学年苏教版化学必修①课件413硫和含硫化合物的相互转化.docx
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学年苏教版化学必修①课件413硫和含硫化合物的相互转化
第3课吋硫和含硫化合物
的相互转化
1新情境•激趣引航
火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚,不仅释放出巨大的能量,而且产生许多含有硫元素的气体,在火山喷口还有硫单质生成。
这是硫单质及含硫化合物的来源之一。
除此之外,自然界里还有哪些含硫化合物?
它们在自然界中是怎样产生和存在的?
人们是怎样把它们转化成人类生产和生活所需要的物质的?
在使用硫及其化合物的过程中,人们遇到了哪些问题?
这些问题是如何解决的?
2新知识•预习探索
设计一想一想目标定位
1・了解硫单质的性质及应用。
2・理解不同价态硫元素间的转化。
3・学会归纳同种元素的物质间转化的思路方法。
设计二填一填自主学习
一、硫在自然界中的存在、硫单质的性质
1・硫在自然界中的存在
硫的存在形态
游离态:
火山口附近或地壳岩层中存在硫单质
一硫化物,如FeS2
「化合态一
BaS()4
—硫酸盐
石膏
CaSO,•2H.O
芒硝Na2S()4•10H2()
2・硫单质的性质
⑴物理性质:
俗名
色态
溶解性
硫黄
蚩色固体
丕溶于水,微溶于酒精,易溶于cs2
⑵化学性质
Fe
、>Fe+S:
与金属反应一
Hg+S
FeS
HgS
h2
—比+s
与非金属反应一()
一S+(人
点燃
h2s
S()2
③与浓H2SO4反应
S+2H2SO4(浓)=^=3SC)2f+2H2O
二、含硫化合物的相互转化
1・不同价态的含硫化合物
含硫物质
H2S、Na2S
S
SO2、H2SO3、Na^SOs
SO3、
H2SO4
Na2SO4
硫元素的化合价
-2
0
+4
+6
2•含硫物质的相互转化
Na2SO3—
HgS—S
⑪
④打⑤—so2-^
⑩I⑥
h2so3/
②
/I⑨
③BaSO4
写出上述转化反应的方程式:
催化剂
12SO2+O2"^^2SO3;
22Na2SO3+O2=2Na2SO4;
32H2SO3+O2=2H2SO4;
@2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;
5N"2SO3+H2SO4==N"2SO4+H2O+SO2t;
6SO2+H2O口H2SO3;
7SO3+H2O=H2SO4;
®2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O;
⑨H2SO4+BaCl2=BaSO4I+2HC1;
©S+O2=S^=SO2
⑪s+Hg==HgS。
设计三做一做明辨正误
1・硫元素在自然界中只能以化合态存在。
(X)
分析:
硫元素在自然界中既能以游离态存在,又能以化合态存在。
2•硫单质与氢气反应时5硫单质体现了还原性°(X)
分析:
硫单质与氢气反应生成硫化氢,硫元素化合价降低,硫单质体现了氧化性。
3・硫单质与铁反应不能直接生成硫化铁。
(J)
分析:
硫与铁反应只能生成硫化亚铁。
4・若试管上沾有硫单质,可用水清洗干净。
(X)
分析:
硫不溶于水,可用二硫化碳清洗。
3新课堂•互动探究
探究点含硫的化合物的相互转化规律,sot\SO亍的检验
1・不相同价态的含硫化合物间,通过氧化还原反应规律来转
化:
-2氧化。
氧化+4氧化+6
乍話S寿S02訂SO
2•相同价态的含硫化合物间,通过复分解反应规律来转化:
H2()NaOHNaOH
