绵阳市初三化学化学初三化学上册期末化学模拟试题及答案.docx
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绵阳市初三化学化学初三化学上册期末化学模拟试题及答案
绵阳市初三化学化学上册期末化学模拟试题及答案
一、九年级化学上册选择题
1.“尾气催化转换器”是将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体.其微观过程如图所示,其中不同的圆球代表不同的原子.下列说法中正确的是()
A.反应物和生成物全部是化合物
B.反应物之间的物质的量之比为2:
3
C.生成物之间的物质的量之比为2:
1
D.反应前后原子、分子的个数不变
2.已知一个SO2分子的质量为nkg,一个SO3分子的质量为mkg。
若以一个硫原子质量的1/32做为相对原子质量的标准,则SO2的相对分子质量为( )
A.32m/(m-n)
B.32n/(m-n)
C.32n/(3n-2m)
D.32n/(3m-2n)
3.下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A.
一定量过氧化氢在密闭容器中分解
B.
加热一定量高锰酸钾
C.
碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧
D.
用等质量的氯酸钾制取氧气
4.气体由CH4、C2H4、C2H2中的一种或几种组成,取气体样品在氧气中完全燃烧,测得生成的二氧化碳和水的质量比为22:
9,下列对该气体组成的判断正确的是( )
A.该气体可能含有CH4
B.该气体可能是由C2H4和C2H2组成
C.该气体--定含有C2H4
D.该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H2
5.有C5H10、C3H6O、C6H12O6组成的混合物,经测定含氧元素的质量分数为30%,则碳元素的质量分数为( )
A.60%B.45%C.30%D.22.5%
6.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则下列说法正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量(g)
4
31
21
10
反应后质量(g)
4
40
6
X
A.甲一定是该反应的催化剂
B.该反应的生成物只有一种
C.丙物质一定属于化合物
D.参加反应的乙、丁质量比为5:
2
7.科学研究发现:
金星大气层的成分之一是三氧化二碳(C2O3),实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。
下列关于三氧化二碳的说法中,不正确的是( )
A.C2O3属于氧化物
B.C2O3在一定条件下能还原氧化铁
C.C2O3在氧气中充分燃烧的产物为CO2
D.C2O3能使澄清石灰水变浑浊
8.某校学习小组利用石灰石与稀盐酸反应,收集并测定CO2的体积(如图所示)。
实验数据在相同温度、相同压强条件下测定:
时间/min
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
注射器读数/mL
60.0
85.0
88.0
89.0
89.5
89.8
89.9
90.0
90.0
90.0
以下说法错误的是( )
A.实验前向外拉注射器活塞,松开后活塞回到原位,则装置气密性良好
B.实验中需快速地将10mL稀盐酸推入烧瓶内
C.反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
D.根据以上数据综合分析,最终生成CO2的体积是30mL
9.给量筒内液体读数,开始时仰视读数为29.0mL,倒出一部分液体后,平视读数为12.3mL,则实际倒出液体的体积为( )
A.16.7mLB.大于16.7mL
C.小于16.7mLD.无法计算
10.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生反应,一段时间后,测得有关数据如表,则关于此反应认识不正确的是()
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
3
2
20
反应后质量/g
X
28
2
0
A.该反应的基本类型为化合反应
B.反应后甲物质的质量值x=15
C.物质丙可能是该反应的催化剂
D.参加反应的丁物质与生成的乙物质的质量比为4:
7
11.蜡烛(足量)在如图所示密闭的集气瓶内燃烧至熄灭,测得瓶内氧气体积分数的变化如图所示。
下列判断正确的是
A.蜡烛燃烧前瓶内只有氧气
B.瓶内氧气体积分数小于一定值时,蜡烛无法燃烧
C.过程中瓶内物质总质量不断减少
D.蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
12.SO42-中硫元素的化合价为
A.-2B.+2C.+4D.+6
