备战中考化学科普阅读题的综合题试题含答案.docx
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备战中考化学科普阅读题的综合题试题含答案
一、中考初中化学科普阅读题
1.CaCO3在生产生活中有广泛的用途。
(1)煅烧石灰石可制得活性CaO,反应的化学方程式为_______。
为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响,取石灰石样品分为三等分,在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧,所得固体分别与等质量的水完全反应,测得反应液温度随时间的变化如图1所示.可知:
CaO与水反应会_______热量(填“放出”或“吸收”);上述温度中,______℃煅烧所得CaO活性最高.要得出正确结论,煅烧时还需控制的条件是_________。
(2)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下:
①如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的响(
)。
可知:
较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为______;浸取时主要反应的化学方程式为_______。
②流程中大方框内部分若改用___溶液(填化学式),可一步得到与原流程完全相同的生成物。
③该流程中可循环利用的物质有________。
【答案】CaCO3
CaO+CO2↑放出900煅烧时间相同10%2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑(NH4)2CO3NH4Cl(NH3)
【解析】
【详解】
(1)煅烧石灰石可制得活性CaO,反应原理是碳酸钙高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为CaCO3
CaO+CO2↑。
为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响,取石灰石样品分为三等分,在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧,所得固体分别与等质量的水完全反应,测得反应液温度随时间的变化如图1所示.可知:
CaO与水反应会放出热量;由图中信息可知,上述温度中,900℃煅烧所得CaO活性最高.要得出正确结论,煅烧时还需控制的条件是煅烧时间相同;
(2)①通过分析图象中氯化铵浸出钙离子的质量分数可知,较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为10%,氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水,所以浸取时主要反应的化学方程式为:
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O;
②图中的流程分析可知,氨水、水、二氧化碳反应生成碳酸氢铵,故氨水、水、二氧化碳和碳酸氢铵所起的作用是相同的,所以流程中虚线内部分若改用NH4HCO3溶液;
③除了氨气可以循环使用,NH4Cl可以循环使用。
2.阅读下面小文章,回答问题。
氢气在通常状况下,是一种无色无味、难溶于水、在相同条件下密度最小的气体。
它在空气中能安静的燃烧,产生淡蓝色的火焰。
氢气常在实验室被使用,如它能和氧化铜反应,将氧化铜还原成铜,并生成水。
氢气被人们所喜爱,因为它有着很多优点。
如资源丰富(以水为原料制取)、燃烧产物是水(无污染)、燃烧放出热量多等等。
(1)试想,如果在实验室制取氢气,应用什么方法收集?
_____、
(2)写出所有文中出现的反应的化学方程式。
_____、
(3)根据文中信息,写出利用氢气物理性质和化学性质的用途各一条。
_____、_____。
【答案】排水法、向下排空气法2H2+O2
2H2O 、H2+CuO
Cu+H2O填充气球作燃料
【解析】
【分析】
不易溶于水的气体可以使用排水法收集,密度比空气大的气体可以使用向上排空气法收集,密度比空气小的气体可以使用向下排空气法收集。
【详解】
(1)氢气难溶于水,能使用排水法收集,密度比空气小,可以使用向下排空气法收集。
(2)氢气能与氧气反应生成水,氢气具有还原性,能将氧化铜还原为铜同时生成水,所以化学方程式为
。
(3)氢气的密度比空气小,可以用于填充氢气球,具有可燃性,能用于高能燃料。
3.波尔多液的制备及组成测定波尔多液是常见的杀菌剂,为天蓝色碱性悬浊液。
