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第一册化学总结
1、碱性氧化物
2、酸性氧化物
3、氧化还原反应
4、物质的量
5、物质的分散系
一、碱性氧化物
1、概念
碱性氧化物指与水反应只生成碱,或与酸反应只生成盐和水的氧化物(注意"只"字)。
金属氧化物一般为碱性氧化物,但有例外,比如七氧化二锰和三氧化铬。
2、碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物,大多数金属氧化物是碱性氧化物,可以说碱性氧化物一定是金属氧化物,但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物,如MnZO7是金属氧化物但不是碱性氧化物。
关于碱性氧化物的10个问题:
1.氯化钠晶体不能导电,是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒,这句话对吗?
不对,因为氯化钠是典型的离子化合物,其中含有钠离子和氯离子(),但由于阴、阳离子的静电作用,氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着,只能在一定振幅范围内振动,不存在可以自由移动的离子。
所以,干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒(即阴、阳离子)不能自由移动。
2.氯化氢溶于水可电离产生,故氯化氢属于离子化合物,对吗?
不对,氯化氢是典型的共价化合物,它是由氯化氢分子构成。
在氯化氢分子中氢原子和氯原子以一对共用电子对结合在一起,由于氯原子的得电子能力强于氢原子,所以共用电子对偏向氯原子,偏离氢原子。
当氯化氢溶于水时,由于水分子的作用使该共用电子对完全由氯原子享用,即相当于氯原子完全获得了一个电子,形成,氢原子完全失去唯一的电子,形成了。
类似的例子如硫酸,它属于共价化合物,但溶于水后可电离产生。
3.酸溶液与酸性溶液是不是一回事?
酸溶液是酸的水溶液,它显酸性,溶液中的阳离子只有氢离子。
酸性溶液是显酸性的溶液,溶液中也有氢离子,但阳离子不一定只有氢离子,因此酸性溶液不一定是酸溶液,例如溶于水时,电离产生的阳离子除了氢离子外还有钠离子,所以也表现出酸性,可使石蕊变红色。
但只是呈酸性的溶液,不是酸溶液。
4.只要在反应中能生成盐和水,则该反应一定是中和反应,对吗?
不对,因为中和反应是特指酸和碱之间发生的反应,它属于复分解反应,而反应中能生成盐和水,未必一定是复分解反应。
如就不是复分解反应,那更谈不上中和反应,即使是生成盐和水的复分解反应也未必是中和反应,如,虽然能生成盐和水,但由于反应物不是酸与碱,所以不是中和反应。
5.碱性氧化物一定是金属氧化物,此话对吗?
碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物,大多数金属氧化物是碱性氧化物,可以说碱性氧化物一定是金属氧化物,但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物,如是金属氧化物但不是碱性氧化物。
6.怎样保存氢氧化钠和氢氧化钙?
怎样检验久置的氢氧化钠、氢氧化钙是否变质?
固体氢氧化钠吸湿性特强,易吸收空气中的水分而潮解;还能跟空气中的二氧化碳起反应生成碳酸钠而变质;氢氧化钙虽不像氧氧化钠那样潮解,但也有吸湿性,同时也容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,所以氢氧化钠、氢氧化钙都必须密封保存。
不仅固态的氢氧化钠、氢氧化钙需密封保存,而且它们的水溶液由于容易吸收空气中的二氧化碳也必须密封保存。
久置的氢氧化钠、氢氧化钙,往往因吸收了空气中的二氧化碳,部分变质为碳酸钠、碳酸钙,要检验它们是否变质,只要加一些稀盐酸即可,如果有气体产生表示已变质,否则未变质。
7. 结晶水合物中通常含有两种或多种微粒。
那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物?
判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成(或构成)是否固定,而不是看该物质中所含微粒的种数。
硫酸铜晶体的化学式为,即该晶体中微粒与分子之间的个数比是固定的,为1:
5,所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的,由此可知硫酸铜晶体是纯净物。
类似的碳酸钠晶体也是纯净物。
8.碳酸钠属于盐,为什么其水溶液呈碱性?