I盂比迪予亍NaHS()3—-Na2S()3
3•SO:
\SO3的检验
⑴检验so君时,注意:
1防止Ag‘的干扰:
先用盐酸酸化,能防止Ag+干扰,因为Ag++C「==AgClI0
2防止cof、so釘干扰:
因为BaCO3BaSO3也是白色沉淀,与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中,因此检验so厂时,必然用酸酸化(不能用HNO3酸化)。
例如:
BaCO3+2H+==H2O+CO2t+Ba2+。
(2)SO芥的检验:
加入氯化锁溶液生成白色沉淀,加入盐酸,沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。
发生的反应为SOr+Ba24===BaSO3I,BaSO3+2H+==Ba2++SO2t+H2O。
4新思路•典型归类
题型一硫及含硫化合物的相互转化
例1有关下列三个反应的叙述,正确的是()
12H2S+SO2==3SI+2H2O
2S+2H2SO4(浓)==3SO2t+2H2O
33S+6KOH=Az=2K2S+K2SO3+3H2O
A・反应①说明SO2能与酸反应,具有碱性氧化物的性质
B・反应②改用稀硫酸,则能放出氢气
C・反应②和③说明S具有两性元素的性质
D・反应③说明S既具有氧化性又具有还原性
【解析】反应①SO2作氧化剂说明二氧化硫具有氧化性,不能从氧化还原方面判断是否具有两性元素的性质;反应②说明s具有还原性,若改用稀硫酸不会放出H2;反应③硫的化合价既有升高,又有降低,因此既体现了还原性又体现了氧化性。
【答案】D
□类题跟踪1
已知A是一种不溶于水的
在一定条件下
有下列转化关系(部分产物及HqO省略)
。
2
Cu、加热
试回答:
(1)写出物质的化学式:
ASESO3
(2)写出由B和C反应生成A,由F的浓溶液生成C的化学方程式:
B+C»A2H2S+SO2==3S1+2比0,
F(浓)一->CCu+2H?
SCU(浓)二厶二CuSCU+SOj+2*0°
(3)写出D和F的稀溶液反应的离子方程式FeS+2H+==Fe2++H2Sf
o
【解析】由A+H2—>B,A+O2-氓C知:
A元素的化合价既能升高,也能降低,故A为非金属元素,B为氢化物,C为氧化物,且B+C—-A,则A为硫,进一步推知B为H2S>C为SO2,D为FeS,E为SO3>F为H2SO4o
题型二so:
—和sof~的检验
例2已知硝酸具有强氧化性,在某溶液中先滴加稀硝酸,再滴加氯化锁溶液,有白色沉淀产生,该溶液中()
A•一定含有SOf
B•一定含有SO釘和SOf
C•一定含有sof
D•可能无SO君和SOf
【解析】白色沉淀不溶于稀HNO3,该沉淀可能是Ba?
+所引
起而生成的BaSO4,也可能是C「所引起而生成的AgCl沉淀。
【答案】D
口类题跟踪2三位同学设计了下述3个方案检验SO厂,请你评价以下各种方案是否严密,并分别说明理由。
BaCl?
溶液足量
方案甲:
试液:
——>白色沉淀—「厶a沉淀不溶解
足量稀盐酸RaCL溶液厶
方案乙:
试液一:
—;―>无沉淀——>白色沉淀
足量Ba(NC)3)9
方案丙:
试液~无沉淀白色沉淀
稀HN()“溶液
【解析】Ag+、SO亍、CO齐等对SO厂的检验存在干扰。
方案甲,试液中如果含Ag\现象相同;方案乙,试液中先加稀盐酸排除了Ag\SO「CO齐等的干扰;方案丙,试液中若有SO釘会被HNO3氧化为干扰对原溶液中SO厂的检验。
【答案】甲:
不严密,不能排除Ag‘的干扰。
乙:
严密,加稀盐酸无沉淀排除Ag+>SOf、CO!
