天津市高二化学上学期期中试题.docx
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天津市高二化学上学期期中试题
天津市2017-2018学年高二化学上学期期中试题
本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时
90分钟。
试卷共4页,考生务必将答案涂写规定的位置上,答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!
I卷(请将正确答案填涂在机.读.卡.上)
一、选择题(每小题有1个正确答案)
1.下列叙述不正确的是()A.化学反应的速率与平衡常数没有关系B.升高温度会增大化学反应速率,其原因是增加了活化分子的百分数C.某化学反应的能量变化如右图所示,则该反应的ΔH>0
D.使用催化剂加快反应速率,对该反应的ΔH无影响
2.根据所学知识判断,下列反应中,在任何温度下都不自发进行的是()A.2O3(g)===3O2(g)'ΔH<0
B.2CO(g)===2C(s)+O2(g)'ΔH>0
C.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)'ΔH<0
D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)'ΔH>0
3.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()
A.K值不变,平衡可能移动B.K值变化,平衡一定移动C.相同条件下,同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍,K值也增大2倍D.平衡移动,K值不一定变化
4.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列各操作中,使测定结果偏低的是
()A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,注入标准溶液盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定
C.滴定前读酸液体积时仰视,滴定后读酸液体积时俯视
D.用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定
5.室温条件下下列有关离子共存说法正确的是()
2−++2−
A.pH=14的溶液中大量存在Cr2O7、K
、Na
、SO4
B.cH
1×10−12的溶液中大量存在S
2−−
、Na+、Cl-NO
=
cOH–
2−+
2O3、3
−2−
C.pH=1的溶液中大量存在C2O4、K
、MnO4、SO4
D.澄清透明的溶液中大量存在Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl–
6.据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述错误的是()
A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产日产量
B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
7.在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是()
A.溶液显电中性B.溶液中无CH3COOH分子C.氢离子浓度恒定不变D.c(H+)===c(CH3COO-)
8.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。
下列说法不正确的是()
A.由X→Y反应的ΔH=E3−E2
B.由X→Z反应的ΔH<0
C.扩大体积有利于提高Y的产率
D.升高温度有利于提高Z的产率
9.常温常压下,向5mL0.01mol∙L-1FeCl3(aq)中滴入0.5mL0.01mol∙L-1
NH4SCN(aq),发生反应:
FeCl3+3NH4SCN
Fe(SCN)3+3NH4Cl,所得溶液显红色,改变下列条件,能使溶液颜色变浅的是()
A.向溶液中加入少量NH4Cl晶体B.向溶液中加入少量水C.设法减少溶液中的水D.向溶液中滴加两滴1mol∙L-1FeCl3(aq)
10.已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数。
为了提高氯水中HClO的浓度,可加入()
A.HClB.CaCO3(s)C.H2OD.NaOH(s)
11.某温度下将浓度为0.1mol∙L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是
()
A.c(H+)B.Ka(HF)C.
cF-
cH+
cH+
D.
cHF
3
12.SO2+xH2O
SO2∙xH2O
H++HSO-+(x-1)H2O
3
3
H++SO2-据此,下列判断中正确的是()A.该溶液中存在着SO2分子B.该溶液中H+浓度是SO2-浓度的2倍
C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液
13.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=akJ∙mol-1
2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=-220kJ∙mol-1
H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462kJ∙mol-1,则a为()A.-332B.-118C.+350D.+130
14.某温度下,将0.1mol∙L-1CH3COOH溶液加水稀释时,下列有关于CH3COOH和水的电离平衡移动方向说法正确的是()
A.正向,正向B.正向,逆向C.逆向,逆向D.逆向,正向
15.紫外光照射时,在不同催化剂作用下,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2,CH4产量随光照时间的变化见图1。
以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸,在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图2。
下列有关说法中正确的是()
A.由图1知,在0~15h内,CH4的平均生成速率从大到小的顺序:
Ⅰ>Ⅱ>ⅢB.由图1知,在0~35h内,CH4的平均生成速率从大到小的顺序:
Ⅱ>Ⅲ>ⅠC.由图2知,400℃时催化剂的活性最高D.由图2知,乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围:
300~400℃二、选择题(每小题有1--2个正确答案)
16.取5等份NO2,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:
2NO2(g)
N2O4(g),△H<0反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分量
(NO2%),并作出其随反应温度(T)变化的关系图。
下列示意图中,可能与实验结果相符的是()
17.下表中物质的分类组合完全正确的是()
编号
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱电解质
HF
CaCO3
HClO
Fe(SCN)3
非电解质
SO2
NH3
H2O
C2H5OH
18.根据下列有关图象,说法正确的是()
A.由图Ⅰ知,反应在T1、T3处达到平衡B.由图Ⅱ知,反应在t6时,NH3体积分数最大C.由图Ⅱ知,t3时采取的措施是降低反应体系温度D.由图Ⅰ知,该反应的ΔH<0
19.下表是在相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是()
酸
HX
HY
HZ
浓度(mol/L)
