高考化学易错题解题方法大全2基本理论.docx
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高考化学易错题解题方法大全2基本理论
高考化学易错题解题方法大全
(2)
——基本理论
【元素周期律与元素周期表】
【范例16】有Wn+、Xm+、Ym-、Zn-四种离子(m>n),且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。
下列说法中正确的是
A.Wn+、Xm+、Ym-、Zn-的离子半径依次增大
B.Y、Z的气态氢化物的热稳定性:
YHm>HnZ
C.W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
D.W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱,酸性依次增强
【错误分析】错解1:
因由题意易知四种原子位于同一周期,Y、Z为非金属,离子所带负电荷越多,非金属性越强,故B正确。
错解2:
M层电子数均为奇数,可知四种原子应为
A、
A、
A、
A、
A族元素,所以形成最高价氧化物对应的水化物都是强电解质,故C正确。
【形成错因】一是贪图思维捷径,不能从元素周期表认真推导,二对离子半径大小比较规律,元素金属性强弱规律没有熟记。
【解题指导】M电子层上的电子数均为奇数有的原子:
Na、Al、P、Cl,对应离子为Na+、Al3+、P3-、Cl-,又m>n,W为Na+X为Al3+Y为P3-Z为Cl-故
答案:
D。
【范例17】下列各项内容中,排列顺序正确的是
①固体的热稳定性:
Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
②相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度:
(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl
③微粒半径:
K+>S2->F
④给出质子的能力:
CH3COOH>C2H5OH>H2O
⑤氢化物的沸点:
H2Se>H2S>H2O
A.①③B.②④C.①②D.③⑤
【错误分析】错解A或D,③中K在第四周期,而S在第三周期,故③正确,⑤中原子量Se>S>O,形成结构相似的物质,其分子量越大沸点越高。
故⑤正确
【形成错因】一忽略了原子半径大小比较规律中有一条:
原子核外电子排布相同,核电荷数越大半径越小。
二是忽略了水分子中存在氢键,其沸点反常。
【解题指导】①中碳酸氢纳加热易分解,碳酸钙高温分解,而碳酸钠性质稳定故正确;②碳酸铵在溶液中碳酸根离子会促进铵根离子水解,故正确;③因原子核外电子排布相同,核电荷数越大半径越小故微粒半径:
K+ CH3COOH>H2O>C2H5OH⑤正确顺序为H2O>H2Se>H2S。 答案: C。 【变式训练16】根据下列短周期元素性质的数据判断,下列说法正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/10-10m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18 最高或最低化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 -2 -3 -1 -3 元素①⑧形成的化合物具有两性 元素⑦位于第二周期Ⅴ族 元素④⑤形成的化合物是离子化合物 D.元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强 【变式训练17】原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2-1.下列有关x的说法中不正确的是 A.X能形成化学式为X(OH)3的碱 B.X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐 C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D.X能与某些金属元素形成化合物 【原子结构,化学键】 【范例18】短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。 已知: A、C的原子序数的差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。 下列叙述正确的是 A.原子半径: A B.四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法 C.D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性 D.B的氧化物是酸性氧化物,可溶于氨水 【错误分析】错选A或D,依据题中信息,A,C原子原子序数相差8,可知道A,C同主族,且原子半径: C>A,又B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半也是C原子半径一半,C原子最外层电子数多于A,所以B 【形成错因】出现错选A或D原因有二,一是不知道如何利用题目所给信息推导A,B,C,D为何物质,二是原子半径大小比较规律不熟悉,元素周期律很生疏。 【解题指导】由题意可知A,C同主族,设A,C最外层电子数为x,B最外层电子数为y,可得方程式2x+y=15x=6 解可得结合短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大, x=2yy=3 因此可知A: OB: AlC: SD: Cl,依据原子半径大小比较规律: 同周期元素,核电荷数越大半径越小,知: B>C>D, 同主族元素,核电荷数越大半径越大,知: C>A 综上A错;B中工业上大量生产铁的重要方法是氧化铁与一氧化碳反应,B错;C中D的最高价氧化物的水化物为高氯酸的酸性大于C的最高价的水化物硫酸;D中B是Al2O3,为两性氧化物,故D错。 答案: C 【范例19】.某物质有以下性质: ①是电解质②溶解时有化学键的破坏③熔化时没有化学键的破 坏,则该物质固态时属于() A.原子晶体B.离子晶体C.分子晶体D.金属晶体 【错误分析】错选B,一看要求1为电解质排除C,D,再看要求2排除A。 【形成错因】电解质的判断依据不明确,并不是分子晶体都是非电解质,如冰醋酸。 【解题指导】首先排除D项,离子晶体溶解和融化时都有化学键破坏,原子晶体融化时有化学键破坏。 答案: 选C。 【变式训练18】(08广东卷)2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。 