新疆哈密地区学年高二化学上学期期末考试试题.docx
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新疆哈密地区学年高二化学上学期期末考试试题
新疆哈密地区2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23
Ⅰ卷(选择题48分)
一、选择题(每小题只有一个正确选项,共24题,每小题2分)
1、下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()
A.CH3COOHB.SO2C.C2H5OHD.Cl2
2、一定量的盐酸跟过量锌粉反应时,为了减缓反应速率但又不影响生成
的总量,可采取的措施是()
A.加入少量
固体B.加入少量
固体
C.加入少量
固体D.加入少量
固体
3、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法:
①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4+)=c(Cl-)⑤c(NH4+)
<c(Cl-)正确的是()
A.①⑤B.③④C.②⑤D.②④
4、下列推论正确的是()
A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2;则:
△H1>△
H2
B.C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H=+1.9kJ/mol,则:
由石墨制取金刚石的反应是吸热反应,金刚石比石墨稳定
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol,则:
含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应,放出的热量为28.7kJ
D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0,△S>0,则该反应任何温度下都能自发进行
5、下列物质溶解于水中,能促进水的电离的是()
A.
B.
C.
D.
6、下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是()
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动
A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④
7、用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是()
A.c(OH—)/c(NH3·H2O)B.c(NH3·H2O)/c(OH—)
C.c(OH—)D.n(NH4+)
8、100℃时,将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:
N2O4(g)
2NO2(g)。
下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是()
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:
2
②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A.②③⑥⑦B.①④⑧C.只有①④D.只有⑦⑧
9、如图(Ⅰ)表示反应:
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H。
在不同温度下经过一定时间混合气体体系中C的百分含量与温度T的关系。
图(Ⅱ)表示在一定条件下达到平衡后,t时刻改变影响平衡的另一个条件,重新建立平衡的反应过程。
由此可判断该反应中
A、m+n>p+q,
<0
B、m+n>p+q,
>0
C、m+n<p+q,
>0
D、m+n<p+q,
<0
10、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅
B.增大压强可加快SO2转化为SO3的速率
C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去
11、把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是( )
A.CH3COOH溶液B.NaCl溶液C.
NaOH溶液D.FeCl3溶液12、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq).当向悬浊液中加少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是()
A.溶液中Ca2+数目减少B.溶液中c(Ca2+)增大
C.溶液pH值不变D.溶液pH值增大
13、已知:
Fe2O3(s)+
C(s)==
CO2(g)+2Fe(s)ΔH1=+2
34.1kJ·mol-1,
C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔΗ2=-393.5kJ·mol-1,
则2Fe(s)+
O2(g)==Fe2O3(s)的ΔH是( )
A.-824.4kJ·mol-1B.-627.6kJ·mol-1C.-744.7kJ·mol-1D.-169.4kJ·mol-1
14、下列除去杂质中,所有的除杂试剂不正确的是()
序号
主要成分
杂质
所用除杂试剂
A
B
盐酸
C
溶液
D
工业用水
15、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:
平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L。
下列有关判断正确的是()
A.X+Y C.B的转化率降低了D.C的体积分数增大了 16、用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是( ) A、配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 C、滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确 D、滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 17、下列图示与对应的叙述相符的是( ) A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图2表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C.图3表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大 18、在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表: 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是( ) A.反应达到平衡时,X的转化率为50% B.反应可表示为X+3Y 2Z,其平衡常数为1600(mol/L)-2 C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 19、对于反应2NO2(g) N2O4(g)ΔH<0,增大压强(体积迅速减小),下列说法正确的是( ) A.平衡逆向移动B.混合气体颜色比原来深 C.混合气体颜色比原来浅D.混合气体的平均相对分子质量变小 20、有两个极易导热的密闭容器a和b(如图所示),a容器体积恒定,b容器体积可变,压强不变。 在同温同压和等体积条件下,向a和b两容器中通入等物质的量的N O2,发生反应: 2NO 2 N2O4(正反应放热),则以下说法正确的是( ) A.反应起始时反应速率的关系: va B.反应过程中反应速率的关系: va C.两容器内反应达到平衡所需时间一定相同 D.反应达到平衡,两容器中的NO2的转化率相同 21、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),下列对该混合溶液的判断正确的是( ) A.c(H+) B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol·L-1 C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol·L-1 22、Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡: Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下,Ksp=2×10-20。 某CuSO4溶液中,c(Cu2+)=0.02mol·L-1,在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH,使溶液的pH大于( ) A、2B、3C、4D、5 23、草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。 在O.1mol·L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是() A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1 C.c(C2O42-) D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) 24、常温下0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中 =1×10-8,下列叙述正 确的是() A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1 B.