少?
18、【2019湖南衡阳】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
回答相关问题
(1)t3℃时,甲物质的饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液的质量之比为 。
(2)t2℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数的大小关系是 (用“甲”、“乙”、“丙”及“>”、“<”或“=”表示)
(3)将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g,分别降温至t1℃,所得溶液的质量最大是 (用“甲”、“乙”、“丙”填空)。
(4)现有甲、乙混合物溶液,需要从混合物溶液中提纯乙固体,采用的方法有(写出一种即可) 。
19、【2019贵州安顺】生命的孕育和维系需要水,人类的日常生活和工农业生产离不开水,水是最常用的溶剂。
A、B两种物质的溶解度曲线如图1所示;20℃时,将A、B两种固体各50g,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图2所示;升温到50℃时,A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示。
(A、B两物质均不含结晶水)
请回答下列问题:
①从20℃到50℃的变化过程中,一直处于饱和状态的是(填“A”或“B”)的溶液。
②图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是(填“甲”或“乙”)。
③图1中P点的含义。
④图3中A溶液的溶质质量分数。
(精确到0.1%)
20、【2019湖南郴州】已知NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
请回答下列问题:
(1)在35℃时,KNO3的溶解度 NH4Cl的溶解度。
(填“>”或“=”或“<”)
(2)若KNO3固体中含有少量NH4Cl固体,可采用 获得KNO3晶体。
(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)
(3)25℃时,将15克KNO3固体溶解在50克水中,所得溶液为 。
(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)
(4)20℃时,饱和NH4Cl溶液溶质质量分数为 。
(精确到0.1%)
21、【2019湖南衡阳】某同学配制25g3%的NaCl溶液,整个操作过程如图所示。
回答下列问题:
(1)配制溶液的正确操作顺序为 (填序号),其中操作错误的是 (填序号)
(2)用量筒量取液体时,读数时视线要与量筒内 保持水平。
(3)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是 。
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