考前仿真模拟卷十三.docx
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考前仿真模拟卷十三.docx
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考前仿真模拟卷十三
考前仿真模拟卷(十三)
(时间:
90分钟 满分:
100分)
相对原子质量:
H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Cu64 Ag108
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质属于正盐的是( )
A.NaOHB.KHSO4
C.NaNO3D.HCl
2.“
”的名称是( )
A.量筒 B.坩埚C.蒸发皿 D.分液漏斗
3.2015年诺贝尔医学奖授予中国药学家屠呦呦等三位科学家,以表彰她们在青蒿素方面做出的突出贡献。
提取青蒿素通常可以用四氯化碳浸取,这种方法实际就是化学中的( )
A.分液法B.过滤法
C.结晶法D.萃取法
4.下列反应属于氧化还原反应的是( )
A.CuO+2HCl===CuCl2+H2O
B.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
C.AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3
D.SO3+H2O===H2SO4
5.下列物质对水的电离平衡无影响的是( )
A.KB.H2SO4
C.Na2CO3D.KNO3
6.下列关于物质用途的叙述中,不正确的是( )
A.氨可用作制冷剂
B.可用铝制容器盛装浓盐酸
C.硅是太阳能电池的常用材料
D.铁红常用于制红色油漆和涂料
7.下列表示物质结构的化学用语正确的是( )
A.F原子结构示意图:
B.H2O2的电子式:
C.HClO的结构式:
H—Cl—O
D.14C的原子结构示意图:
8.下列能够与氢氧化钠溶液反应的非金属氧化物是( )
A.Al B.COC.SO2 D.Cl2
9.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是( )
A.人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
B.由于氢气不易贮存和运输,因此无开发利用价值
C.农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能
D.氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
10.已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸,157℃升华,170℃以上分解可放出CO2和CO;可与酸性KMnO4溶液反应;其钠盐易溶于水,钙盐难溶于水。
下列说法正确的是( )
A.草酸受热产生的气体,用足量的NaOH溶液充分吸收后,可收集得到纯净的CO
B.草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜,若出现黑色变红色现象,则说明产生的气体中一定有CO
C.草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中,若能产生白色浑浊现象,则说明产生的气体中一定有CO2
D.H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO
+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
11.下列有关说法中正确的是( )
A.氧气和臭氧互为同位素
B.HCOOCH3能发生银镜反应
C.H、D、T互为同素异形体
D.C2H4和C3H6一定为同系物
12.在体积一定的密闭容器中通入2molSO2和1molO2发生反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197kJ·mol-1。
达到平衡时,下列有关说法正确的是( )
A.SO2、O2、SO3的物质的量浓度之比为2∶1∶2
B.SO3的消耗速率等于O2的消耗速率
C.放出热量一定小于197kJ
D.加催化剂将放出更多热量
13.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.向Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4:
SO
+2H+===SO2↑+H2O
B.向FeCl3溶液中滴加足量的浓氨水:
Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
C.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:
2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO
D.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:
2Fe3++2I-===2Fe2++I2
14.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法错误的是( )
X
Y
W
Z
T
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.物质W3X4中,每个原子最外层均达到8电子稳定结构
C.X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键又有共价键
D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4
15.如图为有关甲苯的转化关系图:
以下说法中正确的是( )
A.反应①为取代反应,反应③为加成反应
B.反应②的现象是火焰明亮并带有浓烟
C.反应④的产物所有原子在同一平面上
D.反应④中1mol甲苯最多与3molH2发生加成反应,是因为甲苯分子中含有三个碳碳双键
16.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是( )
A.蛋白质中至少含有四种元素