13.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应,测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。
图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。
下列说法正确的是( )
A.乙可能是催化剂B.丁是反应物
C.甲和乙是反应物D.乙是生成物
14.下列实验方案中,可行的是
A.区分一氧化碳和甲烷:
将燃烧生成的气体通入石灰水
B.除去氧化铜中混有的木炭粉:
向固体中通入一氧化碳后加热
C.检验甲烷中是否混有氢气:
点燃气体,在火焰上方罩冷而干燥的烧杯
D.区分二氧化碳和一氧化碳:
将气体通入澄清石灰水
15.化学家已经开发出多种酯类人工香料,如丁酸甲酯(C5H10O2)具有苹果香味.下列有关丁酸甲酯的说法正确的是()
A.丁酸甲酯属于氧化物
B.丁酸甲酯由17个原子构成
C.丁酸甲酯中氧元素的质量分数约为58.82%
D.丁酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为30:
5:
16
16.下列图象不能正确反映其对应变化关系的是()
A.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B.一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D.某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
17.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中正确的是
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
MnO2
KCl
加水溶解、过滤、蒸发结晶
B
CO2
CO
将混合气体点燃
C
Cu
C
在氧气中灼烧
D
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量的铁粉,过滤
A.AB.BC.CD.D
18.某气体可能由H2、CO2、CO组成,为确定其成分某兴趣依次进行了如下实验(假设每一步反应均完全进行)。
①通过澄清的石灰水,未出现浑浊现象;②通过灼热的氧化铜,有红色固体生成;③通过无水硫酸铜粉末,粉末变成蓝色;④最后通入澄清的石灰水,出现浑浊现象。
对该气体成分推断合理的是
A.一定含有H2、CO和CO2
B.一定含有CO、H2,一定不含CO2
C.一定含有CO,一定不含H2和CO2
D.一定含有CO,一定不含CO2,可能含有H2
19.下列探究燃烧条件的实验中,只能得出燃烧需要氧气的结论是()
A.
B.
C.
D.
20.下列关于实验室制氧气并用排水法收集的实验操作先后顺序中不正确的是()
A.先检查制氧装置的气密性,再装药品
B.先给试管均匀加热,再对着药品加热
C.等导管口排出的气泡均匀后,再将导管伸入盛水的集气瓶中
D.先熄灭酒精灯,再将导管从水槽中取出
21.下列CO2的制备装置中,不能起到“能控制反应发生和停止”效果的是( )
A.
B.
C.
D.
22.在由CH4和H2组成的混合气体中,碳元素的质量分数为60%,则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比是
A.11:
18B.22:
9C.11:
37D.1:
1
23.已知:
。
如图表示向一定质量的CuO中通入CO后,加热的过程中某变量y随时间的变化结果。
y表示的是
A.固体中铜元素的质量分数
B.参与反应的CO的质量
C.固体中氧元素的质量
D.气体中碳元素的质量
24.下列化学方程式书写正确的是()
A.2H2↑+O2↑=2H2O
B.2KMnO4
K2MnO2+MnO2+2O2↑
C.Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O
D.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+NaSO4
25.在一个密闭容器中有x、y、z、q四种物质,在一定条件下充分后,测得物质如下;下面说法错误的是
物质
x
y
z
q
前(g)
2
20
20
20
后(g)
待测
10
26
24
A.y是反应物
B.z、q是生成物
C.这个反应属于化合反应
D.x可能是这个反应的催化剂
二、九年级化学上册实验题
26.为了帮助同学们更好的理解空气中氧气含量测定的实验原理,老师利用传感器技术实时测定了实验装置图中图1内的压强、温度和氧气浓度,三条曲线变化如图2所示。
(1)X曲线表示的是_____(填“温度”或“氧气的浓度”)。
(2)结合X、Y两条曲线,解释图2中BC段气压变化的原因是_______。
(3)实验中测得的数据如下:
实验前
实验后
测量项目
烧杯中水的体积
烧杯中剩余水的体积
瓶中剩余气体的体积
体积/mL
80.0
46.4
126.0
根据实验数据计算:
测得的空气中氧气的体积分数为_____(列出计算式即可)。
