学年人教版必修2 化学与自然资源的开发利用 单元测试3.docx
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学年人教版必修2化学与自然资源的开发利用单元测试3
第四章 单元评估
限时:
90分钟
总分:
100分
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
选择题(共48分,每小题3分)
1.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是( )
A.用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率
B.发展新能源汽车的主要目的是减少PM2.5的排放
C.对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料
D.“雾霾天气”、“光化学烟雾”的形成都与汽车尾气排放的不合格有关
2.下列不属于海水化学资源利用的是( )
A.海水淡化B.海水提盐C.海水提溴D.海水提碘
3.下列属于物理变化的是( )
A.石油的分馏B.淀粉水解C.蛋白质水解D.煤的干馏
4.“绿色化学”要求在化工合成过程中,目标产物对反应物的原子利用率达到100%,下列反应类型最符合这一要求的是( )
A.取代反应B.加成反应C.氧化反应D.置换反应
5.下列说法中不正确的是( )
A.石油化学工业是以石油为原料,既生产石油产品又生产化学用品的石油加工业
B.石油裂化既能提高汽油产量,又能提高汽油的质量
C.石油的裂解和裂化都是化学变化,但二者的目的不一样
D.烷烃在裂解过程中既可发生断链裂解又可发生脱氢裂解
6.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。
其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。
下列不符合“化学反应的绿色化”的是( )
A.消除硫酸厂尾气中的SO2:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
B.消除制硝酸工业尾气中的氮氧化物:
NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O
C.制取CuSO4:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
D.制取CuSO4:
2Cu+O2
2CuO,CuO+H2SO4(稀)===CuSO4+H2O
7.合成常见塑料聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯的化学反应原理如下:
nCH2===CH2
CH2—CH2(聚乙烯)
下列说法正确的是( )
A.上述三种合成塑料的单体都是烯烃B.上述合成反应的实质是缩聚反应
C.上述三种塑料的单体都能使溴水褪色D.聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯都是纯净物
8.我国古代有“女娲补天”的传说,今天人类也面临“补天”的问题,下列采取的措施与今天所说的“补天”无关的是( )
A.研究新型催化剂,消除汽车尾气的污染
B.禁止使用含氟电冰箱
C.倡导使用无磷洗衣粉
D.硝酸厂的尾气按国家相关规定处理
9.在实验室制备物质时,下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )
A.C
CO
CO2
Na2CO3
B.Cu
Cu(NO3)2溶液
Cu(OH)2
C.Fe
Fe2O3
Fe2(SO4)3溶液
D.CaO
Ca(OH)2溶液
NaOH溶液
10.“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采矿石。
例如,在氧化亚铁杆菌存在下,黄铁矿在潮湿空气中被氧化为Fe2(SO4)3,使环境的酸性增强,其反应为4FeS2+15O2+2H2O
2Fe2(SO4)3+2H2SO4。
下列不属于“细菌冶金”特点的是( )
A.对贫矿、尾矿的开采利用更有价值
B.反应须在高温下方能进行
C.可以获得一些重要的副产物
D.该方法能大大降低能源消耗、减少污染
11.煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。
如图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。
由图可知该煤气中( )
A.只含有碳、氢两种元素
B.所含的有机物是CH4、CnHm、CO
C.CO体积分数小于CH4体积分数
D.氢气体积分数最大
12.下列关于化石燃料加工的说法正确的是( )
A.石油裂化主要得到乙烯
B.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油
C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D.煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径
13.为了消除对大气的污染,有科学家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想(示意图如右)。
下列物质可做此循环中的燃料的是( )
A.CO2B.CH3OH
C.H2D.煤
14.工业制取CuSO4不是直接用Cu与浓硫酸反应,而是将铜丝浸在稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡,这样做的优点是( )
①不产生污染大气的SO2 ②提高硫酸的利用率 ③节约能源 ④提高铜的利用率
A.①②④B.②③④C.①③④D.①②③
15.在绿色化学工艺中,理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物,即原子利用率为100%。
在用CH3C≡CH合成CH2===C(CH3)COOCH3的过程中,欲使原子利用率达到最高,还需要其他的反应物有( )
A.CO2和H2OB.CO和CH3OH
C.CH3OH和H2D.H2和CO2
16.随着材料科学的发展,金属钒(V)及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金维生素”。
测定矿石中钒含量的方法是先把V2O5转化为VO
,再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定。
反应的离子方程式如下:
VO
+H2C2O4===VO++2CO2↑+H2O。
若反应消耗0.9gH2C2O4,则参加反应的钒元素的质量为( )
A.1.53gB.1.02gC.0.51gD.0.255g
答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
本部分包括5个小题,共52分
17.(12分)Ⅰ.下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的?