-的影响。
丙:
不严密,HNCh具有强氧化性,能把so釘氧化成so:
—,所以不能排除SO釘的干扰<
5新思维•随堂自测
1•下列说法中不正确的是()
A・自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体
B・硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C・硫与金属反应,生成金属的低价态化合物
D・硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
【解析】硫的氧化性较弱,与变价金属化合时,只能将金属氧化为低价态,如与Fe、Cu反应,生成FeS、Cu2So硫无论在空气中还是在纯氧中的燃烧产物都是SO2,而不是SO3,如果要使SO2转化为SO3,需在催化剂并加热的条件下与O2发生化合。
【答案】D
2・(双选)下列关于硫的叙述正确的是()
A・硫的非金属性强,所以只以化合态存在于自然界
B・分离黑火药中的硝酸钾、碳>硫要用到二硫化碳、水以及彳乍
C•硫与金属或非金属反应均作为氧化剂
D・1.6g硫与6.4g铜反应能得到8.0g纯净硫化物
【解析】元素在自然界的存在不能以非金属性强弱作为依据,如O、N、S的非金属性并不弱,但在自然界仍存在游离态。
分离黑火药,先用CS2处理,使硫溶解,过滤后蒸发滤液,得晶体硫。
滤渣再用水处理,溶去硝酸钾,过滤,滤渣为碳粉。
滤液蒸发、浓缩、结晶,得到硝酸钾。
硫单质和金属或氢气反应时显氧化性。
硫与某些非金属反应时硫显还原性。
硫与铜化合只能生成硫化亚铜,按2Cu+S==A=Cu2S计算恰好生成&0gCu2So
【答案】BD
3•下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是()
@FeCl2⑦CS2⑧H2S
A・②忌⑧B.5④⑥
C・③④⑦D.④⑥⑦
非金属
与硫化合9看非金C、H.,属性相对强弱"
【解析】
【答案】
02
有可变化合价
4・写出下列含硫物质发生转化的化学方程式。
(1)在一定条件下,硫单质能与许多金属单质化合。
汞与硫黄在常温下化合生成硫化汞(HgS),因此,实验室常将硫黄撒在汞的表面,以除去不慎洒落的汞。
Hg+S==HgS。
(2)工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。
N"2SO3+H2SC)4(^=Na2SO4+SO2f+H2Oo
(3)长期暴露在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠。
2NQ2SO3+C)2===2Na2SC)4°
(4)实验室常用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气,生成亚硫酸钠。
2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O。
5・在通常情况下,A是固体单质。
根据下图的转化关系,回答有关问题:
(2)写出指定反应的化学方了呈式:
®BC:
2H?
S+3O2^^2SO2+2H?
O
催化剂
2C—D:
2SO2+(V^2SO3;
3E_-D:
Cu+2H2SO4(浓匸厶=CuSO4+SO2f+2比0
【解析】从转化关系图来分析:
E是某氧化物的水化物,是一种含氧酸,含氧酸与金属铜发生化学反应的只有浓硫酸和硝酸,而与硝酸对应的单质A是N2,常温下是气体,故E是硫酸,再逆推回去,本题便迎刃而解。
6新视点•名师讲座
…•不同价态硫元素之间的转化规律.…
1.升降转化规律
硫的常见化合价有一2、0・+4・+6,在不太强的氧化剂或不太强的还原剂作用下,硫元素的化合价升高或降低只变化到相邻的价态值。
例如一2价的硫通常的氧化产物是零价的硫(单质)。
2・互不换位规律
—2+6
(1)S与S之间发生氧化还原反应时,只能变成中间价态,不可能变成互换位置。
例如:
H2S+H2SO4(浓)==S;+SO2t+2H2O。
(2)硫元素相邻价态的微粒之间一般不发生氧化还原反应。
例如:
S和H2S、S和SO2、SO2和浓H2SO4之间不发生氧化还原反应。
3・跳位转化规律
遇到很强的氧化剂时,低价态的硫可能被氧化到比邻位更高的价态,称为“跳位”。
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- 学年 苏教版 化学 必修 课件 413 硫化 相互 转化