(4)若测得的实验结果明显偏小,可能的原因是①______;②________。
27.小张对老师演示的“空瓶生烟”实验(如图1/2)很感兴趣,他査阅资料后对实验作了改进(如图3)。
请回答下列问题:
(资料)
①浓盐酸易挥发出氯化氢(HC1)气体,浓氨水易挥发出氨气(NH3),氨气与氯化氢气体相遇会产生大量白烟,这是因为两者发生反应生成了白色固体氯化铵;②气体的相对分子质量越小,其分子的运动速率越快。
(1)图1实验中,抽去集气瓶间的玻璃片后,集气瓶中产生大量白烟。
此现象能说明分子具有的性质是____________。
(2)写出氨气与氯化氢反应的文字表达式____________,该反应属于______(选填:
“分解”或“化合”)反应。
(3)图3实验中,你认为玻璃管中白烟最浓厚的地方是_________(选填“d”“e”或“f”),理由是__________________。
三、九年级化学上册推断题
28.现有以下几种物质,其中A是淡黄色固体粉末,它可以在D中燃烧产生蓝紫色火焰;B是黑色物质且在D中燃烧只生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体Y;C是一种金属,也可在D中燃烧,且火星四射,生成一种黑色固体Z。
请分析并回答以下问题:
(1)A物质名称是_______。
(2)写出下列物质的化学式:
D__________, Z__________,
(3)B在D中燃烧的文字表达式:
__________;
29.小南发现家里有一瓶失去标签的无色液体(消毒水),为了探究它是何种物质,做了如下实验:
(友情提醒:
下面出现的字母是物质的代号,不是元素符号)
①该无色液体编号为A,加热A液体,发现有气体B产生。
②在A中加入黑色粉末C,常温下就能迅速产生气体B,而C质量在反应前后不变。
③把气体B收集起来,带火星的木条伸入盛B的集气瓶中,木条剧烈燃烧。
④淡黄色粉末D点燃后放入盛B的集气瓶中,生成一种无色、有刺激性气味的气体E。
(1)写出下列物质的化学式:
A_____;C_____;E_____。
(2)写出②、④中发生反应的化学符号表达式:
②______________________________;
④______________________________。
30.A、B.…H八种物质,有下图所示转化关系:
其中D能使带火星的木条复燃,E常温下为液态,H是一种黑色固体,在①的反应前后B的质量和化学性质都不改变,试推断:
(1)写出物质的化学式:
C________________,E________________;
(2)写出反应①的化学方程式:
________________,写出反应②化学方程式:
________________。
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、九年级化学上册选择题
1.C
解析:
C
【解析】
试题分析:
化学变化是生成新分子的变化,故要把化学反应前后相同的分子去掉,故反应前后分子的构成比为2:
2:
2:
1;由分子的构成可知,反应物属化合物,生成物中有一种是单质。
故选C。
考点:
化学反应的微观过程
2.C
解析:
C
【解析】
【详解】
由题意得,1个氧原子的质量为:
(m-n)kg;
1个硫原子的质量为:
nkg-(m-n)kg×2=(3n-2m)kg,
相对原子质量标准(一个硫原子的质量的
)即
kg,
氧的相对原子质量=
硫的相对原子质量为:
32;
所以,二氧化硫的相对分子质量=32+
×2=
。
故选:
C。
3.B
解析:
B
【解析】
【详解】
A、一定量过氧化氢在密闭容器中分解,生成水和氧气,反应方程式为2H2O2
2H2O+O2
由反应方程式可知,反应过程中分子数在不断增多,直至反应结束,故选项错误;
B、加热一定量的高锰酸钾制氧气,高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、水和氧气,锰元素的质量一直不变,故选项正确;
C、固体碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧生成气体二氧化碳,根据质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成各物质的质量总和,所以气体质量应该增加至反应结束,故选项错误;
D、用等质量的氯酸钾制取氧气时,使用催化剂时,反应速率快,不使用催化剂时,反应速率慢,但是完全反应后生成的氧气质量相等,故选项错误。
故选B。
4.A
解析:
A
【解析】
【分析】
CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中燃烧都是生成二氧化碳和水,已知气体由CH4、C2H4、C2H2中的一种或几种组成,取气体样品在氧气中完全燃烧,测得生成的二氧化碳和水的质量比为22:
9,那么生成的二氧化碳分子与生成的水分子的个数比为
,得出CO2中碳原子个数与H2O中氢原子个数比为1:
2。
CH4中碳原子与氢原子个数比为1:
4,C2H4中碳原子与氢原子个数比为1:
2,C2H2中碳原子与氢原子个数比为1:
1。
由此推出,该气体的组合满足碳原子和氢原子个数比为1:
2的有以下三种:
1、只由C2H4组成;2、由CH4、C2H2二种组成;3、由CH4、C2H4、C2H2三种组成。
【详解】
A、该气体可能含有CH4,例如,由CH4、C2H2二种组成的气体和由CH4、C2H4、C2H2三种组成的气体,生成的二氧化碳和水的质量比都为22:
9,符合题意;
B、气体是由C2H4和C2H2组成,气体中碳原子与氢原子个数比不等于1:
2,不符合题意;
C、气体不一定含有C2H4,例如,由CH4、C2H2二种组成体中碳原子与氢原子个数比等于1:
2,不符合题意;
D、该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H2,它们的碳原子与氢原子个数比也等于1:
2,不符题意。
故选A。
【点睛】
本题由生成物的质量比,推测反应物的物质可能组合,难度较大,要通过宏观质量转化为微观原子个数比来推测物质可能组合。
5.A
解析:
A
【解析】
【分析】
【详解】
根据C5H10、C3H6O、C6H12O6三种物质的化学式,可发现三种物质中C、H元素质量比都为12:
2=6:
1,因此混合物中C、H元素的质量比也为6:
1;根据混合物中只含C、H、O三种元素,因此1-30%=70%即混合物中C、H元素的质量分数和;故碳元素的质量分数为70%×
=60%;
故选A。
6.C
解析:
C
【解析】
【详解】
A、由表可知,反应前后,甲物质的质量不变,因此,甲可能是该反应的催化剂,也可能不参加反应,选项说法错误,故不符合题意;
B、由表可知,反应前后质量变化:
乙增加9g,丙减少15g,根据质量守恒定律:
反应前后,物质总质量不变原则可得,丁增加15g-9g=6g,由反应物越反应越少,生成物越生成越多可知,该反应反应物有一种:
丙,生成物有两种:
乙和丁,选项说法错误,故不符合题意;
C、由选项B可知,该反应反应物有一种:
丙,生成物有两种:
乙和丁,符合“一变多”化合反应条件,丙物质一定属于化合物,选项说法正确,故符合题意;
D、由选项B可知,化学反应前后,乙增加9g,即该反应生成了9g乙,丁增加15g-9g=6g,,即该反应生成了6g丁,因此,参加反应的乙、丁质量比为9:
6=3:
2,选项说法错误,故不符合题意。
【点睛】
此题是关于质量守恒定律的应用方面的题目,解题关键是:
掌握反应物越反应越少,生成物越生成越多,反应前后质量不变的物质,可能是催化剂,也可能不参加反应等原则,该题属于中考的热点题目,可在选择题、填空题中出现,考查形式较为灵活,注意仔细审题。
7.D
解析:
D
【解析】
【分析】
A、根据氧化物的概念分析;
B、根据一氧化碳具有还原性分析;
C、根据一氧化碳燃烧生成二氧化碳分析;
D、根据一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊分析;
【详解】
A、三氧化二碳是由碳氧元素组成的化合物,是氧化物,A正确;
B、由于一氧化碳具有还原性,因此C2O3在一定条件下能还原氧化铁,B正确;
C、根据一氧化碳充分燃烧生成二氧化碳,故C2O3在氧气中充分燃烧的产物为CO2,C正确;
D、一氧化碳不能和氢氧化钙反应,因此C2O3不能使澄清石灰水变浑浊,D错误;
故选:
D。
【点睛】
此类试题的难度不大,主要考查学生对知识的迁移能力,考查三氧化二碳实际是对一氧化碳性质的考查。
8.D
解析:
D
【解析】
【详解】
A、实验前向外拉注射器活塞,松开后活塞回到原位,则装置气密性良好,不符合题意;
B、若稀盐酸是缓慢推入,可能造成烧瓶内气压增大,稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落,故需快速地将10mL稀盐酸推入烧瓶内,不符合题意;
C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,不符合题意;
D、从第8分钟后气体的体积不再变化,但原稀盐酸占有10ml,(推入稀盐酸后仍然会恢复到原压强)所以第1分钟生成二氧化碳的体积是50ml,第2分钟是75ml,最终生成二氧化碳的体积是80ml,符合题意。
故选D。
9.B
解析:
B
【解析】
【详解】
用量筒量取液体的体积时,视线应与凹液面的最低处保持水平。
如果仰视测得的值比真实值要小,但量取的实际液体体积偏大,所以开始时量筒中液体的量大于29.0mL,倒出一部分液体后,平视读数为12.3mL,所以倒出的液体的量大于16.7mL。
故选:
B。
【点睛】
量筒读数时正确读数方法应为视线与凹液面的最低处保持水平,仰视读数会使读得的数比实际体积偏小,俯视读书会使读得的数比实际体积偏大,解题时一定要注意。
10.D
解析:
D
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律,反应前后物质的总质量不变,所以20+3+2+20=X+28+2+0,因此X=15g;甲、丁质量都减少,是反应物;乙增加,是生成物;甲反应掉了20g﹣15g=5g,丁的反应质量为20g﹣0g=20g,生成的乙的质量为28g﹣3g=25g.数据可以如下处理:
