高考化学三轮复习黄金30题2 新题精选30题.docx
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高考化学三轮复习黄金30题2新题精选30题
新题精选30题
【试题1】下列叙述不正确的是()
A.氨基酸既能与酸反应又能与碱反应
B.饱和Na2SO4溶液可以使蛋白质变性
C.油脂的摄人有利于人体对某些维生素的吸收
D.多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、氨基酸中含有氨基可与酸反应,含有羧基可与碱反应,正确;B、饱和的硫酸钠不属于重金
属盐,所以只能使蛋白质发生盐析,不会发生变性,错误;C、油脂的摄人有利于人体对脂溶性维生素的吸
收,正确;D、多糖最终水解为葡萄糖,油脂水解为脂肪酸和甘油,蛋白质最终水解为氨基酸,正确,答案
选B。
考点:
考查蛋白质、油脂、糖类的性质
【试题2】对下列叙述的评价合理的是:
()
选项
叙述
评价
A
乙酸乙酯在H218O中水解,产物乙醇中将含有18O
错,根据酯的水解规律,产物乙酸中将含有18O同位素,而乙醇则没有。
B
淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象,则说明淀粉水解完全
错,淀粉水解后未加碱中和至溶液呈碱性。
C
用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体
对,乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应,而甲烷不能与高锰酸钾溶液反应。
D
可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液
错,用新制的Cu(OH)2悬浊液不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液。
【答案】A
【解析】
考点:
考查对有机物性质的评价
【试题3】H2和I2在一定条件下能发生反应:
H2(g)+I2(g)
2HI(g)△H=-akJ/mol.已知:
(a、b、c均大于零)。
下列说法正确的是()
A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
B.断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ
C.相同条件下,1molH2(g)和1molI2(g)总能量小于2molHI(g)的总能量
D.向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g),充分反应后放出的热量为2akJ
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.由同种元素的原子形成的是非极性键,由不同种非金属元素的原子形成的极性键,H2、I2分子中的化学键都是非极性共价键,HI分子中是极性键,A错误;B.反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值,则根据键能和热化学方程式可知断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ,B正确;C.反应是放热反应,则相同条件下,1molH2(g)和1molI2(g)总能量高于2molHI(g)的总能量,C错误;D.反应是可逆反应,则向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g),充分反应后放出的热量小于2akJ,D错误,答案选B。
考点:
考查反应热的有关判断与计算
【试题4】下列说法正确的是()
A.HOCH2COOH的缩聚物是
B.乙醛和丙烯醛(
)不是同系物
C.已知甲醛分子中各原子共平面,则丙烯醛所有原子一定共平面
D.结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子的单体是1,3-丁二烯
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、HOCH2COOH的缩聚物是H[OCH2CO]nOH,A错误;B.乙醛和丙烯醛(
)在组成上相差一个碳,不是同系物,B正确;C.由于碳碳单键可以旋转,丙烯醛所有原子可能共平面,不一定共平面,C错误;D.结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子的单体是乙炔,D错误;答案选B。
考点:
有机物的结构与性质
【试题5】下列推断正确的是()
A.SiO2是酸性氧化物,但能与NaOH溶液反应也能与HF溶液反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
【答案】A
考点:
考查物质的化学性质
【试题6】NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
A.标况下,2.8L丙烷中含有的极性共价键数为NA
B.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NA
C.已知CH3COONH4溶液的PH=7,则1L0.1mol/L的CH3COONH4溶液中,CH3COO-数为0.1NA
D.39gNa2O2和Al(OH)3的混合物中阴、阳离子的总数为2NA
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、标准状况下2.8L丙烷的物质的量是0.125mol,1个丙烷分子中含有8个极性键,所以2.8L的丙烷中含有极性键的数目是0.125mol×8×NA=NA,正确;B、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2,则消耗1mol碘酸钾,I元素的化合价从+5价降低到0价,转移电子的物质的量是5mol,所以转移的电子数是5NA,错误;C、根据元素守恒,在醋酸铵溶液中,醋酸根离子与醋酸分子的总数目是0.1NA,错误;D、过氧化钠与氢氧化铝的摩尔质量相同,都是78g/mol,则39g的二者的混合物的物质的量是0.5mol,但过氧化钠中含有2个钠离子和1个过氧根离子,而氢氧化铝中含有1个铝离子和3个氢氧根离子,二者的物质的量之比未知,所以阴阳离子的总数目无法计算,错误,答案选A。
考点:
考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断
【试题7】某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-离子中的若干种,依次进行下列实
验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
下列结论正确的是()
A.肯定含有离子的Na+、Br-、SO32-B.肯定没有的离子是Ba2+、SO32-
