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DOC第一学期高三化学试题及答案闸北
闸北区高三年级化学学科期末练习卷(2009.1)
(满分150分,考试时间120分钟)
第Ⅰ卷(共66分)
一、 选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。
每个小题只有一个正确选项。
答案写在第Ⅱ卷前的I卷答题栏中)
1、食品检验是保证食品安全的重要措施,下列不属于食品安全检测指标的是
A.二氧化硫的含量B.蛋白质的含量
C.亚硝酸盐的含量D.三聚氰胺的含量
2、随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5+、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中,正确的是
A.N5+离子中含有36个电子B.C60的摩尔质量为720g
C.H2和H3属于同素异形体D.O2和O4属于同位素
3、下列化学用语表示正确的是
A.羟基的电子式
B.S2—的最外层电子排布式3s23p4
C.乙炔的最简式CH≡CHD.乙烯的结构简式CH2-CH2
4、下列由事实得出的结论错误的是
A.维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限
B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新
C.C60是英国和美国化学家共同发现的,体现了国际科技合作的重要性
D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖,意味着化学不再需要实验
5、化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确的是
A.2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒,这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识
B.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染
C.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
D.人体需要的营养物质—蛋白质、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
二、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分。
每小题只有一个正确选项。
答案写在第Ⅱ卷前的I卷答题栏中)
6、下列说法中,正确的是
A.铜锌原电池中,锌作阳极,铜作阴极
B.石墨电极电解氯化铜溶液的反应中,阳极上质量增重
C.铜锌原电池中,电子由锌极经导线流向铜极
D.石墨电极电解氯化钠溶液的反应中,在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠
7、在0.10mol/L的氨水中,下列叙述正确的是
A.保持温度不变,往氨水中通入少量氯化氢,促进了氨水的电离,溶液的pH增大
B.加水稀释0.10mol/L的氨水,溶液中n(OH-)减小
C.保持温度不变,在氨水中加入少量NH4Cl固体,氨水的电离度和电离平衡常数均变小
D.氨水中的离子浓度关系满足:
c(OH-)=c(H+)+c(NH+4)
8、某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M离子可能为
所含离子
NO3-
SO42-
H+
M
浓度(mol/L)
2
1
2
1
A.Mg2+B.Ba2+C.F-D.Na+
9、通过复习总结,你认为下列对化学知识概括合理的是
A.将pH=3的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
B.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,其单质的还原性越强
C.核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子
D.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
10、下列关于物质性质的比较,正确的是
A.相同温度下,水中的溶解度:
NaHCO3>Na2CO3
B.熔点:
铯>钾>钠>钠和钾的合金
C.熔沸点:
HI>HBr>HCl>HF
D.热稳定性:
HF>HCl>HBr>HI
11、“NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是
A.甲同学说:
该条件下NaHCO3的溶解度较小B.乙同学说:
NaHCO3不是纯碱
C.丙同学説:
析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵和氯化钠
D.丁同学说:
从该反应可以获得氮肥
12、下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不记)。
将等质量的氢气与氦气同时充入容器,符合实际情况的是
A.
B.
C.
D.
13、珍爱生命,远离毒品。
以下是四种毒品的结构简式,下列有关说法正确的是
A.K粉的分子式为C13H16ClNO
82615205
B.这四种毒品都属于芳香烃
C.1mol大麻最多可与含4molBr2的浓溴水发生反应
D.摇头丸不可能发生加成反应
14、下列对有关实验的描述不正确的是
A.将浓氨水滴入生石灰中可以制取少量的NH3
B.用水就可以鉴别溴苯、苯、乙酸三种无色液体
C.用如右图所示的装置可以测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量
D.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-,依次加入的物质可以是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl
15、已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ。
下列说法或表达正确的是
A.在相同的条件下,2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量
B.H2(g)+1/2O2(g)→H2O
(1)+Q1;Q1>241.8kJ
C.H2(g)+1/2O2(g)→H2O
(1)+Q2;Q2<241.8kJ
D.任何条件下,2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量
16、向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2的不断滴入,溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是
17、向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌。
随着盐酸的加入,溶液中离子数目也相应地发生变化。
如图所示,四条曲线与溶液中的离子的对应关系,完全正确的是
A.a:
K+;b:
HCO3—;c:
CO32—;d:
Cl—
B.a:
K+;b:
CO32—;c:
HCO3—;d:
Cl—
C.a:
K+;b:
CO32—;c:
Cl—;d:
HCO3—
D.a:
K+;b:
HCO3—;c:
Cl—;d:
CO32—
三、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。
答案写在第Ⅱ卷前的I卷答题栏中)
18、下列离子方程式的书写正确的是
A.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:
MnO2+2H++2Cl-→Cl2↑+Mn2++H2O
B.将标准状况下1.12L氯气通入10mL1mol/L的溴化亚铁溶液中:
2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++6Cl-+2Br2
C.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液:
Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O
D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:
Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+→BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
19、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.将CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水得到的溶液中:
c(SO42—)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH—)
B.在相同的温度下,0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的醋酸中c(H+)之比为2∶1
C.1.0mol/LNa2CO3溶液:
c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
D.0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性:
c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH—)>c(H+)
20、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.标准状况下,密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为
g
B.常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA
C.25℃时,1LpH=13的NaOH溶液中含有NA个氢氧根离子
D.4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2,转移0.2NA个电子
21、根据下列实验现象,所得结论正确的是
A.B.C.D.
