第三单元 《溶液》教案.docx
- 文档编号:10517262
- 上传时间:2023-05-26
- 格式:DOCX
- 页数:33
- 大小:40.31KB
第三单元 《溶液》教案.docx
《第三单元 《溶液》教案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第三单元 《溶液》教案.docx(33页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
第三单元《溶液》教案
第三单元溶液
课题:
第一节物质在水中的溶解(第一课时)
一、溶解的过程
教学目标
1、了解溶质、溶剂的概念,理解溶液的概念,认识溶液的基本特性:
均一性和稳定性,能够分辨典型溶液中的溶质和溶剂。
2、通过实验探究认识物质物质溶解过程通常都伴随能量变化。
3、通过对洗洁精对油污的作用现象认识乳化作用和乳化剂。
教学重点:
理解溶液的概念,认识溶液的基本特性:
均一性和稳定性,能够分辨典型溶液中的溶质和溶剂。
教学难点:
从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质。
教学方法:
讲授法、谈话法、实验法、启发式教学法、多媒体辅助教学法等。
教具:
药品:
氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵、食用油、洗洁精、蒸馏水。
仪器:
试管、药匙、玻璃棒、烧杯、温度计
教学过程:
教学过程
点评
活动天地3-1
教师演示:
取一只小烧杯,倒入约50ml水,用药匙将食盐一点一点地撒落水中,仔细观察食盐的变化,直至食盐在水中消失。
用手试试烧杯的冷热。
学生分组讨论课本上的问题,然后教师进行点评。
创设实验情景,激发学生的兴趣。
教师:
同学们观察得很仔细。
这些都是我们今天要学习的溶液,什么是溶液呢?
(教师边引导学生观察边口述溶液、溶质、溶剂、电离的定义并将它们板书到黑板上)
设疑:
根据你们的观察,谁能说出溶液的特征来?
学生1:
均一、稳定。
联系实际:
谁能说一说你在生活中所见到的溶液,并说出它的溶质和溶剂。
学生2:
糖水,糖是溶质,水是溶剂。
学生3:
医生用的碘酒,碘是溶质,酒精是溶剂。
培养学生理论联系实际能力,将理论知识运用到实际生活中去。
实验探究3-1:
物质溶解时溶液温度的变化
阅读有关教材,明确活动目标、实验用品。
学生:
我们的活动目标是探究NH4NO3、NaOH溶解于水是放出热量还是吸收热量。
学生:
实验用品有试管、烧杯、玻璃棒、温度计、NaCl、NH4NO3、NaOH。
设计实验方案。
学生:
我组的实验方案是先测出水的温度,再向水中加入溶质,等溶质溶解后测出水溶液的温度。
若水溶液的温度比水的温度高,则物质溶解于水时是放出热量的,反之是吸热。
教师:
同学们的实验思路是正确的。
下面我提供一个设计方案,请同学们参考。
阅读教师提供的实验方案。
(1)取二只烧杯,各注入100mL水,用温度计测量水的温度。
(2)将两药匙NH4NO3、NaOH分别加入上述二只烧杯中,搅拌至固体完全溶解,测量溶液的温度。
(3)用手背小心触摸二只烧杯的外壁,有什么感觉?
(4)把实验后的溶液,倒入指定的容器内。
(5)计算溶解前后液体温度的变化,填入下表中。
物质溶解时的温度变化
水的温度T1℃
氢氧化钠溶液T2℃
(T2-T1)℃
水的温度T1′℃
硝酸铵溶液的温度T2′℃
(T2′-T1′)℃
各小组将老师提供的方案与自己的方案比较,谁的方案更佳?
说出你的理由。
你在以后设计实验方案时应注意什么?
学生:
老师所用的水都是100mL,三次所加的溶质的质量也相同。
因此老师的方案更好。
教师:
假若很少很少的溶质加到大量的水中,水的温度变化情况可能是怎样的呢?
