高二上学期第三次月考考试化学试题 含答案.docx
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高二上学期第三次月考考试化学试题含答案
2019-2020年高二上学期第三次月考考试化学试题含答案
一、选择题(共16个小题,每小题3分,每小题仅有一个符合题意的选项)
1.化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。
下列说法错误的是()
A.半导体行业中有一句话:
“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅
B.利用催化设施,可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
C.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去
D.防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源
2.化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法正确的是()
A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B.PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物,分散在空气中形成胶体
C.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车,以解决城市机动车尾气排放问题
D.己知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=akJ•mol-1、2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ•mol-1,则a>b
3.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。
其过程如下:
下列说法不正确的是()
A.该过程中CeO2没有消耗
B.该过程实现了太阳能向化学能的转化
C.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O
D.右上图中△H1=△H2+△H3
4、已知;(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol﹣1,下列说法中正确的是( )
A.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行B.该反应中熵变、焓变皆大于0
C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应
5.化学反应速率是通过实验测定的,下列化学反应速率的测量中,测量依据不可行的是( )
选项
化学反应
测量依据(单位时间内)
A
2NO2N2O4
颜色深浅
B
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
H2体积
C
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
压强变化
D
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
沉淀质量
6.常温下,0.1mol•L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,相同物质的量浓度的某一元碱(BOH)溶液中=1×1012,下列叙述正确的是( )
APH=a的HA溶液,稀释10倍,其pH=a+1
7.B.等体积的HA和BOH恰好完全反应,溶液的pH=7
C.HA的pH=3;BOH的pH=13
D.相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应,生成氢气的物质的量相同
7.某温度下,在体积不变的容器中进行反应:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.7kJ•mol-1。
已知反应的起始浓度分别为:
c(CO)=1mol/L,c(H2)=2.4mol/L;5min后反应达平衡,此时CO的转化率为50%。
则下列说法正确的是:
()
A.该反应属于熵增放热反应,一定能自发进行
B.5min内H2的平均反应速率为0.1mol/(L·min)
C.若该温度下,反应物的起始浓度c(CO)=4mol/L,c(H2)=amol/L,达到平衡后,c(CH3OH)=2mol/L,则a=5.4
D.其它条件不变的情况下,加入催化剂可提高CO的转化率
8.LED系列产品是被看好的一类节能新产品,如图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置.下列有关叙述正确的是( )
A.a处通入氢气,发生了还原反应:
H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O
B.该装置中只涉及两种形式的能量转化,电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替
C.b处通入氧气,为电池的正极
D.P﹣型半导体连接的是电池负极
9.实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4,下列说法或操作正确的是()
A.盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2—3次
B.选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液,并用碘化钾淀粉溶液作指示剂
C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度
D.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低
10.有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液,若甲不变,将乙蒸发掉一半水(溶质不析出),丙中通入一定量的CO2。
然后以酚酞作指示剂,用相同浓度的盐酸滴定,分别达到终点消耗盐酸的体积是()
A.V甲=V乙>V丙B.V丙>V乙>V甲C.V乙>V丙>V甲D.V甲=V乙=V丙
11.在密闭容器中,5molH2与2molCO2发生反应:
3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
反应达到平衡时,改变温度(T)和压强(p),反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示。
下列说法错误的是()
A.P1>P2>P3>P4
B.若T1>T2>T3>T4,则该反应为放热反应
C.甲醇的物质的量分数越高,反应的平衡常数越大
D.缩小容积,可以提高CH3OH在混合物中的质量分数
12.在空气中直接蒸发下列盐的溶液:
①Fe2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3
可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是()
A.①②③B.①③⑤C.②④D.①③④⑤
13.25℃时,在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()
A.未加盐酸时:
c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)
B.加入盐酸至溶液pH=7时:
c(Cl-)=c(Na+)
C.加入10mL盐酸时:
c(NH
)+c(H+)=c(OH-)
D.加入20mL盐酸时:
c(Cl-)=c(NH
)+c(Na+)
14.T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g),反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2,Y的百分含量与时间的关系如图2所示。
下列分析不正确的是()
A.容器中发生的反应可表示为:
3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)
B.0~3min内,v(X)=0.1 mol/(L•min)
C.若改变条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件可能是增大压强
D.达平衡后,升高温度,v正、v逆都增大,且再次平衡前v正>v逆
15.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,测得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是()
A.a曲线表示的离子方程式为AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
B.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2
C.V1∶V2=l∶5
D.M点时生成的CO2为0.05mol
16.在体积都为1L,pH=2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65g锌粒,则下图所示比较符合客观事实的是()
