安徽合肥高三第一次教学质量检测试题解析化学Word下载.docx
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D、湿润的氯气漂白性是因为次氯酸,纯净的氯气是没有漂白性的
【考点定位】此题考查元素及化合物的性质,涉及硅、铝、氯等元素及化合物。
4、在Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑反应中,说法正确的选项是
A、Cu2O在反应中被氧化B、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
C、Cu既是氧化产物又是还原产物D、假设反应中转移12mol电子,那么生成6molCu
5、以下表达正确的选项是
A、1、7gOH-离子中含有的电子数目为NA
B、常温、常压下,22.4L氧气中含氧原子数目为2NA
C、常温下,0.1molC2H4分子中含共价键数目为0.5NA
D、含1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应转移电子数为NA
【答案】A
【解析】A、OH-为10电子微粒,1.7gOH-物质的量为0.1mol电子;
B、应该是标况;
C、每个C2H4分子,有6个共价键〔其中一个双键算两个〕0.6NA;
D、随着反应的进行,浓硫酸变成稀硫酸,不能再和铜反应。
【考点定位】此题考查阿伏伽德罗常数,涉及电子数、气体的体积、分子结构、氧化还原反应等。
6、能实现以下物质件直接转化的元素是
单质
氧化物
酸或碱
盐
A、硅B、氮C、钠D、铁
【解析】A、SiO2不能和水反应;
B、N2和O2第一步只能生成NO,NO不能和水反应;
C、正确;
D、Fe2O3不能和水反应。
【考点定位】此题考查元素及化合物之间的相互转化关系。
7、Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)ΔH<
0;
那么以下表达不正确的选项是
A、该反应的ΔH值与反应物用量无关
B、该反应的化学能可以转化为电能
C、反应物的总能量高于生成物的总能量
D、该反应中反应物的化学键断裂放出能量,生成物化学键形成吸收能量
【解析】A、具体的反应方程式写出来后,ΔH的值就是固定了,与反应物用量无关;
B、自发氧化还原反应,可以制成原电池;
C、ΔH<
0,放热反应;
D、断旧键吸收能量,生新键放出能量。
【考点定位】此题考查化学反应与能量的关系。
8、以下各组离子在制定的溶液中一定能大量共存的是
A、无色溶液:
K+、Al3+、NO
、AlO
B、pH=12的溶液:
K+、Cl-、SO
、SiO
C、含0.1mol•L-1NO
的溶液:
H+、Fe3+、Cl-、SO
D、由水电离产生的c〔H+〕=1×
10-12mol•L—1的溶液:
Na+、NH4+、SO
、HCO
9、下图为完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作,其中正确的选项是
A、装置①可用于分离互不相溶的液体
B、装置②可用于实验室配置一定物质的量浓度溶液
C、装置③可用于验证醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
D、装置④可用于实验室制备少量氨气
10、以下离子方程式书写正确的选项是
A、铜屑中加入足量氯化铁溶液:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B、大理石中加入足量浓盐酸:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+2H2O
C、硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液:
Ba2++OH-+H++SO
=BaSO4↓+H2O
D、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液:
HCO
+OH-=CO
+H2O
【答案】B〔无答案〕
【解析】A、得失电子不守恒;
B、原那么守恒应该生成1个H2O;
C、要符合原化合配比,应该是2个OH-与2个H+,生成2个H2O;
D、过量的NaOH还会和NH4+参与反应生成NH3·
H2O。
【考点定位】此题考查离子反应书写及判断相关问题。
11、以下表达正确的选项是
A、浓度均为0.1mol•L—1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中:
c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.2mol•L-1
B、0.1mol•L-1NaHCO3溶液中:
c(Na+)=c(HCO
)+c(H2CO3)+2(CO
)
C、0.2mol•L-1HCl溶液与等体积0.1mol•L-1NaOH溶液混合后,溶液的pH=1
D、0.1mol•L-1氨水中滴入0.1mol•L-1盐酸至溶液呈中性时,混合溶液中:
c(NH
)=c(Cl—)
12、以下实验操作及现象与实验结论一致的是
选项实验操作及现象实验结论
A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀该溶液中不一定含有
B光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中,无明显现象铁钉与冷的浓硫酸不反应
