高中化学随堂练习1210.docx
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高中化学随堂练习1210
高中化学随堂练习-20141210
满分:
班级:
_________ 姓名:
_________ 考号:
_________
一、综合题(共19小题)
1.下列各组物质按如图所示转化关系每一个转化都能一步实现的( )
选项
甲
乙
丙
丁
A
S
SO2
H2SO4
SO3
B
CO2
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
C
N2
HNO3
NO2
NH3
D
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
CaSiO3
2.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间的转化关系如下图所示。
下列有关物质的推断正确的是(
3.下列关于电化学的实验事实正确的是
出现环境
实验事实
A
以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池
Cu为正极,正极上发生氧化反应
B
电解CuCl2溶液
电子经过负极®阴极
阳极®正极
C
弱酸性环境下钢铁腐蚀
负极处产生H2,正极处吸收O2
D
将钢闸门与外加电源负极相连
外加电流的阴极保护法,可防止钢闸门被腐蚀
4.对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题,现有如下两种合成氨的途径:
I.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-90.0kJ/mol
II.2N2(g)+6H2O(l)
4NH3(g)+3O2(g)ΔH=+1530.0kJ/mol
(1)根据上述反应,写出表示H2燃烧热的热化学方程式_________________。
(2)在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应(图中所示数据均为初始物理量)。
反应
均达到平衡时,生成NH3也均为0.4mol(忽略水对压强的影响及氨气的溶解)。
①该条件下甲容器中的K=________;平衡时,甲的压强
=________(用
表示);
②该条件下,若向乙中继续加入0.2molN2,达到平衡时N2转化率=_________。
(3)最近华南理工大提出利用电解法制H2O2并以此处理废氨水,装置如图。
①为不影响H2O2的产量,需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5,则所得废氨水溶液中c(NH4+)________c(NO3-)(填“>”、“<”或“=”);
②Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用,该电极的反应为_______;
③理论上电路中每转移3mol电子,最多可以处理NH3
H2O的物质的量为 。
5.
(1)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),得到如下两组数据:
实验组
温度℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为 (第二位小数)。
②该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
③求实验2的平常常数K,要求写出计算过程,结果取二位小数。
(2)已知在常温常压下:
写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式____________________________。
(3)甲醇和氧气完全燃烧的反应可以设计为燃料电池,装置如图,该电池通过K2CO3溶液吸收反应生成的CO2。
则负极的电极反应为 。
(4)CaCO3的Ksp=2.8×10-9。
将等体积CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L,则生成沉淀所需该CaCl2溶液的最小浓度为 。
6.用下表提供的仪器和药品,能达到实验目的的是
编号
仪器
药品
实验目的
A
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台
待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液
提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液
B
分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞
盐酸、大理石、
碳酸钠溶液
证明非金属性:
Cl>C>Si
C
酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)
已知浓度的盐酸、
待测NaOH溶液
测定NaOH溶液的物质的量浓度
D
酒精灯、玻璃棒、
蒸发皿、铁架台(带铁圈)
NaCl溶液
蒸发溶液得到晶体
7.现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺,原料的综合利用率较高。
其主要流程如下:
注:
反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-
2[CuCl2]-+S
请回答:
(1)由黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧,使其转变为铜。
这种方法的缺点是。
(2)反应Ⅰ的产物为 (填化学式)。
(3)反应Ⅲ的离子方程式为 。
(4)一定温度下,在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸,可以析出硫酸铜晶体,其原因是 。
(5)黄铜矿中Fe的化合价为+2,关于反应:
8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,下列说法正确的是 (填选项字母)。
A.反应中被还原的元素只有氧
B.反应生成的SO2直接排放会污染环境
C.SO2既是氧化产物又是还原产物
D.当有8mol铜生成时,转移电子数目为100NA
