兰州市版九年级上学期期末考试化学试题C卷.docx
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兰州市版九年级上学期期末考试化学试题C卷
兰州市2020版九年级上学期期末考试化学试题C卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列反应中属于置换反应的是()
A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B.2NO+O2=2NO2
C.2H2O
2H2↑+O2↑
D.NaOH+HCl=NaCl+H2O
2.根据物质分类知识判断,属于纯净物的是()
A.洁净的空气
B.干净的果汁
C.冰水共存物
D.矿泉水
3.下列实验不能成功的是:
A.用注射器压缩空气证明分子之间有间隔
B.用铁丝在空气中燃烧的方法证明铁与氧气在点燃的条件下能发生反应
C.将氢气通过灼热的氧化铜证明氢气具有还原性
D.在敞口容器中进行铁和硫酸铜溶液的反应证明质量守恒定律
4.下列指定反应的化学方程式正确的是
A.磷在氧气中燃烧:
B.铝的自我保护:
C.铁罐不能装稀盐酸:
D.用食盐生产氯气:
5.下列关于二氧化碳的说法错误的是()
A.二氧化碳是一种有毒气体
B.干冰可用于人工降雨
C.二氧化碳可用于制碳酸类饮料
D.大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用
6.化学的学习使我们学会了从微观角度认识宏观现象。
下列对宏观现象的解释正确的是()
A.热胀冷缩﹣﹣温度升高,微粒变大;温度降低,微粒变小
B.电解水分子分解,生成了氢分子和氧分子
C.在一定条件下,CO2气体会变成固体﹣﹣﹣此时,CO2分子停止运动
D.金刚石和石墨的物理性质存在很大差异是构成它们的原子不同
7.某市空气受到SO2的污染,环保部门派出飞机喷洒X粉末,快速降低空气中SO2的含量,该过程发生的化学反应
,X的化学式是()
A.H2O
B.Na2CO3
C.CaO
D.CaCO3
8.下列物质的转化过程不符合A?
B→C的是
A.CO?
CO2→CaCO3
B.CO2?
C6H12O6→H2O
C.O2?
H2O→H2
D.Cu?
CuO→Cu(OH)2
9.木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示下列说法正确的是()
A.木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应
B.两个实验的操作过程中都要防止液体倒吸
C.两个实验中都可观察到红色固体变为黑色
D.木炭、一氧化碳与氧化铜的反应中,都只有碳元素的化合价发生改变
10.下列属于物理变化的是()
A.粮食酿酒
B.冰雪融化
C.燃放烟花
D.动物呼吸
11.2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”(TheBirdNest),有一类物质也好似鸟巢,如化学式是B5H9的五硼烷(如图)。
下列有关五硼烷的说法错误的是
A.五硼烷属于化合物
B.五硼烷的相对分子质量是64
C.五硼烷中硼元素和氢元素的质量比为5∶9
D.一个五硼烷分子由5个硼原子和9个氢原子构成
12.下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是()
A.冰、干冰、医用消毒酒精
B.氮气、氧气、空气
C.水银、水、高锰酸钾
D.氧气、干冰、澄清的石灰水
13.化学与生活息息相关,下列说法正确的是
A.合金、合成纤维都是有机合成材料
B.氢气、煤都是储量丰富的清洁能源
C.CO2、SO2都是污染空气的有毒气体
D.糖类、水都是人体所需的营养物质
14.下列说法不正确的是()
A.在蔬菜大棚中,适量补充二氧化碳有利于农作物生长
B.环境监测中心在公布城市空气质量状况时包括二氧化氮、一氧化碳、二氧化碳等
C.开启不灵活的铁锁可用铅笔芯粉末放在锁孔里作润滑剂
D.根据R+2O2=CO2+2H2O,则R的化学式是CH4
二、多选题
15.下列解释错误的是
A.铝制品不用涂任何保层来防腐,因为铝不与空气反应
B.铁丝在空气不能被点燃与空气中氧气的体积分数有关
C.生铁和钢的性能不同与它们的组成中含碳量不同有关
D.新轿车中常弥漫着皮革气味。
从分子角度看,这是构成物质的分子大小不同的结果
三、填空题
16.在A、B、C三支试管中,分别加入粉末状氯酸钾各2克,然后再往A试管中加入1克MnO2,B管中加入1克KMnO4,C管中不加任何物质,分别用酒精灯加热,回答下列问题,用A、B、C回答:
(1)反应速度最慢的是:
_____;
(2)完全反应后生成氧气最多的是:
_____;
(3)完全反应后生成氧气的体积相等的是:
_____.
17.写出下列反应的化学方程式,并注明反应的基本类型
(1)碳酸不稳定易分解:
____________________、___________;
(2)切割铁板时用硫酸铜溶液划线:
_______________________、_____________;
(3)红磷和氧气反应测定空气中氧气的含量:
_____________________、______________.
四、实验题
18.小明和小白都用下面的这套装置做实验,A中所加的药品不同,C中所加药品相同,B中都放一个燃着的蜡烛,敞口时蜡烛能持续燃烧。
(1)小明在分液漏斗、锥形瓶和C中分别加了药品,并使之混合,再盖上B的塞子,连接成如图所示,发现B中的蜡烛熄灭,C中的溶液变浑浊,写出C中反应的化学方程式_________。
(2)小白也在分液漏斗、锥形瓶和C中分别加了药品,并使之混合,再盖上B的塞子,连接成如图所示,发现B中的蜡烛燃烧的更旺,C中的溶液也变浑浊,写出A中发生反应的方程式________。
小白说C中的现象证明蜡烛中含有碳元素,请简述理由____________。
19.根据如图实验装置图,回答问题:
(1)写出装置中带有标号的仪器名称:
① ②
(2)若小强用加热高锰酸钾的方法制取氧气.
①实验室用高锰酸钾制取氧气反应的文字表达式:
②该实验出现了如下异常现象,试分析其原因.
现象
原因
水槽中水呈紫红色
水沿导管被倒吸进试管中
③应选用的发生装置是 (填“字母”),应选用的收集装置是 .若用排空气法收集,检验O2是否收集满的方法是 .
(3)小鸣用过氧化氢分解的方法制取氧气.
①应选用的发生装置是 (填“字母”,下同)
②该方法使用二氧化锰作催化剂.小鸣对催化剂的认识不正确的有 .
A.二氧化锰在所有反应中都可做催化剂
B.催化剂在反应前后质量和化学性质不变
C.某些催化剂能够加快化学反应速率
D.某些催化剂能够减慢化学反应速率
(4)在常温下,可用锌粒和稀硫酸制取氢气,应选用的发生装置是 ;由于氢气难溶于水,而且是密度比空气小,实验可以用 装置进行收集.
