学年山西省应县第一中学高一上学期期中考试化学试题答案+解析.docx
- 文档编号:10477096
- 上传时间:2023-05-26
- 格式:DOCX
- 页数:18
- 大小:30.38KB
学年山西省应县第一中学高一上学期期中考试化学试题答案+解析.docx
《学年山西省应县第一中学高一上学期期中考试化学试题答案+解析.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年山西省应县第一中学高一上学期期中考试化学试题答案+解析.docx(18页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
学年山西省应县第一中学高一上学期期中考试化学试题答案+解析
山西省应县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
1.下列物质属于电解质的是()
A.碳酸氢钙B.浓硝酸C.NH3D.二氧化硫
【答案】A
【详解】A.碳酸氢钙属于电解质,A正确;
B.浓硝酸是混合物,不是电解质,也不是非电解质,B错误;
C.NH3是非电解质,C错误;
D.二氧化硫是非电解质,D错误。
答案选A。
2.下列液体中,属于分散系,但不会出现丁达尔效应的是()
①淀粉溶液 ②乙醇 ③硅酸胶体 ④火碱溶液⑤Fe(OH)3胶体⑥肥皂水
A.②④B.①③C.⑤⑥D.④
【答案】D
【详解】分散系是将一种物质分散到另一种物质中所得到的体系,故为混合物,分为溶液、胶体和浊液,只有胶体才有丁达尔效应。
①淀粉溶液是胶体,①不符合;
②乙醇是纯净物,不是分散系,②不符合;
③硅酸胶体有丁达尔效应,③不符合;
④火碱溶液是溶液,是分散系,但不会出现丁达尔效应,④符合;
⑤Fe(OH)3胶体是胶体,⑤不符合;
⑥肥皂水是胶体,⑥不符合。
答案选D。
3.实验室配制1mol·L-1硫酸500mL,下列不需用的仪器是()
A.500mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.烧杯
【答案】B
【详解】实验室配制1mol·L-1硫酸500mL,需要使用500毫升的容量瓶,量筒,烧杯,玻璃棒,胶头滴管等,不需要托盘天平。
答案选B。
4.下列离子方程式中,正确的是()
A.氢氧化铜溶于稀硝酸:
OH-+H+=H2O
B.稀盐酸和碳酸氢钙溶液反应:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.铁棒插入氯化铜溶液中:
2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
D.大理石溶于醋酸:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
【答案】D
【详解】A.氢氧化铜难溶,溶于稀硝酸的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O,A错误;
B.稀盐酸和碳酸氢钙溶液反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O,B错误;
C.铁棒插入氯化铜溶液中的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu,C错误;
D.大理石溶于醋酸的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,D正确。
答案选D。
5.下列物质中,①碘化氢②KF③液氨④KClO⑤液氯⑥浓H2SO4⑦干冰⑧NH4NO3⑨澄清石灰水⑩CaCO3⑪酒精。
是强电解质的一组物质是()
A.②④⑥⑧⑩B.①②④⑧⑩C.①②④⑥⑧D.①④⑥⑧⑩
【答案】B
【详解】①碘化氢完全电离是强电解质;
②KF完全电离是强电解质;
③液氨是非电解质;
④KClO完全电离是强电解质;
⑤液氯是是单质,不是电解质,也不是非电解质;
⑥浓H2SO4是混合物,不是电解质,也不是非电解质;
⑦干冰是二氧化碳,属于非电解质;
⑧NH4NO3完全电离是强电解质;
⑨澄清石灰水是混合物,不是电解质,也不是非电解质;
⑩CaCO3完全电离是强电解质;
⑪酒精是非电解质;
即是强电解质的一组物质是①②④⑧⑩,答案选B。
6.用胆矾晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,需要胆矾的质量为()
A.25gB.12.5gC.6.25gD.37.5g
【答案】B
【详解】用胆矾晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,需要胆矾的质量为0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g。
答案选B。
7.下列实验操作所用仪器合理的是()
A.把烧杯内的溶液转移到容量瓶中时,用玻璃棒引流
B.用100mL量筒量取95.20mL盐酸
C.用托盘天平称取25.20gNaCl
D.用500mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液
【答案】A
【详解】A.为防止液体溅出,把烧杯内的溶液转移到容量瓶中时,要用玻璃棒引流,A正确;
B.量筒只能读数到0.1mL,则不能用100mL量筒量取95.20mL盐酸,B错误;
C.托盘天平只能读数到0.1g,不能用托盘天平称取25.20gNaCl,C错误;
D.应该用用50mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液,D错误。