B.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
C.葡萄糖在银镜反应中发生还原反应
D.油脂在稀硫酸催化条件下的水解又叫皂化反应
17.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3和K2CO3为电解质,以CH4为燃料,该电池的工作原理如图所示,下列说法正确的是( )
A.电极a为负极,发生氧化反应
B.放电时,CO
向正极移动
C.正极电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-
D.此电池在常温下也能工作
18.在10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C.c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
19.标准状况下,气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。
已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436kJ/mol、463kJ/mol、495kJ/mol,下列热化学方程式正确的是( )
A.H2O(g)===H2(g)+
O2(g) ΔH=-485kJ/mol
B.H2O(g)===H2(g)+
O2(g) ΔH=485kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=485kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-485kJ/mol
20.下列说法正确的是( )
A.碘升华时需要克服分子间作用力,不破坏共价键
B.NaCl和HCl溶于水都电离出Cl-,故它们都存在离子键
C.干冰和水分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.离子化合物在任何状态下都能导电
21.O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。
pH
t/min
T/℃
3.0
4.0
5.0
6.0
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
26
15
7
已知:
O3的起始浓度为0.0216mol·L-1。
下列说法正确的是( )
A.pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是H+
B.在30℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为1.00×10-4mol·(L·s)-1
C.根据表中数据,可知O3的分解速率随温度升高而增大,随pH增大而减小
D.根据表中数据的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率的大小关系为40℃、pH=3.0<30℃、pH=7.0
22.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.32gSO2含有氧原子数为0.5NA
B.物质的量浓度为0.5mol/LCaCl2溶液,含有Cl-数为NA
C.标准状况下,22.4LCCl4的分子数为NA
D.常温常压下,14gN2含有分子数为0.5NA
23.已知H2SO3+I2+H2O===H2SO4+2HI,将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,则下列说法正确的是( )
A.物质的还原性:
HI>H2SO3>HCl
B.HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6mol·L-1
C.通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O===4SO
+I2+10Cl-+16H+
D.若再通入0.05molCl2,恰好能将HI和H2SO3完全氧化
24.亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒形态,将KOH溶液滴入亚砷酸溶液,各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.人体血液的pH在7.35~7.45之间,用药后人体中含砷元素的主要微粒是AsO
B.n(H3AsO3)∶n(H2AsO
)=1∶1时,溶液显酸性
C.当pH调至11时发生反应的离子方程式是H3AsO3+OH-===H2AsO
+H2O
D.pH=12时,溶液中c(H2AsO
)+2c(HAsO
)+3c(AsO
)+c(OH-)=c(H+)
25.某白色固体可能有Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SO4中的若干种组成。
为了检验该固体的成分,取少量样品将其溶于水,分别取两份溶液进行如下实验:
①第一份溶液中加入足量盐酸,只产生无色气体;
②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入足量的稀酸a,白色沉淀部分溶解。
则由此得出的结论正确的是( )
A.若a是HCl,一定有Na2CO3和Na2SO4,NaHCO3和Na2SO3无法确定
B.若a是HCl,一定有Na2SO4,Na2CO3和Na2SO3至少含有一种
C.若a是HNO3,一定有Na2CO3、Na2SO4和Na2SO3
D.若a是HNO3,一定有Na2CO3和Na2SO4,一定没有Na2SO3
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(6分)烃A是一种重要的化工原料。
已知A在标准状况下的密度为1.25g·L-1;B的分子式为C2H4O,不能发生银镜反应。
它们之间的转化关系如图:
请回答:
(1)B的结构简式:
________。
(2)A→D的反应类型为________。
(3)C+E→F的化学方程式:
________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)下列说法不正确的是________。
A.有机物A在一定条件下能与氯化氢发生加成反应