学生:
这样可能水溶解的物质太少,水形成溶液后的温度变化不明显,测不出物质溶于水是吸热还是放热,甚至得出错误的结论。
学生:
要得出正确的结论,必须对实验条件作周密的考虑。
教师:
我希望同学们在以后的实验方案设计中,要养成严谨求实的科学态度。
分组实验,填写有关表格。
(表格见上)
交流各组实验所得的结论。
学生:
NH4NO3溶于水时吸收热量;NaOH溶于时放出热量。
实验目的和实验用品对学生设计方案有提示作用。
学生自主参与,培养学生的合作与竞争意识。
通过比较,意在培养学生思维的广度。
实验探究:
尽可能利用生活中的用品对下列问题任选一个进行探究。
设想一种实验方案验证NaOH溶于水时大量放热。
设想一种实验方案验证NH4NO3溶于水时大量吸热。
设想一种实验方案既能验证NaOH溶于水时放热,又能验证NH4NO3溶于水吸热。
讨论与交流:
交流各组的设想。
学生:
在玻璃杯底部用石蜡粘上小木块,就可用来验证NaOH溶于水时大量放热。
学生:
在小木块上洒一些水,再放上一个玻璃杯,即可验证NH4NO3溶于水时大量吸热。
学生:
将用过的小玻璃瓶用合适的橡皮塞密封,在橡皮塞上安上一支用完的透明圆珠笔芯,既能验证NaOH溶于水时放热,又能验证NH4NO3溶于水吸热。
……
教师:
同学们的设想是否正确,有待于实践的检验,请同学们课外继续去探讨,我们看哪些组的同学完成得出色。
拉近化学与学生的距离,培养学生的创新精神。
反思与评价:
比较两个实验探究中的实验方案,说出它们的优点和不足之处。
学生:
(一)中用到了温度计,适合于测量任一物质溶解于水是吸热还是放热。
学生:
用生活中的代用品做实验,只有温度有很大的变化,才有明确的实验现象。
……
教师:
你们是最棒的!
只要我们善于比较、善于分析,说不定未来的科学家就诞生在你们中间。
教师:
刚才我们探究了几种物质溶于水时温度的变化,那么为什么物质溶于水时温度会发生变化呢?
请同学们阅读教材P65页内容。
师生共同分析:
溶质溶解于水时温度变化的实质。
可投影下列图片(也可动画展示)。
扩散──吸热水合──放热
当Q吸>Q放:
水溶液的温度降低;
当Q吸<Q放:
水溶液的温度升高;
当Q吸=Q放:
水溶液的温度不变。
旨在培养学生的辩证思维能力。
恰当的表扬是学生走向成功的动力。
利用图片(或动画)变微观为宏观,帮学生形成正确的观点。
设疑:
把油放入水中是否能形成溶液呢?
现在我们来做活动活动天地3-2:
药品:
植物油、汽油、洗洁精、水
试管内加入物质
现象
把液体倒掉后的试管是否干净
振荡前
振荡后
静置后
水和植物油
植物油、汽油
水、植物油、洗洁精
仪器:
试管两支、胶头滴管
教师:
请一个小组来汇报实验情况。
学生1:
我们所做的实验现象是:
将植物油滴入水中,振荡前它们是分层的,振荡后它们均匀了,静置后它们又分层,把液体倒掉后试管不干净,但加入洗涤剂后用水清洗,试管又干净了。
此实验引导学生将理论用于生活实际中,并比较溶解与乳化是不同的。
教师介绍:
这就是乳化作用。
提问:
同学们在生活中哪些地方用到这个现象?
学生2:
我看到妈妈在洗碗时,出现过这样的现象。
……
教师指导学生阅读多识一点,了解洗发液是怎样去污的。
培养学生归纳总结能力,将知识进行归纳,并巩固所学知识。
课堂练习:
见习题卡
课堂小结:
请同学们分组讨论今天我们所学的知识。
然后请一个小组的同学回答。
(教师点评)
在线测试:
课后作业:
同学们回家后,将自己家中现有的物品制成溶液,并写成小论文形式,下节课我们进行交流。
板书设计:
教后札记:
课题:
第一节物质在水中的溶解(第二课时)
二、水溶液的某些性质
教学目标
1、了解水溶液在凝固点、导电性等方面与水的性质的差异。
2、了解溶液在工农业生产和日常生活中的具体应用。
重点:
了解水溶液在凝固点、导电性等方面与水的性质的差异。
难点:
了解水溶液在凝固点、导电性等方面与水的性质的差异。
教学方法:
讲授法、谈话法、实验法、启发式教学法、多媒体辅助教学法等。
教具:
药品:
氯化钠、蔗糖、冰、蒸馏水。
仪器:
试管、药匙、玻璃棒、烧杯、温度计、电极、电池、灯泡、开关
投影仪及相关图片。
教学过程:
组织教学
复习检查:
1、什么是溶液?