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性, 则c(A—)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—) C.0.1mol·L-1HA溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 2c(H+)+c(HA)=c(A—)+2c(OH—) D.0.1mol·L-1HA溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c(A—)+c(HA)=c(Na+) Ⅱ卷(非选择题52分) 25、(3分)有四种一元酸HA、HB、HC、HD,相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH,前者比后者大,NaA溶液呈中性,1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色; 同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验,发现后者的灯泡比前者亮,则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为_____________________。 26、(6分)已知25℃、101kPa时,一些物质的燃烧热为: 化学式 CO(g) H2(g) CH3OH(l) CH4(g) ΔH/(kJ/mol) -283.0 -285.8 -726.51 -890.31 请回答下列问题: (1)根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式: CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l)ΔH=。 (2)现有H2和CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),共放出热量3242.5kJ,则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是: 。 A.1: 1B.1: 3C.1: 4D.2: 3 27、(8分)在某温度下,将 和 各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,连续测定 的变化,5S时测定 =0.0080mol/L并保持不变。 (1)反应在达到平衡过程中, 的平均消耗速率为mol/L·S; (2)反应的平衡常数的表达式是 =; (3)此温度下,平衡常数值为; (4)若在此温度下,在10L的密闭器充入0.2molHI气体,达到平衡时,HI的转化率为。 28、(12分)四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下7种离子组成(电解质中阴离子各不相同)。 阴离子 Na+Ba2+NH4+ 阳离子 CH3COO-Cl-OH-SO42- 已知: ①A、C溶液显碱性,A、B的溶液中水的电离程度相同;②C和D的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成,B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成,A和D的溶液混合无明显现象。 (1)A是____,B是____。 (2)写出C与D的溶液反应的离子方程式________。 (3)25℃时,0.1mol/LB溶液的pH=a,则B溶液中c(H+)—c(NH3·H2O)= (用含有a的关系式表示)。 (4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___。 (5)向用盐酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时, c(Br—)/c(Cl—)=_________。 (已知Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13) 29、(10分)已知可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),达到平衡时,K= ,K是常数,只与温度有关,与浓度无关。 (1)830K时,若起始时c(CO)=2mol·L-1,c(H2O)=3mol·L-1,平衡时CO的转化率为60%,水蒸气的转化率为;K值为。 (2)830K时,若只将起始时c(H2O)改为6mol·L-1,则水蒸气的转化率为。 (3)若830K时,起始浓度c(CO)=amol·L-1,c(H2O)=bmol·L-1,H2的平衡浓度c(H2)=cmol·L-1 ①a、b、c之间的关系式是;②当a=b时,a=c。 30、(13分)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)。 (1)制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是______________(填序号)。 A.往烧瓶中加入MnO2粉末B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸 (2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。 为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案: 甲方案: 与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量。 乙方案: 采用酸碱中和滴定法测定。 丙方案: 与已知量CaCO3 (过量)反应,称量剩余的CaCO3质量。 丁方案: 与足量Zn反应,测量生成的H2体积。 继而进行下列判断和实验: ①判定甲方案不可行,理由是________________________________________。 ②进行乙方案实验: 准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。 a.量取试样20.00mL,用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定,消耗22.00mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度为________mol·L-1; b.平行滴定后获得实验结果。 ③判断丙方案的实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。 [已知: Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3× 10-11] ④进行丁方案实验: 装置如图所示(夹持器具已略去)。 (ⅰ)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_______转移到______中。 (ⅱ)反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积,气体体积逐次减小,直至不变。 气体体积逐次减小的原因是__________________________(排除仪器和实验操作的影响因素)。 2016-2017学年第一学期高二(18届)化学期末答题卷 二、非选择题(共52分) 25、(3分)_______________________________________ 26、(6分) (1)____________________________________________ (2)____________________________________________ 27、(8分) (1)__________________________________________ (2) (3)_________________________________ (4)_____________________________________________ 28、(12分) (1)___________________________________ (2)_______________ (3)________________________________ (4)_________________________________________________ (5)__________________________________ 29、(10分) (1)___________________________________ (2)________________________ (3)_____________________________________ 30、(13分) (1)____________ (2)①_______________________________________________ ②_____________ ③_____________ ④(ⅰ)___________________________________ (ⅱ)__________________________________________________ 2016-2017学年第一学期高二(18届)化学期末答案 一、选择题(每小题只有一个正确选项,共24题,每小题2分,共48分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B B D C D D B A D B B C 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 A B C C C C B B B D D C 二、非选择题(共52分) 25.(3分)HA、HC、HB、HD 26、(6分,每空各3分) (1)-128.09kJ/mol (2)D 27.(8分,每空各2分) (1) (2) (3)0.25(4)80% 28.(12分,每空各2分) (1)CH3COONaNH4Cl (2)Ba2++ SO42-=BaSO4↓ (3)10a-14mol/L (4)c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+) (5)2.7×10-3 29、(10分,每空各2分) (1)40%1 (2)25%(3)c2=(a-c)(b-c)2 30.(13分,每空各2分) (1)ACB(按序写出三项) (2)①残余清液中,n(Cl-)>n(H+)或生成物氯化锰也可以与硝酸银形成沉淀(或其他合理答案) ②0.1100 ③偏小(1分) ④(ⅰ)Zn粒残余清液(按序写出两项,前后顺序不能颠倒) (ⅱ)装置内气体尚未冷至室温
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