答案选A。
8.下列分类或归类正确的是 ()
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物
③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质
④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质
⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体
A.①③④B.②③C.②④D.②③④⑤
【答案】C
【详解】①氨水是氨气的水溶液,属于混合物,故①错误;
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同种元素组成的纯净物,属于化合物,故②正确;
③水银是单质,不是电解质也不是非电解质,故③错误;
④碳酸钙是电解质,火碱是氢氧化钠,纯碱是碳酸钠,二者也都是电解质,故④正确;
⑤碘酒是碘单质的酒精溶液,淀粉、纳米材料不是分散系,云雾是胶体,故⑤错误;
答案选C。
9.按照物质的树状分类和交叉分类,HNO3应属于:
()
①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤一元酸⑥强酸⑦化合物⑧混合物⑨无机化合物
A.①④⑤⑥⑦⑨B.①②③④⑤⑥⑦⑨C.①②④⑧D.①④⑤⑥
【答案】A
【详解】根据硝酸的化学式可知按照物质的树状分类和交叉分类,HNO3应属于:
①酸、④含氧酸、⑤一元酸、⑥强酸、⑦化合物、⑨无机化合物。
答案选A。
10.已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体,当它跟Fe(OH)3胶体相混合时,能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀,由此可知()
A.该AgI胶粒带正电荷B.该AgI胶体带负电荷
C.该AgI胶体进行电泳时,胶粒向阳极移动D.该AgI胶体是电解质
【答案】C
【详解】A、AgI胶体与Fe(OH)3胶体相混合时,析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀,这是发生了胶体的聚沉,说明AgI胶粒与Fe(OH)3胶粒带相反电荷。
而Fe(OH)3胶粒带正电,故AgI胶粒带负电,A错误;
B、根据以上分析可知故AgI胶粒带负电,但AgI胶体不带电,B错误;
C、AgI胶粒带负电,故电泳时向阳极移动,C正确;
D、胶体是混合物,不是电解质,也不是非电解质,D错误。
答案选C。
11.在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是()
A.Ba2+,Fe3+,Br-,NO3-B.Na+,Ca2+,HCO3-,NO3-
C.Al3+,NH4+,SO42-,Na+D.Na+,K+,NO3-,SO42-
【答案】D
【解析】分析:
离子间如果在溶液中发生化学反应,则不能大量共存,结合溶液的酸碱性、离子的性质以及发生的化学反应解答。
详解:
A.在碱性溶液中Fe3+不能大量共存,A错误;
B.在酸性溶液中碳酸氢根离子不能大量共存,在碱性溶液中Ca2+和HCO3-均不能大量共存,B错误;
C.在碱性溶液中Al3+和NH4+均不能大量共存,C错误;
D.Na+、K+、NO3-、SO42-在酸性或碱性溶液中相互之间互不反应,可以大量共存,D正确。
答案选D。
12.下列实验操作中,正确的是()
A.用半透膜分离淀粉胶体和KI溶液
B.蒸馏操作时,应将温度计插入烧瓶中的溶液中
C.用一束光线照射鸡蛋清水溶液时,顺着光线的方向可观察到丁达尔效应
D.分液操作时,先将分液漏斗中的下层液体从下口放出,然后再将上层液体也从下口放出
【答案】A
【详解】A.胶体粒子直径在1nm~100nm之间,不能透过半透膜,但溶液溶质粒子可透过,所以可用半透膜分离淀粉胶体和KI溶液,A正确;
B.蒸馏时,温度计的使用目的是测量馏分的温度,则温度计水银球因在蒸馏烧瓶的支管口附近,B错误;
C.用一束光线照射鸡蛋清水溶液时,应该是从侧面可观察到丁达尔效应,C错误;
D.分液时,上层液体从上口倒出,下层液体从下口放出,防止重新污染,D错误。
答案选A。
13.下列离子方程式书写正确的是()
A.硫酸铁溶液中滴加氨水:
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
B.碳酸氢钠溶于盐酸:
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合:
HSO4-+OH-=H2O+SO42-
D.石灰石溶于硝酸:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
【答案】B
【详解】A.一水合氨难电离,硫酸铁溶液中滴加氨水的方程式为:
Fe3++3NH3·H2O=3NH4++Fe(OH)3↓,A错误;
B.碳酸氢钠溶于盐酸:
HCO3-+H+=H2O+CO2↑,B正确;
C.硫酸氢钠是强酸的酸式盐,则硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合的方程式为H++OH-=H2O,C错误;
D.石灰石是碳酸钙,难溶于水,则溶于硝酸的方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,D错误。
答案选B。
14.下列说法正确的是()
A.液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均不是电解质
