化学中考试题黑龙江省大庆市中考试题及答案详解.docx
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化学中考试题黑龙江省大庆市中考试题及答案详解
2019年黑龙江省大庆市中考真题
一、选择题(本大题共10小题每小题4分,共40分.每小题只有一个选项符合要求)
1.第46个世界环境日,中国确立的主题是“绿水青山就是金山银山”。
下列做法错误的是( )
A.少开私家车,鼓励绿色出行
B.在工业生产中采用低碳技术,降低能耗
C.汽车使用乙醇汽油可以减少大气污染
D.为治理雾霾,全面禁止使用化石燃料
2.下列叙述属于化学变化的是( )
A.风力发电
B.氢氧化钠固体潮解
C.石墨转化成金刚石
D.蔗糖溶解
3.下列图示实验操作正确的是( )
A.
取用液体
B.
检查装置气密性
C.
收集氧气
D.
测溶液pH
4.下列化学方程式与事实相符且正确的是( )
A.在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧2Fe+O2=2FeO
B.洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+AgNO3=CuNO3+Ag
C.硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O
D.加热混有二氧化锰的氯酸钾固体2KClO3=2KCl+O2↑
5.以下归纳和总结完全正确的一组是( )
A.化学与人体健康
B.物质分类
①缺碘易得甲状腺肿大
②用甲醛浸泡海产品
③用工业酒精勾兑白酒
①过磷酸钙、石油、盐酸都是混合物
②二氧化硫、水、氧气都是氧化物
③纯碱、烧碱、熟石灰都是碱
C.对有机物的认识
D.对安全的认识
①有机物不一定都含有碳元素
②葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物
③塑料、合成橡胶、合金都属于合成有机高分子材料
①汽车加油站、纺织厂严禁烟火
②将浓硫酸缓慢注入水中,并用玻璃棒不
断搅拌,进行稀释
③洒出的酒精在桌子上燃烧起来,应立刻用湿抹布扑盖
6.下列述完全正确的是( )
A.可用肥皂水区别硬水与软水
B.用托盘天平称量8.10g氯化钠固体
C.在化学反应中只有燃烧才能放出热量
D.用氢氧化钠改良酸性土壤
7.除去下列物质中的少量杂质。
所选用的试剂、方法能达到目的是( )
选项
物质
杂质(少量)
试剂
操作方法
A
CO2
CO
NaOH溶液、浓硫酸
洗气、干燥
B
NaCl固体
KNO3固体
水
配成热饱和溶液,降温结晶、过滤、洗涤、干燥
C
NaOH溶液
Na2CO3溶液
氢氧化钙溶液
加入适量的氢氧化钙溶液,过滤
D
CaO
CaCO3
水
过滤,烘干
8.下列图象不能正确反映其变化过程的是( )
A.
镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B.
电解水生成气体的体积
C.
浓硫酸长期露置在空气中
D.
向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaC1
9.A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.恒温蒸发溶剂的方法不可以使B得到饱和溶液析出晶体
B.将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃,A成为不饱和溶液
C.t2℃时,用等质量的A、B分别配制成饱和溶液,所得溶液的质量A>B
D.t2℃时,将150gA的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液,需水100g
10.海水中镁元素的总储量约为2.1×1015t,可用于生产金属镁,目前世界生产的镁60%来自海水。
利川用海水提取镁的工业流程如图所示。
下列说法错误的是( )
A.沉淀槽中总的化学方程式为:
MgCl2+CaO+H2O=Mg(OH)2↓+CaCl2
B.在上述流程中,元素的化合价均没有发生变化
C.反应器中发生的化学反应类型为中和反应
D.由贝壳制取生石灰的反应条件是高温
二、填空题(本大题包括5小题,共29分)
11.