以硫酸铜、生石灰及水为原料,制备波尔多液。
为测定从波尔多液中分离出的天蓝色固体[CuSO4•aCu(OH)2•bCa(OH)2•cH2O]的组成,设计如下实验:
(实验)称取64.4g天蓝色固体,加入足量稀HNO3使其完全溶解,再加入过量Ba(NO3)2溶液,过滤,洗涤干燥得白色固体23.3g。
(1)判断 Ba(NO3)2溶液已过量的方法是:
静置,向上层清液中滴加______溶液,无现象。
(2)不能在铁制容器中配波尔多液。
请用化学方程式解释原因______。
(实验Ⅱ)另取64.4g天蓝色固体,用如图装置进行热分解实验
(资料)①CuSO4、Cu(OH)2、Ca(OH)2在一定温度下能受热分解,分别生成两种氧化物,分解过程中各元素的化合价均不改变。
②天蓝色固体在110℃时,完全失去结晶水。
③Cu(OH)2在100℃时分解完全。
CuSO4和Ca(OH)2在580℃左右时开始分解,到650℃时均能分解完全。
④浓硫酸可用于吸收SO3。
(3)按图连接好装置,实验前要先______。
(4)控制温度在110℃充分加热,测得B装置增重10.8g。
再升温至650℃充分加热,B装置又增重了15.2g。
最终剩余固体中的成分是______。
(5)整个加热过程中,天蓝色固体分解生成水的总质量为______g。
(6)天蓝色固体CuSO4•aCu(OH)2•bCa(OH)2•cH2O中,a:
b:
c=______。
【答案】硝酸钡Fe+CuSO4=FeSO4+Cu检查装置的气密性CuO和CaO181:
4:
5
【解析】
【分析】
【详解】
(1)判断 Ba(NO3)2溶液已过量就是检验硫酸根离子无剩余,所以对应的方法是:
静置,向上层清液中滴加硝酸钡溶液,无现象。
(2)不能在铁制容器中配波尔多液。
是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,对应的化学方程式为:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
称取64.4g天蓝色固体,加入足量稀HNO3使其完全溶解,再加入过量Ba(NO3)2溶液,过滤,洗涤干燥得白色固体23.3g,沉淀为硫酸钡,设硫酸铜的质量为x,对应的硫酸铜分解生成的三氧化硫的质量为y,硫酸铜对应的分解产物氧化铜的质量为z。
x=16g
y=8g
z=8g
浓硫酸可用于吸收水和SO3.所以测得B装置增重10.8g。
再升温至650℃充分加热,B装置又增重了15.2g。
整个加热过程中,天蓝色固体分解生成水的总质量为10.8g+15.2g-8g=18g。
Cu(OH)2在100℃时分解完全。
CuSO4和Ca(OH)2在580℃左右时开始分解,到650℃时均能分解完全,控制温度在110℃充分加热,测得B装置增重10.8g。
再升温至650℃充分加热,B装置又增重了15.2g。
最终剩余固体中的成分是CuO和CaO。
再升温至650℃充分加热,B装置又增重了15.2g,由于其中有吸收的8g三氧化硫,所以生成水的质量为15.2g-8g=7.2g,来自于氢氧化钙的分解,则氢氧化钙的质量为a,对应的氧化钙的质量为b
a=29.6g
b=22.4g
则氢氧化铜对应的氧化铜的质量为64.4g-10.8g-15.2g-z-b=64.4g-10.8g-15.2g-8g-22.4g=8g
则对应的分解生成的水的质量为c,对应的氢氧化铜的质量为d
c=1.8g
d=9.8g
则结晶水的质量为18g-7.2g-1.8g=9g
天蓝色固体CuSO4•aCu(OH)2•bCa(OH)2•cH2O中,a:
b:
c=
:
:
=1:
4:
5
由于过程中需要准确测定水的质量变化,所以按图连接好装置,实验前要先检查装置的气密性。
4.科普阅读理解
阅读下面的科普短文。
第24届联合国气候大会召开,讨论的核心物质就是CO2.CO2的浓度在过去很长的时间里都保持在一定的范围,随着工业的发展以及化石燃料的大量使用,CO2的排放量不断增加。
全球碳循环如图所示:
如何降低大气中CO2浓度,是人类一直在研究的重要议题。
海洋封存:
利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器,但会引起海水酸化等。
地质封存:
将CO2注入特定的地层,该方法最大的风险是CO2泄漏,局部CO2浓度快速上升,直接威胁人类生命健康等。
矿石碳化:
利用矿石中的氧化镁或氧化钙等,在一定条件下与CO2反应,生成碳酸镁或碳酸钙等,但过程缓慢。
综合利用:
工业上可以将CO2转化成尿素[CO(NH2)2]、甲醇(CH3OH)等资源。