B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质
C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电,所以它们不是电解质
D.熔融时能导电的物质都是电解质
【答案】C
【详解】A、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,HCl、NaCl的水溶液能导电,是电解质,A错误;
B、NH3、CO2的水溶液均能导电并不是本身电离出了离子,而是与水反应生成的产物电离出离子,NH3、CO2是非电解质,B错误;
C、蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电,所以它们不是电解质,属于非电解质,C正确;
D、熔融时能导电的物质不一定都是电解质,例如金属,D错误。
答案选C。
15.下表对各组物质的分类标准及分类不正确的是()
A
B
C
D
液氧、空气、Cl2、铜丝
H2CO3、H2O、H2SO4、HNO3
NaCl溶液、盐酸、CuSO4·5H2O
NH3、NaOH、BaSO4固体
分类标准
单质
酸
混合物
电解质
不属于该类的物质
空气
H2O
盐酸
NH3
【答案】C
【详解】A.空气是由多种物质组成的混合物,不是单质,A正确;
B.H2O既不是酸又不是碱,B正确;
C.盐酸是氯化氢的水溶液,属于混合物,CuSO4·5H2O属于纯净物,C错误;
D.氨气的水溶液能导电,是因为氨气和水反应生成一水合氨,一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子,而不是氨气本身发生电离,所以氨气是非电解质,D正确;
答案选C。
16.下列各溶液中,Na+浓度最大的是()
A.8L0.2mol/L的Na2SO4溶液B.8L0.15mol/L的Na3PO4溶液
C.10L0.1mol/L的Na2CO3溶液D.2L0.5mol/L的NaCl溶液
【答案】D
【详解】A.8L0.2mol/L的Na2SO4溶液中c(Na+)=0.4mol/L;
B.8L0.15mol/L的Na3PO4溶液中c(Na+)=0.45mol/L;
C.10L0.1mol/L的Na2CO3溶液中c(Na+)=0.2mol/L;
D.2L0.5mol/L的NaCl溶液中c(Na+)=0.5mol/L;
即钠离子浓度最大的是选项D,答案选D。
17.取100mL0.3mol/L硫酸溶液和300mL0.25mol/L的硫酸溶液注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是()
A.0.21mol/LB.0.42mol/LC.0.56mol/LD.0.26mol/L
【答案】B
【详解】100mL0.3mol/硫酸溶液中含有硫酸的物质的量为:
0.3mol/L×0.1L=0.03mol,300mL0.25mol/L的硫酸溶液中含有的硫酸的物质的量为:
0.25mol/L×0.3L=0.075mol,配制的500mL溶液中含有硫酸总物质的量为:
0.03mol+0.075mol=0.105mol,含有氢离子的物质的量为:
0.105mol×2=0.21mol,混合液中H+的物质的量浓度为:
c(H+)=0.21mol÷0.5L=0.42mol/L,答案选B。
18.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是()
A.强碱性溶液中:
K+、Al3+、Cl-、SO42-
B.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中:
K+、Mg2+、I-、OH-
C.含有0.1mol·L-1Ca2+溶液在中:
Na+、K+、CO32-、Cl-
D.室温下,pH=1的溶液中:
Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
【答案】D
【详解】A.强碱性溶液中Al3+能够与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀,不能大量共存,A错误;
B.Fe3+能够将I-氧化,不能大量共存,且铁离子、镁离子均与氢氧根离子不能大量共存,B错误;
C.Ca2+能够与CO32-反应生成碳酸钙沉淀,不能大量共存,C错误;
D.室温下pH=1的溶液中Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-离子间不发生反应,能够大量共存,D正确;
答案选D。
19.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L,SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为()
A.0.1mol/LB.0.15mol/L
C.0.2mol/LD.0.25mol/L
【答案】C
【解析】试题分析:
据电荷守恒:
3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),由于溶液中c(H+)和c(OH-)很小,可忽略不计,则有3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-),故有3×0.4mol/L+c(K+)=2×0.7mol/L,c(K+)=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L,C项正确;答案选C。