碳酸钠溶于水后电离产生,和水分子发生如下反应:
,溶液中产生一定量的离子,所以溶液显碱性,如果给碳酸钠溶液加热,可产生更多的,使溶液的碱性更强。
9.为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反应。
物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件,即生成物中必须有水或气体或沉淀,硝酸钾是盐,盐能与酸、碱、盐起反应,分别生成新酸、新碱与新盐,但硝酸钾与酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸,生成的新碱是氢氧化钾,生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐,其中既无气体也没有沉淀,而反应又不生成水,不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件,同理,硝酸钠一般也不发生复分解反应。
根据复分解反应进行的条件,反应物必须可溶于水或酸,而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸,所以硫酸钡不可能发生复分解反应。
10.鉴别氯离子和硫酸根离子时,除了加溶液、溶液外,为什么还要加稀硝酸?
以钠盐为例说明。
在含有氯离子或硫酸根离子的溶液鉴别反应中,必须加入稀硝酸以排除其它离子的干扰,如碳酸根离子,亚硫酸根离子等。
3、基本性质
碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物,如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。
碱性氧化物的对应水化物是碱。
例如,CaO对应的水化物是Ca(OH)2,Fe2O3对应的水化物是Fe(OH)3(胶体)。
碱金属钠、钾、钙和钡的氧化物能跟水反应,生成相应的氢氧化物。
它们都是强碱:
Na2O+H2O==2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2
高温下,碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐:
CaO+SiO2==CaSiO3
碱性氧化物与酸性氧化物反应:
Na2O+CO2==Na2CO3
碱性氧化物受热时比较稳定,一般不会分解。
碱性氧化物一定是金属氧化物,而金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7就是酸性氧化物,Al2O3、BeO、Cr2O3、ZnO为两性氧化物。
碱性氧化物还可以和对应的酸式盐反应——Na2O+2NaHSO4===2Na2SO4+H2O
二、酸性氧化物
1、概念
酸性氧化物是一类:
能与水作用生成相应价态的酸,或与碱作用生成盐和水(且生成物只能有一种盐和水,不可以有任何其它物质生成),或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物,但一般不与正盐或酸式盐反应。
2、简介
一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。
例如五氧化二磷P2O5【也就是磷酸的酸酐】、七氧化二锰Mn2O7【也就是高锰酸的酸酐】、三氧化铬CrO3【也就是铬酸的酸酐】等。
CO、NO等不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,而是不成盐氧化物。
我们知道,碱跟酸反应生成盐和水,碱跟某些非金属氧化物反应,也生成盐和水.例如
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
此类非金属氧化物称为酸性氧化物
非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物,因为它们的性质和酸性氧化物不同,通常不能将其归入酸性氧化物。
NO2也不是酸性氧化物。
性质及其他
通性
1.与水反应生成相应的酸(除了二氧化硅SiO2,它不与水反应)
2.与碱反应只生成一种盐和水
3.与碱性氧化物反应
其他
1、酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸.
CO2+H2O=(可逆)H2CO3
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2O=(可逆)H2SO3(亚硫酸)
2、含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如,将亚硫酸加热可得到二氧化硫和水:
H2SO3=SO2+H2O
在这里二氧化硫可以看做是亚硫酸脱水后的生成物.
SiO2,N2O5,也是酸性氧化物,但二氧化硅不溶于水,不能与水直接化合生成硅酸
3、判定酸性氧化物最重要依据是化学反应前后各元素化合价保持不变.
