解析江苏省南京市盐城市届高三第一次模拟考试化学试题.docx
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解析江苏省南京市盐城市届高三第一次模拟考试化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1O16Cl35.5Fe56I127
选择题
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.近日,科学研究发现液态水或存在第二形态,当水被加热到40℃~60℃之间时,它的导热性、折射率、导电性等属性也会发生改变。
下列说法正确的是
A.氢氧两种元素只能组成H2O
B.导热性等属于水的化学性质
C.0℃时冰的密度比液态水的密度小
D.液态水两种形态间转化需断裂O-H键
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.氢氧两种元素能组成H2O或H2O2,A错误;B.导热性等属于水的物理性质,B错误;C.0℃时冰的密度比液态水的密度小,C正确;D.液态水两种形态间转化属于物理变化,不需断裂O-H键,D错误,答案选C。
考点:
考查物质组成、性质及化学反应判断等
2.最近科学家意外发现使用碳和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。
下列有关化学用语表示错误的是
A.中子数为34,质子数为29的铜原子:
Cu
B.碳原子的结构示意图:
C.二氧化碳的电子式:
D.乙醇的结构简式:
CH3CH2OH
【答案】A
【解析】
试题分析:
A.中子数为34,质子数为29的铜原子可表示为
,A错误;B.碳原子的结构示意图为
,B正确;C.二氧化碳是共价化合物,电子式为
,C正确;D.乙醇的结构简式为CH3CH2OH,D正确,答案选A。
考点:
考查化学用语判断
3.下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验,能达到实验目的的是
A.用装置甲制取NOB.用装置乙收集NO
C.用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液D.用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2·3H2O
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、应该用分液漏斗,A错误;B、NO应该用排水法收集,B错误;C、碳不溶于水,过滤即可分离炭粉和硝酸铜溶液,C正确;D、应该用蒸发皿,D错误,答案选C。
考点:
考查化学实验方案设计与评价
4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸
B.水玻璃能与酸反应,可用作生产黏合剂和防火剂
C.NaNO2具有碱性,可用于使铁零件表面生成Fe3O4
D.FeCl3溶液能与Cu反应,可用作铜制线路板的蚀刻剂
【答案】D
考点:
考查元素及其化合物的性质
5.K2FeO4可与水发生反应4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑。
下列说法正确的是
A.氧化性:
K2FeO4<O2
B.K2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂
C.K2FeO4可用作碱性K2FeO4-Zn电池的负极材料
D.常温常压下,该反应每生成22.4LO2,转移电子的数目为4×6.02×1023个
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.氧化剂的氧化性强于氧化产物,则氧化性:
K2FeO4>O2,A错误;B.K2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂,B正确;C.K2FeO4可用作碱性K2FeO4-Zn电池的正极材料,C错误;D.常温常压下,该反应每生成22.4LO2,转移电子的数目不一定为4×6.02×1023个,因为不一定处于标准状况下,D错误,答案选B。
考点:
考查高铁酸钾的性质和用途
6.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.FeO溶于稀硝酸:
FeO+2H+=Fe2++H2O
B.Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C.漂白粉溶液中通入少量CO2:
2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
D.等物质的量的NO和NO2同时被NaOH溶液吸收:
NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、氧化亚铁和稀硝酸发生氧化还原反应,生成硝酸铁、NO和H2O,A错误;B、反应中还有硫酸钡白色沉淀生成,B错误;C、漂白粉中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸钙沉淀,C错误;D、离子方程式正确,D正确,答案选D。
考点:
考查离子方程式正误判断
7.下列说法错误的是
A.实验室配制FeCl3溶液时,需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中,然后加水稀释
