届高三化学一轮复习识图识表类题型专题训练培优训练.docx
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届高三化学一轮复习识图识表类题型专题训练培优训练
2020届高三化学一轮复习识图识表类题型专题训练(培优训练)
一、选择题
1、向0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中滴加1.0mol·L-1的NaOH溶液,滴加过程中溶液pH随
NaOH溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确的是
A.a点pH<7的原因:
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
B.bc段发生的主要反应:
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
C.ef段发生的主要反应:
Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O
D.d点,溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2-和SO42-
答案:
D
2、某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。
为研究废水中Cu2+处理的最佳pH,取5份等量的废水,分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11,静置后,分析上层清液中铜元素的含量,实验结果如下图所示。
查阅资料,
平衡I:
Cu(OH)2+4NH3
[Cu(NH3)4]2++2OH-;
平衡II:
Cu(OH)2+2OH-
[Cu(OH-)4]2-
项目
废水水质
排放标准
pH
1.0
6~9
Cu2+/mg·L-1
72
≤0.5
NH4+/mg·L-1
2632
≤15
下列说法不正确的是
A.废水中Cu2+处理的最佳pH约为9
B.b~c段:
随pH升高,Cu(OH)2的量增加,平衡I正向移动,铜元素含量上升
C.c~d段:
随pH升高,c(OH-)增加,平衡I逆向移动,铜元素含量下降
D.d点以后,随c(OH-)增加,铜元素含量可能上升
答案:
B
3、为了研究Mg(OH)2溶于铵盐溶液的原因,进行如下实验:
向2mL0.2mol·L−1MgCl2溶液中滴加1mol·L−1NaOH溶液至不再产生沉淀,将浊液分为2等份。
向一份中逐滴加入4mol·L−1NH4Cl溶液,另一份中
逐滴加入4mol·L−1CH3COONH4溶液(pH≈7),边
滴加边测定其中沉淀的量,沉淀的量与铵盐溶液的
体积的关系如右图。
将①中的NaOH溶液用氨水替换,重复上述实验。
下列说法不正确的是
A.Mg(OH)2浊液中存在:
Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH−(aq)
B.
中两组实验中均存在反应:
Mg(OH)2+2NH4+==Mg2++2NH3·H2O
C.H+可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的过程
D.
中获得的图像与
相同
答案:
D
4、(2019年东城)相同温度下,分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应:
X2(g)+3Y2(g)
2XY3(g) ΔH=-akJ/mol。
实验测得反应的有关数据如下表。
容器
反应条件
起始物质的量/mol
达到平衡所用时间/min
达平衡过程中的能量变化
X2
Y2
XY3
①
恒容
1
3
0
10
放热0.1akJ
②
恒压
1
3
0
t
放热bkJ
下列叙述正确的是
A.对于上述反应,①、②中反应的平衡常数K的值不同
B.①中:
从开始至10min内的平均反应速率υ(X2)=0.1mol/(L·min)
C.②中:
X2的平衡转化率小于10%
D.b>0.1a
答案:
D
5、在一恒温恒压的密闭容器中发生反应:
M(g)+N(g)
2R(g) ΔH<0,t1时刻达到平衡,在t2时刻改变某一条件,其反应过程如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.t1时刻的v(正)小于t2时刻的v(正)
B.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加R
C.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,M的体积分数相等
D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,反应的平衡常数相等
答案 A
6、(2018·济南一中高三月考)25℃,将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.Ka(HA)的值与Kb(BOH)的值不相等
B.b点时,水电离出的c(H+)=10-7mol/L
C.c点时,c(A-)>c(B+)
D.a→c过程中
不变
答案 D
7(2018·北京西城区期中)为研究沉淀的生成及其转化,某小组进行如下实验。
关于该实验的分析不正确的是( )
A.①浊液中存在平衡:
AgSCN(s)
Ag+(aq)+SCN-(aq)
B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-
C.③中颜色变化说明有AgI生成
D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
答案 D