二、填空题(共5个试题,共52分)
17.(10分每空2分)实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。
化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。
试运用所学知识,解决下列问题:
(1)煤化工通常通过研究不同温度下的平衡常数以解决各种实际问题。
已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,会发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),该反应的平衡常数随温度的变化如下表所示:
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1
①若在500℃时进行反应,设CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,CO的平衡转化率为。
②800℃时,在固定容积的密闭容器中放入混合物,起始浓度为:
c(CO)=0.01mol/L,c(H2O)=0.03mol/L,c(CO2)=0.01mol/L,c(H2)=0.05mol/L,则反应开始时,H2的消耗速率比生成速率(填“大”、“小”或“不能确定”)。
(2)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示:
又已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1,请回答问题:
该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点(填“升高”或“降低”)H(填“变大”、“变小”或“不变”),
(3)已知某反应的平衡常数表达式为:
,
它所对应反应的化学方程式为
18.(8分每空2分)
化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。
回答下列问题:
(1)反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。
起始时AX3和X2均为0.2mol。
反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为(填实验序号);与实验a相比,其他两组改变的实验条件及判断依据是:
b、c。
②用p0表示开始时总压强,p表示平衡时总压强,α表示AX3的平衡转化率,则α的表达式为
;
实验a平衡转化率:
α(a)为。
(2)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃,AX5的熔点为167℃。
室温时AX3与气体X2反应生成lmolAX5,放出热量123.8kJ。
该反应的热化学方程式为。
19.(10分,每空2分)
某课外活动小组现使用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的总酸量(g/100mL)。
Ⅰ.实验步骤:
(1)用________(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容,摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴______作指示剂。
(3)读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。
如果液面位置如图所示,则此时的读数为________mL。
(4)滴定。
当加入最后一滴溶液后,液体由无色变为浅红色,且30秒钟无变化时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数。
重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录:
滴定次数实验数据(mL)
1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ.数据处理与讨论:
(1)按实验所得数据,市售白醋总酸量=_____g/100mL。
(2)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是________(填写序号)。
a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量待测液溅出
20.(8分每空2分)I.硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业。
某研究小组设计SnSO4制备路线如下:
查阅资料:
A.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。
B.SnC12易水解生成碱式氯化亚锡
回答下列问题:
(1)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因:
________。
(2)加入Sn粉的作用有两个:
①调节溶液pH;②__________。
(3)反应I得到沉淀SnO,得到该沉淀的离子反应方程式是____________。
(4)操作I是____________。
II.已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol/L。
若在10mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入16mL0.01mol/LAgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
A.c(K+)>c(NO
)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)B.c(K+)>c(NO
)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
C.c(K+)>c(NO
)>c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-)D.c(NO
)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
21.(14分,每空2分)
I.某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:
H2A=H++HA-,HA-H++A2-。
回答下列问题:
(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系不正确的是_________。
A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度________(填“>”、“<”或“=”)0.11mol·L-1。
II.亚磷酸(H3PO3)是二元酸,H3PO3溶液存在电离平衡:
H3PO3H+ +H2PO3-。
亚磷酸与足量NaOH溶液反应,生成Na2HPO3。
(1)①某温度下,0.1000mol·L-1的H3PO3溶液中c(H+)=2.5×10-2mol·L-1,除OH-之外其他离子的浓度由大到小的顺序是,
②写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式。
III.“低碳经济”时代,科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。
(1)CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯:
6H2(g)+2CO2(g)CH2==CH2(g)+4H2O(g)△H=akJ·mol-1已知:
H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol-1,CH2=CH2(g)的燃烧热为1411.0kJ·mol-1,H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ·mol-1,则a=______kJ·mol-1。
(2)上述生成乙烯的反应中,温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如右上图,下列有关说法不正确的是_______(填序号)
①温度越高,催化剂的催化效率越高
②M点平衡常数比N点平衡常数大
③温度低于250℃时,随着温度升高,乙烯的产率增大
④增大压强可提高乙烯的体积分数
⑤N点正反应速率一定大于M点正反应速率
IV.为减轻大气污染,可在汽车尾气排放处加装催化转化装置,反应方程式为:
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。
(3)若在500℃时,投料且NO的起始浓度为amol/L,NO的转化率为80%,则此温度时的平衡常数K=_____。
xx高二年级第三次月考化学试卷答题卡
一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、填空题(共52分)
17、(10分每空2分)
(1)①;②。
(2),,
(3);
18、(8分每空2分)
(1)①
②;。
(2)。
19、(10分每空2分)
Ⅰ
(1)、
(2)、(3)、
Ⅲ
(1),
(2)。
20、(10分每空2分)
I。
(1),
(2)。
(3)。
(4)。
II;。
21、(14分每空2分)
I.
