高中化学指示剂总结.docx
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高中化学指示剂总结.docx
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高中化学指示剂总结
高中化学指示剂总结
篇一:
高中化学常识总结
常见的试剂显色
1.石蕊试液:
遇酸,显红色遇碱,显蓝色
2.酚酞试液:
遇酸,不显色遇碱:
显红色
3.碘水遇淀粉溶液:
显蓝色
4.湿润红色石蕊试纸遇碱:
显蓝色
5.湿润蓝色石蕊试纸遇酸:
显红色
6.PH试纸:
遇碱,显蓝色遇酸,显红色
7.湿润淀粉碘化钾试纸:
遇I2、Cl2、FeCl3等显蓝色
中学化学试剂归纳
1.氧化剂:
指得到电子的物质。
中学化学中的氧化剂有:
Cl2、KMnO4、浓H2SO4、HNO3、FeCl3等。
2.还原剂:
指失去电子的物质。
中学化学中的还原剂有:
Na、Al、Zn、CO、C等。
3.干燥剂:
指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。
中学化学中的干燥剂有:
粘土(即蒙脱石)、硅胶、分子筛、无水CaCl2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等。
4.漂白剂
吸附型:
活性炭
氧化型:
过氧化钠、次氯酸、过氧化氢,臭氧,过氧化氢.
化合型:
二氧化硫
5.催化剂:
能改变化学反应速率而在化学反应前后质量不变的物质。
如KClO3分解中的MnO2
6.酸碱指示剂:
是一类在其特定的PH值范围内,随溶液PH值改变而变色的化合物,通常是有机弱酸或有机弱碱。
中学化学中的酸碱指示剂有:
石蕊、酚酞、甲基橙等。
7.消毒剂:
指用于杀灭传播媒介上病原微生物,使其达到无害化要求的制剂。
中学化学中的消毒剂有:
过氧化氢、过氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊二醛、乙醇、异丙醇等。
8.防腐剂:
指可防止、减缓有机质的腐败变质(如蛋白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等)的物质。
中学化学中的防腐剂有:
无机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及二氧化硫等;有机防腐剂如苯甲酸(安息香酸)及其盐类、对羟基苯甲酸酯类。
9.吸附剂:
固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸附。
其中被吸附的物质称为吸附质,固体物质称为吸附剂。
吸附剂有活性炭,活性氧化铝,硅胶,分子筛等。
10.脱水剂:
指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质。
脱水剂有:
浓硫酸等。
11.灭火剂:
指能够灭火的物质。
中学化学中的灭火剂有:
干粉灭火剂、泡沫灭火剂(Al2(SO4)3、NaHCO3)等。
12.定影剂:
硫代硫酸钠、硫代硫酸铵。
12.磺化剂:
指硫酸,在与有机物发生取代反应时提供磺酸基(—HSO3)。
13.净水剂:
能除去水中的杂质使水净化的试剂。
化学中的净水剂有:
明矾(K2Al2(SO4)4·12H2O)、FeCl3等
14.铝热剂:
指铝与金属氧化物的混合物,可发生铝热反应制取金属。
15.原子反应堆的导热剂:
钠和钾的合金在常温下呈液态,称为钠钾齐,用作原子反应堆的导热剂。
16.防冻剂:
丙三醇
17.收敛剂:
七水硫酸锌。
化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用);
初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点:
资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒:
质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种:
铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即
(1)金属元素、
(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7、铁的氧化物有三种,其化学式为
(1)FeO、
(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
8、溶液的特征有三个
(1)均一性;
(2)稳定性;(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义:
篇二:
高中化学有机化合物知识点总结
高中化学有机物知识点总结
一、重要的物理性质
1.有机物的溶解性
(1)难溶于水的有:
各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、
羧酸等。
(2)易溶于水的有:
低级的[一般指N≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(3)具有特殊溶解性的:
①乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物。
②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸,溶解吸
收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小,会析出(即..
盐析,皂化反应中也有此操作)。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。
2.有机物的密度
小于水的密度,且与水(溶液)分层的有:
各类烃、酯(包括油脂)3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)]
(1)气态:
①烃类:
一般N≤4的各类烃②衍生物类:
一氯甲烷(CHCl,沸点为-℃)甲醛(HCHO,沸点为-21℃)3.....................................