C将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分别滴加CCl4振荡静置,下层分别呈无色和紫红色氧化性:
Br2>
Fe3+>
I2
D向浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加AgNO3Ksp(AgCl)<
Ksp(AgI)
【解析】A、溶液中可能还有Ag+,也可以生成白色沉淀;
B、铁钉与冷的浓硫酸发生了钝化反应;
C、选项中没有验证Fe3+的氧化性大于I2;
D、应该是AgCl的Ksp大于AgI
【考点定位】此题以化学实验为基础,考查了氧化还原反应、沉淀溶解平衡、元素及化合物性质等知识。
13、观察以下几个装置示意图,有关表达正确的选项是
A、装置①中阳极上析出红色固体
B、装置②中铜片应与电源负极相连
C、装置③中外电路电流方向:
b极→a极
D、装置④中阴极反应:
2Cl--2e-=Cl2
14、以下实验过程中产生的现象与图中曲线变化相对应的是
【解析】A、AlCl3与NaOH,首先1:
3反应生成沉淀再1:
1沉淀消失,图像反了;
B、在稀释过程中,醋酸是弱电解质会继续电离出H+所以PH增大的较盐酸慢;
C、醋酸中通入NH3,生成CH3COONH4,导电能力加强,后续通入NH3,电离出NH4+与OH-导电能力继续加强,后趋于平缓;
D、SO2与Br2反应生成两种强酸,所以PH下降。
【考点定位】此题为数型结合题,难度较大,考查了元素及化合物,氧化还原反应,弱电解质电离等相关知识。
15、“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用。
以下类推思维中正确的选项是
A、NaOH饱和溶液导电能力强,那么Ca(OH)2饱和溶液导电能力也强
B、CaC2能水解:
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH,那么Mg2C2也能水解:
Mg2C2+4H2O→2Mg(OH)2+CH3—C≡CH
C、加热时Cu与O2反应生成CuO,那么加热时Cu与S反应生成CuS
D、BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生,那么Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生
【答案】B
【解析】A、由于Ca(OH)2的溶解度较小,所以其导电能力没有NaOH强;
B、Ca与Mg同主族,性质相似;
C、S的氧化性较弱,不能生成的Cu2+;
D、SO2溶于水后溶于显酸性,与NO3-结合具有强的氧化性,把SO
氧化成SO
,有BaSO4沉淀
【考点定位】此题考查了化学反应基本原理,元素及化合物知识。
16、在一定条件下,将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应:
PCl3(g)+Cl2(g)⇔PCl5(g);
5min末达到平衡,有关数据如右表。
PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始浓度〔mol•L—1〕
2.0
1.0
平衡浓度〔mol•L—1〕
C1
C2
0.4
以下判断不正确的选项是
A、假设升高温度,反应的平衡常数减小,那么正反应为吸热
B、反应5min内,v〔PCl3〕=0.08mol•L-1•min-1
C、当容器中为1.2mol时,可逆反应达到平衡状态
D、平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2,在相同条件下再达平衡时,c〔PCl5〕<
0.2mol•L—1
第二卷
〔本卷包括4小题,共52分〕
17.〔14分〕A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素,其相关信息如下表:
元素相关信息
A原子核外L层电子数是K层的2倍
B其一种单质被称为地球生物的“保护伞”
C原子的第一电离能在第三周期中最小
D基态原子最外层电子排布为(n+1)sn(n+1)p(n+2)
E可形成多种氧化物,其中一种为具有磁性的黑色晶体
请回答以下问题:
〔1〕C在元素周期表中位于第周期、第族;
E的基态原子核外电子排布式是
〔2〕B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为〔用化学符号表示,下同〕,B、D的简单气态氢化物中稳定性较大的是
〔3〕B、C的单质按物质的量比1:
2形成的化合物中化学键的类型为;
该化合物属于晶体。
〔4〕E的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是
〔5〕处理含AO、DO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质D。
:
2AO(g)+O2(g)=2AO2(g)ΔH=-566.0kJ•mol-1
D(s)+O2(g)=DO2(g)ΔH=-296.0kJ•mol-1
此反应的热化学方程式是。
〔2〕B、C、D的简单离子化合物分别为:
O2-、Na+、S2-,电子层数越多,半径越大,相同电子层数情况下,核电荷数越多,半径越小,那么S2->
O2->
Na+;
B、D的简单气态氢化物分别为:
H2O、NH3,非金属性越强,气态氢化物越稳定,O的非金属性比N强,那么H2O的稳定性强于NH3。
〔3〕O2和Na按物质的量比为1:
2反应,那么产物为Na2O2,其中Na+和O22-之间形成离子键,O22-中氧原子之间形成共价键;
