初中化学反应中特殊现象及化合价.docx
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初中化学反应中特殊现象及化合价
初中化学方程式大全
化合反应:
1、镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
5、红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
9、一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
10、甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
CO2+H2O===H2CO3
12、生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)2
分解反应
13、实验室用双氧水制氧气:
2H2O2=MnO22H2O+O2↑
14、加热高锰酸钾:
2KMnO4=加热K2MnO4+MnO2+O2↑
15、水在直流电的作用下分解:
2H2O=通电2H2↑+O2↑
16、碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑
17、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):
CaCO3=高温CaO+CO2↑
置换反应
金属与金属的置换
(1)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
18.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
19.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
20.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
金属与酸的置换
(2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
21.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
22.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
23.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
25.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
26.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
27.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
28.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
非金属与金属的置换
29、氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O
30、木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
31、焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
其他
二.回忆酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、盐的概念
(3)碱性氧化物+酸--------盐+水
32.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
33.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
34.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
35.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
36.氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
(4)酸性氧化物+碱--------盐+水
37.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
38.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
39.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
复分解反应(两种化合物交换成分生成两种新的化合物)
(5)酸+碱--------盐+水
40.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O
41.盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH====KCl+H2O
42.盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
43.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
44.盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
45.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
46.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
47.硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
48.硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
49.硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
50.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
51.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
52.碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
53.盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
54.硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
55.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
56.氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
57.氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
58.氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
59.氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
60.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(8)盐+盐-----两种新盐
61.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
62.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
化学反应特殊现象
1、2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2、2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体
3、4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体
4、3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3
5、C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊(检验CO2的存在)
6、S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
7、2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(检验水的存在)高能燃料
8、4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
9、CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧
10、2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气(检测O2的存在)
11、2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
12、NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
13、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
14、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
15、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化
16、Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成
17、2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
18、CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰
19、CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
20、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理
21Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜
22、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
成
23、CaO+H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆
24、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
化合价口诀
1、
常见元素的化合价:
一价钾钠氯氢银,二价钙钡镁锌,三铝四硅五价磷;
二三铁,二四碳;二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。
2、
实验室制取氧气的步骤:
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品,连好装置
“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体 “离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯,停止加热。
3、
用CO还原氧化铜的实验步骤:
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;
“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。
4、
电解水的实验现象:
“氧正氢负,氧一氢二”:
正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:
2。
6、组成地壳的元素:
养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:
“失阳正,得阴负,值不变”:
原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀:
固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖
液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高
滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记
托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小
试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好;试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠
酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅
实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯
9、金属活动性顺序:
金属活动性顺序由强至弱:
KCaNaMgAl ZnFeSnPb(H) CuHgAgPtAu(按顺序背诵)
钾钙钠镁铝
锌铁锡铅(氢)
铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀:
“正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”
11、过滤操作口诀:
斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置,三靠二低莫忘记。
12、催化剂:
一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
氧化剂和还原剂:
得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂)
13、用洗气瓶除杂的连接:
长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接:
短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接:
密小则短进长出,密大则长进短出
14、实验除杂原则:
先除其它,后除水蒸气
实验检验原则:
先验水,后验其它
15、氢气还原氧化铜
先通氢,再点灯,物质变红,就撤灯;降至室温再停氢
酒精灯“迟到早退”,氢气“早来晚走”
初中常用1:
一价钾钠氯氢银
二价氧钙钡锌镁
三铝四硅五价磷
铁二三价碳二四
铜汞一二要记真
二四六价硫中寻
锰有二四六七价
常用元素铭记心
一价氢氧铵原子团二硫碳根
初中常用2:
一价氯氢钾钠银
二价氧镁钙钡锌
亚铁二铝铁三
铜汞二价最常见
一价氢氧硝酸根
二价硫酸碳酸根
只有正一是铵根
化合价一:
一价氢钠钾,氟氯宿碘银
二氧汞铅铜,钡镁钙和锌
三氯四硅五价磷
二三铁,二四碳
二四六硫最常见
莫忘单质为零价
常见元素的主要化合价二:
氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
硫有负二正四六;边记边用就会熟。
化合价口诀三:
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌,
三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳,
二四六硫全都齐;铜以二价最常见。
常见根价口诀:
一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
金属活动性顺序表:
(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。
盐的溶解性:
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
常见元素化合价顺口溜
(一):
钾钠氢银正一价,钙镁锌钡正二价;
氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价;
铜正一正二铝正三,铁有正二和正三;
碳有正二和正四,硫有负二正四和正六。
常见元素化合价顺口溜
(二):
钾钠氢银正一价,钙镁锌钡正二价;
氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价;
铜一二铁二三,铝三硅四不可忘。
常见元素化合价顺口溜(三):
一价氢锂钾钠银,二价氧镁钙钡锌,
铜汞一二铁二三,碳锡铅在二四寻,
硫为负二正四六,负三到五氮和磷,
卤素负一、一、三、五、七,
三价记住硼、铝、金。
元素化合价常用口诀表(金属显正价,非金属显负价)
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- 初中化学 反应 特殊 现象 化合价