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量(g)
20
3
2
20
反应后质量(g)
X=15
28
2
0
质量变化
﹣5
+25
0
﹣20
A、反应物是两种,生成物是一种,属于化合反应,故说法正确;
B、反应后甲物质的质量值x=15,故正确;
C、物质丙的质量在反应前后不变,可能是该反应的催化剂,也可能没有参加反应,故说法正确;
D、参加反应的丁物质与生成的乙物质的质量比为20g:
25g=4:
5≠4:
7,故说法错误。
故选D
11.B
解析:
B
【解析】
【详解】
A、由瓶内氧气含量的变化图,反应前氧气的体积分数大于19%,说明蜡烛燃烧前装置内除了含有氧气,还含有其它气体,故选项说法错误。
B、瓶内氧气含量的变化图,当氧气的体积分数达到16%时,蜡烛熄灭,说明氧气的浓度低于一定值时,蜡烛无法燃烧,故选项说法正确。
C、任何化学反应都遵循质量守恒定律,密闭容器内的物质的质量总质量不会减少,故选项说法错误。
D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,瓶内不会只剩下二氧化碳,还应有水蒸气、燃烧前瓶内的其它气体,故选项说法错误。
故选:
B。
12.D
解析:
D
【解析】
【分析】
【详解】
设SO42-中硫元素的化合价是x;
X+(-2×4)=-2
X=+6
故选:
D。
【点睛】
本题考查的是化合价的计算,本题需注意到,原子团中各元素的化合价的总和等于原子团的化合价。
13.C
解析:
C
【解析】
【分析】
反应前甲由70%变到了42%,减少了28%,第三个饼状图中b=100%-40%-10%-42%=8%,所以乙由14%变到了8%,减少了6%,丙由6%变到了40%,增加了34%,丁在反应前和反应过程中都是10%。
根据质量守恒定律,反应物在化学反应过程中质量减少,生成物在化学反应过程中质量增加,可以确定的是甲和乙是反应物,丙是生成物,该反应可以写成甲+乙→丙,丁可能是催化剂也可能什么都不是。
【详解】
A、根据以上分析可知,乙是反应物不是催化剂,故选项错误;
B、根据以上分析可知,丁可能是催化剂,也可能什么都不是,故选项错误;
C、根据以上分析可知,甲和乙是反应物,故选项正确;
D、根据以上分析可知,乙是反应物不是生成物,故选项错误。
故选:
C。
14.D
解析:
D
【解析】
【详解】
A.一氧化碳和甲烷燃烧都能生成二氧化碳,生成的气体都可以使澄清石灰水变浑浊,所以不能鉴别;
B.氧化铜也能和一氧化碳发生反应,不但除去了木炭也除去了氧化铜,不符合除杂的原则;
C.甲烷、氢气燃烧都能产生水,在火焰上方罩冷而干燥的烧杯,烧杯内壁都有水生成,所以不能检验是否含有氢气;
D.二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊,一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊,可以区分。
故选D。
15.D
解析:
D
【解析】
A.由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物,丁酸甲酯由三种元素组成,不属于氧化物;B.化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数,一个丁酸甲酯分子由17个原子构成;C.
,丁酸甲酯中氧元素的质量分数=
≠58.82%;D.化合物中元素的质量比=(相对原子质量×原子个数)之比,丁酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为60:
10:
32=30:
5:
16。
选D
16.C
解析:
C
【解析】
A、催化剂只是改变了化学反应速率,不影响生成物的质量,正确;B、化学反应遵守质量守恒定律,正确;C、等质量的锌粉和铁粉与足量的稀硫酸反应,铁粉生成氢气质量多,错误;D、某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体,溶质质量增多,当溶液饱和以后溶质质量不再增多,正确。
故选C。
点睛:
图像表示的化学意义。
17.D
解析:
D
【解析】
【详解】
A、MnO2溶于水,KCl易溶于水,MnO2中混有少量KCl,因为需要得到的是MnO2,可以通过加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到纯净的MnO2,选项A不正确;
B、CO2中混有少量CO如果采用将混合气体点燃的方法,容易带进其他气体,且燃烧后生成的气体不容易收集,选项B不正确;
C、Cu中混有少量C,在氧气中灼烧,C变成二氧化碳,但Cu也变成氧化铜,铜也没有了,选项C不正确;
D、FeCl2溶液中混有少量CuCl2,加入过量的铁粉,铁与CuCl2反应生成FeCl2,过量的铁粉经过过滤除去,从而得到纯净的FeCl2溶液,选
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