B.有机物C和D是同系物
C.反应⑤中浓硫酸主要起脱水作用
27.(6分)为探究固体X(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成了如下实验:
请回答:
(1)X的化学式为________,黄绿色气体的电子式为__________________________。
(2)固体Y与NaOH溶液反应的离子方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
28.(4分)如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。
(1)①中反应的化学方程式是__________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)加热一段时间后,③中溶液依然澄清,④中溶液褪色。
想要立即终止铜与硫酸的反应,最恰当的方法是________。
a.上移铜丝,使其脱离硫酸
b.撤去酒精灯
c.拔去橡胶塞倒出硫酸
(3)④中棉花团的作用是______________________。
29.(4分)将一定量Cu投入到100mL18mol·L-1的浓硫酸中,加热使之充分反应,在标准状况下收集到4.48L气体(假设气体全部逸出)。
请计算:
(1)收集到气体的物质的量为____________mol。
(2)若往反应后的溶液中加入NaOH溶液,并使得溶液中的Cu2+完全沉淀,至少需要8mol·L-1NaOH____________mL。
30.(10分)氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。
以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2是一种低耗能、高效率的制H2方法。
该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。
气化炉中涉及的反应为
Ⅰ.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K1;
Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K2;
Ⅲ.CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) K3;
燃烧炉中涉及的反应为
Ⅳ.C(s)+O2(g)===CO2(g)
Ⅴ.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)
(1)该工艺制H2总反应可表示为C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g),其反应的平衡常数K=____________________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。
在2L的密闭容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s),下列能说明反应达到平衡的是________。
A.混合气体的体积不再变化
B.H2与H2O(g)的物质的量之比不再变化
C.混合气体的密度不再变化
D.形成amolH—H键的同时断裂2amolH—O键
(2)对于反应Ⅰ,不同温度和压强对H2产率影响如下表。
压强/MPa
温度/℃
p1
p2
500
45.6%
51.3%
700
67.8%
71.6%
下列图像正确的是________。
(3)已知反应Ⅱ的ΔH=-41.1kJ·mol-1,C===O、O—H、H—H的键能分别为803kJ·mol-1,464kJ·mol-1、436kJ·mol-1,则CO中碳氧键的键能为________kJ·mol-1。
(4)对于反应Ⅲ,若平衡时再充入CO2,使其浓度增大到原来的2倍,则平衡移动方向为____________;当重新平衡后,CO2浓度________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(5)氢镍电池具有无记忆、无污染、免维护等特点,被称为绿色电池。
该电池的总反应为MH+NiOOH
M+Ni(OH)2,其中M为贮氢合金材料,则充电过程中的阴极反应式为________________________________________________________________________。
31.(10分)醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O,深红色晶体}是一种氧气吸收剂,通常以二聚体分子存在,不溶于冷水和醚,微溶于醇,易溶于盐酸。
实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示,涉及的化学方程式如下:
Zn(s)+2HCl(aq)===ZnCl2(aq)+H2(g);
2CrCl3(aq)+Zn(s)===2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq);
2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)===
[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)
请回答下列问题:
(1)检查虚框内装置气密性的方法是__________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)醋酸钠溶液应放在装置____________中(填写装置编号,下同);盐酸应放在装置____________中;装置4的作用是_______________________________________________。
(3)本实验中所有配制溶液的水需煮沸,其原因是。
(4)将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是____________阀门A、____________阀门B。
(填“打开”或“关闭”)