8、某温度下,体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是( )
A.曲线Ⅰ表示CH3COONa溶液,曲线Ⅱ表示NaOH溶液
B.a、b两点的导电能力不相同,a>b
C.c点的溶液中c(OH-)+c(CH3COOH)=c(H+)
D.由水电离出来的c(OH-)的大小:
c>a>b
答案 B
9、已知反应:
2Fe3++2I-
2Fe2++I2,用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。
下列说法中,
不正确的是
A.实验
中现象说明有Fe2+生成
B.实验
中现象说明反应后溶液中含有Fe3+
C.实验
水溶液中c(Fe2+)大于
中c(Fe2+)
D.实验
中再加入4滴0.1mol·L-1FeCl2溶液,振荡静置,CCl4层溶液颜色无变化
答案:
D
10、常温下,向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。
通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH-离子浓度(φ)的关系如下图所示。
下列叙述不正确的是
A.a点溶液中:
水电离出的c(H+)=1×10-10mol/L
B.b点溶液中:
c(H+)=1×10-7mol/L
C.c点溶液中:
c(Na+)>c(
)>c(
)
D.d点溶液中:
c(Na+)=2c(
)+c(
)
答案:
B
11、已知反应:
2NO2(红棕色)
N2O4(无色)△H<0。
将一定量的NO2充入注射器中后封口,下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。
下列说法正确的是()
A.b点的操作是压缩注射器
B.c点与a点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)减小
C.若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则T(b)>T(c)
D.d点:
v(正)>v(逆)
答案:
A
12、已知:
用Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO,其反应的微观模型及含氮生成物产率随反应温度的变化曲线分别如图①、图②所示:
下列说法中,不正确的是( )
A.400℃时,生成的产物有N2、NO、H2O
B.800℃时,反应的化学方程式是:
4NH3+5O2
4NO+6H2O
C.400℃﹣800℃间,Pt﹣Rh合金对N2的吸附力逐渐减弱
D.800℃以上,发生了反应:
2NO(g)⇌O2(g)+N2(g)△H>0
答案:
C
13、向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+)
变化的曲线如下图所示。
实验发现:
i.a点溶液透明澄清,向其中滴加NaOH溶液后,立即产生
灰白色沉淀,滴入KSCN溶液显红色;
ii.c点和d点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出。
取其
上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象,滴加KSCN溶
液显红色。
下列分析合理的是
A.向a点溶液中滴加BaCl2溶液,无明显现象
B.b点较a点溶液pH升高的主要原因:
2Fe3++SO32-+H2O===2Fe2++SO42-+2H+
C.c点溶液中发生的主要反应:
2Fe3++3SO32-+6H2O
2Fe(OH)3↓+3H2SO3
D.向d点上层清液中滴加KSCN溶液,溶液变红;再滴加NaOH溶液,红色加深
答案:
C
14、(2019年海淀二模)某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。
实验记录如下:
序号
I
II
III
实验
步骤
充分振荡,加2mL蒸馏水
充分振荡,加入2mL蒸馏水
充分振荡,加入2mL蒸馏水
实验
现象
铜粉消失,溶液黄色变浅,加入蒸馏水后无明显现象
铜粉有剩余,溶液黄色褪去,加入蒸馏水后生成白色沉淀
铜粉有剩余,溶液黄色褪去,变成蓝色,加入蒸馏水后无白色沉淀
下列说法不正确的是
A.实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原
B.对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关
C.实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同
D.向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀
答案:
C
二、非选择
15、(2019年北京海淀)为探究不同条件下甘油(丙三醇)和辛酸酯化合成甘油二酯的最佳条件,科研工作者做了甘油二酯的酶法合成工艺研究。
实验1:
研究不同投料比对产率的影响
(1)理论分析合成甘油二酯所需辛酸与甘油的投料比(物质的量之比)为2∶1。
实验证明提高投料比,甘油二酯的产率会降低,其原因可能是。
实验2:
研究吸水剂对反应的影响
(2)硅胶易与羟基结合,故有较强的亲水性,易于吸附水分子。
但是在反应体系里加入硅胶后甘油二酯含量明显降低,说明合成甘油二酯的平衡发生了逆向移动,分析可能的原因是________。
实验3:
研究不同催化剂的催化效果
曲线
催化剂
纵坐标
1
脂肪酶I号
辛酸转化率
2
脂肪酶II号
辛酸转化率
3
脂肪酶I号
甘油二酯含量
4
脂肪酶II号
甘油二酯含量
图1
(3)其他条件相同时,不同脂肪酶(I号、II号)催化合成甘油二酯的效果如图1所示,选择此实验中催化效果相对最佳的反应条件是________(填字母序号)。