如何判断溶液中的溶质和溶剂?
2、物质溶于水时都会发生哪些变化?
引入新课:
在严寒的冬季,水易结成冰,而海水却不易结冰,这是因为海水中溶有大量的盐,水中溶解了其他物质形成溶液后,许多性质都发生了变化。
本节课我们学习一下水溶液的某些性质发生的变化。
二、水溶液的某些性质实验探究3-2
学生分组进行以下两个实验:
【实验1】:
在500ml烧杯中加入半杯碎冰,再加入约40ml冷水和20g硝酸铵,制成冷冻混合物。
然后,取3只试管,分别加入水、20%蔗糖水和20%食盐水各5ml,并在试管中各插入一支温度计,将3支试管同时插入烧杯中,观察现象。
填写下列表格:
水
食盐水溶液
蔗糖水溶液
现象
【实验2】:
在3只小烧杯中分别加入一定量的水、蔗糖水溶液和食盐水溶液,然后分别按课本上所示的装置进行实验。
当开关闭合时观察实验现象。
填写下列表格:
水
食盐水溶液
蔗糖水溶液
现象
学生交流表格中的内容,然后教师进行归纳总结。
教师板书:
1、水溶液的凝固点下降
2、某些溶液具有导电性
布置学生阅读课本P68,了解水溶液的凝固点下降在生活中的应用,某些水溶液具有导电性的原因。
教师进一步讲解,促进学生加深对知识的理解。
当某些物质在水中溶解时生成自由移动的离子,这样的水溶液能够导电。
例如:
食盐溶液,稀硫酸,而蔗糖水溶液则不能导电。
课堂练习:
布置学生做课本P69上的习题,做完后,订正答案。
针对学生练习中出现的问题,教师重点分析讲解。
课堂小结:
在本节课中,你学到了什么?
你还想知道哪些问题?
学生发言总结自己本节课的收获,使知识系统化。
在线测试:
见习题卡
课后作业:
做同步学习与探究上的练习题
板书设计:
二、水溶液的某些性质1、水溶液的凝固点下降
2、某些溶液具有导电性
教后札记:
第二节溶液组成的表示方法(第一课时)
一、溶液组成的表示方法
教学目标:
1.掌握溶液组成的定量表示方法——溶质质量分数的含义。
2.能够进行溶质质量分数的简单计算。
教学重点:
掌握溶液组成的定量表示方法——溶质质量分数的含义。
教学难点:
溶质质量分数的有关计算。
教学方法:
讲授法、谈话法、实验法、启发式教学法、多媒体辅助教学法等。
教具
药品:
白糖、水。
仪器:
托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯
教学过程:
[导入新课]
溶液在人类的生活、生产和科学研究中具有广泛的用途。
生命的新陈代谢都是在水溶液中进行的,很多医药制剂本身就是溶液。
溶液中溶质的含量直接影响溶液的性质和用途。
那么,人们使用溶液时,怎样才能准确知道溶液里含有多少溶质呢?
[讲授新课]
一、溶液组成的表示方法
提出问题:
在同样多的两杯水中分别溶解一汤匙白糖和两汤匙,你不难判断哪一杯糖水更甜。
当你完成了下面的实验,你能知道哪杯糖水更甜吗?
指导学生完成以下实验:
活动天地3-3
1、称取8g白糖,加到烧杯中。
再加入40ml水,搅拌,使白糖溶解。
2、称取10g白糖,加到烧杯中。
再加入50ml水,搅拌,使白糖溶解。
学生分组讨论以下两个问题:
1、实验1、2所得两种糖水,那种更甜?
你判断的根据是什么?
2、如果你的结论是通过计算获得,那么你列出的算式是怎样的?