(5)本实验中锌粒须过量,其原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)为洗涤[Cr(CH3COO)2]2·2H2O产品,下列方法中最适合的是____________。
A.先用盐酸洗,后用冷水洗
B.先用冷水洗,后用乙醇洗
C.先用冷水洗,后用乙醚洗
D.先用乙醇洗,后用乙醚洗
32.(10分)某研究小组按下列路线合成某药物X(
):
已知:
请回答:
(1)E中官能团名称是____________。
(2)下列说法不正确的是________。
A.化合物A能发生银镜反应
B.化合物B能与FeCl3发生显色反应
C.化合物X的分子式为C17H21NO3
D.化合物F中含有两种含氧官能团
(3)化合物D的结构简式是_____________________________________________。
(4)写出B→C的化学方程式:
_________________________________________。
(5)利用题中有关信息及物质,设计以
为原料制备E的合成路线:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(用流程图表示,无机试剂任选)。
(6)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式:
________________________________________________________________________。
①分子中含有两个苯环,且苯环上都只有对位取代基;
②IR谱显示存在—CONH—和
结构,1HNMR谱显示分子中有7种氢原子。
考前仿真模拟卷(十三)
1.C 2.B 3.D 4.B 5.D 6.B
7.A [解析]A.氟原子的核电荷数、核外电子数都是9,其原子结构示意图为○+92,7,,故A正确;B.双氧水为共价化合物,分子中存在两个O—H键和一个O—O键,双氧水的电子式为
故B错误;C.次氯酸分子中存在1个O—H键和1个O—Cl键,HClO的结构式为H—O—Cl,故C错误;D.碳原子的核电荷数=核外电子数=6,其正确的结构示意图为
,故D错误。
8.C 9.C
10.D [解析]草酸受热产生的气体,用足量的NaOH溶液充分吸收后,CO中还混有水蒸气,A项错误;草酸易升华,且草酸会与灼热的氧化铜反应,出现黑色变红色现象,B项错误;草酸受热产生的气体中,也会混有草酸蒸气,它也能与澄清石灰水反应,产生白色浑浊现象,C项错误;根据氧化还原反应规律,草酸被氧化生成二氧化碳,所以对应离子方程式为5H2C2O4+2MnO
+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O,D项正确。
11.B [解析]A项中互为同素异形体;C项中互为同位素;D项中不一定为同系物。
12.C [解析]SO2和O2的初始投料之比与其化学计量数之比相等,故达到平衡时,SO2与O2的物质的量浓度之比仍为2∶1,但二者与SO3的物质的量浓度之比不能确定,A项错误;反应达到平衡时,SO3的消耗速率是O2的消耗速率的2倍,B项错误;该反应为可逆反应,不能进行到底,故达到平衡时,反应放出的热量小于197kJ,C项正确;添加催化剂,平衡不移动,故反应不会放出更多热量,D项错误。
13.A [解析]亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水,A项正确;NH3·H2O为弱电解质,不能拆开写,B项错误;次氯酸钙与少量二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀,C项错误;Fe(NO3)3与过量HI反应,硝酸根离子、铁离子均被还原,离子方程式为Fe3++3NO
+12H++10I-===Fe2++5I2+3NO↑+6H2O,D项错误。
14.A [解析]设X的最外层电子数为x,则W、Y、Z的最外层电子数分别是x-1、x+1、x+2,根据题意可得4x+2=22,x=5,X、Y、W、Z、T分别是氮、氧、硅、氯、锗。
X、Y、Z三种元素最低价氢化物氨、水、氯化氢的沸点按氯化氢、氨、水的顺序依次升高,A项错误;物质W3X4即Si3N4中每个原子最外层均达到8电子稳定结构,B项正确;X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键又有共价键,如NH4NO3,C项正确;T元素的单质锗具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4即GeCl4,D项正确。
15.B [解析]反应①③均为取代反应,A项错误;反应④的产物为甲基环己烷,所有原子并不在同一平面上,C项错误;甲苯分子中不含碳碳双键,甲苯分子中苯环上的碳碳键是一种介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的键,D项错误。
16.A
17.A [解析]燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极,根据电子流向可知,电极a是负极、电极b是正极,所以c是CH4,d为空气,负极发生氧化反应,A项正确;原电池放电时,阴离子向负极移动,B项错误;正极上氧气得电子,与二氧化碳反应生成碳酸根离子,电极反应式为O2+2CO2+4e-===2CO
,C项错误;电解质为熔融碳酸盐,电池工作需要高温条件,D项错误。
18.C
19.D [解析]1mol气态水分解产生1mol氢气和1/2mol氧气,则能量变化是2mol×463kJ/mol-436kJ/mol×1mol-1/2mol×495kJ/mol=242.5kJ,因此热化学方程式为H2O(g)===H2(g)+
O2(g) ΔH=242.5kJ/mol,A、B错误;若是2mol气态水分解产生2mol氢气和1mol氧气,则能量变化是242.5kJ/mol×2mol=485kJ,物质分解吸收的热量与产物燃烧放出的热量数值相等,符号相反,即氢气燃烧的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-485kJ/mol,C错误,D正确。
20.A
21.D [解析]pH增大,O3的分解速率加快,故起催化作用的是OH-,A项错误;30℃、pH=4.0时,O
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