A.12h,I号B.24h,I号
C.12h,II号D.24h,II号
实验4:
研究温度对反应速率和产率的影响
图2图3
(4)选定脂肪酶做催化剂,继续实验。
综合图2和图3,选择6h时比较适宜的反应温度是________。
在6h之后,辛酸的转化率总趋势缓慢上升,30℃、40℃甘油二酯的含量上升,但是50℃的却有所降低,分析可能的原因是________。
答案
(1)辛酸的量增加,会有更多的甘油三酯生成,导致产物中甘油二酯的产率降低2分
(2)甘油分子有3个羟基,故硅胶对甘油的吸附能力也较强,降低了体系中反应物甘油的浓度,从而使合成甘油二酯的酯化反应平衡逆向移动,降低了甘油二酯的含量2分
(3)A1分
(4)
50℃1分
催化合成甘油二酯反应的脂肪酶,长时间处于高温下活性(选择性)下降,导致甘油二酯含量下降,副反应产物含量增加2分
16、氧化钴(Co2O3)粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。
某铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2,其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。
由该矿石制备Co2O3的部分工艺过程如下:
Ⅰ.将粉碎的矿石用过量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡。
Ⅱ.浸出液除去含铜的化合物后,向溶液中先加入NaClO3溶液,再加入一定浓度的Na2CO3溶液,过滤,分离除去沉淀a[主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。
Ⅲ.向上述滤液中加入足量NaF溶液,过滤,分离除去沉淀b。
Ⅳ.Ⅲ中滤液加入浓Na2CO3溶液,获得CoCO3沉淀。
Ⅴ.将CoCO3溶解在盐酸中,再加入(NH4)2C2O4溶液,产生CoC2O4·2H2O沉淀。
分离出沉淀,将其在400℃~600℃煅烧,即得到Co2O3。
请回答:
(1)Ⅰ中,稀硫酸溶解CoCO3的化学方程式是_________________________
加入Na2SO3溶液的主要作用是____________________________________。
(2)根据图1、图2分析:
①矿石粉末浸泡的适宜条件应是_______________________________。
②图中铜、钴浸出率下降的可能原因是___________________________。
(3)Ⅱ中,浸出液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式:
ClO
+________+________===Cl-+________+________+________。
(4)Ⅱ中,检验铁元素完全除去的试剂是________,实验现象是________。
(5)Ⅱ、Ⅳ中,加入Na2CO3的作用分别是__________________________、
(6)Ⅲ中,沉淀b的成分是MgF2、________(填化学式)。
(7)Ⅴ中,分离出纯净的CoC2O4·2H2O的操作是____________________。
答案
(1)CoCO3+H2SO4===CoSO4+CO2↑+H2O将Co3+还原为Co2+(或作还原剂)
(2)①65℃~75℃、pH为0.5~1.5 ②pH升高后溶液中c(H+)浓度下降,使得溶解CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3的能力下降
(3)ClO
+6Fe2++6H+===Cl-+6Fe3++3H2O(4)KSCN溶液 溶液不变红色
(5)调节溶液的pH 富集Co2+(生成CoCO3沉淀)(6)CaF2(7)过滤、洗涤
17、运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)已知反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=-99kJ·mol-1中的化学键能如下:
化学键
H—H
C—O
C≡O
H—O
C—H
E/(kJ·mol-1)
436
343
x
465
413
则x=________。
(2)甲醇作为一种重要的化工原料,既可以作为燃料,还可用于合成其他化工原料。
在一定条件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反应原理可表示为:
CH3OH(g)+CO(g)
HCOOCH3(g) ΔH=29.1kJ·mol-1。
向体积为2L的密闭容器中充入2molCH3OH(g)和2molCO,测得容器内的压强(p:
kPa)随时间(t:
min)的变化关系如下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示:
①Ⅱ和Ⅰ相比,改变的反应条件是___________________________。
②反应Ⅰ在5min时达到平衡,在此条件下从反应开始到达到平衡时速率v(HCOOCH3)=________。
③反应Ⅱ在2min时达到平衡,平衡常数K(Ⅱ)=________。
在体积和温度不变的条件下,在上述反应达到平衡Ⅱ时,再往容器中加入1molCO和2molHCOOCH3后v(正)________v(逆)(填“>”“<”“=”),原因是_______________________
④比较反应Ⅰ的温度(T1)和反应Ⅲ的温度(T3)的高低:
T1________T3(填“>”“<”“=”),判断的理由是__________________________________