[指导学生阅读]指导学生阅读教材中有关溶液组成的含义和溶质质量分数的含义。
要求学生理解:
(1)溶液的“浓”或“稀”是由溶质和溶液的量共同决定的。
(2)当溶液中溶质的量和溶液的量都确定了,溶液的组成也就被确定下来了。
例如:
已知50g氯化钠溶液里含2gNaCl和50g氯化钠溶液里含4gNaCl,
我们就能确切知道后一种溶液的溶质比前一种溶液的溶质多一倍。
[教师板书]教材定义:
“溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比”。
计算溶质质量分数的其他常用算式:
1、溶液质量=溶质质量+溶剂质量
2、溶液的质量(g)=溶液的体积(cm3)×溶液密度(g.cm-3)
[引导学生讨论]
就上述例子展开讨论:
由于溶液是由溶质和溶剂组成的,所以当溶质或溶剂的量有所变化时,会有以下情况:
1.如果溶质量增大,溶剂量不变。
则溶液量会增大,溶液会变浓。
2.如果溶质量减少,溶剂量不变。
则溶液量会减少,溶液会变稀。
3.如果溶质量不变,溶剂量增加,则溶液量会增加,溶液会变稀。
4.如果溶质量不变,溶剂量减少,则溶液量会减少,溶液会变浓。
从而我们可以知道溶液的组成变化是由溶质、溶液量的关系决定的。
溶液和溶质的量总要选取一定的单位来表示,例如质量单位克或体积单位升等,选用不同的单位时就会有不同的组成表示法。
我们主要学习溶质、溶液的量都用质量单位表示的溶液的组成及有关计算。
有关溶质质量分数的计算
【例题1】在农业生产上,有时用质量分数为10%~20%食盐溶液来选种,如配制150kg质量分数为16%的食盐溶液,需要食盐和水各多少kg?
解:
需要食盐的质量为:
150kg×16%=24kg
需要水的质量为:
150kg-24kg=126kg
答:
配制150kg16%食盐溶液需食盐24kg和水126kg。
【例题2】将100g25%的硝酸钾溶液用水稀释,取10g稀释后的溶液,经测定,其溶质质量分数为10%。
求稀释时所用水的质量。
解:
溶液是均一的,所以所得溶液中溶质的质量分数为10%。
溶液稀释前后,溶质的质量不变
设稀释后溶液的质量为x
100g×25%=x×10%
X=100g×25%÷10%=250g
需要水的质量为250g-100g=150g
答:
稀释时需要水的质量为150g
指导学生阅读多识一点:
除溶质的质量分数以外,还有许多表示溶液组成的方法。
在使用两种液体配制溶液时,可以粗略的用体积分数来表示:
课堂练习:
见习题卡
课堂小结:
在本节课中,你学到了什么?
你还想知道哪些问题?
学生发言总结自己本节课的收获,使知识系统化。
在线测试:
课本P72
课后作业:
同步学习与探究P53
板书设计:
一、溶液组成的表示方法
溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比”。
【例题1】
解:
需要食盐的质量为:
150kg×16%=24kg
需要水的质量为:
150kg-24kg=126kg
答:
配制150kg16%食盐溶液需食盐24kg和水126kg。
【例题2】
解:
溶液是均一的,所以所得溶液中溶质的质量分数为10%。
溶液稀释前后,溶质的质量不变
设稀释后溶液的质量为x
100g×25%=x×10%
X=100g×25%÷10%=250g
需要水的质量为250g-100g=150g
答:
稀释时需要水的质量为150g
教后札记:
第二节溶液组成的表示方法(第二课时)
二、溶液的配制
教学目标:
1、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2、了解溶液组成的定量表示在工农业生产和生活中的应用,学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题。
教学重点:
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
教学难点:
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
教学方法:
讲授法、谈话法、实验法、启发式教学法、多媒体辅助教学法等。
教具:
药品:
白糖、水。
仪器:
托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯
教学过程:
【复习检查】:
什么是溶质的质量分数?
请同学们在练习本上默写溶质质量分数的计算式。
【导入新课】
教师:
同学们,我们家住农村,你们在家有没有看到过父母在种地时选种的过程呢?
学生:
(不少同学)见过。
教师:
你们能简单地说说这个过程吗?
从学生熟悉的生活入手,激发学生兴趣。
学生:
好像是先要配什么药水,然后把种子放到药水中,就把好种子选出来了。
教师:
那么,你知不知道,他们配的是什么药水啊?
学生:
不知道!