(6)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数,取280mL(已折算成标准状况)气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.0200mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。
已知:
Cr2
+Fe2++H+
Cr3++Fe3++H2O(未配平)
①SO2通入Fe2(SO4)3溶液,发生反应的离子方程式为 。
②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为 。
8.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象
结论
A
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体
HNO3分解生成了NO2
B
向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热,没有红色沉淀生成
淀粉没有水解成葡萄糖
C
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊
析出了NaHCO3
D
向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液,红色褪去
使溶液褪色的气体是乙烯
9.下列对实验现象的解释与结论正确的是( )
编号
实验操作
实验现象
解释与结论
A
铜与浓硝酸反应,生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验
试纸变蓝
NO2为酸性气体
B
向某溶液中加入BaCl2溶液
有白色沉淀产生
生成难溶于水的BaSO4,该
溶液中一定含有SO42-
C
向甲苯中滴入少量浓溴水,振荡,静置
溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色
甲苯和溴水发生取代反应,
使溴水褪色
D
向蔗糖中加入浓硫酸
变黑,放热,体积膨胀,放出刺激性气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性,反应中生成C、SO2和CO2等
10.下述实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
将CO2(含HC1杂质)通入饱和NaHCO3溶液中
除去HC1
B
向做完银镜反应后的试管中加入稀氨水
除去试管内残留物
C
向食盐溶液中滴加少量淀粉溶液
鉴别真假碘盐
D
将少量FeC12试样加水溶解,加稀硝酸酸化,再滴加KSCN溶液
检验FeCl2试样是否变质
11.硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业。
某研究小组设计SnSO4制备路线如下:
查阅资料:
I.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。
II.SnC12易水解生成碱式氯化亚锡
。
回答下列问题:
(1)SnC12粉末需要加浓盐酸进行溶解,请用化学方程式说明原因___________________。
(2)在SnC12溶液中加入Sn粉的作用有两个:
①调节溶液pH ②_________________。
(3)操作I中使用的玻璃仪器有___________________。
(4)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):
①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:
;
②加入过量的
,发生的反应为:
③用已知浓度的
滴定生成的
,发生的反应为:
滴定时,
溶液应该装在____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
若取2.0g锡粉,经上述各步反应后,共用去0.100mol/L
溶液40.00mL,锡粉中锡的质量分数是_________________。
12.二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程图如下:
已知:
①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体,极易爆炸,有类似氯气的刺激性气味,自然爆炸点为95℃,在热水中易分解,在空气中易挥发,不稳定。
②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
回答下列问题:
(1)电解时,发生反应的化学方程式为 。
为保证实验的安全,在电解时需注意的问题是:
①控制好生成NCl3的浓度;② 。
(2)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合,在溶液中恰好反应生成ClO2,该反应的离子方程式为 。
(3)实验室制取气体B的化学方程式为 。
(4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:
准确量取ClO2溶液10mL,稀释成100mL试样;
步骤2:
量取V1mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30min。
步骤3:
以淀粉溶液作指示剂,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点,
消耗Na2S2O3溶液V2mL。
(已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①若步骤2中未将锥形瓶“在暗处静置30min”,立即进行步骤3,则
测定的结果可能 (选填“偏大”、“偏小”、“无影响”);
②上述步骤3中滴定终点的现象是 。
③根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为 g/L(用含字母的代数式表示)。
13.丙烷在燃烧时能放出大量的热,它也是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活中。
已知:
①2C3H8(g)+7O2(g)
6CO(g)+8H2O(l) ΔH=-2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol
(1)反应C3H8(g)+5O2(g)
3CO2(g)+4H2O(l)的ΔH= 。
(2)C3H8在不足量的氧气里燃烧,生成CO和CO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
①下列事实能说明该反应达到平衡的是 。
a.体系中的压强不发生变化
b.v正(H2)=v逆(CO)
c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d.CO2的浓度不再发生变化
②T℃时,在一定体积的容器中,通入一定量的CO(g)和H2O(g),发生反应并保持温度不变,各物质浓度随时间变化如下表:
时间/min
CO
H2O(g)
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
0.100
0.200
0.100
0.100
4
0.100
0.200
0.100
0.100
5
0.116
0.216
0.084
c1
6
0.096
0.266
0.104
c2
第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时改变某一条件后测得的。
则第4~5min之间改变的条件是 ;第5~6min之间改变的条件是 。
已知420℃时,该化学反应的平衡常数为9。
如果反应开始时,CO和H2O(g)的浓度都是0.01mol/L,则CO在此条件下的转化率为 。
又知397℃时该反应的平衡常数为12,请判断该反应的ΔH 0(填“>”、“=”或“<”)。
(3)依据
(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丙烷气体;燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在其内部可以传导O2-。
在电池内部O2-移向 (填“正”或“负”)极;电池的负极反应式为 。
(4)用上述燃料电池并用惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。
电解开始后阴极的现象为 。
14.日常饮用水中NO3一的含量是水质卫生检验的重要标准之一,达到一定浓度时会对人类健康产生危害,为了降低饮用水中NO3一的浓度,某兴趣小组提出如下方案:
请回答下列问题:
(1)该方案在调节pH时,若pH过大或过小都会造成 的利用率降低。
(2)已知过滤后得到的滤液中几乎不含铝元素。
①在溶液中铝粉和NO3一反应的离子方程式为 。
②滤渣在空气中煅烧过程中涉及的相关反应方程式为 。
(3)用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3—的浓度,已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环,则催化还原法的离子方程式为 。
(4)饮用水中的NO3- 主要来自于NH4+。
已知在微生物作用下,NH4+ 经过两步反应被氧化成NO3- 。
两步反应的能量变化示意图如下:
试写出1molNH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式是 。
(5)固体a熔融电解时阴极反应式为 。
15.下列实验现象与对应结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
BaSO3难溶于盐酸
B
Al放入浓HNO3中
无明显现象
Al表面被浓HNO3氧化形成致密的氧化膜
C
Na2SiO3溶液中通入CO2气体
产生白色胶状沉淀
H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
16.利用可再生能源代替石油和煤已经成为未来发展的趋势,甲醇作为重要的可再生能源具有广泛的开发和应用前景。
工业上常利用反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H<0来合成甲醇。
(1)经研究发现在230℃~270℃时合成最为有利。
为探寻合成气最合适的起始组成比,分别在230℃、250℃和270℃时进行实验,实验结果如下图。
230℃的实验结果所对应的曲线是 (填字母);从提高CO转化率的角度等综合分析,该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n(H2):
n(CO)的比值范围是 (填字母)。
A.1~1.5 B.2.5~3 C.3.5~4.5
(2)制甲醇所需要的氢气,可通过下列反应制取:
H2O(g)+CO(g)
H2(g)+CO2(g),△H<0,某温度下该反应的平衡常数K=1。
回答下列问题:
①该温度下,若起始时c(CO)=2mol·L—1,c(H2O)=3mol·L—1,反应进行一段时间后,测得CO的浓度为1mol·L—1,则此时该反应v(正) v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
②若降低温度,该反应的K值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)甲醇是一种化工原料,工业上合成甲醇的反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=-90.8kJ·mol—1。
若在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molCO、2molH2
1molCH3OH
2molCO、4molH2
CH3O
H的浓度(mol/L)
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
①容器内压强P:
P甲、P乙与P丙的关系是 (用“>”、“<”或“=”表示);
②变化的热量数值Q中,Q1与Q2的和是 (填具体数值)。
(4)目前,以甲醇为原料的燃料电池已经应用于工业生产。
下图是甲醇燃料电池应用的示意图,已知甲池的总反应式为:
2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
请根据上图填写下列空白:
乙池中A电极的电极反应式为 ,甲池中通入CH3OH电极的电极反应式为 。
17.根据下列实验现象得出的结论正确的是( )
选项
实验现象
结论
A
将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中,部分BaSO4转化为BaCO3
Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
B
某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定存在SO42-
C
滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体,红色变浅
Na2CO3溶液中存在水解平衡
D
溴水中通入SO2,溴水褪色
SO2具有漂白性
18.下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是( )
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向盛有1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol·L-1NaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加0.01mol·L-1NaI溶液,产生黄色沉淀。
常温下,
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
取少量KClO3晶体溶于适量的蒸馏水,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液。
检验KClO3中的氯元素
C
向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀消失。
说明原溶液中一定含有CO32-或SO32-
D
将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品,放入水中搅拌成浆状后,加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤,沉淀用蒸馏水洗涤。
除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2
19.硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)的方法来制取硫酸,实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾。
(1)SO2和O2反应制取SO3的反应原理为:
2SO2+O2
2SO3,在一密闭容器中一定时间内达到平衡。
①该反应的平衡常数表达式为 。
②该反应达到平衡状态的标志是 。
A.v(SO2)=v(SO3)
B.混合物的平均相对分子质量不变
C.混合气体质量不变
D.各组分的体积分数不变
(2)某科研单位利用原电池原理,用SO2和O2来制备硫酸,装置如图,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
①B电极的电极反应式为 。
②溶液中H+的移动方向:
由 极到 极。
(3)测定产品中绿矾含量的实验步骤:
a.称取5.7g产品,溶解,配成250mL溶液;
b.量取25mL待测液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积为40mL。
根据上述步骤回答下列问题:
①滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)
Fe2++ Mn
+ —— Fe3++ Mn2++
②用硫酸酸化的KMnO4滴定至终点的标志是 。
③上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。
答案部分
1.考点:
无机推断
试题解析:
A项中SO3不能一步转化为S;B项中CO2与NaOH反应生成Na2CO3,Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3,NaHCO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3,CaCO3高温分解生成CO2,故B项正确;C项中N2不能一步转化为HNO3,NO2不能一步转化为NH3;D项中CaSiO3不能一步转化为SiO2。
答案:
B
2.考点:
无机推断
试题解析:
硫不能直接生成三氧化硫,A项错误;CO32—和少量的H+反应时生成HCO3—,HCO3—可以和H+反应放出CO2,CO32—也可以和过量的H+直接反应放出CO2,B项正确;氯气与铁反应只能生成FeCl3,C项错误;Al3+与NH3·H2O反应只能生成氢氧化铝,不能生成AlO2—,D项错误。
答案:
B
3.考点:
金属的电化学腐蚀和防护
试题解析:
A项中,Cu为正极,正极上应该发生还原反应,A项错误。
B项中,电解CuCl2溶液时,电子由电源的负极流出,经导线流向阴极;然后电子再从阳极流出,经导线流入正极,在电解质溶液中是离子的定向移动形成电流,B项错误。
钢铁在中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀而不是析氢腐蚀,负极反应为Fe-2e-=Fe2+,C项错误。
采用外加电源的阴极保护法来保护钢铁制品时,钢铁制品应与外加电源的负极相连,D项正确。
答案:
D
4.考点:
化学反应热的计算化学平衡电解池
试题解析:
(1)根据盖斯定律,I式×2-II式得:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=-285.0kJ/mol
(2)对于甲容器:
根据题意得:
N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)起始:
0.4mol 1.2mol 0转化:
0.2mol 0.6mol 0.4mol平衡:
0.2mol 0.6mol 0.4mol因为V=2L,所以该条件下甲容器中的平衡常数K=(0.4/2)2/[(0.2/2)×(0.6/2)3]=400/27。
在恒温恒容容器中,压强之比等于物质的量之比,故P(平)/P0=(0.2+0.6+0.4)/(0.4+1.2)=3/4,所以
=3/4P0。
对于乙容器:
2N2(g)+6H2O(l)
4NH3(g)+3O2(g)起始:
1.6mol 6mol 0 0转化:
0.2
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- 高中化学 练习 1210