实验
实验现象
结论
A.
左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡
活动性:
Al>Fe>Cu
B.
左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色
氧化性:
Cl2>Br2>I2
C.
白色固体先变为淡黄色,后变为黑色(Ag2S)
溶解性AgCl>AgBr>Ag2S
D.
锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊
非金属性:
Cl>C>Si
22、有4.8gCuO、Fe2O3混合物与充足的CO于加热条件充分反应,反应后全部气体用0.6mol/LBa(OH)2溶液100mL处理,有白色沉淀生成。
又知反应后生成的气体质量为3.52g,下列有关叙述中正确的是
A.原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2:
1
B.生成的CO2已被Ba(OH)2溶液完全吸收,Ba2+沉淀完全
C.在吸收CO2后的溶液中有Ba(HCO3)2
D.原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l:
l
闸北区高三年级化学学科期末练习卷(2009.1)
题号
一
二
三
四
五
六
七
总分
得分
复核人
相对原子质量:
H━1C━12N━14O━16Na━23S━32Cl━35.5Fe━56
Ba━137Mg━24Cu━64He━4
得分
评卷人
第Ⅰ卷(共66分)答题栏
一、二、三
题号
1
2
3
4
5
答案
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
题号
18
19
20
21
22
答案
得分
评卷人
第Ⅱ卷(共84分)
四、(本题共24分)
23、四种短周期元素的性质或结构信息如下表。
请根据信息回答下列问题。
元素
T
X
Y
Z
性质
结构
信息
原子核外s电子总数等于p电子总数;人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂。
单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下单质气体性质稳定,但其原子较活泼
单质质软、银白色固体、导电性强。
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
第三周期元素的简单离子中半径最小
(1)写出元素T的离子结构示意图;写出元素X的气态氢化物的电子式;写出Z元素原子的核外电子排布式:
;元素Y的原子核外共有______种形状不同的电子云。
(2)Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式
(3)元素T与氟元素相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是
a.常温下氟气的颜色比T单质的颜色深b.氟气与T的氢化物剧烈反应,产生T的单质
c.氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
24、某一反应体系中有反应物和生成物共6种:
HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3,反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色,反应后红色消失。
(1)该反应的氧化剂是。
(2)在该反应中,发生氧化反应的过程是→。
(3)写出并配平该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
。
(4)SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别,HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12(白色沉淀),该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。
25、在一个2L的密闭容器中,发生反应:
2SO3(g)
2SO2+O2—Q,其中SO3的变化如下图示.