教师:
其实,他们配的药水只不过是盐水,但却规定了一定的溶质质量分数,通常是16%的。
那么你想不想在配药水时帮帮父母呢?
学生:
当然想了!
选种子的药水原来是盐水!
学生顿悟。
紧接着教师再抛出一个新问题,将学生引入到下一个环节。
【讲授新课】
二、溶液的配制
教师:
那好,我们今天就来学习用两种方法来配制16%的食盐水。
我们先一起来看桌子上的仪器和药品
(师生一起:
烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐、20%的食盐溶液)。
教师:
下面,我们一起来学习配制选种液。
在此之前,请同学们阅读教材P72,把配制溶液的一般步骤归纳一下。
学生:
(看书,并通过讨论,进行归纳)
师生共同总结:
配制溶液的一般步骤为:
1、计算;2、称量;3、配制;4、装瓶,贴签。
学生自主探究,培养了自学能力。
教师:
下面我们开始用第一种方案配制该选种液:
请你用水和食盐为原料,配制150克16%的溶液。
活动天地3-4
配制150克16%的氯化钠溶液,将你的操作步骤简要地填写在下面的空格内。
(学生思考、计算;师生交流,教师适时加以点拨)
1、计算所需的溶质质量和溶剂体积:
2、称量所需的溶质和溶剂:
3、把溶质溶解在溶剂中:
4、把配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞,贴上标签(注明药品名称和溶质的质量分数),放入试剂柜中。
教师:
(板书)
解:
已知溶液的质量是50克,溶液的质量分数是16%,
所需溶剂的质量为:
150g×16%=24g
所需溶剂的质量为:
150g-24g=126g
答:
要配制150克16%的选种液,需要水126克,食盐24克。
教师:
我们已经共同完成了配制的第一步:
计算。
下面进行实验的第二、三步。
学生:
用天平称取食盐的质量,用量筒量取水的体积。
(学生尝试操作,教师做巡回指导,帮助学生顺利完成以上操作)
教师:
好了,到目前为止,绝大多数实验小组已经完成了溶液的配制,接下来,我们要进行最后一步操作:
装瓶,贴签。
注意:
你认为在标签上要注明什么?
学生:
应注明溶液的名称以及溶质的质量分数。
(学生进行操作)
学生分组讨论以下问题:
1、配制一定溶质质量分数的溶液的步骤有哪些?
2、配制一定质量分数的溶液需要用到哪些仪器?
(教师进行归纳总结)
教师:
好!
第一种方法用食盐和水来配制溶液同学们完成得相当出色。
但有时候,我们用到的药品不是纯净的溶质,而可能是某溶质质量分数的浓溶液,那在配制时又该怎么操作呢?
不纸上谈兵,注意学生动手能力的培养。
由浅入深,层层推进,引导思维。
学生:
往浓溶液里加水啊!
教师:
不错。
现在我们就一起来试试,用20%的食盐水如何配制150克16%的选种液,其步骤与第一种方法差不多,仍然是:
1、计算;2、称量;3、配制;4、装瓶,贴签。
学生:
先计算:
要配制150克16%的选种液,需要水和溶质质量分数为20%的食盐水各多少克?
教师:
请你继续谈谈你的具体计算方法。
学生:
因为是加水稀释,所以整个过程中,溶质的质量是不变的,我们不妨设所需20%的食盐水的质量为x,那么其中含有的溶质质量就为20%x,而100克16%的食盐水中含有的溶质质量为:
150g×16%=24g。
教师:
接下来同学们按照这个思路试着做一做。
(投影显示解题格式与要求)培养学生分析问题和解决问题的能力。
学生合作探究。
学生:
独立完成计算并进行展示和交流。
教师:
这里面还有一个问题就是,我们计算出的20%溶液是溶液的质量,可是液体的量在生活中更多的是用体积表示,那该怎么办呢?
学生:
用密度公式换算一下就行了。
教师:
一般情况下,16%的盐水的密度大约为1.03g/ml。
学生:
(进行计算)
教师:
我们的计算结果是:
需要水的质量为g,溶质质量分数为20%的食盐水为ml。
完成以上计算后,接下来应该怎样操作呢?