(1)地壳中含量最多的非金属元素是。
(写出元素符号)
(2)NH4NO3固体溶解过程能量。
(填“放出”或“吸收”)
(3)画出硫离子(S2-)的结构示意图
。
(4)打开盛有浓盐酸的试剂瓶会看到瓶口出现。
(5)向滴加两滴酚酞试剂的氢氧化钠溶液中,逐滴滴加稀硫酸至过量,可观察到的现象。
12.如图是实验室制取和收集气体的装置,请按要求回答:
(1)仪器a的名称是,A装置中小试管的主要作用是。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯的氧气,应选图中的(填字母)。
实验结束后,经过溶解、、洗涤、烘干等操作回收纯净的二氧化锰。
(3)实验室中要制取较多的CO2气体,应选用的发生装置为图中的(填字母),若用F收集,则气体应从导(“b”或“c”)端进入。
13.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
如图是元素周期表部分内容,请根据表中信息完成相关问题。
(1)铍原子的相对原子质量是,它属于(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)第三周期中含有的非金属元素共有种。
(3)元素周期表的纵行叫做族,分为主族、副族、Ⅷ族和0族。
主族用字母“A”来表示,共有七个主族,依次用IA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、VA族、ⅥA族、ⅦA族表示。
同一主族元素化学性质相似。
①甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点,提出将氦元素放在第ⅡA族,甲同学的依据是;乙同学进行了反驳,认为氦元素属于0族元素的一种,乙同学的依据是。
②硒元素是人体必须的微量元素之一,有防癌、抗癌的作用。
硒原子结构示意图如图
请你分析硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第族。
(4)核电荷数1-18的非金属元素A和B,可形成原子个数比1:
1和2:
1的两种常温下呈液态的化合物,写出这两种化合物的化学。
14.某化学兴趣小组的同学想从含有A12(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜,设计流程如图:
(1)过滤操作中用到的所有玻璃仪器为。
(2)I中有关反应的化学方程式。
(3)溶液B中所含的溶质是;固体A的成分是。
(均填化学式)
(4)Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是。
15.A-J是初中化学常见的物质,它们的相互转化关系如图所示。
其中A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一;H和D的组成元素相同;I是红棕色固体。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
BD。
(2)反应④的化学方程式,其实际应用为。
(3)J制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是;合金中含有金属(填“一定”、“可能”或“不”)。
三、实验题(本大题包括2小题,共23分)
16.某同学将打磨过的铝箔加入到氢氧化钠溶液中,结果发现也有气泡产生,为了解该气体的成分,实验小组进行了以下探究活动:
【作出猜想】
猜想一:
氧气;
猜想二:
氢气;
猜想三:
氮气。
(1)其他同学认为猜想三是错误的,理由是。
【进行实验】
分别进行实验:
(2)利用图①装置进行实验:
反应一段时间后,观察到,则猜想一错误。
(3)利用图②装置进行实验:
反应一段时间气体验纯后,在尖嘴处点火观察到,则猜想二正确。
【得出结论】
(4)氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气,请写出此反应的化学方程式。
(5)铝分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应,若生成等质量的氢气,则消耗掉硫酸与氢氧化钠的质量比为。
(6)若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液,则观察不到明显的实验现象。
其原因是。
(用化学方程式表示)
(7)铝块能制成铝箔是利用了铝的性,铝在空气中表面形成一层致密的薄膜,具有一定的抗腐蚀性,写出相应的化学方程式。
17.氢氧化亚铁是白色难溶于水的物质,若接触到空气迅速被氧化,转化成红褐色的氢氧化铁。
化学反应方程式为:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,某化学兴趣小组利用实验室提供的药品:
铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液以及如图装置进行实验,观察到产生了白色的氢氧化亚铁沉淀。
请回答下列问题:
(1)对于反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,它的化学反应基本类型是,其中化合价升高的元素为。
(写元素名称)
(2)配制药品的蒸馏水需要加热煮沸,解释原因。
(3)实验得到氢氧化亚铁涉及到的化学方程式有:
①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
②。
(写出化学方程式)
(4)试管Ⅰ中加入的药品为,试管Ⅱ中加入的药品为。
(均写名称)
(5)请将缺少的实验步骤补全:
如图连接好仪器→检查装置气密性→装入药品迅速塞紧塞子→打开止水夹→,很快观察到白色沉淀在试管中产生(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
四、计算题(共8分)
18.钙是人体中的常量元素,因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。
某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。
现将100g盐酸分成五等份,逐次加到用40片该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应),得到部分数据与关系图如图2.请根据有关信息回答问题。
实验次数
第一次
第三次
第四次
加入盐酸的质量(g)
20
20
20
剩余固体的质量(g)
35
a
20
(1)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是,a的数值为。
(2)该盐酸中溶质的质量分数是多少?