五、流程题
20.制备高纯硅和二氧化硅主要工艺流程如图所示。
(1)2019年,我国华为公司推出了5G商用芯片。
制造芯片要用到高纯硅,硅属于______元素(填“金属”或“非金属”)。
(2)反应①的化学方程式为:
SiO2+2C
Si+2CO↑,从氧化还原反应角度分析,C发生了______反应。
(3)用于制造光导纤维的高纯二氧化硅,可利用反应②制备,同时生成一种可循环使用的物质,该反应的化学方程式为______。
整个工艺流程中,还可以循环利用的另一种物质是______。
六、科学探究题
21.在实验过程中发现使用的镁条表面呈黑色。
某兴趣小组同学设计并进行实验,探究镁条变黑的条件。
(查阅资料)
(1)镁条表面的黑色物质可能是碱式碳酸镁、带结晶水的碳酸镁以及氢氧化镁等。
(2)常温下,亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应。
(猜想与假设)常温下,镁条变黑可能与O2、CO2和水蒸气有关。
(进行实验)取右图装置5个进行如下实验,并持续观察20天。
编号
主要实验操作
实验现象
1
先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气
再加入2mL浓硫酸
镁条始终无明显变化
2
加入2mL10%NaOH浓溶液
镁条始终无明显变化
3
先加入2mL浓硫酸
再通入约4mLCO2
镁条始终无明显变化
4
先加入4mL饱和Na2SO3溶液
再充满CO2
镁条第5天有极少量变黑
后来变黑面积没有增大
5
先加入2mL蒸馏水
再通入约4mLCO2
镁条第3天开始变黑
至第20天全部变黑
(解释与结论)
(1)实验1的目的是___________________________;
(2)实验4中,Na2SO3的作用是(用化学方程式表示)____________________________;
(3)通过两个实验__________(填编号)可得出镁条表面变黑一定与CO2有关;
(4)由上述实验可推知,镁条变黑的条件是____________________________。
(反思与评价)
(5)欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐,所需要的试剂是______________。
22.日常使用的干电池是一种锌锰电池,它的构造是:
负极为锌做的圆筒,正极是一根碳棒,它的周围被二氧化锰,碳粉和氯化铵的混合剂所包围,总称为“碳包”。
碳包和锌筒之间填充着氯化铵、氯化锌的水溶液等组成的糊状物。
废旧干电池随意丢弃会造成环境污染,学校兴趣小组同学准备对废旧的干电池进行探究。
(一)拆解干电池,得到铜帽、锌皮、碳棒、黑色粉末等物质。
(二)回收二氧化锰并测定碳粉与二氧化锰的质量比:
(如图)
(1)干电池使用时将化学能转化成________能。
(2)上述操作中,灼烧过程中发生的反应用化学方程式表示为__________。
(3)同学们将过滤后得到的滤渣干燥后称得质量为25g,充分灼烧后冷却称得剩余固体质量为20g,则滤渣中二氧化锰与碳粉的质量比为_____,经分析此结果偏大,老师指出同学们在实验中缺少一步操作,该操作是_______________。
(4)为验证二氧化锰,同学们用A、B两支洁净试管,分别取5mL3%的过氧化氢溶液,往A试管中加入少量上述实验灼烧后得到的固体,如果出现______的现象,说明为二氧化锰,反应的化学方程式为________。
(三)用拆解得到的锌皮(含杂质)制取硫酸锌晶体。
实验步骤:
①将剪碎后的锌皮放入烧杯中,加入足量的稀硫酸,充分反应;
②将上述反应后的混合物过滤;
③将滤液加热浓缩、_____、过滤,洗涤、低温干燥,得到ZnSO4•7H2O晶体。
(5)步骤①中反应方程式为_____________,将锌皮剪碎的目的是_______。
(6)步骤②需要的仪器有铁架台、烧杯、_____和玻璃棒,玻璃棒的作用是_____。
(7)步骤③缺少的操作是_____,洗涤时不能选用_____(填序号)。
A.60℃热水 B.冰水 C.硫酸锌饱和溶液
(四)测定锌皮中锌的质量分数。
同学们设计了如图实验装置,取1g锌皮放于试管中,实验中将注射器内40毫升稀硫酸(足量)完全注入试管中。
当试管中不再产生气泡时立刻读数得到量筒中水的体积为264毫升。
已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L。
(8)计算该锌皮中锌的质量分数_____。
(9)上述方法测得的锌的质量分数偏大,可能的原因是_____(填序号)。
A.未等装置完全冷却就读数
B.锌皮中含有少量铁
C.试管中有气体没有排出
A.将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹
七、计算题
23.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物6.52g至完全反应,称得剩余固体的质量为4.6g,。
求:
(1)反应生成的氧气的质量_____;
(2)混合物中氯酸钾的质量_____。
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- 兰州市 九年级 学期 期末考试 化学试题