B.反应2CO+2NO=N2+2CO2在常温下能自发进行,则反应的
H>0,
S<0
C.0.1mol·L-1NH4Cl溶液加水稀释,c(H+)/c(NH4+)的值增大
D.反应CH3COOCH3+H2O
CH3COOH+CH3OH
H>0,达到平衡时,加入少量固体NaOH,则乙酸甲酯水解转化率增大
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.实验室配制FeCl3溶液时,微粒防止铁离子水解,需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中,然后加水稀释,A正确;B.反应2CO+2NO=N2+2CO2在常温下能自发进行,则根据△G=△H-T·△S<0可知反应的△H<0,△S<0,B正确;C.0.1mol·L-1NH4Cl溶液加水稀释常见铵根水解,c(H+)/c(NH4+)的值增大,C正确;D.反应CH3COOCH3+H2O
CH3COOH+CH3OH△H>0,达到平衡时,加入少量固体NaOH,平衡显正反应方向减小,则乙酸甲酯水解转化率增大,D正确,答案选B。
考点:
考查盐类水解、反应自发性及外界条件对平衡的影响
8.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、氯气能氧化溴化钠生成溴,溴氧化SO2生成硫酸和溴化氢,A正确;B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,B错误;C、氯化钠和碳酸氢铵反应生成氯化铵和碳酸氢钠,C错误;D、氯化铜和硝酸钠不反应,D错误,答案选A。
考点:
考查物质转化判断
9.制备Al2Fe(SO4)4·24H2O的实验中,对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。
常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是
A.通入足量氨气:
NH4+、SO42-、OH-、AlO2-
B.加入足量Na2O2:
Na+、Fe2+、SO42-、OH-
C.加入过量稀硝酸:
Al3+、Fe3+、H+、NO3-、SO42-
D.加入过量漂白粉溶液:
Ca2+、Fe2+、Cl-、ClO-
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、铵根和氢氧根不能大量共存,A错误;B、亚铁离子和氢氧根不能大量共存。
B错误;C、离子键不反应,可以大量共存,C正确;D、次氯酸根离子氧化亚铁离子,不能大量共存,D错误,答案选C。
考点:
考查离子共存判断
10.最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”(如下图),放电时电池总反应为:
4Na+3CO2=2Na2CO3+C。
下列说法错误的是
Na+
Na+
A.充电时,钠箔与外接电源的负极相连
B.电池工作温度可能在200℃以上
C.放电时,Na+向正极移动
D.放电时,正极的电极反应为:
4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.钠是活泼的金属,作负极,充电时,钠箔与外接电源的负极相连,A正确;B.钠的熔点较低,电池工作温度不可能在200℃以上,B错误;C.放电时,阳离子Na+向正极移动,C正确;D.放电时,正极是CO2得到电子,电极反应为:
4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C,D正确,答案选B。
考点:
考查电化学原理应用
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.CMU是一种荧光指示剂,可通过下列反应制备:
下列说法正确的是
A.1molCMU最多可与1molBr2反应
B.1molCMU最多可与3molNaOH反应
C.可用FeCl3溶液鉴别间苯二酚和CMU
D.CMU在酸性条件下的水解产物只有1种
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.酚羟基有两个邻位氢原子,1molCMU最多可与2molBr2反应,A错误;B.酚羟基、酯基和羧基均与氢氧化钠反应,1molCMU最多可与4molNaOH反应,B错误;C.间苯二酚和CMU均含有酚羟基,不能用FeCl3溶液鉴别间苯二酚和CMU,C错误;D.分子中含有环酯,CMU在酸性条件下的水解产物只有1种,D正确,答案选D。
考点:
考查有机物结构和性质
12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
在下图所示物质转化关系中,l是由该四种元素组成的离子化合物,m是Y的单质,n是Z的单质,p是W的单质,其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。
u的水溶液具有漂白性;常温时,0.01mol·L-1t与0.01mol·L-1v溶液的pH均为2。
下列说法正确的是
A.原子半径:
r(X)<r(Z)<r(Y)
B.简单氢化物的稳定性:
Y>Z>W
C.W的氧化物的水化物的酸性一定比Y的强
D.X、Y、Z三种元素形成的化合物只能抑制水的电离
【答案】A
【解析】
试题分析:
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
