福建省漳州三中届高三上学期第四次月考.docx
- 文档编号:10387940
- 上传时间:2023-05-25
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:166.86KB
福建省漳州三中届高三上学期第四次月考.docx
《福建省漳州三中届高三上学期第四次月考.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《福建省漳州三中届高三上学期第四次月考.docx(13页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
福建省漳州三中届高三上学期第四次月考
福建省漳州三中2010届高三上学期第四次月考
化学试卷
可能用到的原子量:
N:
14Mg:
24Al:
27Zn:
65
卷一(共44分)
一、选择题(共22题,每题只有一个正确的选项,每小题2分,共44分。
)
1、目前有研究表明,过氧乙酸对甲型H1N1流感病毒有较好的杀菌作用,这主要是利用了过氧乙酸的()
A.酸性B.强氧化性C.还原性D.挥发性
2、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()
X
Y
Z
A
甲烷
有机物
化合物
B
空气
分散系
混合物
C
酒精
含碳化合物
有机化合物
D
Mn2O7
酸性氧化物
氧化物
3、下列化学用语书写正确的是()
A.N2的结构式:
B.CO2的分子模型:
C.四氯化碳的电子式:
D.氧离子结构示意图:
4、下列有关海水综合利用的说法正确的是()
A.海水中含有碘单质,只需经过物理变化就可以得到碘
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.经过化学变化可以从海水中获得镁
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
5、用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.标准状况下,11.2LSO3所含的原子数为2NA
B.标准状况下,22.4L氧气和乙炔混合物所含的分子数为NA
C.0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NA
D.100mL2.0mol/L的Na2CO3溶液中阴离子个数小于0.2NA
6、下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是()
A.在加入铝粉能产生氢气的溶液中:
NH4+、Fe2+、SO42-、NO3
B.c(H+)=0.lmol·L-1的溶液中:
Cu2+、A13+、SO42-、NO3-
C.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:
Na+、K+、CO32-、NO3-、AlO2-
D.在含有大量Fe3+的溶液中:
NH4+、Na+、Cl-、SO42-
7、下图是制取、洗涤并测量生成气体体积的装置示意图,利用该装置进行下表所列实验,能达到实验目的的是()
物质
实验
a(液体)
b(固体)
c(液体)
A
稀硫酸
锌粒
浓H2SO4
B
稀硫酸
石灰石
浓H2SO4
C
浓硫酸
Cu片
NaOH溶液
D
稀HNO3
Cu片
H2O
8、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色,其实质相同的是()
①品红溶液;②酸性高锰酸钾溶液;③溴水;④滴有酚酞的氢氧化钠溶液
A.①④B.②③C.①③D.②④
9、有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。
若将甲用水稀释,在乙中加入少量的BaCl2溶液,丙保持原状,然后用等浓度的
溶液滴定,至恰好完全反应时,所需
溶液的体积关系是()
A.丙
甲
乙B.丙=甲
乙
C.乙
丙
甲D.甲=乙=丙
10、根据相关化学原理,下列判断正确的是()
A.若X是原子晶体,Y是分子晶体,则熔点:
X B.若KXO3+Y2===2KYO3+X2,则氧化性: Y2>X2 C.若R2—和M+的电子层结构相同,则原子序数: R>M D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的碱性: NaA 11、下列实验操作中,完全正确的是() ①将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末,然后直立试管;②用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿;③蒸馏石油时,温度计水银球插入液面以下;④酒精灯用完后,用口吹灭;⑤分液漏斗分离四氯化碳和水的混合液时,四氯化碳和水层依次从漏斗下口放出,用不同的容器承接;⑥往试管中倾倒液体时,试剂瓶标签向手心。 A.①②⑥B.①⑤⑥C.②③⑤D.①②③⑤⑥ 12、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是() △ A.漂白粉溶液在空气中失效: ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气: MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3: AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- D.碳酸钙与醋酸溶液反应: CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O 13、下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是() A.150mL3mol·L-1的KClB.75mL2mol·L-1的NH4Cl C.150mL1mol·L-1的NaClD.75mL2mol·L-1的CaCl2 14、将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀硫酸反应,生成H25.6L(标准状况),则原混合物的质量可能是() A.2gB.4gC.8gD.18g 15、一定温度下,某密封容器中一定量的氯气跟氨气恰好反应完全,生成氮气和氯化铵,则反应前后容器内压强比应接近于() △ A.7: 11B.11: 7C.1: 11D.11: 1 16、0.1mol某固体M(NO3)2加热分解: 2M(NO3)2==2MO+4NO2↑+O2↑,将产生的气体用排水法收集,在标准状况下收集到的气体的体积接近( ) A.5.6LB.4.48LC.0LD.1.12L 17、物质的量之比为2: 5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是() A.1: 4B.1: 5C.2: 3D.2: 5 18、在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图,其中正确的是() 19、在FeCl3与CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉,反应完毕后,有固体剩余,下列说法正确的是() A.烧杯中一定有铜,可能有铁B.烧杯中铁铜都有 C.溶液中一定有Fe2+,可能有Cu2+、Fe3+D.烧杯中有铁无铜 20、世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说: “中国至少在距今3000年以前,就已经使用玻璃了。 ”下列有关玻璃的说法不正确的是() A.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 B.玻璃在加热熔化时有固定的熔点 C.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起 21、某混合气体中可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3、和H2O(气)中的两种或多种,当混合气体依次通过: ①澄清石灰水(无混浊现象);②氢氧化钡溶液(有混浊现象);③浓硫酸(无明显现象);④灼热的氧化铜(变红);⑤无水硫酸铜(变蓝)。 