普通高等学校招生全国统一考试四川卷.docx
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普通高等学校招生全国统一考试四川卷
2013年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)
理科综合·化学
可能用到的相对原子质量:
H1N14O16Mg24Al27S32K39Cu64
第Ⅰ卷(选择题共42分)
注惹事项:
必须使用2B铅笔将答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
Ⅰ卷共7题,每题6分。
在每题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是()
A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白
B.葡萄糖可用于补钙药物的合成
C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
【答案】A
【考点定位】本题考查化学物质在生活中的应用。
【名师点睛】生活中常见物质的性质和用途,例如二氧化硫有一定毒性、葡萄糖可用于合成葡萄糖酸钙、聚乙烯无毒和次氯酸钠有强氧化性等,根据这些内容解答本题,本题考查了化学在生活中的应用,贴近生活、贴近社会,关注热点。
2.下列物质分类正确的是()
A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
【答案】D
【考点定位】本题考查物质的分类。
【名师点睛】物质的分类是无机化学的基础知识,也是高频考点,本题考查了氧化物分类,分散系的区分,电解质的判断,混合物的物质组成等知识,题目较简单,试题立足于课本,突出主干,落实双基,有利于学生答题。
3.下列离子方程式正确的是()
A.Cl2通入水中:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液:
H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
C.用铜做电极电解CuSO4溶液:
2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:
2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
【答案】B
【考点定位】本题考查离子方程式的书写。
【名师点睛】离子方程式的正误判断,关键是判断离子方程式的书写是否符合实际,微粒在溶液中的主要存在形式,注意电荷守恒、原子守恒等问题,还应注意氧化还原反应的配平等知识,综合性较强。
考查学生解决实际问题的能力。
4.同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3,Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是()
A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:
1
【答案】C
【考点定位】本题考查物质结构和元素周期律。
【名师点睛】本题考查的知识点是元素的推断,元素电负性的大小比较,分子的空间构型和共价键类型等知识,原子结构和元素周期律,为高频考点,元素的推断是解答本题的关系,注意短周期,不考虑稀有气体时电子层为2或3即可解答,题目难度不大。
5.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
实验编号
起始浓度/(mol·L-1)
反应后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是()
A.实验①反应后的溶液中:
c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.实验①反应后的溶液中:
c(OH-)=c(K+)-c(A-)=
mol/L
C.实验②反应后的溶液中:
c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1
D.实验②反应后的溶液中:
c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
【答案】B
【考点定位】本题考查中和反应及离子浓度比较。
【名师点睛】解得本题的关键是室温下,将等体积等浓度的HA和KOH混合(忽略体积变化),溶液呈碱性,说明该酸是弱酸;①根据盐的类型确定溶液中离子浓度的相对大小;②根据电荷守恒计算氢氧根离子浓度;③当等物质的量的酸和碱恰好反应时,溶液呈碱性,要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性,则酸的浓度应大于碱的浓度;④根据电荷守恒确定离子浓度关系,本题考查了离子浓度大小的比较,根据电荷守恒和微粒守恒来分析解答即可。
6.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是()
A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大
【答案】C
【考点定位】本题考查化学平衡(平衡的建立.移动.平衡常数.反应速率)
【名师点睛】本题考查了化学反应速率的计算、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等知识,难度中等,注意C选项中对化学平衡常数的理解,该题还考查了等效平衡思想在化学平衡中的应用,注重基础,综合性较强。
7.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀,下列说法不正确的是()
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
D.得到2.54沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL
【答案】D
【考点定位】本题考查科学计算。
【名师点睛】本题以铜镁合金与硝酸反应为载体,考查混合物的有关计算,难度中等,理解化学反应发生的过程是关键,是对学生综合能力的考查,在解题过程中要注意守恒思想的应用,该试题依托教材,体现主干知识,重点知识。
注重测试学生的计算能力。
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
注意事项:
必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答,答在试题卷上、草稿纸上无效。
Ⅱ卷共4题
8.(11分)X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。
X的单质与氢气可以化合生成气体G,其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体;R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。
Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J,J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。
请回答下列问题:
(1)M固体的晶体类型是。
(2)Y基态原子的核外电子排布式是①;G分子中X原子的杂化轨道的类型是②。
(3)L的悬浊液加入Q的溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀,其原因是。