20.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag,取V/4mL溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中S042-的物质的量浓度是(mol/L)()
A.125a/9VB.125a/18VC.125a/36VD.125a/54V
【答案】C
【详解】VmLAl2(SO4)3溶液中Al3+物质的量n(Al3+)=a/27mol,则VmLAl2(SO4)3溶液中n(SO42-)=a/27mol×3/2=a/18mol,所以VmLAl2(SO4)3溶液中c(SO42-)=a/18mol÷(V×10-3)L=500a/9Vmol/L;取V/4mL溶液稀释到4VmL,即稀释了16倍,由于稀释前后SO42-物质的量不变,则稀释后硫酸根的浓度是125a/36Vmol/L,答案选C。
21.由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液,此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L,则原混合物中NaNO3的质量为()
A.17gB.34gC.25.5gD.51g
【答案】A
【解析】设原混合物中Na2SO4和NaNO3的物质的量分别是a和b,则142a+85b=88、2a+b=1.2,解得b=0.2mol,所以质量是0.2mol×85g/mol=17g,答案选A。
22.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是()
A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、SiO32-、K+、NO3-
C.MnO4-、K+、SO42-、Na+D.K+、SO42-、HCO3-、Fe3+
【答案】A
【详解】A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-在无色透明的酸性溶液中不反应,可以大量共存,A正确;
B.在酸性溶液中SiO32-不能大量共存,B错误;
C.MnO4-在溶液中不显无色,不能大量共存,C错误;
D.HCO3-与Fe3+在溶液中反应,且在酸性溶液中HCO3-与氢离子反应,铁离子在溶液中不是无色,均不能大量共存,D错误。
答案选A。
23.NA为阿伏加德罗常数,下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中,正确的是()
A.1L溶液中含0.3NA个钾离子B.2L溶液中含0.6NA个SO42-
C.2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/LD.2L溶液中含0.6NA个离子
【答案】B
【详解】A、根据化学式可知,1L溶液中应该含有0.6NA个K+,A错误;
B、2L溶液中硫酸钾的物质的量是2L×0.3mol/L=0.6mol,含0.6NA个SO42-,B正确;
C、溶液是均一的,所以钾离子浓度0.6mol/L的,C错误;
D、2L溶液中硫酸钾的物质的量是2L×0.3mol/L=0.6mol,含1.8NA个离子,D错误。
答案选B。
24.溶质的质量分数为14%的KOH溶液,经加热蒸发去100g水后,质量分数变成28%,体积为80mL,则所得到的此溶液的物质的量浓度为()
A.5mol/LB.6mol/LC.6.25mol/LD.6.75mol/L
【答案】C
【详解】设14%氢氧化钾溶液的质量为x,蒸发前后溶质的质量不变,则:
x×14%=(x-100g)×28%,解得:
x=200g,即28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的质量是28g,物质的量为28g÷56g/mol=0.5mol,所得溶液的物质的量浓度为:
c=0.5mol÷0.08L=6.25mol/L,答案选C。
25.写出下列反应的离子方程式:
①用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)__________________________;
②用稀盐酸清洗锅垢(CaCO3)_____________________;
③澄清石灰水中通入二氧化碳____________________________;
④硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合_______;
⑤氢氧化镁和稀盐酸反应_________;
⑥氯化铁溶液通入氨气_______________;
⑦镁棒插入硫酸锌溶液中____________________;
⑧磷酸钾溶液中滴加澄清石灰水_____________;
⑨醋酸钠溶液与稀硝酸混合__________;
【答案】
(1).6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
(2).2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑(3).Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O(4).Cu2++SO42―+Ba2++2OH―=Cu(OH)2↓+BaSO4↓(5).Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O(6).Fe3++3NH3+3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+(7).Mg+Zn2+=Zn+Mg2+(8).PO43-+3Ca2+=Ca3(PO4)2↓(9).CH3COO-+H+=CH3COOH