对该混合气体成分的正确判断是() A.一定没有CO2,肯定有H2B.一定有CO、CO2和H2O(气) C.可能有CO2、NH3、和H2O(气)D.一定有H2、CO2、HCl 22、磷酸的结构式如右图所示,磷酸分子与磷酸分子的羟基之间可以脱去水。 三个磷酸分子可以脱去两个水分子生成三聚磷酸。 含磷洗衣粉中含有三聚磷酸的钠盐(正盐),则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-O单键的物质的量分别是: () A.Na5P3O1212molB.Na3H2P3O109mol C.Na5P3O109molD.Na2H3P3O1012mol 卷二(共56分) 23、(13分)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。 A原子核外K层电子数为奇数,且A与C同主族;B原子最外层电子数占核外电子总数的 ,D原子的最外层电子数等于其电子层数,E原子最外层电子数比D原子最外层电子数多4。 请回答下列问题: (1)写出下列元素的符号: C______,E______。 (2)B2C2化合物的电子式为_____________,其晶体中所含化学键的类型有____________。 在周期表内与B同族的元素(用R表示)与A形成的化合物A2R中,A2B的沸点是最高的,其原因是_________________________。 (3)写出D的最高价氧化物对应水化物与E的氢化物水溶液反应的离子方程式________ __。 (4)写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式: _______________。 24、(11分)一瓶澄清透明的溶液,可能含有下列离子中的一种或几种: Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、SO42-、HCO3-、NO3-、Cl-取溶液进行如下实验: ①溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸呈红色。 ②取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热,有红棕色气体生成。 ③取少量溶液,加入用硝酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀。 ④另将③中的沉淀过滤出,滤液中加入硝酸银溶液,生成白色沉淀 ⑤另取原溶液,逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,先看到生成沉淀,随之该沉淀部分溶解,并呈红褐色。 根据上述实验现象推断: (1)溶液中肯定存在的离子有。 (2)溶液中肯定不存在的离子有。 (3)溶液中不能确定是否存在的离子有。 (4)对上述实验操作做何改进,才能确定(3)中的离子是否存在 25、(8分) (1)已知: 在1×105Pa条件下,氢气的标准燃烧热是285.8kJ·mol-1,下列热化学方程式正确的是() A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+285.8kJ·mol-1 B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=—517.6kJ·mol-1 C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=—285.8kJ·mol-1- D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+517.6J·mol-1 (2)科学家盖斯曾提出: “不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的。 ”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。 ①P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s);ΔH=—2983.2kJ·mol-1 ②P(s,红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH=—738.5kJ·mol-1- 则白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。 相同的状况下,能量较低的是_________;白磷的稳定性比红磷___________(填“高”或“低”)。 26、(9分)海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。 根据示意图回答下列问题: (1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,精制时所用试剂为盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液,加入试剂的顺序是、、、。 (2)电解饱和食盐水的总反应的化学方程式为。 (3)工业上MgCl2·6H2O晶体在气氛中加热脱水,通入此种气体的作用是。 27、(15分)用下列仪器、药品验证由铜和适量硝酸反应产生的气体中含NO(仪器可选择使用,N2和O2的用量可自由控制)。 已知: ① ②气体液化温度: NO221℃,NO-152℃ 试回答: 班级 姓名 号数 ——————————密————————————封————————————线—————— (1)写出装置A中发生反应的化学方程式_____。 (2)仪器的连接顺序(按左→右连接,填 各接口的编号)为____ 。 在填加药 品前应先进行的操作是。 (3)反应前先通入N2,目的是______; (4)确认气体中含NO的现象是________。 (5)装置B、F的作用是_______ 。 (6)若从A出来的混合气体中NO2、NO的体积分别为V1mL、V2mL,若最终氮的氧化物完全被溶液吸收,装置中至少需要充入氧气的体积为: (相同状态下)。 福建省漳州三中2010届高三上学期第四次月考地理答题卷 卷一(44分) 一、选择题(共22题,每题只有一个正确的选项,每小题2分,共44分。 ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 卷二(56分) 23、(13分) (1)C: E: (2) 、 、 (3) (4) 24、(11分) (1)溶液中肯定存在的离子有。 (2)溶液中肯定不存在的离子有。 (3)溶液中不能确定是否存在的离子有。 (4)对上述实验操作做何改进,才能确定(3)中的离子是否存在 25、(8分) (1) (2)、、 26、(9分) (1)试剂的顺序是、、、。 (2) (3)、 27、(15分) (1)写出装置A中发生反应的化学方程式_____。 (2)仪器的连接顺序为____。 在填加药品前应先进行的操作是。 (3)反应前先通入N2的目的是______; (4)确认气体中含NO的现象是________。 (5)装置B、F的作用是________ 。 (6)装置中至少需要充入氧气的体积为: (相同状态下)。 福建省漳州三中2010届高三上学期第四次月考 地理试题参考答案 卷一(44分)(各2分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 B C D C B A A B D D A 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 C A C D C A D A B D C 卷二(56分) 26、(9分) (1)试剂的顺序是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸。 (各1分) 通电 (2)2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2↑+H2↑(3分) (3)HCl、防止MgCl2·6H2O在加热脱水时发生水解(各1分) 27、(15分) (1)_Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 福建省 漳州 三中届高三 上学 第四 月考