(4)R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性,在其钠盐中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生,该反应的离子方程式是。
【答案】
(1)离子晶体
(2)①1s22s22p63s23p4②sp3
(3)Ag2S的溶解度比AgCl小
(4)4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O
【考点定位】本题考查物质结构,元素周期律,能力层面考查考生的推理能力。
【名师点睛】本题考查结构性质位置三者之间的关系、无机物的推断、核外电子排布规律、杂化理论、沉淀转化、氧化还原反应等,难度中等,(4)中注意根据氧化还原反应知识判断生成的气体是氧气,是易错点与难点,物质的推断是解答本题的关键,考查了学生的推理能力。
9.(15分)
为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ.AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出。
为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+除尽后,进行了如下实验。
可选用第试剂KSCN溶液、K3Fe(CN)6]溶液、氯水。
(1)请完成下表:
操作
现象
结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入KSCN溶液,振荡
①
存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入②,振荡
③
存在Fe2+
【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+
Ⅱ.AgNO3的热稳定性性
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体。
当反应结束以后,试管中残留固体为黑色。
(2)装置B的作用是。
(3)经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是。
(4)【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色;Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是:
ⅰAg;ⅱ.Ag2O;ⅲ.Ag和Ag2O
【实验验证】该小组为验证上述设想,分别取少量黑色固体,进行了如下实验。
实验编号
操作
现象
a
加入足量氨水,振荡
黑色固体不溶解
b
加入足量稀硫酸,振荡
黑色固体溶解,并有气体产生
【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是①(填实验编号)。
【实验结论】根据上述实验结果,该小组得出的AgNO3固体热分解的产物有②。
【答案】
(1)①溶液呈红色②K3【Fe(CN)6】溶液③产生蓝色沉淀
(2)安全瓶或防倒吸
(3)在水槽中用玻璃片盖住集气瓶瓶口并取出正放在实验桌上,然后将带火星的木条放入瓶内,若木条复燃,则该气体为氧气
(4)①b②Ag、NO2、O2
【考点定位】探究实验,考查实验操作、装置的作用、物质的检验,考查学生提出假设并设计实验验证的能力、分析问题解决问题的能力、提取信息的能力。
【名师点睛】本题为探究实验,考查实验操作、装置的作用、物质的检验等知识,题目难度中等,注意掌握实验设计的方法和物质实验验证方案分析方法,侧重考查了学生提出假设并设计实验验证的能力、分析问题解决问题的能力、提取信息的能力。
10.(17分)
有机化合物G是合成维生素类药物的中间体,其结构简式为:
G的合成线路如下:
其中A~F分别代表一种有机化合物,合成路线中的部分产物及反应条件已略去。
已知:
请回答下列问题:
(1)G的分子式是①;G中官能团的名称是②。
(2)第①步反应的化学方程式是。
(3)B的名称(系统命名)是。
(4)第②~⑥步中属于取代反应的有(填步骤编号)。
(5)第④步反应的化学方程式是。
(6)写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式。
①只含有一种官能团;②链状结构且无—O—O—;③核磁共振氢谱只有2种峰。
【答案】
(1)①C6H10O3②酯基、羟基
(2)
(3)2-甲基-1-丙醇⑷②⑤
(5)
(6)CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3
【考点定位】考查有机物的性质、结构、转化、同分异构,考查推理能力及提取信息的能力。
【名师点睛】本题考查有机物的合成,明确合成信息中反应的类型及原子守恒为解答的关键,为高考常见题型,注意有机物中的官能团及性质的关系,侧重学生知识迁移应用能力的考查,要求学生能够充分挖掘题所给的信息,重视基础知识以及基础知识之间的连接,考查学生基本的有机化学知识和深度挖掘信息、处理信息的综合能力。
11、(15分)
明矾石经处理后得到明矾【KAl(SO4)2·12H2O】。
从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示:
焙烧明矾的化学方程式为:
4KAl(SO4)2·12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
请回答下列问题:
(1)在焙烧明矾的反应中,还原剂是。
(2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是。
(3)A12O3在一定条件下可制得AIN,其晶体结构如右图所示,该晶体中Al的配位数是。
(4)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是。
(5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。
已知25℃、101kPa时:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H1=一197kJ/mol;
2H2O(g)=2H2O
(1)△H2=一44kJ/mol;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=一545kJ/mol。
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是①。
焙烧948t明矾(M=474g/mol),若SO2的利用率为96%,可生产质量分数为98%的硫酸②t。
【答案】
(1)S
(2)蒸发结晶
(3)4
(4)Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=3Ni(OH)2+NaAlO2
(5)①SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130kJ·mol-1②432
948×96%t×98%t=432t。
【考点定位】本题是工业流程题,考查的知识点有:
氧化还原反应、物质的分离、电化学、热化学、计算、晶体的结构等。
能力层面考查学生的分析、解决问题的能力,用化学知识表述能力、计算能力。
【名师点睛】本题是工业流程题,考查了氧化还原反应、物质的分离、电化学、热化学、计算、晶体的结构等知识,侧重于考查氧化还原反应基本概念的判断,热化学方程式和盖斯定律的计算,原子守恒在计算题中的应用,考查学生的分析、解决问题的能力,用化学知识表述能力、计算能力。
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