【详解】①用稀硫酸清洗铁锈发生的是硫酸与Fe2O3的反应,离子方程式为6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O;
②用稀盐酸清洗锅垢,发生的是盐酸与CaCO3的反应,离子方程式为2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑;
③澄清石灰水中通入二氧化碳生成碳酸钙和水,离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;
④硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀,离子方程式为Cu2++SO42―+Ba2++2OH―=Cu(OH)2↓+BaSO4↓;
⑤氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水,离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;
⑥氯化铁溶液通入氨气生成氢氧化铁和氯化铵,离子方程式为Fe3++3NH3+3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+;
⑦镁棒插入硫酸锌溶液中发生置换反应,离子方程式为Mg+Zn2+=Zn+Mg2+;
⑧磷酸钾溶液中滴加澄清石灰水生成磷酸钙沉淀,离子方程式为PO43-+3Ca2+=Ca3(PO4)2↓;
⑨醋酸钠溶液与稀硝酸混合生成醋酸和硝酸钠,离子方程式为CH3COO-+H+=CH3COOH。
26.溶液中可能有下列离子中的一种或几种:
OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-。
(1)当溶液中有大量的H+存在时,则上述离子只有_________存在。
(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,则上述离子只有_____或_____其中的一种存在。
(3)当溶液中有大量______和____两种阳离子存在时,上述所有阴离子都不可能存在。
【答案】
(1).SO42-
(2).OH-(3).HCO3-(4).Ba2+(5).H+
【详解】
(1)当溶液中有大量H+存在时,OH-、CO32-、HCO3-、SO32-均与H+反应而不能大量存在,因此只有硫酸根离子存在;
(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,SO42-、SO32-、CO32-与Ba2+分别反应生成沉淀而不能大量存在,由于OH-与HCO3-反应,所以二者只能有一种存在;
(3)根据以上分析可知当溶液中有大量Ba2+和H+两种阳离子存在时,上述所有阴离子都不可能存在。
27.
(1)MgCl2固体中含离子总数为1.806×1024个,将其配成2000mL溶液,求:
①c(MgCl2)=_____。
②c(Cl-)=____。
(2)配制500mL含Fe3+56g的Fe2(SO4)3溶液,需要6.25mol/L的Fe2(SO4)3溶液的体积为___mL。
(3)______mL2mol/L的NaOH溶液中所含溶质的质量和200mL1mol/L的Na2SO4溶液所含溶质的质量相等。
(4)11.7克NaCl配制成100mL溶液,此溶液中c(Cl-)与标准状况下44.8升HCl配成VL溶液中的c(Cl-)相等,求V=______。
(5)含34.2gAl2(SO4)3的溶液,其体积与0.5mol/L含Na2SO4质量为142g的溶液体积相同。
求该Al2(SO4)3溶液中c(SO42-)=__________。
【答案】
(1).0.5mol/L
(2).1mol/L(3).80mL(4).355mL(5).1L(6).0.15mol/L
【详解】
(1)①MgCl2固体中含离子总数为1.806×1024个,物质的量是
,因此氯化镁的物质的量是1mol,将其配成2000mL溶液,则c(MgCl2)=1mol÷2L=0.5mol/L。
②根据氯化镁的化学式可知氯离子浓度是氯化镁浓度的2倍,则c(Cl-)=1.0mol/L。
(2)配制500mL含Fe3+56g的Fe2(SO4)3溶液,铁离子的物质的量是56g÷56g/mol=1mol,因此根据硫酸铁的化学式可知硫酸铁的物质的量是0.5mol,则需要6.25mol/L的Fe2(SO4)3溶液的体积为0.5mol÷6.25mol/L=0.08L=80mL。
(3)200mL1mol/L的Na2SO4溶液所含溶质的质量是0.2L×1mol/L×142g/mol=28.4g,则相等质量的氢氧化钠的物质的量是28.4g÷40g/mol=0.71mol,因此相应溶液的体积是0.71mol÷2mol/L=0.355L=355mL。
(4)11.7克NaCl的物质的量是11.7g÷58.5g/mol=0.2mol,若配制成100mL溶液,此溶液中c(Cl-)=2mol/L。
如果与标准状况下44.8升HCl配成VL溶液中的c(Cl-)相等,则有VL×2mol/L
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学年 山西省 应县 第一 中学 上学 期中考试 化学试题 答案 解析