九年级化学实验探究题练习.docx
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九年级化学实验探究题练习
九年级化学实验探究题练习(含答案)
1.某蔬菜基地在种植蔬菜时,常采用下列方法。
(1)施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。
①下列化肥中,属于氮肥的是。
(填字母)
A.碳酸氢铵[NH4HCO3]B.草木灰(主要成分[K2CO3]C.磷矿粉[Ca3(P04)2]
②草木灰呈碱性,你认为它(“能”或“不能”)与所选的氮肥混合施用,理由是。
(2)用大棚种植蔬菜时,常向大棚中补充气体肥料CO2
①目的是促进绿色植物的作用。
②若提供的气体肥料CO2中混有少量的SO2,为了除去SO2,现设计以下两种方法。
甲方法:
将气体通过足量的碳酸氢钠溶液。
乙方法:
将气体通过足量的氢氧化钠溶液。
【提供资料】I.CO2与NaHCO3不会发生反应。
Ⅱ.SO2+2NaHCO3==Na2SO3+H2O+2CO2
Ⅲ.SO2+2Na0H==NaSO3+H2O
请你利用提供的资料和所学的知识分析:
上述方法(填“甲”或“乙”)可行,理由是、
答案。
(1)①A②不能;二者混合使用会生成氨气,降低肥效
(2)①光合②甲;CO2与NaHCO3不会发生反应;SO2与NaHCO3
能反应,不但能除去SO2,而且还能增加C02的含量
2.在学校的元旦联欢会上,某同学表演了“水能生火”的魔术。
他向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水,脱脂棉燃烧起来。
小军很感兴趣,于是,他和同学们进行探究。
【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质?
为什么脱脂棉会燃烧?
【猜想】①可能有一种气体和另一种物质生成
②反应过程中可能有能量变化
【设计装置】如右图所示
【实验探究】
实验一:
探究反应后生成的气体是什么?
(1)打开右图装置中分液漏斗的活塞,控制滴加水的速度,观察到试管内有气泡产生,用带火星的木条靠近P处,木条复燃。
说明生成的气体是。
(2)实验中,还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出,请解释产生该现象的原因:
。
实验二:
继续探究反应后生成的另一种物质是什么?
(1)小张猜想另一种物质是Na2CO3,小军认为不可能。
小军的依据是:
为了证实小军的看法,请你设计一个证明CO2不存在的实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
(2)小军取反应后所得的溶液于试管中,滴人无色酚酞试液,发现酚酞试液变红色,说明反应后所得的溶液呈性。
【表达】由实验探究的结果,写出过氧化钠和水反应的化学方程式
答案.实验一:
(1)氧气(或02)
(2)过氧化钠与水反应放出热量,使吸滤瓶中的空气受热膨胀,因此伸入烧杯中的导管口看到有气泡产生.
实验二:
(1)根据质量守恒定律,反应物中没有碳元素,所以生成物中不可能有Na2C03.取少量反应后所得的溶液于试管中,滴入稀盐酸;没有气泡产生;没有CO32-存在.
(2)碱:
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
3.学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后,再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。
请你一起参与他们的探究过程,并填写下列空白。
(1)[问题]Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢?
(2)[猜想]Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
(3)[实验验证]
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
木条不复燃
常温下过氧化氢溶液不分解
实验二
在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3,然后将带火星的木条伸入试管中
木条复燃
(4)[结论]Al2O3能加快过氧化氢的分解速率,故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
(5)[讨论与反思]经过讨论,有的同学认为只有上述两个证据,不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂,还要补充一个探究实验:
实验三:
[实验目的]探究
[实验步骤]①准确称量Al2O3(少量)的质量;②完成实验二;③待反应结束,将实验二试管里的物质进行过滤,洗涤,,称量;④对比反应前后Al2O3的质量。
[讨论]如果Al2O3在反应前后质量不变,则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。
(6)但小华认为,要证明猜想,上述三个实验还不足够,还需要再增加一个探究实验:
探究。
答案.(3)实验一:
将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中
实验二:
加入Al2O3,能加快过氧化氢溶液的分解速率
(5)Al2O3在反应前后质量是否改变;干燥
(6)Al2O3的化学性质在反应前后是否改变。
4.在实验探究课上,老师给了同学们一包红色粉未,该粉末是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种。
同学们为了确定该粉末的成分,进行如下探究。