4、由两种元素组成,其中一种元素是氧元素
特例
二氧化硅是较特殊的酸性氧化物。
二氧化硅可以和氢氟酸反应,但不能同水反应。
(刻蚀玻璃的反应)
注意
酸性氧化物中大多数是非金属氧化物
非金属氧化物中大多数是酸性氧化物
含氧酸才有酸性氧化物
一氧化碳、一氧化氮,二氧化氮不是酸性氧化物
三、氧化还原反应
1、概念
氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应。
此类反应都遵守电荷守恒。
在氧化还原反应里,氧化与还原必然以等量同时进行。
两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。
有机化学中也存在氧化还原反应。
反应实质折叠
1.发生了电子的转移。
(即在离子化合物中是电子的得失,在共价化合物里是电子的偏移。
在反应物之间电子
发生转移的反应,又称为氧化还原反应) 得氧的反应叫氧化反应/有元素化合价升高的反应。
物质失氧的反应叫还原反应/有元素化合价降低的反应
既得氧又失氧的反应叫氧化还原反应
2.强弱律:
反应中满足:
氧化性:
氧化剂>氧化产物
还原性:
还原剂>还原产物>氧化产物
3.价态律:
元素处于最高价态,只具有氧化性;元素处于最低价态,只具有还原性;处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性。
4.不交叉原则:
同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的化合价只接近而不交叉,最多只能达到同种价态
5.强则优先原则:
在同一氧化还原反应中,氧化剂遇多种还原剂时,先和最强还原剂反应
6.归中律:
不同价态的同种元素,其较高价态与较低价态均转化为中间价态,不得交错升降。
还原剂+氧化剂--->氧化产物+还原产物
一般来说,同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱,氧化产物的氧化性比氧化剂弱,这就是所谓“强还原剂制弱还原剂,强氧化剂制弱氧化剂”。
总结:
氧化剂发生还原反应,得电子,化合价降低,有氧化性,被还原,生成还原产物。
还原剂发生氧化反应,失电子,化合价升高,有还原性,被氧化,生成氧化产物。
口诀:
升失氧还,降得还氧
相关范例
范例——氢气与氯气
氢气与氯气的化合反应,其总反应式如下:
H₂+Cl2=2HCl
我们可以把它写成两个半反应的形式:
氧化反应:
H2-2e⁻ →2H+
还原反应:
Cl2+2e-→2Cl⁻
单质总为0价。
第1个半反应中,氢元素从0价被氧化到+1价;同时,在第2个半反应中,氯元素从0价被还原到-1价。
(本段中,“价”指氧化数)
两个半反应加合,电子数消掉:
H2→2H++2e-
2e-+Cl2→2Cl-
H2+Cl2→2H++2Cl-
最后,离子结合,形成氯化氢:
H2+Cl2→2HCl
范例——碳与硝酸
写出反应物和生成物的化学式
C+HNO3→NO2+CO2+H2O
列出元素的化合价的变化
在反应物这边在生成物这边变化量
C化合价0+4升高4
N化合价+5+4降低1
使化合价的升高和降低的总数相等
C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O
配平其它物质的系数
C+4HNO3=4NO2↑+CO2↑+2H2O
范例——工业炼铁
这个反应中,三氧化二铁是氧化剂,而一氧化碳是大家熟悉的还原剂.三氧化二铁中的氧元素给了一氧化碳,使后者氧元素含量增加变为二氧化碳。
铁由3价变为单质0价(降低,为氧化剂),而碳由2价变为4价(升高,为还原剂)
范例——复分解反应
另外,复分解反应一定不是氧化还原反应.因为复分解反应中各元素的化合价都没有变化。
例如:
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓其中钠元素保持1价,碳酸根保持-2价,氯元素保持-1价,而钙元素保持2价.
配平方法
配平方法——得失电子守恒法
1.配平原理
发生氧化还原反应时,还原剂失去电子、氧化剂得到电子。
因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂,在这一失一得之间,电子守恒。
故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等,结合二者化合价的改变情况,可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来,这样整个氧化还原反应就顺利配平了。
2.方法和步骤
①标出发生变化的元素的化合价,并确定氧化还原反应的配平方向。
在配平时,需要确定先写方程式那边物质的计量数。
有时先写出方程式左边反应物的计量数,有时先写出方程式右边生成物的计量数。
一般遵循这样的原则:
自身氧化还原反应→先配平反应物的计量数;
部分氧化还原反应→先配平生成物的计量数;
一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数,也可先配平反应物的计量数。
②列出化合价升降的变化情况。
当升高或降低的元素不止一种时,需要根据不同元素的原子个数比,将化合价变化的数值进行叠加。
③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。
④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。
最终并根据质量守恒检查配平无误。
配平方法——离子/电子法
在水溶液中进行的氧化还原反应,除用化合价升降法配平外,一般常用离子/电子法配平。
其配平原则是:
反应过程中,氧化剂获得的电子总数等于还原剂失去的电子总数。
现在结合以下实例说明其配平步骤。
在酸性介质中,KMnO4与K2SO3反应生成MnSO4和K2SO4,配平此化学方程式。
配平的具体步骤如下:
(1)根据反应写出未配平的离子方程式
MnO4+SO3→Mn+SO4①
(2)写出两个半反应式,一个表示还原剂被氧化的反应,另一个表示氧化剂被还原的反应:
氧化反应SO3→SO4
式中产物的氧原子数较反应物中的多,反应又在酸性介质中进行,所以可在上式反应物中加H2O,生成物中加H,然后进行各元素原子数及电荷数的配平,可得:
SO3+H2O→SO4+2H+2e-②
还原反应MnO4→Mn
式中产物中的氧原子数减少,应加足够多的氢离子(氧原子减少数的2倍),使它结合为水,配平后则得:
MnO4+8H+5e-→Mn+4H2O③
(3)根据氧化剂和还原剂得失电子数相等的原则,在两个半反应式中各乘以适当的系数
即以②×5,③×2,然后相加得到一个配平的离子方程式。
(4)写出完全的反应方程式:
5K2SO3+2KMnO4+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O
化合价升降法是一种适用范围较广的配平氧化还原反应方程式的方法。
离子?
