吉林省长春市高二化学下学期期末考试试题.docx
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吉林省长春市高二化学下学期期末考试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体②H2O③CH3COONa固体④NaNO3固体⑤KCl溶液
A.②③⑤B.①②C.②④D.②③④⑤
2.下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关X、Y、Z、R、W五种元素的叙述中,错误的是
X
Y
Z
R
W
A.常压下五种元素的单质中,Y的沸点最高
B.元素电负性:
X>Z>Y
C.基态原子中未成对电子数最多的是R
D.元素最高价氧化物对应的水化物酸性:
W>Z>Y
3.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,下列操作不正确的是()
A.接近称量质量时,轻振手腕,加够药品
B.溶解时,用量筒控制所加蒸馏水的量
C.移液时,玻璃棒插在刻度线上,防止液体洒出
D.接近刻度线1~2cm时,用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
4.铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中,充分反应后,剩余固体质量为2.8g,下列说法正确的是
A.剩余固体是铁、铜混合物
B.原固体混合物中铜的质量是9.6g
C.反应后溶液中n(Fe3+)=0.10mol
D.反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol
5.设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是
A.标准状况下,22.4LCCl4中含有的共价键数为4Na
B.0.2molSO2和0.lmolO2在一定条件下充分反应后,混合物的分子数为0.2NA
C.常温下,3.2g由S2、S4、S8组成的混合物中含硫原子数为0.1NA
D.1mol/LNa2CO3溶液中含有CO32-的数目一定小于NA
6.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
7.在25℃时,在浓度为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L),下列判断正确的是
A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b
8.下列化学式中只能表示一种物质的是()
A.C3H7ClB.CH2Cl2C.C2H6OD.C2H4O2
9.化学实验的基本操作是完成化学实验的关键,下列实验操作正确的是()
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸
②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
③用托盘天平称量117.7g氯化钠晶体
④用量筒量取23.10mL溴水
⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石
⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L-1的NaOH溶液;
A.③⑥B.②③④⑤C.①②④D.②⑤⑥
10.下列选项中,有关实验操作、现象和结论都正确的是( )
选项
实验操作
现 象
结 论
A
将过量的CO2通入CaCl2溶液中
无白色沉淀出现
生成的Ca(HCO3)2可溶于水
B
常温下将铁片插入浓硫酸中
无明显现象
铁片和浓硫酸不反应
C
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
D
向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许
产生白色沉淀
该试剂中一定含有CO32—
A.AB.BC.CD.D
11.不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是( )
A.盐酸、硫酸B.盐酸、氢氧化钠溶液
C.氨水、氢氧化钠溶液D.氨水、硫酸
12.下列有关物质结构的说法正确的是( )
A.78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA
B.HBr的电子式为H+[
∶]-
C.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构
D.3.4g氨气中含有0.6NA个N—H键
13.下列说法不涉及氧化还原反应的是
A.雷雨肥庄稼——自然固氮
B.从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅
C.干千年,湿万年,不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存