请你参与他们的探究并回答问题。
(1)[提出问题]假设l:
红色粉末是铜粉;假设2:
红色粉末是氧化铁粉;
假设3:
红色粉末是。
(2)[设计实验方案]同学们对实验作了如下设想和分析:
取少量红色粉末放入硬质玻璃管中,通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置图如下)。
请你完成下表:
实验中可能出现的现象
结论
假设1成立
假设2成立
假设3成立
(3)[进行实验]通过实验及分析,确认假设3成立。
(4)[反思与评价]
①实验过程中,硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是。
②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是。
③从环保角度看,上面的实验装置有不足之处,请你对该装置进行改进,具体措施是。
(5)[拓展]为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱,你认为可选用下列试剂中的(填序号)。
A.硝酸铜溶液B.稀盐酸C.氯化亚铁溶液
实验中可能出现的现象
结论
红色粉末不变色,石灰水不变浑浊
假设1成立
红色粉末全部变为黑色,石灰水变浑浊
假设2成立
红色粉末部分变为黑色,石灰水变浑浊
假设3成立
(4)①3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
②防止加热时硬质玻璃管发生爆炸
③在b处用酒精灯点燃,或用塑料袋(气球)收集
(5)ABC
5.阅读下列短文,回答有关问题。
乙酸(CH3C00H)又名醋酸,它是食醋的主要成分,是日常生活中经常接触的一种有机酸。
乙酸是一种有刺激性气味的无色液体,易溶于水。
乙酸的化学性质与盐酸相似,在水溶液中能解离出H+和酸根离子。
(1)请你就乙酸的化学性质提出一个探究问题:
(2)根据你提出的问题,设计探究方案,并完成下表:
实验操作
实验现象
实验结论
取少量锌粒于试管中,加入少量乙酸溶液
锌粒表面有气泡产生
乙酸能与比较活泼的金属反应
6.某课外活动小组通过Intnet网上资料得知:
废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。
他们从摄影店收集到一些废弃的定影液,准备将其中的银以单质的形式全部回收。
于是,他们进行了以下的实验活动:
(1)【设计方案】①加入比银活泼的金属单质②除去金属混合物中的杂质
(2)【小组讨论】
①选择加入的金属
甲同学认为:
向定影液中加入过量的铜粉,则得到的金属混合物含有银和铜;
乙同学认为:
向定影液中加入过量的铁粉,则得到的金属混合物含有银和铁。
你认为同学的方案更合理,其原因是,该方案的化学方程式为。
②除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是,化学方程式为
(3)【进行实验】过程如下:
①废弃定影液立
金属混合物+溶液A
②金属混合物
Ag+溶液B
请回答:
操作a是,需要用到的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒和;溶液B中溶质的化学式为。
(4)【产品验证】请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉,方法是。
答案.
(2)①乙铁粉和银粉能分离,(而铜粉和银粉不能分离)或过量的铜与稀盐酸不反应,最后得不到纯净的银或过量的铁能与稀盐酸反应而除去或铁粉比铜粉更易被除去
2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag
②(稀)盐酸(或稀硫酸)
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑(或Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑)
(3)过滤漏斗FeCl2(或FeSO4)
(4)用磁铁接触,看银粉是否被磁铁吸引或取少量固体滴入稀盐酸或稀硫酸,看是否有气泡放出
7.“京都议定书”是为减少二氧化碳排放而制定的国际公约。
某研究小组为监测空气中二氧化碳含量,进行了如下实验:
用50mL注射器吸取红色含酚酞的稀氨水(氨水是一种碱,具有碱的性质)10ml并密封,然后在下列地点分别抽取空气到50ml刻度处,堵住注射器吸入口,振荡后,将注射器吸入口向上,小心将余气排出。
重复上述操作若干次(n),直至注射器内溶液的红色褪去。
记录数据如下表:
取样地点
平均抽气次数(n)
气体CO2的含量(体积)
空旷的操场上
30
0.030%
在刚下课的教室里
20
①
汽车流量较大的车站旁
15
②
(1)已知抽气次数与CO2的含量(体积)成反比,请计算并填写上表的①②两个空格。
(2)这个实验中使红色褪去的化学原理是:
。
(3)请提出—个能降低空气中二氧化碳含量,防止温室效应的可行措施:
。
(2)二氧化碳与碱反应后溶液的碱性减弱,至接近中性时,使酚酞褪色
(3)答案举例:
①减少二氧化碳排放类:
使用H2等新能源;控制汽车增长等
②增加二氧化碳消耗类:
植树造林;设法将空气中的二氧化碳固定等。
8.某化学兴趣小组用下图所示的装置做有关CO2气体的实验:
(1)甲同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中(见装置A),并轻轻振荡试管。
①描述产生的现象:
。
②写出反应的化学方程式:
。
(2)乙同学挤压装置B中滴管的胶头,使其中的Na0H溶液滴入烧瓶,并轻轻振荡,系在导气管一端的气球慢慢胀大。
产生这一现象的原因是:
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- 九年级 化学 实验 探究 练习