下列关于 Pt的说法正确的是() A. Pt和 Pt的质子数相同,互称为同位素 B. Pt和 Pt的中子数相同,互称为同位素 C. Pt和 Pt的核外电子数相同,是同一种核素 D. Pt和 Pt的质量数不同,不能互称为同位素 【变式训练19】(08全国Ⅰ卷)下列叙述中正确的是() A.NH3、CO、CO2都是极性分子 B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 【溶液中的离子反应】 【范例20】某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。 则下列描述正确的是() A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C.加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 【错误分析】错选B或C或D,原因一等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后溶液中恰好含有Na+、CH3COO-、H+、OH-故选B,原因二,溶液中由电荷守衡知: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+), 加入适量的NaOH,可使溶液显碱性所以B正确;原因三加入适量的氨水溶液中有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+),当溶液仍呈酸性即c(OH-)<c(H+),则c(CH3COO-)>c(NH4+)+c(Na+)所以D正确。 【形成错因】审题不清,此题的关键应注意题中的“酸性”两个字,选B就因为忽略了“酸性”两个字,分析不透,只注意c(OH-)>c(H+)而忽略了c(CH3COO-)>c(Na+)不论在什么情况下都是错误的。 【解题指导】 选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应,所以溶液呈碱性;选项C中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性,则c(H+)>c(OH-),不成立,当恰好完全反应,溶液呈碱性,则c(Na+)>C(CH3COO-),当碱过量时,必定c(Na+)>C(CH3COO-),所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立;选项D中加入氨水,由电荷守恒得: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+),当溶液仍呈酸性即c(OH-)<c(H+),则c(CH3COO-)>c(NH4+)+c(Na+);当溶液呈中性时,c(H+)=c(OH-),则c(CH3COO-)=c(NH4+)+c(Na+);当溶液呈碱性时,c(H+)<c(OH-),则c(CH3COO-)<c(NH4+)+c(Na+),所以c(CH3COO-)不一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和。 答案: A 【范例21】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是() A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合: c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-) B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液: c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合: c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH) D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4: c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) 【错误分析】漏选C;错选D 【形成错因】不能熟练应用物料守衡,电荷守衡推导和变换,错选D是忽视了pH=4的条件,pH=4说明电离程度>水解程度,所以对c(H2A)和c(A2-)大小判断不准. 【解题指导】 选项A中根据电荷守恒,此关系式正确;选项B中pH相等,溶液中的c(OH-)相等,根据酸性越弱,水解越强,所以溶液中c(Na2CO3)<c(CH3COONa);选项C中根据电荷守恒得: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)……①,由于c(CH3COOH)=c(CH3COONa),且它们等体积混合,由原子守恒得: 2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)……②,将①×2-②得: c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH);选项D中NaHA溶液的pH=4,溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH-),同时也可以判断HA-以电离为主,所以离子浓度的大小顺序是: c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(H2A)。 答案: A、C。 【变式训练20】下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 A1.0mol/LNa2CO3溶液: c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) B1.0mol/LNH4Cl溶液: c(NH4+)=c(Cl-) C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液: c(Na+)=c(NO3-) 【变式训练21】今有两种正盐的稀溶液,分别是amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液,下列说法不正确的是 A.若a=b,pH(NaX)>pH(NaY),则相同浓度时,酸性HX>HY B.若a=b,并测得c(X-)=c(Y-)+c(HY),则HX是强酸,HY是弱酸 C.