A.溶解 B.裂解 C.分馏 D.裂化 E.干馏 F.蒸馏
G.电解 H.过滤 I.萃取
请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。
(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等________。
(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等________。
(3)将海水淡化________。
(4)除去粗盐溶液中的泥沙________。
(5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁________。
(6)从海水提溴获得的溴水中,提取溴单质________。
Ⅱ.将下列环境问题所对应的原因(A~F)填在相应空格中。
主要产生原因:
A.CO2浓度不断上升B.大量使用塑料包装袋
C.工业上大量排放SO2D.大量使用农药和化肥
E.乱砍滥伐森林F.大量使用氟利昂制品
环境问题:
(1)酸雨________。
(2)水土流失________。
(3)温室效应________。
(4)臭氧层被破坏________。
(5)白色污染________。
(6)土壤污染________。
18.(10分)Ⅰ.铝热剂并不单指Fe2O3与铝粉的混合物,实际上铝粉可以与许多金属氧化物配成铝热剂。
如铝粉与Fe3O4、V2O5、MnO2等均可发生铝热反应。
(1)写出上述铝热反应的化学方程式:
①__________________;②________________________;③________________________。
(2)据上述反应可总结出铝热反应的特点:
①铝热反应实际上属于四大基本反应类型中的________,其中铝表现了其________性,作________剂;②铝热反应常用于冶炼金属性比铝________(填“强”或“弱”)的金属。
Ⅱ.乙烯是来自石油的重要化工原料,其产量是衡量一个国家石油化工水平的标志,请回答。
(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,观察到的现象是____________
__________________________________________________________;
其反应的化学方程式为_________________________。
(2)此外,乙烯大量用来生产环氧乙烷,生产工艺主要有两种:
根据绿色化学的原则,理想的生产工艺是原子经济性好的反应,工艺二的原子利用率为________。
因此,在实际生产中,应采用工艺________更环保、更经济。
19.(12分)某化学学习小组对连云港市的能源利用及污染问题进行了调查研究。
请你参与并按要求完成下列研究报告。
[研究目的]连云港市的能源利用及污染问题。
[资料获悉]能源可分为一次能源和二次能源,直接从自然界取得的能源为一次能源,一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源。
在石油、煤、天然气、氢气中属于二次能源的是________。
[实地调查]该小组深入工厂和家庭进行了调查。
(1)海州电厂一直使用“石灰石—石膏”法对燃煤烟气进行脱硫处理,请用有关化学方程式表示此方法的反应原理:
_____________。
(2)水煤气的主要成分是________,水煤气经过催化反应可以得到液态烃或含氧有机物,请用化学方程式表示出其中的一例:
________。
[交流讨论]某居民小区正在进行改用天然气作燃料的改造,原有的液化气灶需经怎样的改造才能使用天然气呢?