电子法虽然仅适用于溶液中离子方程式的配平,但它避免了化合价的计算。
在水溶液中进行的较复杂的氧化还原反应,一般均用离子-电子法配平。
这两种配平方法可以相互补充。
配平方法——待定系数法
1.配平原理
质量守恒定律告诉我们,在发生化学反应时,反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等。
通过设出未知数(如x、y、z等均大于零)把所有物质的计量数配平,再根据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式,解方程式(组)。
计量数有相同的未知数,可以通过约分约掉。
2.方法和步骤
对于氧化还原反应,先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来,再利用质量守恒把其他物质的计量数也配平出来,最终每一个物质的计量数都配平出来后,根据某些元素的守恒,列方程解答。
快速配平七步法:
步骤一:
分析化合价升降
步骤二:
交换升降价数的系数
步骤三:
过桥(双线桥)
步骤四:
找到没有参加氧化还原反应的元素,并加入系数中。
除(氧、氢)
步骤五:
配平氢
步骤六:
检查氧是否平
步骤七:
完善(加反应条件、加等号、加上下箭头、约公约数)
配平方法——化合价升降法
例子:
1,写出反应物和生成物的化学式
C+HNO3→NO2+CO2+H2O
2,列出元素的化合价的变化
在反应物这边在生成物这边变化量
C化合价0+4升高4
N化合价+5+4降低1
3,使化合价的升高和降低的总数相等
C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O
4,配平其它物质的系数
C+4HNO3=4NO2↑+CO2↑+2H2O
注意事项
1:
“集合原子”应做到优先配平。
2:
先拆后合的拆项配平法中,需要拆的项是那些在反应中化合价既升高又降低(既作氧化剂又作还原剂)的物质。
3:
整体法配平法中,选择把哪几个化合价升降过程“捆绑”作为一个过程是关键,选择时一定要把在反应中存在固定物质的量之比的升降过程过程进行“捆绑”,不存在固定物质的量之比的升降过程就不能进行“捆绑”。
如S+KNO3+C——K2S+CO2+N2
4:
离子反应配平:
关键在于能否充分利用“电荷守恒”
5:
缺项配平:
注意两点:
★如果是化学反应方程式其缺项一般为:
水、酸、碱。
如果是离子反应方程式其缺项般为:
水、H、OH。
★在离子反应方程式配平其缺项时如有两种可能如(H2O、H)或(H2O、OH),还应考虑离子共存的问题如:
Cu(2+)+FeS2+囗____——Cu2S+SO4(2-)+Fe(2+)+囗____
可有两种选择:
(14.5.12H2O、7.3.5.24H+)或(14.5.24OH-、7.3.5.12H2O)后一种配平由于OH与Cu不能共存所以不正确。
规律
氧化还原反应中,存在以下一般规律:
强弱律:
氧化性:
氧化剂>氧化产物;还原性:
还原剂>还原产物。
价态律:
元素处于最高价态,只具有氧化性;元素处于最低价态,只具有还原性;处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性。
转化律:
同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的氧化数只接近而不交叉,最多达到同种价态。
优先律:
对于同一氧化剂,当存在多种还原剂时,通常先和还原性最强的还原剂反应。
守恒律:
氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
例题
解题方法:
氧化剂得到电子化合价降低转变为还原产物,还原剂失去电子化合价升高转变为氧化产物。
在同一个氧化还原反应中得失电子数相等,即化合价升高总价数等于化合价降低总价数。
【例题1】(NH4)2SO4在强热条件下分解,生成NH3、SO2、N2、H2O,反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为
A.1:
3B.2:
3C.1:
1D.4:
3
解析:
(NH4)2SO4在强热条件下分解,氧化产物为N2,还原产物为SO2,依据化合价升降相等原则有3×2↑×x=2↓×y,故有x:
y=1:
3
答案:
A
【例题2】R2O8n-在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4-,若反应中R2O8n-变为RO42-,又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:
2,则n值为:
A.4B.3C.2D.1
解析:
依题意有5R2O8n-+2Mn2+===2MnO4-+10RO42-,设R2O8n-中R的化合价为x,依据化合价升降相等原则有
5×2×↓(x-6)=2×↑(7-2),解得x=7,因此有
2×7+8×(-2)=-n,解得n=2.