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),则可推出溶液中c(HX)>c(HY),且相同浓度时,酸性HX<HY D.若两溶液等体积混合,测得c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)=0.1mol/L,则可推出a=b=0.1mol/L 【范例22】在25mL0.1mol∙L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1CH3COOH溶液, 曲线如右图所示,有关粒子浓度关系正确的是 A.在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+(OH-) B.在B点,a>25,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+) C.在C点: c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D.在D点: c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) 【错误分析】错选B或D,选B因为NaOH溶液中加入CH3COOH溶液当物质量相当时恰好生成CH3COONa,但此时溶液为中性,故只有醋酸过量即a>25,由于电荷守衡c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),又此时溶液为中性,因此c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-);选D因为把D点看作为溶液总体积为50ml,钠离子的量就等于溶液中醋酸存在的所有形式。 【形成错因】错选B没有理解中性溶液中c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L远小于cNa+,错选D对图的横坐标没有理解。 本质原因是对溶液中离子浓度大小比较的实质不能很好掌握。 【解题指导】A项中依据电荷守衡此关系式正确;B项中NaOH溶液中加入CH3COOH溶液当物质量相当时恰好生成CH3COONa,但此时溶液为中性,故只有醋酸过量即a>25,由于电荷守衡c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),又此时溶液为中性,因此c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)又中性溶液中c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L远小于cNa+故B项错误。 C中在C点溶液为醋酸钠和醋酸的混合溶液,易直C正确;D中应为c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) 答案: AC 【变式训练22】下列溶液中有关物质的量浓度关系一定正确的是 A.0.1mol·L NaHA溶液的pH=9: (Na)> (HA)> (OH)> (H2A)> (A ) B.在NH4HCO3溶液中: (H3O)+ (H2CO3)= (OH)+ (CO ) C.稀盐酸中逐滴加入氨水至pH>7: (NH )> (Cl)> (OH)> (H) 物质的量浓度相等的氨水和NH4Cl溶液等体积混合(设溶液中无氨分子存在): 2 (H)+ (NH )= (NH3·H2O)+2 (OH) 【变式训练23】pC类似pH,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。 如某溶液溶质的浓度为: 1×10-3mol/L,则该溶液中该溶质的pC=-lg1×10-3=3。 已知H2CO3溶液中存在 的化学平衡为: CO2+H2OH2CO3H++HCO3—2H++CO32—。 下图为H2CO3溶液的pC-pH图。 请回答下列问题: (1)在pH=0~4时,H2CO3溶液中主要存在的离子为: ;在pH=12时,H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为: ; (2)pH<5时,溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是; (3)一定浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一种“缓冲溶液”,在这种溶液中加入少量的强酸或强碱,溶液的pH变化不大,其原因是 【范例23】已知Ag2SO4的KW为2.0×10-3,将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO 浓度随时间变化关系如下图(饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L-1)。 若t1时刻在上述体系中加入100 mL. 0.020 mol·L-1Na2SO4溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和SO 浓度随时间变化关系的是() 【错误分析】多数同学对溶解平衡计算较为生疏,没有解题思路,乱选。 【形成错因】离子的溶度积与Ksp间的关系不明确。 【解题指导】Ag2SO4刚好为100ml的饱和溶液,因为c(Ag+)=0.034mol/L,所以c(SO42-)=0.017mol/L;当加入100ml0.020mol/LNa2SO4溶液后,c(SO42-)=0.0185mol/L,c(Ag+)=0.017mol/L(此时Q 由计算可知选B。 答案: B 【变式训练24】已知: (BaCO3)=2.8×10 , (BaSO4)=1.07×10 。 现欲用沉淀转化法将0.39molBaSO4全部转化为BaCO3,如每次用1.00L2.0mol·L Na2CO3溶液处理,至少需要处理次才能达到目的。 【电化学】 【范例24】取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圈为白色,外圈呈浅红色。 则下列说法错误的是() A.b电极是阴极B.a电极与电源的正极相连 C.电解过程中水是氧化剂D.b电极附近溶液的pH变小 【错误分析】错选A或B,依据图示,b处出现圆圈,说明b极产生氯气,所以b为阳极与电源正极相连,a为阴极与电源负极相连。 【形成错因】没有审清题意,题干中说的是a极产生双色同心圆,而非图中所画的b极。 