物质结构中只要含有离子键,该化合物就为离子晶体。
〔4〕铝热反应为单质铝置换金属氧化物中金属的反应,E的黑色磁性晶体为Fe3O4
〔5〕利用盖斯定律,1式减去2式,得到所需的热化学反应方程式
【考点定位】此题以物质结构为基础,考查了元素周期表、元素周期律,分子结构、晶体结构,元素及化合物的性质,热化学方程式及反应热的计算、盖斯定律等。
18、〔12分〕某有机物〔分子式为C13H18O2〕是一种食品香料,其合成路线如下图所示。
通过质谱法测得A的相对分子质量为56,它的核磁共振氢谱显示有两组峰且峰面积之比为1:
3;
D分子中含有支链;
F分子中含有苯环但无甲基,在催化剂存在下1molE与2molH2可以发生反应生成F。
请回答:
〔1〕B中所含官能团的名称为;
E的结构简式为
〔2〕C与新制悬浊液反应的离子方程式为
〔3〕D与F反应的化学方程式为
〔4〕符合以下条件:
①遇FeCl3溶液显紫色、②苯环上有两个取代基的F的同分异构体有中,写出其中一种物质的结构简式。
中含有苯环且没有甲基〔说明F中苯环只有一个取代基〕,且E在催化剂作用下和2molH2反应生成F反推E的化学式C9H8O〔由F知E中也只有一个取代基〕,所以E中含有一个三键或者含有一个双键和一个醛基,综上所述E为
〔或
〕;
【考点定位】此题考查有机化学基础,涉及有机化合物之间相互的转化关系,官能团的名称及性质,重要的有机反应及有条件同分异构体的书写等。
19、〔13分〕MgSO4•7H2O在医药上常用做泻药,工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。
一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。
其主要工艺如下:
用H2SO4调节溶液PH至1~2,H2SO4作用是。
〔2〕加NaClO溶液至PH=5~6并加热煮沸5~10分钟,沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物,这两种难溶物的化学式分别为、;
其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为。
〔3〕检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法是。
〔4〕“操作X”是将溶液、、过滤洗涤,即得到MgSO4•7H2O晶体。
〔5〕准确称量制得的样品5g,用200mL水溶解,加入2mol•L—1的盐酸5mL,在不断搅拌下滴加足量2mol•L—1BaCl2溶液,充分反应后,得沉淀4.46g,那么样品纯度为。
被还原成Cl-,再根据溶液显酸性及电荷守恒配出方程式;
〔3〕检验离子操作过程应该为:
取液、加试剂、观察现象、出结论
〔5〕根据原子守恒,MgSO4.7H2O——BaSO4,算出MgSO4.7H2O的质量[n(BaSO4)=0.019mol,取两位有效数字,由此得到答案为93.5]
【考点定位】此题以工艺流程为基础,考查了物质的分离和提纯,离子检验,元素及化合物知识,化学计算〔守恒法的应用〕等相关知识。
20、〔13分〕碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。
食用加碘食盐可预防碘缺乏病。
查阅资料知:
①在酸性条件下,I—能被NO
离子氧化成IO
离子,被H2O2或O2等氧化成I2;
②IO
离子能被HSO
离子还原成I2。
请你利用实验室常用仪器和以下限选试剂,依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I2、I-、IO
中的哪一种。
限选试剂如下:
1.0mol•L-1HNO3溶液、1.0mol•L-1H2SO4溶液、1.0mol•L-1NaHSO3溶液、3H2O2溶液、1淀粉溶液、蒸馏水
Ⅰ、提出假设
假设1:
该食盐样品中含I2;
假设2:
该食盐样品中含I—
假设3:
。
Ⅱ、设计方案与实验探究
将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液,请按要求填写下表
实验步骤
预期现象与结论
步骤1:
取少量上述溶液注入试管中,滴入几滴淀粉溶液振荡。
假设溶液显,那么假设1成立;
否那么,假设1不成立,再进行步骤2
步骤2:
假设溶液显蓝色,那么假设2成立,反应的离子方程式为;
否那么,假设2不成立,再进行步骤3
步骤3:
Ⅲ、问题与思考
纯的KIO3或KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源。
从化学角度来看,试验中添加〔填“KIO3”或“KI”〕更好;
理由是。
【答案】
Ⅰ、该食盐中含有IO3-
Ⅱ、
取少量上述溶液注入试管中,滴入几滴淀粉溶液,振荡。
假设溶液显蓝色,那么假设1成立;
否那么,假设1不成立。
再进行步骤2.
取少量上述溶液注入试管中,加入适量1.0mol/LH2SO4酸化的3H2O2溶液,再滴入几滴淀粉溶液,振荡。
假设溶液显蓝色,那么假设2成立,反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
否那么,假设2不成立。
再进行步骤3.
取少量上述溶液注入试管中,加入适量1.0mol/L的NaHSO,再滴入几滴淀粉溶液,振荡。
假设溶液显蓝色,那么假设3成立;
否那么,假设3不成立。
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- 安徽合肥 第一次 教学质量 检测 试题 解析 化学