答案:
C
【例题3】(NH4)2PtCl6在强热条件下分解,生成N2、HCl、NH4Cl、Pt反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
A.1:
2B.1:
3C.2:
3D.3:
2
解析:
(NH4)2PtCl6在强热条件下分解,氧化产物为N2,还原产物为Pt,依据化合价升降相等原则有3×2↑×x=4↓×y,故有x:
y=2:
3
答案:
C
【例题4】Cl2与NaOH(70℃)的溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,完全反应后,测得溶液中NaClO、NaClO3之比4:
1,则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为
A.11:
2B.1:
1C.9:
4D.5:
1
解析:
Cl2中氯元素的化合价为0价,而在NaClO、NaClO3中氯元素的化合价分别为+1、+5价,设NaCl和NaClO的物质的量分别为x和y,依据化合价升降相等原则有1↓×x=1↑×y+5↑××y,故有x:
y=9:
4
答案:
C
【例题5】含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应,若HNO3只被还原为NO,则n:
m可能是①5:
1、②9:
2、③3:
1、④2:
1、⑤4:
1
A.②③⑤ B.①③④ C.②③④ D.①③ 解析:
当Fe恰好完全转变为+2价时,3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,有= 解得:
n:
m=3:
1
当Fe恰好完全转变为+3价时,Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,有
= 解得:
n:
m=9:
2
结合选项分析n:
m的取值范围在4.5至3之间。
答案:
A
【例题6】Zn与HNO3反应,Zn和被还原的HNO3的物质的量之比为4:
1则HNO3的还原产物可能为
A.NO2 B.NOC.N2OD.NH4NO3
解析:
设还原产物中氮元素的化合价为x,依据化合价升降相等原则有
4×2↑=1↓×(5-x)解得:
x=-3
答案:
D
【例题7】将Mg和Cu的合金2.64克,投入适量的稀HNO3中恰好反应,固体全部溶解时,收集的还原产物为NO,体积为0.896L(SPT),向反应后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液60mL时,金属离子恰好完全沉淀,则形成沉淀的质量为
A.4.32克 B.4.68克 C.5.36克 D.6.38克
解析:
依据在同一个氧化还原反应中得失电子数相等原则,解得Mg和Cu共失去
n(e-)=×3=0.12mol,由电荷守恒知Mg和Cu共需要结合0.12molOH-,故形成沉淀的质量m=2.64g+0.12mol×17g/mol=4.68g
答案:
B
【例题8】取x克Mg和Cu的合金完全溶于浓HNO3中,反应过程中HNO3被还原只产生8960mLNO2和672mLN2O4气体(SPT),向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,形成沉淀质量为17.02克,则X的值为
A.8.64克 B.9.20克 C.9.00克 D.9.44克 解析:
依据在同一个氧化还原反应中得失电子数相等原则,解得Mg和Cu共失去
n(e-)=×1=0.46mol,由电荷守恒知Mg和Cu共需要结合0.46molOH-,因此有17.02g=x+0.46mol×17g/mol,解得x=9.20g
答案:
B
【例题9】将14克Ag和Cu的合金与一定浓度的HNO3反应,全部溶解后,产生的气体再通入1.12L(SPT)O2,恰好完全吸收,求合金中各成分的含量?
解析:
Ag和Cu失去电子的总数等于O2得到电子的总数,依题意有
108n(Ag)+64n(Cu)=14
n(Ag)+2n(Cu)=×4=0.2
解得n(Ag)=0.1mol n(Cu)=0.05mol
w(Ag)=×100%=77.14%
w(Cu)=1-77.14%=22.86%
答案:
合金中w(Ag)为77.14%,w(Cu)为22.86%。
【例题10】将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500mL2mol/L的NaOH溶液完全吸收,生成NaNO3和NaNO2的混合溶液,其中生成的NaNO3的物质的量为
(已知NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O)
A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.
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