2017年8月,科学家发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂,利用太阳光能,将水中溶解的CO2转化成CO和O2。
在二氧化碳的处理过程中,化学起着不可替代的作用。
依据文章内容,回答下列问题。
(1)在全球碳循环中,能消耗二氧化碳的途径是____。
(2)化石燃料燃烧会产生二氧化碳,因为化石燃料中含有____元素。
(3)上述综合利用CO2得到的产品中,属于氧化物的是____。
(4)写出上述将CO2转化成CO和O2的化学方程式____。
(5)下列说法错误的是____。
A碳循环中的“碳”是指碳单质
BCO2是温室气体,对人类生活有害无利
C海洋封存CO2会引起海水酸化,发生了反应CO2+H2O═H2CO3
D矿石碳化过程中,可能发生反应MgO+CO2
MgCO3
【答案】光合作用碳CO
AB
【解析】
【分析】
【详解】
(1)在全球碳循环中,能消耗二氧化碳的途径是光合作用;
(2)化石燃料中均含有碳元素,所以化石燃料燃烧会产生二氧化碳;
(3)氧化物是由两种元素组成的化合物,其中含有氧元素,所以上述综合利用CO2得到的产品中,属于氧化物的是一氧化碳;
(4)一种镍与有机物组成的混合催化剂,利用太阳光能,将水中溶解的CO2转化成CO和O2,化学方程式为:
;
(5)A、碳循环中的“碳”是指碳元素,故错误;
B、CO2是温室气体,对人类生活有害,也有利,可以缓解冰川时代的到来,故错误;
C、海洋封存CO2会引起海水酸化,发生了反应CO2+H2O═H2CO3,故正确;
D、矿石碳化过程中,可能发生反应MgO+CO2
MgCO3,故正确。
5.阅读下面科普短文。
绿色植物的光合作用
沐浴在阳光下的绿色植物在悄悄地进行着一个重要的化学变化——光合作用。
它是绿色植物通过叶绿体,利用光能,把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物(淀粉),并且释放氧气的过程。
绿色植物的光合作用需要什么条件呢?
(实验1)实验装置如右图所示。
一段时间后,取玻璃瓶内罩住的叶片及未罩住的一个叶片,分别经过脱色等处理,加入碘溶液。
观察到前者无变化,后者变蓝。
(实验2)操作步骤:
①取淡蓝色的BTB溶液倒入试管A中。
②另取BTB溶液放入大烧杯中,向溶液中吹气,溶液颜色变黄。
③将大烧杯中的BTB溶液倒入B、C、D试管中,在C、D试管中各放入一棵植物。
④用橡皮塞将A、B、C、D4个试管塞紧,并用锡纸将试管D包裹。
⑤将4个试管置于光照下,观察BTB溶液的变色情况。
实验现象:
一段时间后,观察到A试管中溶液颜色仍为淡蓝色,B试管中溶液颜色仍为黄色,C试管中溶液颜色变为淡蓝色,D试管中溶液颜色仍为黄色。
小资料:
1.淀粉遇碘会变为蓝色。
6.阅读下面科普短文
人类目前所消耗的能量主要来自于化石能源,化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化形成的。
化石燃料燃烧时产生的一些物质。
如一氧化碳、二氧化硫、未燃烧的碳氢化合物及碳粒、氮的氧化物等排放到空气中,会对空气造成污染。
二氧化硫和氮的氧化物在空气中发生反应后的生成物溶于雨水,会形成酸雨。
天然气是一种重要的化石燃料,主要含有碳和氢组成的碳氢化合物,其中最主要的是甲烷。
不同地区天然气的主要成分有较大差异,我国部分地区天然气的主要成分如下表所示:
CH4
C2H6
C3H8
CO2
N2
H2S
西南油田
93.1098
3.8914
0.1447
1.3092
0.5341
—
华北油田
80.8430
9.7326
5.7538
0.9288
0.3200
—
陕甘宁油田
95.9500
0.9675
0.1367
1.5038
—
0.0002
注:
1.表中数据均表示体积分数。
2.“—”表示含量过低,当前所用仪器未检出。
天然气的用途非常广泛,可作为燃料直接使用。
天然气在不同设备中燃烧产生的污染物的含量也不尽相同,几种常见设备中天然气燃烧时产生的污染物(kg/Mm3)如图所示:
现代社会对能量的需要量越来越大,化石燃料日渐枯竭,人们正在利用和开发其他能源。
这些能源的利用,可以部分解决化石燃料面临耗尽的问题,并在一定程度上减少了对耗尽的污染。
依据文章内容,回答下列问题。
(1)化石燃料是_____________(填“可再生”或“不可再生”)能源,主要包括______、_______和天然气。
(2)________油田的天然气中丙烷(C3H8)含量最高,写出丙烷完全燃烧的化学方程式____________。
(3)氮的氧化物排放到空气中可形成酸雨,酸雨是pH<_______的降雨。
(4)在电厂、工业锅炉和民用采暖设备中天然气燃烧效率最低的是___________。