0.12
0.2
0.9
1
1
电离度
0.25
0.2
0.1
0.3
0.5
电离常数
K1
K2
K3
K4
K5
A.在相同温度下,从HX的数据可以说明:
弱电解质溶液,浓度越低,电离度越大,且
K1>K2>K3=0.01
B.室温时,若在NaZ溶液中加水,则此值变大
cZ-
cHZ∙cOH-
的值变小,若加少量盐酸,则
C.表格中三种浓度的HX溶液中,从左至右c(X-)浓度逐渐增大D.在相同温度下,K5>K4>K3
20.某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)
B+C(g)ΔH=Q(Q>0)达到平衡。
缩小容器
体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。
以下分析正确的是
()
A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时,单位时间内n(A)消耗∶n(C)消耗=1∶1
C.保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动
D.若开始时向容器中加入1molB和1molC,达到平衡时放出热量Q
21.一定温度下,体积为10L的密闭容器中发生反应2A(g)
B(g)+C(g),起始时加
cC
入2molA,其中
cA
与时间图象如图所示,下列说法正确的是()
A.用B表示化学反应速率为0.016mol∙(L∙min)-1
B.达到平衡时A的转化率为80%
cCC.若升高温度
cA
减小,则正反应方向为吸热反应
cC
D.向平衡体系中再加入一定量A,可以使平衡时
cA
变为1.7
22.在某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应:
aA(g)+B(g)
C(g)+D(g),5min后达平衡,已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)∙c(B)=c(C)∙c(D)。
若在温度不变的情况下,将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率没有发生变化,则B的转化率为()
A.60%B.40%C.24%D.4%
4
23.在0.1mol∙L-1氨水溶液中存在如下平衡:
NH3+H2O
NH3∙H2O
NH++
OH-。
下列叙述中正确的是()
4
A.加入少量浓盐酸,盐酸与NH3反应生成NH4Cl,使NH3浓度减小,NH+浓度增大,
平衡逆向移动
B.加入少量NaOH固体,OH-与NH+结合生成NH∙HO,使NH+浓度减小,平衡正
向移动
4324
C.加入少量0.1mol∙L-1NH4Cl溶液,电离平衡常数不变,溶液中c(OH-)减小D.加入少量MgSO4固体,溶液pH增大
24.一定温度下,在一固定体积的密闭容器中,能说明可逆反应A(s)+3B(g)
2C(g)
达到平衡的说法中,正确的是()
①C的生成速率和C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③气体密度不再变化
④混合气体的总压强不再变化
⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2
⑥混合气体的平均相对分子质量不变
A.②④⑤B.①②④⑥C.①③④⑥D.①②③④⑤
25.常压下羰基化法精炼镍的原理为:
Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。
230℃时,该反应的平衡常数K=2×10﹣5。
已知:
Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。
第一阶段:
将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;第二阶段:
将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是()
A.第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃B.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低
C.增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大D.该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
三、填空题
II卷(请将答案写在答.题.纸.上)
26.综合治理空气污染是环境化学当前主要研究的内容。
(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为N2(g)和CO2(g)得到净化。
①已知2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)反应能自发进行,则该为_反应(填“吸热”或“放热”)。
②上述反应在绝热、恒容密闭容器中进行,并在t1时可达到平衡(图中ω、M、v正分别表示质量分数混合气体平均相对分子质量和正反应速率),则下列示意图中符合题意的是
(填选项序号)。
(2)在25℃、101kPa下,将2molNO、2.4molCO通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。
③NO的转化率为,0~15min内,v(NO)=_。
④20min时若改变反应条件,导致CO浓度下降,则改变的条件可能是_(填选项序号)。
a.改用高效催化剂b.增加CO的量c.降低温度d.扩大容器体积
⑤如图所示,无摩擦、无质量的活塞1、2将反应器隔成甲、乙两部分,在25℃、
101kPa下实现平衡时,各部分体积分别为V甲、V乙。
此时若去掉活塞1,不引起活塞2的移动,则x=,V甲:
V乙=__。
27.可逆反应①X(g)+2Y(g)
2Z(g)、②2M(g)
N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:
回答下面的问题:
(1)反应①X(g)+2Y(g)
2Z(g)的ΔH_0(填“<”、“=”或“>”)。
(2)达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为_。
(用分数表示)
(3)达平衡(I)时,X的转化率为___。
(用分数表示)
(4)由平衡(I)到平衡(II)M的百分含量。
(填写“升高”、“降低”“不变或“无法确定”)
28.硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。
(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式:
B2H6+6H2O=2H3BO3+。
(2)在其他条件相同时,反应H3BO3+3CH3OH
B(OCH3)3+3H2O中,H3BO3的转化率(α)在不同温度下随反应时间(t)的变化见下图,由此图可得出:
①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_。
②该反应的ΔH__0(填“<”、“=”或“>”)。
(3)H3BO3溶液中存在如下反应:
H3BO3(aq)+H2O(l)
[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)已知0.70mol∙L-1H3BO3溶液中,上述反应于298K达到平衡时,c平衡(H+)=2.0×10-5mol∙L-1,c平衡(H3BO3)
≈c起始(H3BO3),水的电离可忽略不计,求此温度下该反应的平衡常数K
(H2O的平衡浓度不.列.入.K的表达式中,计算结果保留两位有效数字)。
(4)已知:
25℃,H2CO3的Ka1=4.4×10﹣7,Ka2=4.7×10﹣11,则向饱和H3BO3溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液,现象为_。
29.