(2)液态:
一般N在5~16的烃及绝大多数低级衍生物。
如。
己烷CH34CH3甲酸HCOOH★特殊:
不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如植物油脂等在常温下也为液态(3)固态:
一般N在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如。
石蜡
C12以上的烃
饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如动物油脂在常温下为固态4.有机物的颜色
☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体,少数有特殊颜色☆淀粉溶液(胶)遇碘(I2)变蓝色溶液;
☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生,加热或较长时间后,沉淀变黄色。
5.有机物的气味
许多有机物具有特殊的气味,但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味:
☆甲烷☆乙烯☆液态烯烃☆乙炔☆一卤代烷
无味
稍有甜味汽油的气味无味
芳香气味,有一定的毒性,尽量少吸入。
不愉快的气味,有毒,应尽量避免吸入。
有酒味的流动液体
甲醇CH3OH
乙醛CH3CHO
注意:
新戊烷[C4]亦为气态
☆苯及其同系物☆C4以下的一元醇
☆C5~C11的一元醇☆C12以上的一元醇☆乙醇☆乙二醇☆乙醛☆乙酸☆低级酯
不愉快气味的油状液体无嗅无味的蜡状固体特殊香味
甜味(无色黏稠液体)甜味(无色黏稠液体)刺激性气味
强烈刺激性气味(酸味)芳香气味
☆丙三醇(甘油)
二、重要的反应
1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质
(1)有机物
通过加成反应使之褪色:
含有
、—C≡C—的不饱和化合物
通过氧化反应使之褪色:
含有—CHO(醛基)的有机物
通过萃取使之褪色:
液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯①通过与碱发生歧化反应
3Br2+6OH==5Br+BrO3+3H2O或Br2+2OH==Br+BrO+H2O②与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S、SO2、SO32、I、Fe
2---2+
------
(2)无机物
2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质
(1)有机物:
含有
、—C≡C—、—CHO的物质
2----2+
与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物(与苯不反应)
(2)无机物:
与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S、SO2、SO32、Br、I、Fe3.与Na反应的有机物:
含有—OH、—COOH的有机物
与NaOH反应的有机物:
常温下,易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应...
加热时,能与酯反应(取代反应)
与Na2CO3反应的有机物:
含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3;.
含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠,并放出CO2气体;
与NaHCO3反应的有机物:
含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
4.银镜反应的有机物
(1)发生银镜反应的有机物:
含有—CHO的物质:
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)
(2)银氨溶液[Ag2OH](多伦试剂)的配制:
向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。
(3)反应条件:
碱性、水浴加热.......
若在酸性条件下,则有Ag2++OH+3H+==Ag++2NH4++H2O而被破坏。
-
(4)实验现象:
试管内壁有银白色金属析出
(5)有关反应方程式:
AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3
AgOH+2NH3·H2O==Ag2OH+2H2O
2Ag↓+RCOONH4+3NH3+H2O4Ag↓+2CO3+6NH3+2H2O4Ag↓+2C2O4+6NH3+2H2O2Ag↓+2CO3+2NH3+H2O
银镜反应的一般通式:
RCHO+2Ag2OH甲醛(相当于两个醛基):
HCHO+4Ag2OH乙二醛:
甲酸:
葡萄糖:
OHC-CHO+4Ag2OHHCOOH+2Ag2OH
(过量)
2Ag↓+CH2OH4COONH4+3NH3+H2O
CH2OH4CHO+2Ag2OH
(6)定量关系:
—CHO~2Ag2OH~2Ag5.与新制Cu2悬浊液(斐林试剂)的反应
(1)有机物:
羧酸(中和)、甲酸(先中和,但NaOH仍过量,后氧化)、醛、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)、
甘油等多羟基化合物。
(2)斐林试剂的配制:
向一定量10%的NaOH溶液中,滴加几滴2%的CuSO4溶液,得到蓝色絮状悬浊液(即
斐林试剂)。
(3)反应条件:
碱过量、加热煮沸........(4)实验现象:
①若有机物只有官能团醛基(—CHO),则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时无变化,加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;
②若有机物为多羟基醛(如葡萄糖),则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时溶解变成绛蓝色溶液,加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;
(5)有关反应方程式:
2NaOH+CuSO4==Cu2↓+Na2SO4
RCHO+2Cu2HCHO+4Cu2OHC-CHO+4Cu2HCOOH+2Cu2
RCOOH+Cu2O↓+2H2OCO2+2Cu2O↓+5H2O
HOOC-COOH+2Cu2O↓+4H2OCO2+Cu2O↓+3H2O
HCHO~4Ag2OH~4Ag
CH2OH4CHO+2Cu2CH2OH4COOH+Cu2O↓+2H2O
HCHO~4Cu2~2Cu2O
(6)定量关系:
—COOH~Cu2~Cu2+(酸使不溶性的碱溶解)
—CHO~2Cu2~Cu2O
6.能发生水解反应的有机物是:
酯、糖类(单糖除外)、肽类(包括蛋白质)。
HX+NaOH==NaX+H2O
RCOOH+NaOH==RCOONa+H2O
或
RCOOH+NaOH==RCOONa+H2O7.能跟I2发生显色反应的是:
淀粉。
8.能跟浓硝酸发生颜色反应的是:
含苯环的天然蛋白质。
三、各类烃的代表物的结构、特性
四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质
鉴别有机物,必须熟悉有机物的性质(物理性质、化学性质),要抓住某些有机物的特征反应,选用合适的试剂,一一鉴别它们。
1
2.二糖或多糖水解产物的检验
若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的,则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液,中和稀硫酸,然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液,(水浴)加热,观察现象,作出判断。
3.如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?