(1);
(2)。
II.
(1)①。
②。
III:
(1);
(2);
IV:
。
xx高二年级第三次月考化学试题
参考答案及评分标准
1?
5:
ACDBC;6?
10:
CCCDA;11?
16:
CACCAC
17、(10分每空2分)
(1)①、75%、②大
(2)降低,不变,
(3)C(s)+H20(g)H2(g)+CO(g);
18.(8分每空2分)
(1)①bca(2分)b:
加入催化剂.反应速率加快,但平衡点没有改变C:
温度升高。
反应速率加快,但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变,但起始总压强增大)
②α=2(1-);50%;
(2)AX3()+X2()=AX5()△H=—123.8kJ•mol—1
19.(10分每空2分)
Ⅰ
(1)酸式滴定管
(2)酚酞、(3)0.60、
Ⅲ
(1)4.500
(2)ab
20.(10分每空2分)
I。
(1)SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl,加入盐酸,使该平衡向左移动,抑制Sn2+水解
(2)防止Sn2+被氧化;(3)Sn2++CO32-=SnO↓+CO2↑
(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤;
II;A
21.(14分每空2分)
I.
(1)A、
(2)<;
II.
(1)①c(H+)>c(H2PO3-)> c(HPO32-) ②H3PO3+OH—=H2PO3—+H2O
III:
(1)-127.8;
(2)①③⑤;
IV:
(3)主要有三种情况,第一种情况:
设c(NO)=1mol·L-1,则K=160;第二种情况:
设c(NO)=amol·L-1,则K=;第三种情况:
设c(NO)=amol,则K=V
2019-2020年高二上学期第三次月考考试历史试题含答案
一、选择题(25*2=50分)
1.儒家主张“学而优则仕”,晋商家族则有“学而优则商”的传统,这说明()
A.商品经济发展冲击传统观念 B.晋商经营理念先进
C.资本主义萌芽产生并缓慢发展 D.科举制度业已衰落
2.吕思勉在《中国通史》中说:
“在东周之世,社会上即已发生一种思潮:
主张节制资本,其具体办法是大事业官营;大商业和民间的借贷,亦由公家加以干涉。
”该思潮属于()
A.儒家 B.法家 C.道家 D.墨家
3.日本学者冈田武彦将中国古代的人生哲学分为三系:
现实主义,主张以“力”和“术”为手段去绝对地支配和控制对立的另一方;理想主义,以人本来具有道义性这一道德人生观为基础;超越主义,强调入是相对的存在,只有通过顺从那超越于人的东西,才能摆脱这一命运的束缚。
材料中的“三系”分别是()A.法家、儒家、道家 B.法家、墨家、道家
C.法家、墨家、儒家 D.道家、儒家、墨家
4.张岂之主编的《中国历史十五讲》说:
“汉律特别强调皇权至上,法自君出……其法制的指导思想则为礼法并用,以礼入法,儒家经义成为法理的基础,坚持德主刑辅,先教后刑,奠定了此后法制体系‘礼刑一体’的基本框架。
”这段话表明汉律()
A.坚持法治德治并重 B.强调先法后德
C.突出皇权源于法律 D.倡导礼为法先
5.据《汉书》记载,汉废帝刘贺因“荒淫迷惑,失帝王礼谊,乱汉制度”而被废黜。
但在海昏侯墓(即刘贺之墓)的考古发掘中,却出土了大量包括《论语》《礼记》等内容的竹简木牍,在主椁室还发掘出了一扇绘有孔子像的屏风。
