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方案一配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。现 象 溶液由红色逐渐变为橙色。原 理 醋酸是弱电解质，其水溶液中存在着电离平衡：CH3COOH= CH3COO-.
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1、固固混合分离型：加热(包括灼烧、热分解和升华)、结晶(重结晶)；2、固液混合分离型：过滤、盐析、蒸发；3、液液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析；4、气气混合分离型：洗气，包括(1)采用液体净化剂.
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1.化学反应热概念化学反应伴能变，成键放出断需要。左能高常是放热，置氢中和和燃烧。炭水铵碱分解类，吸热自然右能高。2.燃料燃烧知识理解能源紧张，不久用光。接触充分，空气足量。节能减排，新能跟上。高效清.
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1镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。.
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高中化学95个常识性基础知识点整理汇总现代仪器1. 核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类；2. 红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类；3. 紫外光谱仪：有机物中的共轭结构（主要指苯环）.
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1、固固混合分离型：加热(包括灼烧、热分解和升华)、结晶(重结晶)；2、固液混合分离型：过滤、盐析、蒸发；3、液液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析；4、气气混合分离型：洗气，包括(1)采用液体净化剂.
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一、通常步骤说明1、用H2O作为平衡物质，创建合适的两个半反应第一步是寻找合适的平衡元素，将复杂反应式恰到好处地分解成两个半反应，这也是配平中最为关键性的步骤。在通常情况下，选择H2O和原子氧（O）作.
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1、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。2、书写化学方程式时，也要分清楚。3、别忽视题干中“混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。4、有单位的.
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1.普通锌锰电池(“干电池”)“干电池”是用锌制圆筒形外壳作负极，立于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO2作去极剂(吸收正极放出的H2，防.
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(一). 钠离子：钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰，一根新的铁丝（或镍丝、铂.
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1镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。2木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。3硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。4铁.
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1. 试管的握持出错点：用手一把抓或将无名指和小指伸展开;位置靠上或靠下。正确方法：“三指握两指拳”。即大拇指、食指、中指握住试管，无名指和小指握成拳，和拿毛笔写字有点相似。手指握在试管中上部。2. .
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位置与结构1. Li是周期序数等于族序数2倍的元素。2. S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。3. Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；4. Li、Na是最外层电子数是最内电子数的.
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1、常温常压下为气态的有机物：14个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。2、在水中的溶解度：碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合.
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1、注意金属钠在元素周期表、金属活动顺序表中的位置，金属钠的物理性质。钠元素在元素周期表中位于第三周期第A族，是短周期中金属性最强、原子半径最大的元素。钠在周期表和金属活动顺序表中的位置反映出其在短周.
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1.离子是否共存(1)是否有沉淀生成、气体放出；(2)是否有弱电解质生成；(3)是否发生氧化还原反应；(4)是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+等；.
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一、物质结构中的错误类比1、大部分金属氯化物是离子晶体类比到氯化铝也是离子晶体。 2、大部分非金属元素组成的物质属于分子晶体类比到二氧化硅、硝酸铵也是分子晶体。 3、二氧化碳中每个原子最外层都有8电子.
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1理解物质的物理性质 应用物质的熔沸点可以判断物质在常温(25时)下的状态，判断气体被液化的难易及液态物质的挥发性大小等。 物质的沸点相对较高者，则该物质较易被液化。如SO2(沸点10)、NH3(33.
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一、分离和提纯的原则：1引入的试剂一般只跟杂质反应。2后续的试剂应除去过量的前加的试剂。3不能引进新物质。4杂质与试剂反应生成的物质易与被提纯物质分离。5过程简单，现象明显，纯度要高。6尽可能将杂质转.
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1.离子是否共存(1)是否有沉淀生成、气体放出；(2)是否有弱电解质生成；(3)是否发生氧化还原反应；(4)是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+等；.
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1.化学反应热概念化学反应伴能变，成键放出断需要。左能高常是放热，置氢中和和燃烧。炭水铵碱分解类，吸热自然右能高。2.燃料燃烧知识理解能源紧张，不久用光。接触充分，空气足量。节能减排，新能跟上。高效清.
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鉴别有机物必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。今天就给大家总结一下有机化学中物质鉴别的几种方法，学习选修的同学们可以收藏哦，高三同学不.
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一、 原子守恒例1：将0.8molCO2完全通入1L1mol/LNaOH溶液中充分反应后，所得溶液中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为（ ）A、3：1 B、2：1 C、1：1 D、1：3解析：.
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1干冰、AgI晶体人工降雨剂2AgBr照相感光剂3K、Na合金（l）原子反应堆导热剂4铷、铯光电效应5钠很强的还原剂，制高压钠灯6NaHCO3、Al(OH)3治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要.
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1零价法用法：无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。【例1】试配平 Fe3C + HNO3 F.
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有关实验的操作固体需匙或纸槽， 手贴标签再倾倒。 读数要与切面平， 仰视偏低俯视高。试纸测液先剪小， 玻棒沾液测最好。 试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外燃， 三分之二为界限。 硫酸入水搅不.
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原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。 同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。 原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但.
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化学计算是化学学习中的重点，也是难点。中学化学常见的计算主要分为两个方面：涉及化学反应的计算，直接根据概念公式的计算。而根据化学反应的计算可以说是重中之重，难中之难，在学习和计算过程中容易对化学方程式.
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燃烧类1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成白色固体。2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气.
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1、向某溶液中加入CCl 4 充分振荡后，CCl 4 层显紫色，证明原溶液中存在I (错)。解析：是单质碘能被CCl4萃取并且溶液显紫色，碘离子不易溶于CCl4也没有颜色。2、胶体能透过滤纸，浊液不能.
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定一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1.
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1：最简式相同的有机物1.CH：C2H2和C6H62.CH2：烯烃和环烷烃3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯4.CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯；5.炔烃（.
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1优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外)S2-I- Br-Cl-OH- 含氧酸根离子和F-。即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水，含氧酸根离子和F.
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一、拼音法钠(Na)、钡(Ba)、氟(F)、钨(W)、锂(Li)：这些元素名称的汉语拼音与该元素的元素符号相似，如钠元素(Na)，“钠”的汉语拼音为 n;钡元素(Ba)，“钡”的读音由汉语拼音“b”的.
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01沉淀法待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。例：如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。解：使用BaCl2溶液鉴定。反应的离子方程式：Ba2+SO42-=BaSO402.
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1需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳.
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胆铜法用胆水炼铜是中国古代冶金化学中的一项重要发明。这种工艺是利用金属铁将胆矾溶液中的铜离子置换出来,还原为金属铜,再熔炼成锭。早在西汉时就已有人觉察到这一化学反应，淮南万毕术、神农本草经就提到：“白.
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1物理方法观察法主要是通过观察被鉴别物质的状态、颜色等进行，如鉴别相同浓度氯化铁和氯化亚铁溶液溶液；嗅试法主要通过判断有挥发性气体物质的不同气味来进行，如鉴别氨气和氢气；水溶法主要通过观察鉴别物质在水.
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1可溶性硫氰化物法 用2支试管分取两种溶液各少量，分别滴入可溶性硫氰化物(如KSCN、NaSCN、NH4SCN)等溶液，变血红色的是Fe3+的溶液：Fe3+ SCN-= Fe(SCN)2+不变血红色的.
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一 分类记忆法：抓一类，记一片1、根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比如SO2、CO2都属于酸.