A电厂B工业锅炉C民用采暖设备
(5)甲烷除用作燃料外,在工业上也有这样的用途。
科学家探索出在一定条件下用甲烷为原料制成了金刚石,写出该反应的化学方程式______________。
【答案】不可再生煤石油华北
5.6C
【解析】
【分析】
【详解】
(1)化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化形成的。
故化石燃料属于不可再生能源;
化石燃料主要包括煤、石油、天然气;
(2)由表中数据可知,华北油田的天然气中丙烷(C3H8)含量最高;
丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水,该反应的化学方程式为:
;
(3)酸雨是pH<5.6的降雨;
(4)由图可知,民用采暖设备生成的一氧化碳和碳氢化合物的含量最高,生成的氮的氧化物的含量最少,说明民用采暖设备燃烧效率最低。
故选C。
(5)在一定条件下用甲烷为原料制成了金刚石,根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,反应物中含C、H,生成物中含C,故生成物中还应含氢,故还生成了氢气,该反应的化学方程式为:
。
7.村料一:
人通过食物获得的蛋白质,在胃肠道里与水反应,生成氨基酸。
氨基酸的种类很多,如:
乙氨酸(C2H5O2N)、丙氨酸(X)、丁氨酸(C4H9O2N)、戊氨酸(C5H11O2N)等。
材料二:
乙氨酸的化学式也可写成NH2CH2COOH.乙氨酸的某些性质与醋酸类似,如都能与NaOH溶液反应。
已知醋酸与NaOH溶液反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。
(1)根据材料一,推测丙氨酸的化学式X为_____。
(2)根据材料二,写出乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式_____。
【答案】C3H7O2N
【解析】
【分析】
根据提供的信息可以判断物质的化学式、反应的化学方程式。
【详解】
(1)根据材料一,推测丙氨酸的化学式X为C3H7O2N。
故填:
C3H7O2N。
(2)根据材料二,乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式为:
。
故填:
。
【点睛】
掌握酸的化学性质、正确书写化学方程式等是正确解答本题的关键。
8.请阅读下面的文章,并据此回答问题:
科学家在研究大气中CO2的浓度变化会对地球的平均气温造成什么影响的问题时,采用的研究途径之一是:
研究古气候大气中CO2的浓度变化和当时大气平均温度的变化关系.
(1)有种方法是测量浅海贝类化石中硼、钙元素含量的比例.因为这个比例高低和这些贝类生长时的海水酸碱度有关,而海水酸碱度又和大气中CO2的浓度有关.将得到的有关数据和通过其它研究途径得到的同时期大气平均温度对比,即可得到同时期大气平均温度与大气中CO2的浓度的对应关系.海水酸碱度和大气中CO2的浓度有关的科学原理是.
请在下列坐标图中,标出坐标轴的含义,并大致表示大气中CO2的浓度对海水酸碱度(用海水pH表示,海水略呈弱碱性)的影响关系.
(2)科学家也通过另外途径研究古气候时CO2的浓度变化与当时大气平均温度的关系.
如比较古代植物叶片化石及近现代植物标本,发现很多地区较多同种近现代植物叶片单位面积上气孔数目减少.从植物对环境的适应性考虑,造成这种变化的可能原因是:
、(请写出两种).
(3)在生物圈中,你认为当前影响大气中CO2浓度变化的主要直接因素是:
、(请写出两点).
【答案】
(1)二氧化碳溶于水形成碳酸;
(2)大气温度降低;二氧化碳含量降低
(3)化石燃料的燃烧;植物的光合作用
【解析】
试题分析:
(1)二氧化碳溶于水形成碳酸,大气中的二氧化碳浓度越高,溶于水生成的碳酸就越大,海水的pH就越低;大气中CO2的浓度对海水酸碱度(用海水pH表示,海水略呈弱碱性)的影响关系图如下:
.
(2)较多同种近现代植物叶片单位面积上气孔数目减少是因为大气温度降低,植物蒸发水分减少,二氧化碳的含量降低,植物的光合作用减弱;
(3)化石燃料的燃烧释放大量二氧化碳、植物的光合作用吸收大量二氧化碳,这是当前影响大气中CO2浓度变化的主要直接因素;
考点:
二氧化碳的化学性质;二氧化碳对环境的影响;溶液的酸碱性与pH值的关系.
点评:
本题考查了二氧化碳的有关知识,结合所学知识逐一分析,难度不大.
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- 备战 中考 化学 科普 阅读 综合 试题 答案