在下图所示物质转化关系中,l是由该四种元素组成的离子化合物,m是Y的单质,n是Z的单质,p是W的单质,其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。
u的水溶液具有漂白性;常温时,0.01mol·L-1t与0.01mol·L-1v溶液的pH均为2,说明二者均是一元强酸,所以p是氯气,q是水,u是次氯酸,v是盐酸。
根据转化关系图可判断m是氮气,n是氧气,r是NO,s是NO2,t是硝酸,因此X是H,Y是N,Z是O,W是Cl。
A.同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径:
r(X)<r(Z)<r(Y),A正确;B.非金属性是O>Cl>N,则简单氢化物的稳定性:
Z>W>Y,B错误;C.W的氧化物的水化物的酸性不一定比Y的强,例如次氯酸是弱酸,C错误;D.X、Y、Z三种元素形成的化合物不一定只能抑制水的电离,硝酸铵促进促进水的电离,D错误,答案选A。
考点:
考查元素推断及元素周期律的应用
13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A.制备银氨溶液:
向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液
B.除去MgCl2溶液中少量FeCl3:
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌,充分反应后过滤
C.比较Ag2CO3与AgCl溶度积大小:
向浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液,观察现象
D.验证Fe3+与I-的反应有一定限度:
向5mL0.1mol·L-1KI溶液中滴入0.1mol·L-1FeCl3溶液5~6滴,加2mLCCl4振荡,静置后取上层清液滴加KSCN溶液,观察现象
【答案】BD
考点:
考查化学实验方案设计与评价
14.常温下,浓度均为0.100mol·L-1、体积均为15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分别用0.100mol·L-1HCl溶液滴定,其滴定曲线如下图所示:
当两溶液中均滴入相同体积的HCl溶液时,相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.当V(HCl)=0mL时,c(NH3·H2O)=c(HCO3-)
B.当V(HCl)=4.00mL时,c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(HCO3-)>c(CO32-)
C.当V(HCl)=8.00mL时,c(Na+)<c(NH4+)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D.当V(HCl)=15.00mL时,c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
【答案】CD
【解析】
试题分析:
A、一水合氨电离,碳酸氢根既水解,也电离,开始时二者的浓度不同,A错误;B、当V(HCl)=4.00mL时,c(NH3·H2O)>c(NH4+),B错误;C、当V(HCl)=8.00mL时根据图像可判断铵根的浓度大于碳酸分子的浓度,根据物料守恒可知c(Na+)<c(NH4+)+c(HCO3-)+2c(CO32-),C正确;D、当V(HCl)=15.00mL时均恰好完全反应,根据物料守恒可知c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O),D正确,答案选CD。
考点:
考查酸碱中和反应及离子浓度大小比较
15.在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体,发生2N2O(g)
2N2(g)+O2(g),容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O平衡转化率如右下图所示:
容器
容积/L
起始物质的量/mol
N2O
N2
O2
Ⅰ
V1
0.1
0
0
Ⅱ
1.0
0.1
0
0
Ⅲ
V3
0.1
0
0
Ⅳ
1.0
0.06
0.06
0.04
下列说法正确的是
A.该反应的正反应放热
B.相同温度下反应时,平均反应速率:
v(Ⅰ)>v(Ⅲ)
C.图中A、B、C三点处容器内总压强:
P(Ⅰ)A<P(Ⅱ)B<P(Ⅲ)C
D.容器Ⅳ在470℃进行反应时,起始速率:
v(N2O)正>v(N2O)逆
【答案】CD
【解析】
试题分析:
A、根据图像可知压强相同时升高温度N2O的转化率升高到,说明升高温度平衡向正反应方向进行,正反应是吸热反应,A错误;B、正反应体积增大,相同温度下增大压强N2O的转化率降低,所以I的亚低于Ⅲ,则平均反应速率:
v(Ⅰ)<v(Ⅲ),B错误;C、压强越大,N2O的转化率越小,所以根据图像可知图中A、B、C三点处容器内总压强:
P(Ⅰ)A<P(Ⅱ)B<P(Ⅲ)C,C正确;D、Ⅱ中在470℃下达到平衡时N2O的转化率是0.6,则平衡常数是
,容器Ⅳ在470℃进行反应时,浓度熵=
<0.0675,所以反应向正反应方向进行,则起始速率:
v(N2O)正>v(N2O)逆,D正确,答案选CD。
考点:
考查平衡状态计算及外界条件对平衡状态的影响