(写出计算过程,计算结果精确至0.1%)
【参考答案】
1.【分析】不使用有毒、有害物质,减少环境污染物的排放的做法,利用环境保护,以此来解答。
【解答】解:
A、少开私家车,鼓励绿色出行会减少尾气对环境的污染,故A做法正确;
B、在工业生产中采用低碳技术,降低能耗,节省了能源,减少了含碳物质的排放,故B做法正确;
C、乙醇燃烧生成二氧化碳和水,不污染环境,汽车使用乙醇汽油可以减少大气污染,故C做法正确;
D、为治理雾霾,要减少使用化石燃料,不能禁止使用,故D做法错误。
故选:
D。
2.【分析】有新物质生成的变化属于化学变化,没有新物质生成的变化属于物理变化,判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
【解答】解:
A、风力发电过程中,没有生成新物质,是物理变化;
B、氢氧化钠固体潮解过程中,吸收空气中的水蒸气,溶解,没有生成新物质,是物理变化;
C、石墨转化成金刚石过程中生成新物质金刚石,是化学变化;
D、蔗糖溶解过程中,没有生成新物质,是物理变化。
故选:
C。
3.【分析】A、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断。
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
C、根据氧气的收集方法,进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
【解答】解:
A、为防止腐蚀胶头滴管,使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管,图中所示操作错误。
B、该装置未构成封闭体系,即左边的长颈漏斗与大气相通;无论该装置气密性是否良好,导管口都不会有气泡产生,不能判断气密性是否良好,图中所示操作错误
C、氧气不易溶于水,可用排水法收集,图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误。
故选:
B。
4.【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑:
应用的原理是否正确;化学式书写是否正确;是否配平;反应条件是否正确;↑和↓的标注是否正确。
【解答】解:
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,正确的化学方程式为
B、该化学方程式硝酸银的化学式书写错误,正确的化学方程式应为Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag。
C、该化学方程式书写完全正确。
D、该化学方程式配平错误,正确的化学方程式应为
故选:
C。
5.【分析】A.根据缺少营养素对身体的影响、甲醛有剧毒、工业酒精中含有有毒的甲醇进行分析;
B.根据物质的分类进行分析;
C.根据有机物的特征、高分子的特征、物质的分类进行分析;
D.根据安全知识、浓硫酸的稀释、突发事故的处理方法进行分析。
【解答】解:
A.②甲醛能使蛋白质变性,具有强烈的毒性和致癌性,不能用甲醛浸泡海产品;③工业酒精中含有甲醇,有剧毒,不能用来勾兑白酒,故A不完全正确;
B.纯碱是碳酸钠的俗称,是盐不是碱,故B不完全正确;
C.①有机物都含有碳元素;②葡萄糖的相对分子质量是180,是有机小分子化合物;③合金属于无机金属材料,故C不完全正确;
D.①汽车加油站、纺织厂空气中含有大量可燃性小颗粒,遇到明火可能发生爆炸,所以要严禁烟火;②浓硫酸溶于水会放出大量的热,所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸缓慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,进行稀释;③洒出的酒精在桌子上燃烧起来,应立刻用湿抹布扑盖使酒精缺氧而熄灭,故D完全正确。
故选:
D。
6.【分析】A.根据硬水与软水的检验方法来分析;
B.根据托盘天平的精确度来分析;
C.根据化学反应中的放热现象来分析;
D.根据氢氧化钠的性质来分析。
【解答】解:
A.鉴别硬水与软水可用肥皂水,泡沫多浮渣少的是软水,泡沫少浮渣多的是硬水,故说法正确;
B.托盘天平只能精确到0.1g,所以不能称量出8.10g氯化钠固体,故说法错误;
C.在化学反应中不是只有燃烧才能放出热量,如氧化钙与水反应也会放出热量,故说法错误;
D.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用于改良酸性土壤,故说法错误。
故选:
A。
7.【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解:
A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,CO不与氢氧化钠溶液反应,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
B、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾,硝酸钾含量较少,不能形成饱和溶液,用冷却热饱和溶液的方法分离不出硝酸钾,不能除去杂质,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
C、Na2CO3溶液能与适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
故选:
C。
8.【分析】A.根据质量守恒定律进行分析;
B.根据水通电生成氢气和氧气的体积比进行分析;
C.根据浓硫酸长期露置在空气中溶剂的量增多,溶质的量不变进行分析;