对此认识正确的是( )
A.这些考古发现可完全颠覆历史文献中刘贺的形象
B.考古发现可在一定程度上弥补历史文献的局限性
C.历史真相必须建立在文献与考古的相互印证之上
D.出土文物因其距离史迹发生时间最近而最为可信
6.在修养论方面,明代王守仁提出:
“良知良能,愚夫愚妇与圣人同。
但惟圣人能致其良知,而愚夫愚妇不能致,此圣愚之所由分也。
”下列观点,实质上与其相同的是()
A.李贽:
穿衣吃饭,即是人伦物理 B.二程:
灭私欲则天理明矣
C.王夫之:
天地之化日新 D.张载:
以爱己之心爱人,则尽仁
7.宋徽宗赵佶以画花鸟擅长,不仅建立了皇家画院,而且有考试制度。
如有一次出考题为“野水无人渡,孤舟尽日横”,……获得第一名的画的是船夫躺在船尾,独自吹着笛子。
画家要表达题中的“无”,是“非无舟人,只无行人”,那种闲散、宁静、安逸被表达得更加准确。
由此可知()
A.宋代风俗画盛行于宫廷和民间
B.宋代统治者统治水平和艺术才能都很高
C.宋代绘画反映出理学对个人道德修养的影响
D.宋代科举考试增加了绘画科目
8.世界第一个计时器是公元1088年北宋的苏宋为皇帝编制历法而制造的水运仪象台(天文钟)。
但随着朝廷的变更和战乱,这一技术便失传了。
14世纪在欧洲的英、法等国的高大建筑物上出现了为公众报时的钟。
1656年,荷兰的科学家惠更斯应用伽利略的理论设计了钟摆,1675年,他又用游丝取代了原始的钟摆,这样就形成了以发条为动力、以游丝为调速机构的小型钟,同时也为制造便于携带的袋表提供了条件。
钟表制造业在欧洲发展起来。
计时器在中外的不同命运的根本原因是( )
A.技术水平的高低 B.是否出自社会需要
C.是否有政府支持 D.科学家的创新能力
9、苏格拉底在受审判时申辩说:
“如果你们指望用死刑来制止大家公开谴责你们的错误生活方式,那你们就错了。
这种逃避方式既不可能又不可信。
尽善易行的办法不是堵住别人的嘴,而是尽力向善。
这是我对投票判我有罪者的最后告诫。
”这句话表明苏格拉底()
A.主张维护法律的尊严 B.反对雅典民主制
C.捍卫言论自由的原则 D.反对贵族专制
10.“到18世纪后半期,欧洲的知识精英大多已对基督教持怀疑态度,此情况在法国尤其突出。
……既然自然界有一个统一的规律,那么人类社会也决不会例外。
”这一现象反映出
A.人类社会开始成为欧洲探索的主题 B.宗教改革打破人们对教会的迷信
C.欧洲积极反对教会宣扬的禁欲思想 D.理性时代抨击教会的权威和愚昧
11、近代西方有一位思想家主张:
“我们每个人都以其自身及其全部的力量共同置于公意的最高指导之下,而且我们在共同体中接纳每一个成员作为全体的不可分割的一部分。
”人们遵守同样的制约,享受同样的权利,以此反对专制和封建等级制度。
这一主张是()
A.天赋人权说 B.三权分立说 C.人民主权说 D.社会契约论
12.梁启超在《中国近三百年学术史》一书中说:
“犁洲有一部怪书,名曰《明夷待访录》。
从今日青年眼光看去,虽像平平无奇,但三百年前——卢骚《民约论》出世前之数十年,有这等议论,不能不算人类文化之一高贵产品。
”以下各项属于《明夷待访录》一书中议论的是( )
A.圣人不责人之必能,是以人人皆可以为圣
B.盖天下之治乱,不在一姓之兴亡,而在万民之忧乐
C.欲得民心,莫要于通下情;欲通下情,莫要于设议院
D.孔教与共和乃绝对两不相容之物,存其一必废其
13、1913年著名学问家章太炎
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