答:
________。
(填字母)
A.增大进燃料气,减小进空气
B.增大进空气,减小进燃料气
C.增大进燃料气,增大进空气
D.减小进燃料气,减小进空气
[拓展延伸]农村污染也是该小组研究的内容之一,某种农家废料经发酵得到的一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体2.016L(标准状况),该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管,发生的反应为:
CH4+4CuO
CO2+2H2O+4Cu。
当甲烷完全反应后,硬质玻璃管的质量减轻4.8g。
将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中,充分吸收,生成沉淀8.5g。
(1)原混合气体中甲烷的物质的量是________。
(2)原混合气体中氮气的体积分数为________。
20.(9分)2013年初,我国北方大部地区出现严重空气污染,其主要原因是化石燃料的大量使用。
提高利用率,减少化石燃料燃烧所造成的环境污染,已成为人类面临的重大挑战。
(1)氢气是人类理想的能源。
为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气。
下列可供开发且比较经济的制氢气的方法是________(填序号)。
①电解水 ②锌与稀硫酸反应 ③光解海水
制得氢气后还需要解决的问题是________(写出其中一个)。
(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。
CO2转化成有机物的例子很多,如:
a.6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2
葡萄糖
b.CO2+3H2
CH3OH+H2O
c.CO2+CH4
CH3COOH
d.2CO2+6H2
CH2===CH2+4H2O
以上反应中,最节能的是________,原子利用率最高的是______。
(3)煤液化后可得到甲醇,甲醇在一定条件下与CO、H2作用生成有机物A,A发生加聚反应可生成高分子
,写出A的结构简式____________。
21.(9分)某研究性学习小组对铝热反应实验进行探究。
查阅有关资料得知,“铝热反应”的现象为“反应放出大量的热,并发出耀眼的白光”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。
查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点和沸点数据如下:
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
60
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
—
(1)某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。
理由是该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁的低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。
你认为他的解释________(填“合理”或“不合理”)。
(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。
该实验所用的试剂是________,反应的离子方程式为_____。
(3)实验室中溶解该熔融物,最适合选用的试剂是________(填字母)。
A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.氢氧化钠溶液
答案
1.D 废旧皮革生产的胶囊有毒,A项错误;发展新能源汽车主要是为了减少对化石燃料的消耗,B项错误;分馏不能使“地沟油”变成生物柴油,C项错误。
2.A 海水淡化是海水水资源的利用,而海水提盐、海水提溴、海水提碘均是海水化学资源的利用。
3.A 石油的分馏是利用各组分沸点的不同把石油分成多个馏分,属于物理变化。
4.B 取代反应、氧化反应和置换反应的原子利用率一定不是100%,加成反应的原子利用率一定是100%。
5.A 石油化学工业的原料是石油和天然气,A项不正确;石油裂化既能提高汽油的产量又能提高汽油的质量,裂解是深度裂化,以获取化工原料乙烯、丙烯、丁烯为生产目的,B、C项均正确;烷烃裂解方式有两种,即断链和脱氢,D项正确。
6.C “绿色化学”的理念是提高原子利用率、从源头上消除污染。
C项中产生的SO2是环境污染物,不符合绿色化学的理念。
7.C 乙烯和丙烯是烯烃,而氯乙烯中含有碳、氢、氯元素,属于烯烃的衍生物,A项错误;上述合成高分子化合物的反应都是加聚反应,产物只有一种,B项错误;上述三种塑料的单体都含有碳碳双键,能使溴水褪色,C项正确;聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯都是由聚合度不同的高分子聚合而成,属于混合物,D项错误。
8.C 今天所说的“补天”是指弥补臭氧层遭到破坏所造成的臭氧层变薄和臭氧层空洞。