D.灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾,肥中含有铵盐
14.最近一个科学硏究小组创建了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置。
在氧化钇基质的阳极和二氧化钛涂覆的钛阴极之间是可通过H+的固体聚合物电解质。
其结构如图所示,则下列说法正确的是
A.电源的b极为负极
B.在能量转换过程中,固体电解质中H+由阴极向阳极移动
C.阴极电极反应式为:
OX+4H++4e﹣═GC+H2O
D.为增强阳极电解液导电性,可在水中添加适量NaCl
15.已知几种物质的相对能量如下表所示:
物质
NO2(g)
NO(g)
SO2(g)
SO3(g)
相对能量/kJ
429
486
99
0
工业上,常利用下列反应处理废气:
NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g)△H等于
A.+42kJ·mol-1B.-42kJ·mol-1C.-84kJ·mol-1D.+84kJ·mol-1
16.聚碳酸酯
的透光率良好。
它可制作车、船、飞机的挡风玻璃,以及眼镜片、光盘、唱片等。
它可用绿色化学原料
与另一原料Y反应制得,同时生成甲醇。
下列说法不正确的是
A.Y的分子结构中有2个酚羟基
B.Y的分子式为C15H18O2
C.甲醇的核磁共振氢谱有2个吸收峰
D.X的同分异构体中能与NaHCO3溶液反应产生气体的有4种
17.已知酯在金属钠存在下与乙醇混合加热蒸馏,可使酯还原成醇,反应为RCOOR′+4[H]
RCH2OH+R′OH。
现有酯C5H11COOC6H13,用上述方法还原,所得到的产物是
A.C6H13OH和C5H11OHB.C5H11OHC.C6H13OHD.C11H23OH
18.下列说法正确的是()
A.氯乙烷和过量氢氧化钠溶液共热后加入过量稀HNO3和AgNO3溶液最后得到白色沉淀
B.某一元醇发生消去反应可以得到丙烯,该醇一定是1-丙醇
C.H2O、CH3CH2OH、CH3COOH分别与金属钠反应,反应最慢的是H2O
D.酚醛树脂、聚酯纤维、聚苯乙烯这些高分子化合物都是经过缩聚反应得到的
19.(6分)下列各项叙述中,正确的是()
A.电子层序数越大,s原子轨道的形状相同、半径越小
B.在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同
C.镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时,原子吸收能量,由基态转化成激发态
D.原子最外层电子排布是5s1的元素,其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
20.(6分)下列混合物能用分液法分离的是( )
A.果糖与乙醚B.苯和溴苯
C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液D.葡萄糖与果糖混合液
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)实验小组同学探究稀H2SO4对溶液中的I—被O2氧化的影响因素。
(1)为了探究c(H+)对反应速率的影响,进行实验:
10mL1mol·L-1KI溶液5滴淀粉溶液
序号
加入试剂
变色时间
Ⅰ
10mL蒸馏水
长时间放置,未见明显变化
Ⅱ
10mL0.1mol·L-1H2SO4溶液
放置3min后,溶液变蓝
Ⅲ
10mL0.2mol·L-1H2SO4溶液
放置1min后,溶液变蓝
Ⅳ
10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液
长时间放置,未见明显变化
①写出实验Ⅱ发生反应的离子方程式______。
②实验Ⅰ~Ⅲ所得结论:
_______。
③增大实验Ⅱ反应速率还可以采取的措施______。
④实验Ⅳ的作用是______。
(2)为探究c(H+)除了对反应速率影响外,是否还有其他影响,提出假设:
ⅰ.增大c(H+),增强O2的氧化性;
ⅱ.增大c(H+),_______。
小组同学利用下图装置设计实验方案,对假设进行验证。
序号
溶液a
溶液b
现象
Ⅴ
10mL1mol·L-1KI溶液
10mLH2O
10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液
10mLH2O
指针未见偏转
Ⅵ
10mL1mol·L-1KI溶液
10mLH2O
10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液
1mL0.2mol·L-1H2SO4溶液
9mLH2O
指针
偏转
Ⅶ
X
10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液
10mL0.2mol·L-1H2SO4溶液
Y
Ⅷ
Z
10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液
10mLH2O
指针未见偏转