非选择题
16.(12分)聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点,一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4,少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下:
(1)废铁渣进行“粉碎”的目的是▲。
(2)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、
氧流量等,其中酸浸温度对铁浸取率的影响如右图所示:
①加热条件下酸浸时,Fe3O4与硫酸反应的化学方程式
为▲。
②酸浸时,通入O2的目的是▲。
③当酸浸温度超过100℃时,铁浸取率反而减小,其原因是▲。
(3)滤渣的主要成分为▲(填化学式)。
(4)“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+;在酸性条件下,再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被还原为Cr3+),该滴定反应的离子方程式为▲。
【答案】
(1)减小颗粒直径,增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率(2分)
(2)①Fe3O4+4H2SO4
FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O(2分)②将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3(2分)
③温度超过100℃明显加快了Fe3+水解反应的速率,导致Fe3+浓度降低(2分)
(3)C和SiO2(共2分)(4)6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O(2分)
【解析】
试题分析:
(1)废铁渣进行“粉碎”的目的是减小颗粒直径,增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率。
(2)①加热条件下酸浸时,Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为Fe3O4+4H2SO4
FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O。
②酸浸时产生亚铁离子,因此通入O2的目的是将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3。
③由于温度超过100℃明显加快了Fe3+水解反应的速率,导致Fe3+浓度降低,所以当酸浸温度超过100℃时,铁浸取率反而减小。
(3)碳、二氧化硅和稀硫酸不反应,则滤渣的主要成分为C和SiO2。
(4)在酸性条件下,用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被还原为Cr3+),根据电子得失守恒和原子守恒可知该滴定反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
考点:
考查位置制备工艺流程图分析
17.(15分)贝凡洛尔是一种用于治疗高血压的药物,其中间体F的一种合成路线如下:
(1)F中含氧官能团名称为▲。
(2)B→C的反应类型为▲。
(3)在Ni催化下C与H2反应可得X,X的分子式为C10H15O2N,写出X的结构简式▲。
(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式▲。
①属于芳香化合物,能发生银镜反应和水解反应
②分子中只有4种不同化学环境的氢
(5)请以
和
为原料制备
,写出该制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
【答案】
(1)醚键和酰胺键(共2分)
(2)取代反应(2分)(3)
(3分)
(4)
(3分)
(5)
(5分)
【解析】
试题分析:
(1)根据F的结构简式可知F中含氧官能团名称为醚键和酰胺键。
(2)B→C是氯原子被-CN取代,反应类型为取代反应。
(3)在Ni催化下C与H2反应可得X,X的分子式为C10H15O2N,这说明-CN被还原为氨基,则X的结构简式为
。
(4)①属于芳香化合物,能发生银镜反应和水解反应,说明含有苯环和醛基和酯基;②分子中只有4种不同化学环境的氢,因此符合条件的有机物结构简式为
。
(5)以
和
为原料制备
可以依据逆推法结合已知信息可知制备的合成路线流程图为
。
考点:
考查有机物推断和合成
18.(12分)ICl是一种红棕色液体或黑色结晶,沸点97.4 °C,不溶于水,可溶于乙醇和乙酸。
用ICl间接测定油脂中碘值的主要步骤如下:
步骤1.制备ICl:
在三口烧瓶中加入精制的单质碘和盐酸,控制温度约50℃,在不断搅拌下逐滴加入计量的NaClO3溶液,分离提纯后得纯净的ICl。
步骤2.配制韦氏试剂:
称取16.25gICl与冰醋酸配成1000mL韦氏试剂。
步骤3.测定碘值:
称取0.4000g某品牌调和油加入碘量瓶中(带玻璃塞的锥形瓶),加入20mL三氯甲烷轻轻摇动使其溶解,再加入韦氏试剂25.00mL,充分摇匀,塞紧瓶塞置暗处约30min(R1CH=CHR2+ICl→R1CHI-CHClR2)。
