四川省资阳市届高三模拟考理综化学试题.docx
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四川省资阳市届高三模拟考理综化学试题
资阳市高中2014级高考模拟考试
理科综合化学能力测试
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。
2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷(选择题共126分)
本卷共21小题,每小题6分,共126分。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16S:
32Cl:
35.5Co:
59
1、选择题:
本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.以下关于中国化学史的表述错误的是
A.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来
B.蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等原料精制出优质纸张
C.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”这是利用了KNO3的氧化性
D.英文的“中国”(China)又指“瓷器”,说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷
8.下列有关说法错误的是
A.裂化汽油不能用于萃取溴水中的溴
B.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)4种
C.实验室中,可用金属钠检验乙醇中是否含有水
D.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
9.实验是化学研究的基础,下图关于各实验装置(夹持装置已略去)的叙述,正确的是
A.装置①可用于模拟侯氏制碱法制取碳酸氢钠
B.装置②可用于制备少量NH3
C.装置③可用于准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
D.装置④常用于分离互不相溶的液体混合物
10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4LSO3与水反应生成1mol硫酸
B.1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
C.78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NA
1mol/·L-1NaClO4
四甘醇二甲醚溶液
负载
钠薄
多壁碳纳米管
CO2
D.1molN2与3molH2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2NA
11.可充电“钠·二氧化碳”电池(如右图),电池总反应为:
4Na+3CO22Na2CO3+C。
下列说法错误的是
A.放电时,Na+向正极移动
B.放电时,电子从钠薄经负载流向多壁纳米碳管
C.充电时,钠薄和外接电源的负极相连,发生氧化反应
D.充电时,阳极的电极反应为:
2Na2CO3+C-4e-=4Na++3CO2↑
12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y、Z原子的电子数之比为3∶4;X、Z、W三种元素可组成化合物甲,25℃时,0.1mol·L-1甲溶液的pH=13,下列说法正确的是
A.简单离子半径:
W>Z
B.X和W形成的化合物属于离子化合物
C.由X、Y、Z三种元素组成化合物的水溶液一定显酸性
D.Z最简单氢化物分子间存在氢键,故其稳定性强于Y最简单氢化物
13.25℃时,向盛有50mLpH=2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A.a→b的过程中,溶液中c(A-)与c(HA)之和始终不变
B.c点表示酸碱恰好完全反应
C.等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系:
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D.25℃时,HA的电离平衡常数Ka约为1.43×10-3
26.(15分)
磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂,实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2,装置如下图所示(有些夹持装置省略)。
已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,遇水能发生剧烈的水解反应,并产生白雾。
(1)单独检验己装置气密性的方法是:
_______。
(2)由仪器B的使用可知SO2与Cl2反应的ΔH_______0(填“>”或“<”),仪器C的作用是_______。
(3)试剂X、Y的组合最好是________。
a.18.4mol/LH2SO4+Cub.4mol/LHNO3+Na2SO3c.60%H2SO4+K2SO3
(4)反应结束后,将丙中产物分离的实验操作是_______。
(5)分离产物后,向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液,振荡、静止得到无色溶液w。
①写出该反应的离子方程式:
________;
②检验溶液w中存在Cl-的方法是________。
(6)SO2Cl2可以作为锂离子电池的正极活性材质,已知电池反应为:
2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑。
则电池工作时,正极的电极反应式为_________。
27.(14分)
氮氧化物(NOx)、SO2和CO2等气体会造成环境问题。
对燃煤废气进行化学方法处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
(1)利用甲烷催化还原NOx:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-572kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-1160kJ·mol-1
写出甲烷将NO2还原为N2并生成气态水时的热化学方程式________。
(2)工业上利用CO2生成甲醇燃料,反应为:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1
将6molCO2和8molH2充入容器为2L的密闭容器中,恒温下,H2的物质的量随时间变化如图1实线所示(图中字母后的数字表示对应坐标)。
①该反应在0min~8min内CO2的平均反应速率为________。
②仅改变某一条件再进行实验,测得H2物质的量变化如图1虚线所示。
与实线相比,曲线Ⅰ改变的条件可能是________,曲线Ⅱ改变的条件可能是________。
(3)反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH=-129.0kJ/mol可用于合成甲醇。
按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示。
下列说法正确的是________(填字母)
A.温度:
T1>T2>T3
B.正反应速率:
ν(a)>ν(c)、ν(b)>ν(d)
C.平衡常数:
K(a)>K(c)、K(b)=K(d)
D.平均摩尔质量:
M(a)>M(c)、M(b)>M(d)
(4)常温下,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,控制条件可实现如下沉淀转换:
BaSO4(s)+CO32-(aq)
BaCO3(s)+SO42-(aq)
该反应平衡常数K的表达式为:
K=________,欲用1LNa2CO3溶液将0.01molBaSO4全部转化为BaCO3,则Na2CO3溶液的最初浓度应不低于________。
28.(14分)