通过实验证实假设ⅰ合理,将表中空白处的试剂或现象补充完整。
X__________;Y_________;Z__________。
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)为探宄固体X(仅含两种常见短周期元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
己知:
气体A是一种纯净物,在标准状况下的密度为1.429g/L;固体B是光导纤维的主要成分。
请回答:
(1)气体A分子的电子式_____________,白色沉淀D的化学式_____________。
(2)固体X与稀硫酸反应的离子方程式是_______________________________________。
(3)已知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料(仅含两种元素,摩尔质量为140g/mol)和H2,写出该反应的化学方程式_______________________________________。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
23.(8分)菠萝酯H是一种具有菠萝香味的赋香剂其合成路线如下:
(1)生成A的反应类型为________________,A中所含官能团的结构式是____________。
(2)B的结构简式是______________,G的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢,该同分异构体的结构简式为__________________。
(3)写出F和G反应生成H的化学方程式___________________________。
(4)结合题给信息,以乙烯、环氧乙烷和1,3-丁二烯为原料制备
,设计合成路线(其他试剂任选)。
______________________________________________________
24.(10分)胡椒酚是一种挥发油,可从植物果实中提取,具有抗菌、解痉、镇静的作用,其结构简式为CH2=CH-CH2
OH。
(1)胡椒酚的分子式是_______。
(2)胡椒酚所含官能团的名称是_______、_______。
(3)胡椒酚与NaOH溶液反应的化学方程式是_______。
(4)1mol胡椒酚与H2发生加成反应,理论上最多消耗_______molH2。
参考答案
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.A
【解析】
【分析】
为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,应降低溶液中氢离子的浓度,而不影响氢离子的总的物质的量,据此进行分析。
【详解】
①加入NaOH固体,NaOH会和盐酸反应,消耗氢离子,生成氢气的总量减少,①错误;②加入水,盐酸浓度降低,反应速率减小,氢离子总物质的量不变,生成氢气的总量不变,②正确;③加入CH3COONa固体生成弱酸:
CH3COOH,H+浓度降低,反应速率减慢,但H+的总的物质的量不变,不影响生成氢气的总量,③正确;④加入NaNO3固体,NO3-在酸性条件下具有强氧化性,能与铁粉反应生成NO和水,影响了生成氢气的总量,④错误;⑤因为KCl不与盐酸或铁粉反应,加入KCl溶液相当于加水,盐酸浓度降低,反应速率减小,生成氢气的总量不变,⑤正确;综上所述,A项正确;
答案选A。
2.C
【解析】
【分析】
由图可知,X为O,Y为Si,Z为P,R为Se,W为Br,据此回答。
【详解】
A.O2或O3,P单质,Se单质,Br2均为分子晶体,Si为原子晶体,所以Si的沸点最高,即常压下五种元素的单质中,Y的沸点最高,A正确;
B.非金属性越强,元素电负性越强,由图可知,非金属性:
X>Z>Y,所以元素电负性:
X>Z>Y,B正确;
C.几种元素基态原子电子排布图为:
O为
,Si为
,P为
,Se为
,Br为
,由此可知,基态原子中未成对电子数最多的是P元素,即Z,C错误;
D.H2SiO3是弱酸,H3PO4是中强酸,HBrO4是强酸,酸性HBrO4>H3PO4>H2SiO3,即元素最高价氧化物对应的水化物酸性:
W>Z>Y,D正确。
答案选C。
3.C
【解析】
【详解】
A.称量固体时,当接近称量质量时,应用左手拿药匙,右手轻轻振动左手手腕,加够药品,图示操作正确,A项正确,不符合题意;
B.为防止溶解和洗涤时所用蒸馏水的体积超过容量瓶容积,溶解时应用量筒控制所加蒸馏水的量,图示操作正确,B项正确,不符合题意;
C.图示移液操作中,玻璃棒插在刻度线以上,应插在刻度线以下,C项错误,符合题意;
D.定容时,当液面接近刻度线1~2cm时,用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线,图示正确,D项正确,不符合题意;
本题答案选C。
4.D
【解析】
【分析】
铁比铜活泼,与FeCl3溶液反应时先后发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,原氯化铁溶液中含有氯化铁的物质的量为n(FeCl3)=5mol/L×0.1L=0.5mol,结合反应的方程式解答。
