中考化学 考点跟踪突破 专题四 物质的分离与除杂.docx
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中考化学考点跟踪突破专题四物质的分离与除杂
专题四 物质的分离与除杂
一、选择题
1.(中招,武威)下列除去杂质所用的药品或方法,不正确的是(B)
选项
物质
杂质
除杂药品或方法
A
CaCl2溶液
盐酸
过量的碳酸钙、过滤
B
CaO
CaCO3
适量稀盐酸
C
N2
O2
灼热的铜网
D
CO
CO2
足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
2.(中招,济南)要除去下列物质中的少量杂质,括号内物质为杂质,下列实验方案设计中,不合理的是(A)
A.NaCl溶液(Na2SO4),加入过量的BaCl2溶液,过滤
B.N2(O2),将气体缓缓通过灼热的铜网
C.CaCO3(CaCl2),加水溶解——过滤——洗涤——干燥
D.KCl溶液(K2CO3),加入适量的稀盐酸
3.(中招,潍坊)下列实验方案不能达到目的的是(B)
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别AgNO3溶液与NaNO3溶液
分别滴加稀盐酸,振荡,观察是否产生沉淀
B
除去CO中混有的CO2
将混合气体通过灼热的氧化铜
C
鉴别纯铝和硬铝
将两者相互刻画,比较硬度
D
检验集气瓶中是否集满氧气
将带火星的木条放在集气瓶口,观察木条能否复燃
4.(中招,烟台)鉴别与除杂是化学实验的重要内容。
下列方案设计不能达到实验目的的是(B)
选项
实验目的
方案设计
A
鉴别硬水与软水
加入肥皂水振荡,观察产生泡沫情况
B
除去CO2中混有的少量CO
通入过量氧气,点燃
C
鉴别奶粉与淀粉
滴加碘水,观察颜色变化
D
除去CuO粉末中混有的少量C粉
在足量空气中灼烧
5.(中招,攀枝花)除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作都正确的是(D)
选项
物质
杂质
试剂
操作
A
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉
结晶
B
CO2
H2O
氢氧化钠
干燥
C
NaCl溶液
Na2SO4
适量Ba(NO3)2溶液
过滤
D
铜粉
CuO
过量稀盐酸
过滤
6.(中招,南京)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案可行的是(D)
A.木炭粉(CuO)——在空气中灼烧
B.KCl溶液(CaCl2)——通入过量的CO2气体,过滤
C.NaCl溶液(Na2CO3)——加入适量的澄清石灰水,过滤
D.H2气体(HCl气体)——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
7.(中招,本溪)下列实验方案设计不合理的是(A)
选项
实验内容
操作或所用试剂
A
鉴别铁粉和木炭粉
观察颜色
B
鉴别氯化铵和氯化钾
加熟石灰,混合研磨
C
除去铜中混有的氧化铜
加过量稀硫酸,过滤
D
除去氧化钙中混有的碳酸钙
高温煅烧
8.(双选)(中招,齐齐哈尔)下表中除去物质中所含少量杂质的方法正确的是(AD)
选项
物质
所含杂质
除杂质的方法
A
氯化亚铁溶液
氯化铜
加适量的铁粉、充分反应后过滤
B
硫酸钠溶液
硫酸
加过量的碳酸钠溶液
C
铁
硫酸铜
加适量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
一氧化碳
二氧化碳
将气体先通过足量的氢氧化钠溶液,再通过足量的浓硫酸
9.已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成,取这种粉末加足量的水所得溶液无色,振荡后呈浑浊,再加稀盐酸,沉淀不溶解,过滤后得无色滤液,取滤液并滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
对原固体粉末的判断正确的是(D)
A.可能含有CuSO4和Na2CO3
B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4
C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3,可能含CuSO4
D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4
10.(2014,无锡)现有含杂质的硝酸钠溶液,为确定其组成,某同学设计了如下实验。
下列判断正确的是(B)
A.无色溶液B的溶质是硝酸钙
B.原溶液中的杂质一定是氯化钙
C.原溶液中的杂质可能由三种物质组成
D.该实验中涉及的基本反应类型不止一种
二、填空题
11.(中招,资阳)某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁,设计提纯的流程图如下:
请认真分析流程中各步骤的信息作答:
(1)溶剂X是__水(或H2O)__;Y溶液中溶质的化学式为__K2CO3__。
(2)蒸发操作的目的是除去__HCl、H2O__(填物质的化学式)。
(3)写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式:
__MgCl2+2KOH===Mg(OH)2↓+2KCl__。
12.(中招,厦门)黄铜矿(主要成分CuFeS2)经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。