【解题指导】a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圈为白色,外圈呈浅红色,说明a极负极产生了Cl2,所以a极与电源的正极相连,即a为阳极,电极反应式为: 2Cl--2e-===Cl2↑,b为阴极,2H2O-4e-===H2↑+2OH-,所以b极附近的pH增大。 答案: D 【范例25】右图所示装置I是一种可充电电池,装置II为电解池。 离子交换膜只允许Na通过,充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。 闭合开关K时,b极附近先变红色。 下列说法正确的是 A.负极反应为4Na 4e=4Na B.当有0.01molNa通过离子交换膜时,b电极上析出标准状况 下的气体112mL C.闭合K后,b电极附近的pH变小 D.闭合K后,a电极上有气体产生 【错误分析】错选C或D,错选C认为b极发生了2Cl--2e-===Cl2↑,Cl2+H2O=HCl+HClO,错选D是认为a 极发生了2H2O-2e-===H2↑+2OH-。 【形成错因】对于电解饱和食盐水原理不清析,阳极电极反应式为: 2Cl--2e-===Cl2↑,阴极电极反应式为: 2H2O-4e-===H2↑+2OH-,活波金属与电源正极相连首先失去电子。 【解题指导】本题信息新颖,多数同学被所给的电池反应很不熟悉,习惯写出电极式的同学会因为写不出电极反应式而做不出来。 电源的正极: Br3-+2e-=3Br-电源的负极2S22--2e-=S42-,内电路为Na+移动导电。 由题意可知b极(阴极): 2H2O-2e-===H2↑+2OH-,a 极(阳极): Cu-2e-=Cu2+,所以C,D均错误。 对于B项当有0.01molNa通过离子交换膜时,说明有内电路通过了0.01mol的电荷,外电路转移的电子也就为0.01mol。 结合b极反应,产生的气体就为0.005mol,体积为112mL。 只有B正确。 答案: B 【变式训练25】: 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。 滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。 据此,下列叙述正确的是() A.铅笔端作阳极,发生还原反应B。 铂片端作阴极,发生氧化反应 C.铅笔端有少量的氯气产生D。 a点是负极,b点是正极 【变式训练26】: 用NaOH溶液吸收二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。 其中阴阳膜组合循环再生机理如图, 则下列有关说法正确的是 A.阳极区酸性减弱 B.阴极区电极反应式为: 2H++2e—=H2↑ C.该过程中的副产品主要为H2SO4 D.diluent和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的 【化学反应速率】 【范例26】一定温度下,在2L的密闭容器中发生如下反应: A(s)+2B(g) xC(g)△H<0,B、C的物质的量随时间变化的关系如图1,达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件,逆反应速率随时间变化的关系如图2。 下列有关说法正确的是 A.x=2,反应开始2min内,v(B)=0.1mol/(L·min) B.t1时改变的条件是降温,平衡逆向移动 C.t2时改变的条件可能是增大c(C),平衡时B的物质的量分数增大 D.t3时可能是减小压强,平衡不移动;t4时可能是使用催化剂,c(B)不变 【错误分析】错选A或C,错选A,当x=2时,v(B)=(0.3-0.1)/2=0.1mol/(L·min);错选C,若增大c(C) 反应将向逆反应方向移动,B的物质的量增大,所以B的物质的量分数增大。 【形成错因】选A是没有看清楚图,纵轴表示物质的物质的量,而反应速率的公式中分子是浓度的变化;错选C是模糊了物质的量和物质的量分数之间的关系,物质的量增加并不意味着物质的量分数增加。 【解题指导】本题主要涉及化学平衡图象的识别和判断,图1是浓度-时间图,图2为速率-时间图,A中,当x=2时,v(B)=(0.3-0.1)/2/2=0.05mol/(L·min),B中此反应△H<0,降温平衡正向移动。 C中结合图2逆反应速率增大,平衡逆向移动,B的物质量增大,但是总的物质的量也在增大,所以无法确定B的物质的量分数不一定增大。 D项中改变压强,平衡不移动,使用催化剂,平衡亦不移动。 答案: D。 【范例27】一定温度下可逆反应: A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g);H<0。 现将1molA和2molB加入甲容器中,将4molC和2molD加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动)。 下列说法正确的是() 图1图2图3 A.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 B.保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均增大 C.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 D.保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略) 【错误分析】错选A或C,错选A因为在甲中再加入1molA和2molB与开始加入的和在一起与乙中物质的量相当,但体积只有乙的一半,所以认为A正确;错选C因为甲的量相当于乙中量的一半,当体积相等时就有B正确。 【形成错因】错选A,B都是因为忽略在改变条件时,该平衡发生了移动,因此必须在新的条件下考虑各组分量的关系。 【解题指导】做好此题关键是分析清楚,条件改变,平衡如何移动。 A中可以建立假设的思维模型,设甲的体积与乙的相等,按两次投料后建立平衡,此时与乙等效,再将甲的体积缩小为原来的一半,平衡会向逆向移动,C的量就会小于乙中C的浓度的2倍,B中升高温度,平衡逆向移动,B的体积增加,而气体总体积却减少,甲、乙中B的体积分数均增大;C中相当于压缩乙,增大压强,平衡向逆向移动,乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍;D中由于K不动,增加氦气不影响平衡移动,而乙由于增加了气体的量,活塞右移,体积增大,压强减
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