C.可能含有的离子是Cl-、Br-、SO42-D.不能确定的离子是Na+、Cl-、SO42-
【答案】A
【解析】
试题分析:
用pH试纸检验,溶液的pH大于7,说明含有水解能使溶液呈碱性的离子,为SO32‾,因为SO32‾能与Ba2+结合BaSO3沉淀,所以溶液一定不含Ba2+,因为溶液为中性,所以一定含有阳离子,为Na+;根据CCl4层呈橙色,说明溶液含有Br‾;因为加入氯水反应能生成Cl‾和SO42‾,所以根据③④无法确定是否存在Cl‾和SO42‾,故A项正确。
考点:
本题考查离子检验。
【试题8】下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是()
A.碳酸钙粉末中加入醋酸溶液,固体质量减小,生成无色气体CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
B.向BaCl2溶液中通入SO2气体,出现白色沉淀:
Ba2++SO2+H2O==BaSO3↓+2H+
C.向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色2MnO4-+7H2O2+6H+==2Mn2++6O2↑+10H2O
D.将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合,生成白色沉淀Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓+H2O
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.醋酸不可折,故A错误。
B.亚硫酸酸性弱于盐酸,所以不会生成沉淀。
故B错误。
C.向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,说明KMnO4氧化H2O2,方程应为:
2MnO4-+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O,故C错误。
D.正确。
考点:
了解离子反应的概念、离子反应方程式的书写。
【试题9】下列说法不正确的是()
A.金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应
B.质量数相等的不同核素,一定属于不同种元素
C.某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则原溶液中一定有SO42-
D.Al2O3既能与强酸反应,又能与强碱反应,Al2O3属于两性氧化物
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应,例如金属铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜,A正确;B.质子数与中子数之和是质量数,则质量数相等的不同核素,一定属于不同种元素,B正确;C.某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该白色沉淀可能是硫酸钡,也可能是氯化银,因此原溶液中不一定有SO42-,C错误;D.Al2O3既能与强酸反应,又能与强碱反应,且均生成盐和水,所
以Al2O3属于两性氧化物,D正确,答案选C。
考点:
考查置换反应、元素与核素、离子检验以及氧化铝的性质等
【试题10】探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是()
A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C.用装置丙稀释反应后的混合液D.用装置丁测定余酸的浓度
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、甲中缺少加热装置,所以Cu与浓硫酸不发生反应,错误;B、二氧化硫的密度大于空气,所以用向上排空气法收集,错误;C、Cu与浓硫酸反应得到的溶液为硫酸铜和硫酸的混合液,所以稀释时应将溶液加到水中,并用玻璃棒不断搅拌,正确;D、氢氧化钠溶液不能盛放在酸式滴定管中,错误,答案选C。
考点:
考查对实验装置的判断
【试题11】某充电宝锂离子电池的总反应为:
xLi+Li1-xMn2O4
LiMn2O4,某手机镍氢电池总反应为:
NiOOH+MH
M+Ni(OH)2(M为储氢金属或合金),有关上述两种电池的说法不正确的是:
()
A.锂离子电池放电时Li+向正极迁移
B.镍氢电池放电时,正极的电极反应式:
NiOOH+H2O+e-==Ni(OH)2+OH-
C.上图表示用锂离子电池给镍氢电池充电
D.锂离子电池充电时,阴极的电极反应式:
LiMn2O4—xe-==Li1-xMn2O4+xLi+
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、放电时,相当于原电池,则阳离子向正极移动,正确;B、镍氢电池放电时,正极发生还原反应,元素的化合价降低,则NiOOH得到电子生成氢氧化镍,正确;C、根据装置图中的电极材料可知,左图是锂离子电池的放电反应,上图是镍氢电池的充电反应,所以表示用锂离子电池给镍氢电池充电,正确;D、锂离子电池充电时,阴极发生还原反应,所以锂离子得到电子生成Li单质,错误,答案选D。
考点:
考查电化学反应原理的应用
【试题12】X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大;它们可组成离子化合物Z2Y和共价
化合物RY3、XW4;已知Y、R同主族,Z、R、W同周期。
下列说法错误的是()
A.原子半径:
Z>R>W
B.气态氢化物稳定性:
HmW>HnR
C.Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
D.X2W6分子中各原子均满足8电子结构
【答案】C
【解析】
试题分析:
Y与R同主族,可形成RY3化合物,则R是S元素,Y是O元素;则W只能是Cl元素,X与Cl可形成XCl4,则X的化合价为+4价,X的原子序数小于Y,则X是C元素;Z是O元素形成离子化合物Z2Y,则Z的化合价是+1价,Z与R同周期,所以Z是Na元素。
A、Z、R、W同周期,同周期元素的原子半径随核电荷数的增加而减小,所以原子半径:
Z>R>W,正确;B、W的原子序数大于R,所以R的非金属性强于R,则W的氢化物的稳定性大于R的氢化物,正确;C、O、Na、S组成的化合物可以是Na2SO3或Na2SO4等,前者溶液呈碱性,而后者的溶液呈中性,错误;D、C2Cl6分子中每个C原子与3个Cl原子形成3对共用电子对,C与C之间形成一对共用电子对,所以C与Cl原子的周围都满足8电子的稳定结构,正确,答案选C。
考点:
考查元素的推断,物质结构与性质的判断
【试题13】已知浓度商(Qc)表示任意状态下反应体系中物质的浓度关系,其表达式与化学平衡常数的表达式相同。
保持温度和体积不变,可逆反应:
A(s)+2B(g)
2C(g)+D(g)△H<0,在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。
则下列说法正确的是()
容器
体积
起始物质
平衡时C的物质的量
平衡时B的体积分数
平衡常数
甲
1L
1molA+2molB
1mol
φ甲
K甲
乙
1L
4molC+2molD
n1mol
φ乙
K乙
丙
2L
4molC+2molD
n2mol
φ丙
K丙
A.在建立平衡的过程中,甲的Qc逐渐减小,乙和丙的Qc逐渐增大
B.K甲=K丙>K乙
C.升高甲的温度,可使φ甲=φ乙
D.n1=1.6,n2=2
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、QC=c(C)2c(D)/c(B)2,甲从正反应开始,所以B的浓度逐渐减小,C、D的浓度逐渐增大,所以甲的QC逐渐增大,与乙、丙从逆反应开始,与甲相反,则QC逐渐增大,错误;B、三者的温度相同,所以平衡常数相等,错误;C、甲与丙是等效平衡,B的体积分数相等;乙的浓度是丙的2倍,相当于将丙缩小体积,则压强增大,而增大压强,平衡逆向移动,所以B的体积分数增大,则乙中B的体积分数大于甲,所以升高甲的温度,平衡逆向移动,则B的体积分数增大,可以使φ甲=φ乙,正确;D、因为三者的平衡常数相等,甲中C的物质的量是1mol,则D的物质的量是0.5mol,B的物质的量是1mol,所以平衡常数K=0.5,因为甲与丙是等效平衡,丙的物质的量是甲的2倍,所以n2=2;所以乙的平衡常数也是0.5mol,若n1=1.6,则D的物质的量是0.8mol,B的物质的量是2-1.6=0.4mol,计算c(C)2c(D)/c(B)2>0.5,说明反应未达平衡状态,错误,答案选C。
考点:
考查化学平衡的移动,等效平衡的应用
【试题14】常温下,现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液,pH=7.8。
已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。
下列说法不正确的是()
A.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系:
c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3-浓度逐渐减小
C.通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)
D.当溶液的pH=9时,溶液中存在下列关系:
c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、碳酸氢铵溶液中,N元素与C元素符合1:
1的关系,所以根据元素守恒有
c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),正确;B、根据图像可知,加入氢氧化钠后溶液的碱性增强,氢氧根离子先与铵根离子反应,使铵根离子浓度逐渐减小,而碳酸氢根离子稍增大后又逐渐减小,错误;C、因为0.1mol/L的NH4HCO3溶液,pH=7.8,溶液呈碱性,说明碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水程度,根据越弱越水解,所以常温下Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3),正确;D、根据图像中pH=9时曲线的高低判断,此时溶液中粒子的浓度关系是c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(CO32-),正确,答案选B。
考点:
考查离子浓度大小的比较,盐水解规律的应用
【试题15】下列说法不正确的是
A.用湿润的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pH
B.通过观察图中导管水柱的变化,验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀
C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,出现红褐色沉淀,说明溶解度:
Fe(OH)3 D.向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉,通过完全反应后收集到的H2体积,比较两种酸的电离程度: 醋酸<盐酸 【答案】A 【解析】 试题分析: A.Na2CO3是强碱弱酸盐,在水溶液中,CO32-发生水解反应消耗水电离产生的H+,促进了水的电离,当最终达到平衡时,溶液中c(OH-)>c(H+),溶液显碱性,但是若用湿润的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pH,对溶液起稀释作用,错误;B.在具支试管中放有一枚用食盐水浸泡的铁钉,由于铁中含有杂质碳元素,所以就构成了原电池,若发生的是吸氧腐蚀,由于消耗氧气,是试管中气体的压强减小,右边小试管中的水在大气压强的作用下回沿着导气管向上移动一段距离,形成一段水珠,因此可通过观察图中导管水柱的变化,验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀,正确;C.Mg(OH)2在水中难溶,也存在一定的溶解度,当向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,出现红褐色沉淀,说明Qc=c(Fe3+)·c3(OH-)>Ksp(Fe(OH)3),故可以说明溶解度: Fe(OH)3 正确;D.同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中的氢离子的物质的量相等,若加入足量镁粉,二者都发生反应产生氢气,哪种酸电离程度小,则溶液最终电离产生的氢离子的物质的量就越多。 反应产生的氢气的体积就越大,所以通过完全反应后收集到的H2体积,比较两种酸的电离程度: 醋酸<盐酸,正确。 考点: 考查pH试纸的使用、金属腐蚀的原因、物质溶解度大小比较、电解质电离程度的半径的知识。 【试题16】实验是化学研究的基础。 下列关于各实验装置的叙述正确的是() A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸 C.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体 D.装置④可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢 【答案】D 【解析】 试题分析: A.装置①为蒸馏装置,常用于沸点相差较的液体混合物,故A错。 B.装置②中由于导气管插入水层,起不到防止倒吸的作用。 故B错。 C.装置③若气体“长进短出”可用于收集CO2、Cl2等,若气体“短进长出”可用于收集H2、NH3等气体,故C错。 