氮氧化物、氟氯烃等都能破坏臭氧层,能杜绝或减少这些物质排放的措施都可以称为“补天”。
9.D A项和B项中使用NaOH、AgNO3造价高,不经济;C项Fe点燃生成的是Fe3O4,理论上错误;D项原理正确,所用化学试剂较经济,且操作简单,符合设计要求。
10.B 根据题给信息,“细菌冶金”使反应在常温下进行,能大大降低能源消耗、减少污染。
答案为B项。
11.C 由图知,该煤气中含有CH4、H2、CnHm、CO。
A项、B项错误;CH4的体积分数始终大于CO的体积分数,C项正确;温度较低时,氢气的体积分数不是最大的,D项错误。
12.C 石油裂化的目的是得到液体轻质燃料;石油的分馏是物理变化;煤的气化是化学变化。
13.B CO2不属于燃料,CH3OH燃烧的产物为CO2和H2O。
利用太阳能可进一步合成乙醇。
H2燃烧生成H2O,H2O利用太阳能可分解,但不是合成为氢气。
煤燃烧的产物不可能再合成煤。
答案为B项。
14.D 利用此方法制取CuSO4的化学方程式为:
2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O,而用浓硫酸时反应的化学方程式为:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+2H2O+SO2↑,相对比可知生成等量的CuSO4时,前一种方法用的硫酸少且不产生有害气体,但所消耗铜的量并没有减少,而是一样多,故正确答案为D项。
15.B 由于在“绿色化学”工艺中,原子利用率为100%,故生成的产品CH2===C(CH3)COOCH3与原料之间元素种类和原子数目都完全相同,即原子守恒。
将生成物分子的原子个数减去已知反应物分子中各原子个数得到所需各原子个数。
在通过化学转化获取新物质的过程中已充分利用了各种原子,因目标产物和已知反应物的差值为C2H4O2,对照各选项,反应物分子中原子数之和为C2H4O2的只有B。
16.C 根据反应的离子方程式:
VO
+H2C2O4===VO++2CO2↑+H2O,可得n(V)=n(VO
)=n(H2C2O4)=
=0.01mol,m(V)=0.01mol×51g·mol-1=0.51g。
(2)CO、H2 CO+2H2
CH3OH
[交流讨论]A
[拓展延伸]
(1)0.075mol
(2)5.56%
解析:
[拓展延伸]混合气体总的物质的量为:
=0.09mol
(1)设原混合气体中甲烷物质的量为x,生成CO2的物质的量为y
CH4+4CuO
CO2+2H2O+4Cu Δm(质量减少)
1mol1mol64g
xy4.8g
x=0.075mol,y=0.075mol
(2)原混合气体中CO2的物质的量为:
(
-0.075mol)=0.01mol
原混合气体中含有N2的物质的量为:
0.09mol-0.075mol-0.01mol=0.005mol
原混合气体中氮气的体积分数为:
×100%=5.56%
17.Ⅰ.
(1)E
(2)C (3)F (4)H (5)G (6)I
Ⅱ.
(1)C
(2)E (3)A (4)F (5)B (6)D
18.Ⅰ.
(1)①8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe
②10Al+3V2O5
5Al2O3+6V
③4Al+3MnO2
2Al2O3+3Mn
(2)①置换反应 还原 还原 ②弱
Ⅱ.
(1)溶液褪色 CH2===CH2+Br2―→CH2BrCH2Br
(2)100% 二
解析:
Ⅱ.
(1)乙烯与Br2会发生加成反应,而使溴的四氯化碳溶液褪色,反应的化学方程式为CH2===CH2+Br2―→CH2BrCH2Br。
(2)工艺二中反应物中的原子全部转化到目标产物中,所以原子利用率为100%,而工艺一中反应物中的原子只有部分转化到目标产物中,所以工艺二比工艺一更经济、更环保。
19.[资料获悉]氢气
[实地调查]
(1)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O,2CaSO3+O2===2CaSO4
20.
(1)③ 贮存和运输(写出一个即可)
(2)a c (3)
解析:
(1)①②都不符合经济原则,③既可开发又较经济。
制得氢气后需要解决的问题是贮存和运输。
(2)节能中的“能”指人类提供的能量。
利用太阳能是最节能措施之一,而光合作用就是充分利用太阳能;原子利用率最高的化学反应是产物只有一种的化合反应、加成反应、加聚反应等。
a利用太阳能,最节能;c中无副产物,原子利用率最高。
(3)由高分子可推知A的结构简式为CH2CHOCOCH3。
21.
(1)合理
(2)NaOH溶液 2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑ (3)B
解析:
(1)放出的热量能使铁熔化,而铝的熔点比铁的低,故得到的液态物质可能是铁和铝熔合成的合金。
(2)尽管铁、铝都是活泼金属,但铝可以和NaOH溶液反应而铁不能,根据这一性质设计实验检验即可。
(3)实验室溶解铁铝合金时,选用的试剂既要和两种金属在常温下都能反应,又要使反应尽可能不产生污染大气的物质,故用稀硫酸。
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