【详解】
还原性:
铁>铜,把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中,铁先与铁离子反应,氯化铁的物质的量是0.5mol,设0.5mol铁离子完全反应消耗铁、铜的质量分别为m1、m2,则:
根据反应方程式 Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 可知56gFe反应消耗2molFe3+,64gCu反应消耗2molFe3+,可列比例式:
,
,解得m1=14g,m2=16g,溶解的金属质量为:
18g-2.8g=15.2g,14g<15.2g<16g,则铁完全反应、铜部分反应,且Fe3+完全反应,剩余的金属为Cu,选项A、C错误;
设反应消耗铜的物质的量为n1,反应的铁的物质的量为n2,则:
64n1+56n2=15.2g,n1+n2=
n(Fe3+)=0.25mol,解得:
n1=0.15mol、n2=0.1mol,所以原来混合物中含有的铜的质量为:
m(Cu)=0.15mol×64g/mol+2.8g=12.4g,选项B错误;根据反应方程式可知:
反应后溶液中n(Fe2+)=2n(Cu2+)+3n(Fe)=2×0.15mol+3×0.10mol=0.6mol,所以反应后溶液中Fe2+和Cu2+的物质的量为:
n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.6mol+0.15mol=0.75mol,选项D正确;故故合理选项是D。
【点睛】
本题考查了混合物的计算,注意根据反应方程式,从质量守恒定律角度分析解答,侧重考查学生的分析与计算能力。
5.C
【解析】A.CCl4在标准状况下是液体,无法计算22.4LCCl4的物质的量,所以无法计算含有的共价键数,A不正确;B.0.2molSO2和0.lmolO2在一定条件下充分反应后,由于化学平衡2SO2+O2⇌2SO3的存在,反应物不能完全转化为生成物,所以混合物的分子数大于0.2NA,B不正确;C.S2、S4、S8都只含有一种原子即S原子,所以3.2g由S2、S4、S8组成的混合物中含硫原子的物质的量为0.1mol,原子数为0.1NA,C正确;D.因为不知道溶液的体积是多少,所以无法计算1mol/LNa2CO3溶液中含有CO32-的数目,D不正确。
本题选C。
6.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)中和热为-1.3kJ·mol-1,H2SO4和Ca(OH)2得到的CaSO4微溶,会产生额外的热,故A错误;
B.在25℃,101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热:
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ/mol,再利用盖斯定律,得:
2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)
H=+2×283.0kJ/mol,故B正确;
C.反应的吸、放热与反应条件无关,如有些放热反应必须在加热条件下才能进行,如铝热反应,故C错误;
D.燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,应生成液态水,D错误。
答案选B。
7.D
【解析】
【分析】
根据外界条件对铵根离子水解平衡的影响分析解答。
【详解】
(NH4)2SO4溶液中,只是铵根离子的水解;(NH4)2CO3溶液中碳酸根离子的水解对铵根离子的水解有促进作用;(NH4)2Fe(SO4)2溶液中亚铁离子的水解对铵根离子的水解有抑制作用,所以在浓度相等的条件下NH4+的浓度的大小关系是c>a>b,答案选D。
8.B
【解析】
【分析】
同分异构体是分子式相同,结构不同的化合物;根据是否存在同分异构体判断正误。
【详解】
A.C3H7Cl可以存在同分异构体,CH3CH2CH2Cl,CH3CHClCH3,所以不能只表示一种物质,A错误;
B.CH2Cl2只有一种结构不存在同分异构体,所以能只表示一种物质,B正确;
C.C2H6O可以存在同分异构体,可以是CH3CH2OH,CH3OCH3,所以不能只表示一种物质,C错误;
D.C2H4O2可以存在同分异构体,CH3COOH,HCOOCH3,所以不能只表示一种物质,D错误,
答案选B。
9.A
【解析】
量取5.2mL稀硫酸应选10mL量筒,①错;苯和CCl4可以混溶,②错;量筒的精度是0.1mL,④错;高温灼烧石灰石用坩埚,⑤错;故选A。
10.C
【解析】
分析:
A.碳酸的酸性弱于盐酸,将过量的CO2通入CaCl2溶液中不会发生反应;B.常温下将Al片插入浓硫酸中,发生钝化;C.显碱性的溶液可使红色石蕊试纸变蓝;D.与澄清石灰水反应生成白色沉淀,该白色沉淀可能是碳酸钙,也可能是亚硫酸钙,氢氧化镁等。
详解:
A.碳酸的酸性弱于盐酸,将过量的CO2通入CaCl2溶液中不会发生反应,结论错误,故A错误;B.常温下将Al片插入浓硫酸中,发生钝化,生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生,结论不合理,故B错误;C.显碱性的溶液可使红色石蕊试纸变蓝,则用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上,试纸变蓝说明氨水显碱性,故C正确;D.与澄清石灰水反应生成白色沉淀,该白色沉淀可能是碳酸钙,也可能是亚硫酸钙,氢氧化镁等,结论不正确,故D错误;故选C。
点睛:
本题考查化学实验方案的评价,把握物质的性质为解答的关键。
本题的易错点为B,要注意钝化属于化学变化。
11.C
【解析】本题考查物质的检验。
分析:
根据离子的检验方法设计,Ag+可用Cl-检验,Ba2+可用SO42-检验,SO32-可用H+离子检验,Mg2+可用OH-离子检验。
详解:
加入盐酸,AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀,K2SO3溶液与盐酸反应生成刺激性气味的SO2气体,加入硫酸,BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀,可鉴别,A不选;加入盐酸,AgNO3溶液生成AgCl沉淀,K2SO3溶液与盐酸反应生成刺激性气味的SO2气体,加入NaOH溶液,与Mg(NO3)2溶液反应生成Mg(OH)2白色沉淀,可鉴别,B不选;加入氨水,过量氨水与AgNO3溶液先反应生成AgOH白色沉淀,然后沉淀溶解生成银氨溶液,与硝酸镁反应生成Mg(OH)2白色沉淀,可鉴别出AgNO3溶液和Mg(NO3)2溶液,但加入NaOH溶液,BaCl2溶液和K2SO3溶液均无现象,不可鉴别,C选;加入氨水,过量氨水与AgNO3溶液先反应生成AgOH白色沉淀,然后沉淀溶解生成银氨溶液,与硝酸镁反应生成Mg(OH)2白色沉淀,可鉴别出AgNO3溶液和Mg(NO3)2溶液,加入硫酸,BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀,K2SO3与硫酸反应生成刺激性气味的SO2气体,可鉴别,D不选。
故选C。
点睛:
本题考查物质的检验与鉴别,注意物质的性质的异同为解答该类题目的关键,鉴别几种物质,应能产生不同的现象。
12.D
【解析】本题阿伏伽德罗常数的计算与判断、电子式的书写等知识。
分析:
A.根据过氧化钠的物质的量以及过氧化钠中含有2个阳离子和1个阴离子;B.溴化氢为共价化合物,电子式中不需要标出所带电荷;C.对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8,则该元素原子满足8电子结构;D.根据氨气的物质的量以及1个氨气中含有3个N-H键。
解析:
78gNa2O2晶体的物质的量为
=1mol,过氧化钠中含有2个Na+离子和1个O22—离子,78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数分别为NA、2NA,故A错误;溴化氢为共价化合物,氢原子与溴原子形成了一个共用电子对,溴化氢中氢原子最外层为2个电子,溴原子最外层达到8电子,用小黑点表示原子最外层电子,则溴化氢的电子式为
,B错误;BCl3中B元素化合价为+3,B原子最外层电子数为3,最外层有(3+3)=6,分子中B原子不满足8电子结构,故C错误;3.4g氨气的物质的量为=0.2mol,氨气分子中含有3个N-H键,所以3.4g氨气中含有0.6NA个N-H键,故D正确。
点睛:
解题时注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系,明确电子式的概念及书写原则。
13.D
【解析】
【分析】
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
原电池反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应。
【详解】
A.雷雨肥庄稼——自然固氮,氮气氧化成NO,再氧化成NO2,最后变成HNO3等,有元素化合价变化,故A不选;
B.从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅,硅由+4价变成0价,有元素化合价变化,故B不选;
C.干千年,湿万年,不干不湿就半年——说明青铜器、铁器在不干不湿的环境中保存时,容易发生电化学腐蚀,铜和铁容易被氧化,有元素化合价变化,故C不选;
D.灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾,水解后呈碱性,肥中含有铵盐,水解后呈酸性,两者相遇能发生复分解反应,导致氮肥的肥效降低,没有元素化合价变化,故D选。
故选D。
14.C
【解析】
【分析】
该装置为电解池,由结构示意图可知,与电源b相连的电极上水失电子发生氧化反应生成氧气,则b极为电源的正极,a极为电源的负极,与电源a相连的电极上OX得电子发生还原反应生成GC,电极反应式为
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