(3)超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。
科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2。
某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究,测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示,利用以下反应填空:
2NO+2CO
N2+2CO2(有CO) 2NO
N2+O2(无CO)
①若不使用CO,温度超过775℃,发现NO的分解率降低,其可能的原因为_____________________________________________________________
②在n(NO)/n(CO)=1的条件下,应控制的最佳温度在________左右。
A.670KB.770KC.870KD.970K
答案
(1)1076
(2)①Ⅱ中使用催化剂 ②0.10mol·L-1·min-1
③2L·mol-1 < 浓度商Qc=1.5/(0.5×1)=3>2=K反应向逆方向进行,故v(正)
(3)①此反应为放热反应,升高温度反应更有利于向逆反应方向进行 ②C(或850~900之间都可以)
18、高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂。
其生产工艺如图1所示:
回答下列问题:
(1)反应①应在温度较低的情况下进行,因温度较高时NaOH与Cl2反应生成NaClO3,写出温度较高时反应的离子方程式_______________________。
(2)在溶液Ⅰ中加入NaOH固体的目的是________(填字母)。
A.与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应,生成更多的NaClO
B.NaOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供碱性环境
D.使NaClO3转化为NaClO
(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图2为不同的温度下,不同质量浓度的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响;图3为一定温度下,Fe(NO3)3质量浓度最佳时,NaClO浓度对K2FeO4的生成率的影响。
工业生产中最佳温度为_____,Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为________。
(4)反应③的离子方程式为______________________________________;
往溶液Ⅱ中加入饱和KOH溶液得到湿产品的原因是___________________
(5)高铁酸钾作为水处理剂是能与水反应的,其离子反应是:
4FeO
+10H2O===4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-
则其作为水处理剂的原理是:
①__________________________②_________________________
答案
(1)6OH-+3Cl2
ClO
+5Cl-+3H2O
(2)AC
(3)26℃ 6∶5(或1.2∶1)
(4)2Fe3++3ClO-+10OH-===2FeO
+3Cl-+5H2O 高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的小
(5)①高铁酸钾中的铁为+6价,具有强氧化性,能杀菌消毒 ②还原产物Fe3+水解产生的氢氧化铁胶体具有吸附作用而净水
19、.(2019年北京昌平)用生产钛白的副产品FeSO4与软锰矿(主要成分是MnO2)可制备高纯MnO2。
(1)步骤①中研磨的目的是_________。
(2)步骤②中主要发生的反应是FeSO4与MnO2转化为MnSO4与_________。
(3)步骤②中Mn2+浸出率受初始H2SO4浓度与温度的影响如下图所示。
软锰矿粉酸浸的适宜条件是__________。
(4)步骤②中,若硫酸初始浓度小于1.8mol/L,反应进行一段时间后,有红褐色固体析出,其原因是____________。
(5)已知MnSO4粗液中还含有Al3+、Fe3+和Ni2+离子,溶液中离子生成氢氧化物的pH如下表:
Al(OH)3
Fe(OH)3
Ni(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀时pH
3.4
1.5
6.9
8.2
完全沉淀时pH
4.7
2.8
8.9
10.2
注:
金属离子的起始浓度为0.1mol/L
步骤③进行的操作是:
调节pH=5.4,过滤,滤渣中含_____。
(6)已知:
几种难溶物的溶解平衡常数K
化学式
MnCO3
NiCO3
MnS
NiS
K
2.24×10-11
1.42×10-7
4.65×10-14
1.07×10-21
步骤③还需加入的除杂试剂是_______固体(填序号)。
a.Na2CO3b.MnCO3c.Na2Sd.MnS
(7)步骤⑤中焙烧MnCO3制MnO2,发生反应的化学方程式是______。
固体产物除MnO2外,还可能存在______。
【答案】
(1).增大反应面积,加快化学反应速率
(2).Fe2(SO4)3(3).c(H2SO4)=2.1mol/L,t=70℃(4).随着反应进行,pH变大,Fe3+水解生成Fe(OH)3(5).Al(OH)3,Fe(OH)3(6).d(7).2MnCO3+O2
2MnO2+2CO2(8).MnO
【解析】
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