(1)写出该反应的平衡常数表达式:
________________,
(2)用O2表示从0~8min内该反应的平均速率v=。
(3)升高温度,该反应的反应速率将;K值将_______;容器中气体的平均相对分子质量将_____。
(填:
“增大”,“减小”或“不变”)
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是。
a.v(SO3)=2v(O2)b.容器内压强保持不变
c.v逆(SO2)=2v正(O2)d.容器内密度保持不变
(5)从8min起,压缩容器为1L,则SO3的变化曲线为
A.aB.bC.cD.d
得分
评卷人
五、(本题共24分)
26、某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时,进行如图所示实验:
查阅教材可知,普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。
请回答以下问题:
(1)操作①的名称是;操作②的名称是;
(2)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、、和三脚架;操作③灼烧滤渣中的黑色固体时,产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体,由此推测滤渣中还存在的物质为。
(3)操作④的试管加入③中所得黑色滤渣,试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体,据此可初步认定黑色固体为。
(4)该同学要对滤液的成分进行检验,以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2,下面是他做完实验后所写的实验报告,请你写出其空白处的内容:
实验目的
操作
实验现象
结论
1.检验Cl—
取少许滤液于试管中,
含有Cl—
2.检验NH4+
取少许滤液于试管中,
含有NH4+
3.检验Zn2+
取少许滤液于试管中,加入稀氨水
先产生白色沉淀,继续加入氨水,沉淀又溶解
含有Zn2+
(5)根据以上的实验报告,关于滤液的成分,他的结论是:
滤液中含有氯化铵和氯化锌
若想从滤液中得到溶质固体,还应进行的操作是。
若要将所得的溶质固体中的物质加以分离,可用法。
27、苯酚是重要的化工原料,纯净的苯酚是无色晶体,室温时在水中的溶解度是9.3g/100g水,溶于水得无色溶液,较多苯酚与水混合可得到乳浊液。
温度高于70℃,能与水互溶。
某实验小组通过实验比较苯酚和碳酸酸性的强弱或苯酚和HCO3-酸性的强弱。
甲、乙两同学提出如下假设:
实验假设
实验方案
实验结论
甲同学
酸性:
H2CO3>C6H5OH
取少量苯酚放在试管中,加入过量NaOH溶液,得到澄清溶液,冷却到室温,再通入一段时间CO2,冷却到室温,观察现象,未出现浑浊
通入CO2,未见浑浊,说明CO2不能与C6H5ONa反应,则假设错误
乙同学
酸性:
C6H5OH>HCO3-
方案一:
在苯酚乳浊液中,加一定量的Na2CO3固体,观察到Na2CO3固体溶解,苯酚乳浊液变清,无气泡生成。
放置冷却,再观察。
混合物仍然澄清。
方案二:
在苯酚乳浊液中,加一定量的饱和Na2CO3溶液,观察到乳浊液变清,无气泡生成
方案一结论:
假设正确
方案二结论:
假设正确
(1)你认为甲同学得出的实验结论_____________(填“正确”或“不正确”)。
甲设计的实验中通入CO2未出现浑浊的可能原因是
①______________________________
________________________
(2)乙同学方案一实验中,放置冷却,再观察的原因是________________________
____________________________________
(3)乙同学方案二设计有不严谨的地方,指出不严谨的方面__________________
______________________________
(4)就H2CO3与C6H5OH酸性比较,提出一个假设,并根据假设设计实验验证假设
提出假设
实验方案和预测现象
得分
评卷人
六、(本题共20分)
28、德国化学家列培是乙炔高压化学的开拓者,他发现了一系列乙炔的高压反应(被称为列培反应),为有机合成工业作出了巨大的贡献。
部分列培反应如下(条件从略):
A、HC≡CH+ROH→CH2=CHORB、HC≡CH+HCHO→HC≡CCH2OH
C、R2NCH2OH+HC≡CH→R2NCH2C≡CH+H2OD、R2NH+HC≡CH→R2NCH=CH2
(1)以上反应中属于加成反应的有(填序号)
(2)
该高聚物用途十分广泛,涉及到化妆品乳化剂、染料的分散剂,酒类的澄清剂等。
试完成下列问题:
①结构简式:
EF
②反应类型:
Ⅲ
29、已知:
丙烯是重要的化工原料,一定条件下可发生下列转化:
B
H2O,H+
CH3-CH-CH3
CN
KCN
A
HBr
CH3-CH=CH2
③
②
①
④
催化剂
Br2
C2H5OH,浓硫酸
E
D
H2O,H+
C
KCN
⑦
⑥
⑤
回答下列问题:
⑴A的结构简式为____________________。
⑵反应④的类型为:
_________________反应;
⑶D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为
_______________________________。
⑷
与足量NaOH溶液反应的化学方程式为
___________________。
⑸B的同分异构体有多种。