D.装置④倒挂的漏斗可以防倒吸,所以可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢,故D正确。 考点: 掌握化学实验的基本方法和技能。 【试题17】某有机物的结构简式如图所示,下列有关该物质的叙述错误的是() A.分子式为C11H12O4 B.苯环上的一氯代物有2种 C.分子中所有的碳原子可能共平面 D.能使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】B 【解析】 试题分析: A、根据该有机物的结构简式可判断其分子式是C11H12O4,正确;B、该有机物中不存在对称结构,所以苯环上的H原子不是等效H原子,则苯环上的一氯代物有3种,错误;C、苯环是平面结构,与苯环直接相连的原子与苯环共面,因为碳碳单键可以旋转,所以两个与苯环不直接相连的甲基的C原子有可能与苯环共面,正确;D、与苯环直接相连的甲基可被高锰酸钾氧化,正确,答案选B。 考点: 考查对有机物的结构与性质的判断 【试题18】常温下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是() A.反应后HA溶液可能有剩余 B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等 D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等 【答案】B 【解析】 试题分析: A、若HA是弱酸,则二者反应生成NaA为碱性,所以HA过量时,溶液才可能呈中性,正确;B、若二者等体积混合,溶液呈中性,则HA一定是强酸,所以NaA的溶液的pH不可能小于7,至小等于7,错误;C、若HA为弱酸,则HA的体积大于氢氧化钠溶液的体积,且二者的浓度的大小未知,所以HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等,正确;D、HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等,混合后只要氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等即可,正确,答案选B。 考点: 考查酸碱混合的判断,酸的强弱的判断 【试题19】利用下图装置进行实验(必要时可加热),不能得出相应结论的是() 溶液① 固体② 溶液③ 实验结论 A 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3 非金属性: C>Si B 浓盐酸 MnO2 Na2S 氧化性: Cl2>S C 盐酸 CaCO3 C6H5ONa 酸性: 碳酸>苯酚 D 稀硫酸 Na2CO3 CaCl2 CO2不与氯化钙反应 【答案】C 【解析】 试题分析: A、由实验可知,碳酸酸性强于硅酸,所以非金属性碳强于硅,A正确;B、由实验可知氯气与硫化钠反应生成硫单质,可知氯气氧化性强于硫,B正确;C、盐酸具有挥发性,苯酚钠生成沉淀可能是碳酸作用也可能是盐酸作用,不能说明碳酸酸性强于苯酚,C错误;D、二氧化碳通于氯化钙溶液中不产生沉淀,二氧碳不与氯化钙反应,D正确;答案选C。 考点: 化学实验基础 【试题20】25℃时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)() A.Na2CO3溶液: c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) B.浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液(pH<7): c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C.浓度均为0.1mol·L-1的NaClO、NaHCO3混合溶液中: c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3) D.向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性: c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) 【答案】AD 【解析】 试题分析: A、碳酸钠溶液中,根据质子守恒,则c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),所以有c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)成立,正确;B、浓度相同的产生和醋酸钠的混合液的pH<7,溶液为酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),错误;C、浓度均为0.1mol·L-1的NaClO、NaHCO3混合溶液中,Cl元素与C元素的浓度相等,所以c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),错误;D、向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,则c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒,则2c(SO42-)+c(OH-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+),若溶液呈中性,则氢氧化钠的物质的量大于硫酸氢铵的物质的量,所以c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+),正确,答案选AD。 考点: 考查电解质溶液中离子浓度的比较 【试题21】(15分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。 硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。 以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下: (1)试剂X为_________(填化学式),发生反应的离子反应方程式为_________。 (2)滤渣2的成分是_________(填化学式)。 (3)操作3包括_________、冷却结晶、_________、洗涤、干燥等一系列操作,在此过程中玻璃棒的作用是_________(填代号) ①引流②搅拌加速溶解③搅拌使溶液受热均匀,防止暴沸 (4)煅烧过程存在以下反应: 2MgSO4+C 2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑M
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