学生:
用量筒量取水的体积,倒入一只干净的烧杯中,然后用量筒量取溶质质量分数为20%的食盐水的体积,加入烧杯中并用玻璃棒搅拌后装瓶,再贴上标签。
教师:
(巡回指导学生完成实验)
重点研习“计算”这个步骤,而略讲“称量”“配制”“装瓶、贴签”几步。
【课堂练习】
见习题卡
【课堂小结】
通过本节课的学习活动,我们获得了哪些新知识和技能,请说出来与大家共享。
学生:
(学生分组交流看法和观点,达成共识)
教师:
(布置作业)
在线测试:
课本P73
课后作业:
同步学习与探究P53
板书设计:
二、溶液的配制
1、计算;
2、称量;
3、配制;
4、装瓶,贴签。
教后札记:
第四单元我们周围的空气
第一节空气的成分
教学目标
知识:
通过实验,使学生了解空气的组成,并对空气的污染和防治有所认识。
能力:
初步培养学生观察实验,分析问题的思维能力。
思想教育:
培养学生的环境意识及实事求是的科学态度。
重点难点:
了解空气的组成及空气污染与防治。
教学方法实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。
教学用具仪器:
钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、弹簧夹、酒精灯。
药品:
红磷、水。
其它:
火柴。
教学过程
教师活动
学生活动
教学意图
【引入】人类和一切动植物的生命支柱是什么气体?
空气是一种“看不到摸不着”的天然物质,它跟我们的生活最密切,它是由一种物质组成还是由多种物质组成的呢?
今天我们进一步学习有关空气的知识。
【板书】第一章空气氧
第一节空气
【板书】一、空气的组成
【提问】1.空气就在你周围,你能描述它有哪些物理性质吗?
2.空气是一种单的一物质吗?
它主要由哪些成分组成呢?
【演示实验】空气中氧气含量的测定(课本p.7图1-1)
思考、回答问题。
回忆什么是物理性质,思考回答问题。
激发学生学兴趣,引入课题。
复习绪言中物理性质概念,使学生产生求知欲。
引入空气组成的讨论。
介绍仪器名称,操作顺序,提示学生观察要点:
红磷燃烧的主要现象和水面变化的情况。
【学生分组的实验】空气中氧气含量的测定(教参p.7图1-1)。
介绍仪器名称,装置原理,操作操作顺序,注意事项。
用燃着的火柴检验瓶内剩余气体。
【分析讨论】启发引导学生分析讨论:
1.红磷燃烧生成五氧化二磷;说明红磷燃烧所消耗的是空气中的什么气体?
2.为什么红磷燃烧时只消耗了钟罩或集气瓶内气体的1/5而不是全部呢?
3.用燃着的火柴伸入钟罩或集气瓶内,火柴熄灭说明了剩余气体具有什么性质?
【板书】空气是无色、无味的气体,它不是单一的物质,是由多种气体组成。
空气中主要成分是氧气和氨气。
【讲述】人类对空气认识的历史过程(利用投影挂图讲解)。
【小结】空气的成分其积极分数:
氮气(78%)、氧气(21%)、稀有气体(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其它气体和杂质(0.03%)。
【投影】课堂练习一(见附1),指导学生做练习。
填写观察记录:
红磷燃烧时有大量
生成,同时钟罩内水面逐渐,等燃烧停止,白烟消失后,钟罩内水面上升了约积极,剩余气体约占总体的
。
用燃着的火柴伸入钟罩内,火焰。
实验记录:
红磷燃烧时有大量
生成,打开弹簧夹后,烧杯中的水会进入集气瓶,约占瓶容积的。
火焰。
分析、思考、讨论、归纳得出结论。
理解记忆
阅读课本p.7~p.8
准确记忆
做练习一
培养学生动手操作及观察实验的能力。
培养学生分析解决问题的能力。
激发学生学习化学的兴趣,进行实事求是的科学态度教育。
巩固加深理解记忆。
【问题引入】你知道污染空气的是哪些物质?
来源于哪里?
如何防治空气的污染吗?
(结合挂图、投影讨论)。
【板书】二、空气的污染与防治
1.污染空气的性质:
粉尘、有害气体。
2.污染物的主要来源:
矿物燃料、化工厂的废气,汽车排放的尾气等。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 溶液 第三单元 溶液教案 第三 单元 教案