写出其中既能发生银镜反应,又能发生酯化反应且结构中只
有一个甲基的所有可能的物质的结构简式________
___________。
得分
评卷人
七、(本题共16分)
30、进行下列实验:
将过量Mg粉溶于100mL1.5mol/L稀H2SO4中,反应结束后,滤去多余Mg粉,滤液在t℃下恒温蒸发,当滤液质量为72.0g时开始析出MgSO4·xH2O晶体,当析出晶体12.3g时,剩下滤液48.0g。
通过计算请回答下列问题(请写出计算过程)。
(1)生成标准状况下的气体体积;
(2)开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数;
(3)MgSO4·xH2O中的x值。
31、某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息:
NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。
为了验证这一信息,该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后,进行如下实验:
(1)在一个质量为ag的坩埚中加入一些样品,称得总质量为bg。
用酒精灯对其充分加热,冷却后称得其总质量为cg。
残留在坩埚中的固体是(填化学式)_________。
(2)另称取相同质量的样品放入瓶中,实验装置如右图所示。
推动针筒逐滴加入稀硫酸,至没有气泡产生为止,共消耗10mL稀硫酸。
为了保证实验成功,所选用的用于测量气体体积的针筒的最大刻度值应大于或等于________(mL)(设实验在标准状况下进行)。
实验中针筒中收集到的气体折算成标准状况下的体积为VmL(针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计)。
该科研小组设称取的每份样品中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y,且没有利用化学方程式进行计算,就列出了如下算式:
x+y=(V—10)/22400,他们依据的原理是_________。
根据相似原理,请完成下列算式:
2x+y=__________。
由上述两算式,该科研小组通过计算,得出了样品中的Na2CO3、NaHCO3的质量分数。
闸北区高三年级化学学科期末练习卷(2009.1)
参考答案及评分答案
一、
题号
1
2
3
4
5
答案
B
C
A
D
D
二、
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
D
A
C
D
C
A
A
C
B
A
B
三、
题号
18
19
20
21
22
答案
BD
B
AD
AC
CD
四、(本题共24分)
23、(本题共8分)
(1)
1S22S22P63S23P1;2种(各1分,共4分)
(2)2Al+2OH—+2H2O→2AlO2—+3H2↑(1分)
(3)F(1分)b、c(2分)
24、(本题共8分)
(1)Fe2(SO4)3(1分)
(2)SnC12→SnC14(1分)
2e
(3)Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1→2FeSO4+SnC14+H2SO4(方程式1分,配平1分,电子转移方向与数目2分)
(4)1:
2(2分)
25、(本题共8分)
(1)
,(1分)
(2)0.0125mol/L•min(1分)
(3)增大,增大,减小(各1分)(4)b、c(2分)(5)C(1分)
五、(本题共24分)
26、(本题共14分)
(1)溶解(1分)过滤(1分)
(2)坩埚(1分),泥三角(1分)C(碳)(1分)(3)二氧化锰(MnO2)(1分)
(4)(共4分,每空1分)
实验目的
操作
实验现象
结论
1、检验Cl—
取少许滤液于试管中,加入硝酸酸化的硝酸银溶液
有白色沉淀产生
含有Cl—
2、检验NH4+
取少许滤液于试管中,加入浓氢氧化钠溶液并加热,将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近
石蕊试纸变蓝色
含有NH4+
(5)。
加热蒸发(加热浓缩),冷却结晶,过滤。
(3分)加热(1分)
27、(本题共10分)
(1)不正确,(1分)通入CO2时间不够;(1分)苯酚浓度太小导致苯酚全部溶解在水中(1分)
(2)防止由于碳酸钠固体溶解放热,温度升高使苯酚溶解干扰实验结论(2分)
(3)没有对照实验,不能排除由于Na2CO3溶液稀释使苯酚溶解的可能(2分)
提出假设
实验方案和预测现象
酸性:
H2CO3>C6H5OH(1分)
在试管中放置苯酚乳浊液,加少量NaHCO3固体,充分振荡,恢复到室温,观察苯酚乳浊液能否澄清。
预测现象:
不澄清,说明:
酸性H2CO3>C6H5OH(2分)(其他合理答案也可)
六、(本题共20分)
28、(本题共8分)
(1)A、B、D(3分)
(2)①E(2分)F(2分)
②加聚反应(1分)
29、(本题共12分)
⑴CH3CHBrCH3(1分);
(2)取代反应(1分)
⑶
+2C2H5OH
+2H2O(2分)
⑷
+2NaOH
+H2O+NaBr(2分)
⑸CH3CH(OH)CH2CHOCH3CH2CH(OH)CHOHOCH2CH(CH3)CHO(2分×3=6分)
七、(本题共16分)
30、(本题共6分)
(1)3.36L(2分)v(H2)=0.1×1.5×22.4
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