继续加入10mL20%KI溶液(KI+ICl=KCl+I2)、100mL蒸馏水,用淀粉作指示剂,用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),滴定到终点时消耗Na2S2O3溶液24.00mL。
(1)步骤1温度不宜超过50℃,其原因是▲;制备ICl反应的化学方程式为▲。
(2)步骤2配制韦氏试剂需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外,还需要▲(填仪器名称)。
(3)油脂的碘值是指每100g油脂与单质碘发生加成反应时所能吸收的碘的质量(单位g/100g油脂),根据以上实验数据计算该调和油的碘值(写出计算过程)。
【答案】
(1)防止碘升华和ICl挥发(2分)3I2+6HCl+NaClO3=6ICl+NaCl+3H2O(2分)
(2)1000mL容量瓶和胶头滴管(共2分)
(3)起始加入的ICl的物质的量为:
=2.500×10-3mol
滴定消耗n(Na2S2O3)=0.1000mol·L-1×24.00mL×10-3L·mL-1=2.400×10-3mol
过量的n(ICl)=n(I2)=
n(Na2S2O3)=1.200×10-3mol
油脂消耗的n(ICl)=2.500×10-3mol-1.200×10-3mol=1.300×10-3mol
碘值为:
1.300×10-3mol×254g·mol-1×
=82.6g/100g油脂(共6分)
【解析】
试题分析:
(1)为了防止碘升华和ICl挥发,步骤1温度不宜超过50℃;制备ICl反应的化学方程式为3I2+6HCl+NaClO3=6ICl+NaCl+3H2O;
(2)称取16.25gICl与冰醋酸配成1000mL韦氏试剂,因此需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外,还需要1000mL容量瓶和胶头滴管;
(3)起始加入的ICl的物质的量为:
=2.500×10-3mol
滴定消耗n(Na2S2O3)=0.1000mol·L-1×24.00mL×10-3L·mL-1=2.400×10-3mol
过量的n(ICl)=n(I2)=0.5n(Na2S2O3)=1.200×10-3mol
油脂消耗的n(ICl)=2.500×10-3mol-1.200×10-3mol=1.300×10-3mol
因此碘值为:
1.300×10-3mol×254g·mol-1×
=82.6g/100g油脂
考点:
考查测定油脂中碘值的实验设计
19.(15分)谢弗勒尔盐(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一种深红色固体,不溶于水和乙醇,100℃时发生分解。
可由CuSO4·5H2O和SO2等为原料制备,实验装置如下图所示:
(1)装置A在常温下制取SO2时,用较浓的硫酸而不用稀硫酸,其原因是▲。
(2)装置B中发生反应的离子方程式为▲。
(3)装置C的作用是▲。
(4)从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤,再真空干燥。
①检验洗涤已完全的方法是▲。
②不用烘干的方式得到产品,其原因是▲。
(5)请补充完整由工业级氧化铜(含少量FeO)制备实验
原料(纯净CuSO4·5H2O)的实验方案:
向工业级氧化铜中边搅拌
边加入稍过量的硫酸溶液,微热使其完全溶解,▲,过滤,用95%酒精洗涤晶体2~3次,晾干,得到CuSO4·5H2O。
[已知:
①该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为:
Fe(OH)2(5.8,8.8);Cu(OH)2(4.2,6.7);Fe(OH)3(1.1,3.2)。
②在水溶液中超过100℃,硫酸铜晶体易失去结晶水。
③硫酸铜晶体溶解度曲线如右图所示]
【答案】
(1)二氧化硫易溶于水(2分)
(2)3Cu2++3SO2+6H2O=Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO42-(2分)
(3)防止倒吸(2分)(4)①取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若不产生白色沉淀,则表明已洗涤完全(2分)②防止谢弗勒尔盐发生分解(2分)
(5)边搅拌边向其中滴入H2O2溶液,加入适量纯净的CuO[或Cu(OH)2]调节3.2<pH<4.2,静置,过滤,将滤液水浴加热蒸发,浓缩至表面出现晶膜,冷却结晶(5分)
【解析】
试题分析:
(1)二氧化硫易溶于水,乙醇在常温下制取SO2时,用较浓的硫酸而不用稀硫酸。
(2)装置B制备谢弗勒尔盐,其中中发生反应的离子方程式为3Cu2++3SO2+6H2O=Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO42-。
(3)SO2易溶于水,则装置C的作用是防止倒吸。
(4)从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤,再真空干燥。
①沉淀表面含有硫酸根,则检验洗涤已完全的方法是取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若不产生白色沉淀,则表明已洗涤完全。
②由于谢弗勒尔盐受热易分解,所以不用烘干的方式得到产品
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