D.根据向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl,至溶液达到饱和状态后,溶液质量不再发生改变,进行分析。
【解答】解:
A.根据质量守恒定律可知,反应前后元素的种类和质量都不发生改变,故A正确;
B.水通电生成氢气和氧气的体积之比为2:
1,故B正确;
C.浓硫酸长期露置在空气中溶剂的量增多,溶质的量不变,溶质的质量分数会不断减少但不会等于零,故C错误;
D.向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl,至溶液达到饱和状态后,溶液质量不再发生改变,故D正确。
故选:
C。
9.【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知:
A固体物质的溶解度,是随温度升高而增大的,而B的溶解度随温度的升高而减少;A、恒温蒸发溶剂的方法不可以使B得到饱和溶液析出晶体错误;B、将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃,A成为不饱和溶液错误;C、t2℃时,用等质量的A、B分别配制成饱和溶液,所得溶液的质量A>B错误;D、有关的计算要准确。
【解答】解:
A、恒温蒸发溶剂的方法不可以使B得到饱和溶液析出晶体错误,可以析出晶体;故选项错误;
B、将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃,A仍是饱和溶液,成为不饱和溶液错误,故选项错误;
C、t2℃时,用等质量的A、B分别配制成饱和溶液,所得溶液的质量B>A,A>B错误;故选项错误;
D、设t2℃时,将150gA的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液,需水的质量为x,(150g+x)×20%=50g,x=100g;故选项正确;
故选:
D。
10.【分析】A.根据反应物和生成物判断反应的化学方程式;
B.根据上述流程进行分析元素的化合价的改变;
C.根据中和反应的定义进行分析;
D.根据贝壳制取生石灰的反应条件进行分析。
【解答】解:
A.先是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,化学方程式为:
CaO+H2O=Ca(OH)2;然后氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙,化学方程式为:
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2,故总反应的化学方程式为:
MgCl2+CaO+H2O=Mg(OH)2↓+CaCl2,故A正确;
B.在上述流程中氯化镁通过一系列的变化生成了镁,在氯化镁中镁元素的化合价为+2价,在镁中镁元素的化合价为0,故B错误;
C.反应器中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,符合中和反应的特征是中和反应,故C正确;
D.贝壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳的条件是高温,故D正确。
故选:
B。
11.【分析】
(1)地壳中含量最多的非金属元素是氧元素,写出其元素符号即可。
(2)NH4NO3固体溶于水吸热,进行分析解答。
(3)硫离子是硫原子得到2个电子得到的,核外有3个电子层,第一层上有2个电子、第二层上有8个电子,最外层上有8个电子,据此进行分析解答。
(4)根据浓盐酸具有挥发性,进行分析解答。
(5)根据氢氧化钠溶液显碱性,滴有酚酞溶液的氢氧化钠显红色,结合无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红,进行分析解答。
【解答】解:
(1)地壳中含量最多的非金属元素是氧元素,其元素符号为:
O。
(2)NH4NO3固体溶于水吸热,使温度降低。
(3)硫离子是硫原子得到2个电子得到的,核外有3个电子层,第一层上有2个电子、第二层上有8个电子,最外层上有8个电子,其离子结构示意图为:
。
(4)浓盐酸具有挥发性,打开盛有浓盐酸的试剂瓶会看到瓶口出现白雾。
(5)氢氧化钠溶液显碱性,滴有酚酞溶液的氢氧化钠显红色,逐滴滴加稀硫酸,边滴加边搅拌,至溶液颜色由红色变为无色,说明氢氧化钠已完全反应。
故答案为:
(1)O;
(2)吸收;
(3)
;
(4)白雾;
(5)溶液颜色由红色变为无色。
12.【分析】
(1)仪器a的名称是集气瓶,A装置中小试管的主要作用是:
形成液封;
(2)制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。
氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集,排水法收集的氧气比较纯净。
(3)实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热。
二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集。
【解答】解:
(1)仪器a的名称是集气瓶,A装置中小试管的主要作用是:
形成液封;故答案为:
集气瓶;形成液封;
(2)如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热,氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集,排水法收集的氧气比较纯净;实验结束后,经过溶解、过滤、洗涤、烘干等操作回收纯净的二氧化锰;故答案为:
CE;
(3)实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热;要制取较多的CO2气体,应选用的发生装置为图中的A;若用F收集,则气体应从导管的长管进入,因为二氧化碳的密度比空气大;故答案为:
A;b;
13.【分析】元素周期表中,方格中左上角是原子序数,右上角是元素符号,中间是元素名称,下面是相对原子质量;
原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数;
除汞外,金属元素的名称都带金字旁,非金属元素的名称不带金字旁;
相对原子质量≈质子数+中子数,单位不是g;
化合物中元素化合价代数和为零;
元素是具有相同质子数的一类原子的总称;
原子核外电子层数是几,所处周期就是几;
一般情况下,最外层电子数小于4的,反应中容易失去电子,大于4的反应中容易得到电子,等于4的,既不容易得到电子,也不容易失去电子,因此最外层电子数相等的元素化学性质相似,最外层电子数是8的是一种稳定结构,第一层也是最外层时,达到2个电子也是一种稳定结构。
【解答】解:
(1)铍原子的相对原子质量是9.012,它属于金属元素。
故填:
9.012;金属。
(2)第三周期中含有的非金属元素共有5种,即硅元素、磷元素、硫元素、氯元素、氩元素。
故填:
5。
(3)①甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点,提出将氦元素放在第ⅡA族,甲同学的依据是氦元素原子最外层电子数是2;
乙同学进行了反驳,认为氦元素属于0族元素的一种,乙同学的依据是氦原子第一层也是最外层,达到了2个电子的稳定结构,化学性质不活泼。
故填:
氦元素原子最外层电子数是2;氦原子第一层也是最外层,达到了2个电子的稳定结构,化学性质不活泼。
②硒元素原子核外电子层数是4,最外层电子数是6,因此硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第ⅥA族。
故填:
ⅥA。
(4)核电荷数1-18的非金属元素A和B,可形成原子个数比1:
1和2:
1的两种常温下呈液态的化合物,分别是过氧化氢、水,化学式分别是H2O2、H2O。
故填:
H2O2、H2O。
14.【分析】金属活动性顺序中,排在氢前面的金属,能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气,排在前面的金属,能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解:
(1)过滤操作中用到的所有玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯。
故填:
漏斗、玻璃棒、烧杯。
(2)I中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式:
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故填:
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
(3)溶液B中所含的溶质是没有反应的Al2(SO4)3、反应生成的FeSO4;
固体A的成分是反应生成的Cu、过量的Fe。
故填:
Al2(SO4)3、FeSO4;Cu、Fe。
(4)Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是使铁完全反应。
故填:
使铁完全反应。
15.【分析】本题属于推断题,根据题目给出的流程图和信息:
其中A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一,因此A是碳酸氢钠,碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠和水和二氧化碳,水在通电的条件下生成氢气和氧气;H和D的组成元素相同,碳和氧气在点燃的条件下不充分燃烧生成一氧化碳,因此B是碳酸钠,C是水,D是二氧化碳,E是氧气,F是氢气,G是碳,H是一氧化碳;I是红棕色固体,一氧化碳和红棕色固体氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,因此I是氧化铁,J是铁。
【解答】解:
(1)根据题目给出的流程图和信息:
其中A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一,因此A是碳酸氢钠,碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠和水和二氧化碳,水在通电的条件下生成氢气和氧气;H和D的组成元素相同,碳和氧气在点燃的条件下不充分燃烧生成一氧化碳,因此B是碳酸钠,C是水,D是二氧化碳;故答案为:
Na2CO3;CO2;
(2)一氧化碳和红棕色固体氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,配平即可;其实际应用为:
高炉炼铁;故答案为:
;高炉炼铁;
(3)J制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是:
在沙漠地区缺水;合金中一定含有金属;故答案为:
在沙漠地区缺水;一定;
16.【分析】化学反应前后元素种类不变;
氧气能使带火星的木条复燃,氢气燃烧生成水,过程中发出淡蓝色火焰;
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水;
铝和氧气反应生成氧化铝,和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。
【解答】解:
(1)其他同学认为猜想三是错误的,理由是反应物中不含有氮元素,不能生成氮气。
故填:
反应物中不含有氮元素
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