草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。
用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下:
已知:
①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②酸性条件下,ClO3-不会氧化Co2+,ClO3-转化为Cl-;
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表:
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Co(OH)2
Fe(OH)2
Mn(OH)2
完全沉淀的pH
3.7
5.2
9.2
9.6
9.8
(1)浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是________。
(2)向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式:
_________。
(3)已知:
常温下NH3·H2O
NH4++OH-Kb=1.8×10-5
H2C2O4
H++HC2O4-Ka1=5.4×10-2
HC2O4-
H+C2O42-Ka2=5.4×10-5
则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH______7(填“>”或“<”或“=”)。
(4)加入(NH4)2C2O4溶液后析出晶体,再过滤、洗涤,洗涤时可选用的试剂有:
________。
A.蒸馏水B.自来水C.饱和的(NH4)2C2O4溶液D.稀盐酸
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1,萃取剂的作用是________;其使用的适宜pH范围是________。
A.2.0~2.5B.3.0~3.5C.4.0~4.5
(6)CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图2所示。
其中600℃以前是隔绝空气加热,600℃以后是在空气中加热。
A、B、C均为纯净物;C点所示产物的化学式是________。
35.【化学—选修3:
物质结构与性质】(15分)
铁、铝、铜都是日常生活中常见的金属,它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。
请回答以下问题:
(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等,其制备方法如下:
①铜元素位于周期表_________区;Cu+的基态价电子排布图_________;NH4CuSO3中N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(元素符号表示)。
②SO42-中心原子的杂化方式为_________,SO32-的价层电子互斥模型为_________。
(2)请写出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式_________。
(3)某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀,继续加入过量氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。
①下列说法正确的是_________。
a.因NH3和H2O都为极性分子,且它们还存在分子内氢键,所以氨气极易溶于水
b.NH3分子和H2O分子,分子空间构型不同,氨气分子的键角小于水分子的键角
c.Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d.Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素
②请解释加入乙醇后析出晶体的原因_________。
(4)右图所示为金属铜的一个晶胞,此晶胞立方体的边长为apm,Cu的相对原子质量为64,金属铜的密度为ρg/cm3,则晶胞中铜原子的配位数为_________,用含有a、ρ的代数式表示的阿伏加德罗常数为:
_________mol-1。
36.【化学—选修5:
有机化学基础】(15分)
维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药,其关键中间体G的合成路线如下:
已知:
请回答下列问题:
(1)C中含氧官能团的名称_________。
(任写两种)
(2)反应④的反应类型是:
_________,G的分子式为:
_________。
(3)下列有关说法错误的是_________。
a.B遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应
b.A、B两种物质不可用核磁共振氢谱或红外光谱区别
c.C能发生取代、加成、氧化、还原反应
d.1molD能与2molNaOH反应
(4)反应②的化学方程式:
_________;反应②加入K2CO3的作用是_________。
(5)写出同时满足下列条件B的一种同分异构体的结构简式:
_________。
①能发生银镜反应
②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
③核磁共振氢谱有三组峰
(6)已知:
请以甲苯、乙醇等为原料制备
,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见题干)
资阳市高中2014级高考模拟考试
化学参考答案及评分意见
7-13ACBDCBD
26.(共15分)
(1)关闭分液漏斗活塞,将导管末端插入水中,加热烧瓶,导管口有气泡产生,停止加热,导管内形成一段高于液面的稳定水注,则气密性好(其它答案合理,也给分。
2分);
(2)<(1分);吸收尾气Cl2、SO2,防止环境污染,同时防止空气中的水蒸气进入引起磺酰氯水解(2分);
(3)c(2分);(4)蒸馏(2分);
(5)①SO2Cl2+4OH-=2Cl-+SO42-+2H2O(2分);
②取少量w于试管中,加入足量Ba(NO3)2溶液,静置,向上层清液加入硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则w中存在Cl-(其它答案合理,也给分。
2分);
(6)SO2Cl2+2e-=SO2↑+2Cl-(2分);
27.(共14分;每空2分)
(1)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-866kJ·mol-1;
(2)①0.125mol·L-1·min-1;②升温(或增大生成物浓度);加压(或增大二氧化碳浓度);
(3)CD;(4)
(若计算出结果0.04同样给分);0.26mol/L;
28.(共14分)
(1)将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+(只要回答到将Co3+还原为Co2+均给分,2分);
(2)ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O(2分);
(3)<(2分);(4)A(2分);
(5)除去溶液中的Mn2+(2分);B(2分);
(6)Co2O3(2分);
选做题
3d
35.(共15分)
(1)①ds(1分);(1分);N>O>S(顺序对给分,2分);②sp3(1分);四面体形(1分);
(2)2Cu(NH3)42++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+6NH4++SO42-(2分);
(3)①c(2分);②一水合硫酸四氨合铜在乙醇中溶解度较小(2分);
(4)12(1分);
(2分);
36.(共15分)
(1)硝基、醚键、酯基、醛基(任写两种)(2分);
(2)还原反应(1分);C13H15N3O2(2分);
(3)bd(2分);
(4)
(2分);
弱碱性下K2CO3可与生成的HCl反应,使反应②更多的向正反应方向移动 (2分);
(5)
(2分);
(6)
(2分);
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