某同学通过废铁屑与溶液甲反应,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。
主要步骤如图所示:
(1)Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式:
xFe2(SO4)3+yFe===zFeSO4,其中x、y、z为化学计量数,z的值为__3__。
(2)步骤Ⅰ中,生成铜的化学方程式:
__Fe+CuSO4===Cu+FeSO4__。
(3)步骤Ⅰ中,废铁屑含有少量铁锈,对产物的成分没有影响,原因是__铁锈与硫酸反应生成硫酸铁__。
(4)步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化,从复分解反应发生的条件分析,该试剂可以是__Na2CO3(或其他合理答案)__(填化学式)。
(5)步骤Ⅲ回收铜的方法为__加入过量的稀硫酸,过滤、洗涤、干燥(或其他合理答案)__。
13.(中招,锦州模拟)木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉,某化学实验小组设计回收铜的方案如下:
(1)过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__漏斗__,其中玻璃棒的作用是__引流__。
(2)反应①的化学方程式为__H2SO4+CuO===CuSO4+H2O__。
(3)滤液Ⅱ中的溶质为__硫酸亚铁__。
(4)试剂A最好选用下列__①__(填序号)溶液。
①H2SO4 ②CuSO4 ③MgSO4
(5)为了完善实验方案,可对滤渣Ⅰ中的__Cu__进行回收。
14.(2014,宜昌)物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。
【方法探究】为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳,小明设计了三种方案。
实验方案
方案A
方案B
方案C
上述方案中有两个是合理的,写出合理方案中任一个反应的化学方程式__CO+CuO
Cu+CO2(或CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O或Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑)__;
【方法提炼】上述两种合理方案体现了物质除杂的不同思路:
思路一:
将杂质直接转化为所需物质;
思路二:
将所需物质转化为中间物质,再将中间物质转化为所需物质。
【运用方法】
运用思路一:
除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡,先加足量的水溶解,再向溶液中加入适量的__MgSO4__溶液,过滤、蒸发,即可得氯化镁固体。
运用思路二:
除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。
步骤①中反应的化学方程式是__K2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2KCl__,滤液B中一定含有的溶质是__MgCl2、KCl、NaCl__;
步骤②中反应的化学方程式是__MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl[或MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+_CaCl2等]__,滤液C中一定含有的阴离子是__OH-、Cl-__;
步骤③中乙溶液是__HCl__(填化学式)溶液。
15.(中招,潍坊)浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源,开发海水资源前景最广阔。
研究学习小组以含有Ca2+、Mg2+、Cl-离子的卤水和贝壳(主要成分为CaCO3)为主要原料在实验室中制备无水CaCl2。
流程如下:
K
请回答下列问题:
(1)操作I中用到的玻璃仪器中有烧杯、玻璃棒、__漏斗__。
(2)以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式__MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+_CaCl2__。
(3)操作II酸化时应选择的酸是__HCl__(填化学式)。
(4)上述反应过程中未涉及到的基本反应类型是__b__(填字母)。
a.复分解反应 b.置换反应
c.化合反应 d.分解反应
(5)回收的CO2在紫外光照射和催化剂作用下能与水蒸气反应,生成CH4和O2。
该反应的化学方程式为__CO2+2H2O
CH4+2O2___。
紫外光照射时,在不同催化剂(①、②、③)的作用下,CH4产量随光照时间的变化如图所示,在第10小时时CH4产量最高的是__②__(填“①”“②”或“③”)。
(6)已知T℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表:
AgNO3
Ba(NO3)2
AgCl
BaCl2
H2O
(1)
170g
92.0g
1.50×10-4g
33.3g
NH3
(1)
86.0g
97.2g
0.80g
0.00g
上述四种物质能在液氨中发生复分解反应的化学方程式为__Ba(NO3)2_+2AgCl===2AgNO3+BaCl2↓__。
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