(1)常温下,下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是_。
①CH3COOH的Ka值为1.75×10-5
②用CH3COOH溶液做导电实验,灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和CH3COOH溶液分别与足量锌反应,CH3COOH放出H2多
④0.1mol∙L-1CH3COOH溶液的pH≈2.8
⑤甲基橙的变色范围:
pH>4.4呈黄色,pH<3.1呈红色,中间呈橙色。
配制某浓度的醋酸溶液,向其中滴入几滴甲基橙试液,然后再加入少量醋酸铵固体,振荡。
溶液由红色逐渐变为橙色
⑥配制相同浓度的硫酸和醋酸,分别测定两溶液的pH,硫酸的pH小于醋酸的pH
(2)某温度时,0.1mol∙L-1的醋酸溶液中的c(H+)与0.01mol∙L-1的醋酸溶液中的
c(H+)的比值(填“大于”“小于”或“等于”)10。
(3)已知25℃,NH3•H2O的Kb=1.8×10﹣5,H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2,Ka2=6.2×10﹣8。
若氨水的浓度为2.0mol•L﹣1,
溶液中的c(OH﹣)=_mol•L﹣1。
将SO2通入该氨水中,当c(OH﹣)降至1.0
﹣
×10﹣7mol•L﹣1时,溶液中的c(SO32﹣)/c(HSO3
)=_。
30.工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOX)、CO2、SO2等气体,严重污染空气。
对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱硝:
已知:
H2的燃烧热为286kJ.mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+133kJ∙mol-1
H2O(g)=H2O(l)ΔH=—44kJ∙mol-1
催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为___。
Ⅱ.脱碳:
向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2,在适当的催化剂作用下,发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l)
(1)①该反应自发进行的条件是___(填“低温”、“高温”或“任意温度”),
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___。
a.混合气体的平均式量保持不变b.CO2和H2的体积分数保持不变c.CO2和H2的转化率相等d.混合气体的密度保持不变e.1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂
③CO2的浓度随时间(0~t2)变化如图所示,在t2时将容器容积缩小一倍,t3时达到平衡,t4时降低温度,t5时达到平衡,请画出t2~t6内CO2的浓度随时间的变化。
(2)改变温度,使反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0中的所有物质都为气态。
起始温度体积相同(T1℃、2L密闭容器)。
反应过程中部分数据见下表:
反应时间
CO2(mol)
H2(mol)
CH3OH(mol)
H2O(mol)
反应Ⅰ
恒温恒容
0min
2
6
0
0
10min
4.5
30min
1
1
40min
1
反应Ⅱ
绝热恒容
0min
0
0
2
2
①达到平衡时,反应Ⅰ、Ⅱ对比:
平衡常数K(Ⅰ)_K(Ⅱ)(填“>”、“<”或
“=”,下同);平衡时CH3OH的浓度c(Ⅰ)c(Ⅱ)。
由上表得出,反应Ⅰ的平衡常数的值为K=。
②对反应Ⅰ,前10min内的平均反应速率v(CH3OH)_。
在其它条件不变下,若
40min时只改变温度为T2℃,此时H2的物质的量为3.2mol,则T1T2(填“>”、
“<”或“=”)。
若40min时向容器中再充入1molCO2和1molH2O,则平衡移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
一、选择题(每小题有1个正确答案)
参考答案
1.C2.B3.C4.C5.B
6.B7.C8.D9.B10.B
11.D12.A13.D14.A15.D
二、选择题(每小题有1--2个正确答案)
16.BD17.AD18.D19.CD20.BC
21.B22.B23.C24.C25.A
三、填空题
26.
①放热②A③40%;0.027mol/(l∙min)④cd⑤2;2:
1
27.
10
(1)<
(2)
11
28.
(1)6H2
5
(3)
11
(4)无法确定
(2)①升高,速率加快,平衡正移情别恋;②>
(3)5.7×10-10
(4)无明显现象
29.
(1)②⑥
(2)小于
(3)6×10-3;0.62
30.
Ⅰ.2NO2(g)+4H2(g)=4H2O(g)+N2(g)ΔH=-1101kJ/mol
Ⅱ.
(1)①低温;②de;③
(2)①<;<;
4
2−−
;②0.025mol/(l∙min);<;不
27
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