将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe23溶液、品红溶液、澄清石灰水、
(检验水)(检验SO2)(除去SO2)(确认SO2已除尽)(检验CO2)
溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液(检验CH2=CH2)。
篇三:
高中化学常识总结
掌门1对1教育高中化学
常见的试剂显色
1.石蕊试液:
遇酸,显红色遇碱,显蓝色
2.酚酞试液:
遇酸,不显色遇碱:
显红色
3.碘水遇淀粉溶液:
显蓝色
4.湿润红色石蕊试纸遇碱:
显蓝色
5.湿润蓝色石蕊试纸遇酸:
显红色
6.PH试纸:
遇碱,显蓝色遇酸,显红色
7.湿润淀粉碘化钾试纸:
遇I2、Cl2、FeCl3等显蓝色
中学化学试剂归纳
1.氧化剂:
指得到电子的物质。
中学化学中的氧化剂有:
Cl2、KMnO4、浓H2SO4、HNO3、FeCl3等。
2.还原剂:
指失去电子的物质。
中学化学中的还原剂有:
Na、Al、Zn、CO、C等。
3.干燥剂:
指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。
中学化学中的干燥剂有:
粘土(即蒙脱石)、硅胶、分子筛、无水CaCl2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等。
4.漂白剂
吸附型:
活性炭
氧化型:
过氧化钠、次氯酸、过氧化氢,臭氧,过氧化氢.
化合型:
二氧化硫
5.催化剂:
能改变化学反应速率而在化学反应前后质量不变的物质。
如KClO3分解中的
MnO26.酸碱指示剂:
是一类在其特定的PH值范围内,随溶液PH值改变而变色的化合物,通常是有机弱酸或有机弱碱。
中学化学中的酸碱指示剂有:
石蕊、酚酞、甲基橙等。
7.消毒剂:
指用于杀灭传播媒介上病原微生物,使其达到无害化要求的制剂。
中学化学中的消毒剂有:
过氧化氢、过氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊二醛、乙醇、异丙醇等。
8.防腐剂:
指可防止、减缓有机质的腐败变质(如蛋白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等)的物质。
中学化学中的防腐剂有:
无机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及二氧化硫等;有机防腐剂如苯甲酸(安息香酸)及其盐类、对羟基苯甲酸酯类。
9.吸附剂:
固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸附。
其中被吸附的物质称为吸附质,固体物质称为吸附剂。
吸附剂有活性炭,活性氧化铝,硅胶,分子筛等。
10.脱水剂:
指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质。
脱水剂有:
浓硫酸等。
11.灭火剂:
指能够灭火的物质。
中学化学中的灭火剂有:
干粉灭火剂、泡沫灭火剂(Al2(SO4)3、NaHCO3)等。
12.定影剂:
硫代硫酸钠、硫代硫酸铵。
12.磺化剂:
指硫酸,在与有机物发生取代反应时提供磺酸基(—HSO3)。
13.净水剂:
能除去水中的杂质使水净化的试剂。
化学中的净水剂有:
明矾(K2Al2(SO4)
、FeCl3等14.铝热剂:
指铝与金属氧化物的混合物,可发生铝热反应制取金属。
4·12H2O)
15.原子反应堆的导热剂:
钠和钾的合金在常温下呈液态,称为钠钾齐,用作原子反应堆的导热剂。
16.防冻剂:
丙三醇
17.收敛剂:
七水硫酸锌
化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用);
初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点:
资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒:
质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种:
铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即
(1)金属元素、
(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7、铁的氧化物有三种,其化学式为
(1)FeO、
(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
8、溶液的特征有三个
(1)均一性;
(2)稳定性;(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义:
(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;
(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;
(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则:
以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种:
白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种:
高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种:
(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);
(2)磁铁矿(Fe3O4);
(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种:
转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:
(1)升温、
(2)加溶剂;
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:
降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
(注意:
溶解度随温度而变小的物质如:
氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:
降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:
升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16、收集气体一般有三种方法:
排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因:
(1)工业生产中的废渣、废气、废水;
(2)生活污水的任意排放;
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种:
泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个:
不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类:
金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:
煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是:
氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:
常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色:
(1)液态氧气是淡蓝色
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、
(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色:
(1)硫酸铜晶体;
(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜
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