高中化学高考模拟测试备考试题4340.docx
- 文档编号:10220579
- 上传时间:2023-05-24
- 格式:DOCX
- 页数:10
- 大小:104.49KB
高中化学高考模拟测试备考试题4340.docx
《高中化学高考模拟测试备考试题4340.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学高考模拟测试备考试题4340.docx(10页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
高中化学高考模拟测试备考试题4340
高中化学高考模拟测试备考试题2019.10
1,下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量B跟氯气反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。
A
B
C
D
E
F
下列说法不正确的是
A.当X是强酸时,ABCDEF均含有同一种元素,F是硫酸
B.当X是强碱时,ABCDEF均含有同一种元素,F是硝酸
C.当X是强酸时,C常温下是气态单质
D.B和Cl2的反应一定是氧化还原反应
2,甲、乙两容器都发生反应2A(g)+B(g)
xC(g),两容器温度和初始压强都相同。
甲容器中充入2molA和1molB,达平衡后,C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为n1;乙容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC,达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为n2。
下列说法中正确的是
A.若甲、乙两容器均为恒容容器,则x必等于2
B.若甲、乙两容器均为恒压容器,则x必等于3
C.若甲为恒压容器、乙为恒容容器,且x≠3,则n1必大于n2
D.若甲为恒容容器、乙为恒压容器,且x=3,则n1必大于n2
3,⑴C、Si、Ge、Sn是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。
Ge的原子核外电子排布式为。
以上四种元素的单质中,属于分子晶体的是(举一例,写化学式)。
⑵有A、B、C、D、E、F六种元素,B原子得到一个电子后3p轨道全充满,A+比B原子形成的离子少一个电子层;C原子的p轨道半充满,形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的;D和E是位于同一主族的短周期元素,E元素的最高化合价和最低化合价的代数和为零,E在其最高氧化物中的质量分数为46.67%;F元素的核电荷数为26。
请回答下列问题:
①C与B形成的CB3分子中C原子的杂化方式是,其分子的VSEPR模型是形。
②另一元素X与A同主族,第一电离能小于A,XB与AB晶体相比,熔点较高的是。
1molED晶体中含有的E-D共价键的数目是。
4,某研究性学习小组拟用铜屑、氧化铜的混合物与硫酸、硝酸组成的混酸反应制取CuSO4·5H2O晶体,混酸中硝酸的还原产物为NO,反应过程中不产生SO2,反应后的溶液中不含有Cu(NO3)2,反应中固体完全溶解,两种酸恰好完全反应。
设固体混合物的总质量为240g,其中氧化铜的质量分数为x,试回答下列问题:
⑴所得CuSO4·5H2O晶体的质量y的表达式为:
g(用x表示);
⑵若要保证固体全部溶解,混酸恰好反应,则混酸中HNO3、H2SO4的物质的量浓度之比(A):
(填“A”的取值范围);
⑶若A=
,反应结束时将所得气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水多少g?
5,下列有关晶体的说法中正确的是()
A.氯化钾溶于水时离子键未被破坏B.原子晶体中共价键越强,熔点越高
C.冰融化时分子中共价键发生断裂D.分子间作用力越大,分子越稳定
6,下列实验用错试剂的是()
A.加浓硫酸蒸馏浓缩硝酸B.用氨水清洗试管内壁附着的银
C.用碱石灰吸收氨气中的水蒸气D.用热碱溶液除去待镀铁件表面的油污
7,物质X(□)和物质Y(〇)的反应中微粒之间的关系如下图所示,对该反应的描述,下列反应方程式正确的是…()
A.3X+8Y→X3Y8B.3X+8Y→3XY2+2YC.3X+6Y→X3Y6D.X+2Y→XY2
8,反应E+F→G在温度T1下进行,反应M+N→K在温度T2下进行,已知T1>T2;且E和F的浓度均大于M和N的浓度(其他条件均相同),则两者的反应速率……()
A.前者大B.后者大C.一样大D.无法判断
9,下列物质的工业制备的反应原理错误的是()
A.制盐酸:
H2+Cl2
2HCl
B.冶炼汞:
HgS+O2
Hg+SO2
C.制漂粉精:
2Ca(OH)2+2Cl2→Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
D.制乙烯:
C2H5OH
CH2=CH2↑+H2O
10,关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是()
A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有Cl-存在
B.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有SO42-存在
C.通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在
D.加入盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有大量CO32-
11,某溶液中可能存在Na+、Mg2+、Al3+、Br-、I-、CO32-、SO32-等七种离子中的几种。
现取该溶液进行实验,得到如下实验现象:
①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色无味气体产生;
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。
据此可以推断,该溶液中肯定不存在的离子是()
A.Al3+、Mg2+、SO32-、I-B.Mg2+、Na+、CO32-、I-
C.Al3+、Na+、SO32-、I-D.Al3+、CO32-、Br-、SO32-
12,上海磁悬浮铁路是世界上第一条投入运营的商业磁悬浮铁路。
磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。
以Y2O3、BaCO3和CuO为原料,经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。
现欲合成0.5mol此高温超导物质,理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量(mo1)分别为()
A.0.50、0.50、0.50B.0.50、1.0、1.5C.0.25、1.0、1.5D.1.0、0.25、0.17
13,如图所示,a、b是两根石墨棒。
下列叙述正确的是()
A.a是正极,发生还原反应
B.b是阳极,发生氧化反应
C.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变
D.往滤纸上滴加酚酞试液,a极附近颜色变红
14,用启普发生器制取气体的优点是“随用随开,随关随停”。
下列关于启普发生器的叙述正确的是…()
A.固体药品可从球型漏斗处加入
B.可用来制乙炔(用电石和水为原料)
C.可用来制H2S(用FeS和稀硫酸为原料)
D.如图是表示活塞关闭的状态
15,下列离子方程式正确的是()
A.澄清石灰水与醋酸反应:
CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O
B.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
NH4++OH-→NH3↑+H2O
C.亚硫酸钠溶液中加入氯水:
SO32-+Cl2+H2O→SO42-+2Cl-+2H+
D.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液:
2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
16,25℃时,有pmol/L的醋酸,c(H+)=qmol/L,水的电离度为α1;nmol/L的NaOH溶液,水的电离度为α2。
两种溶液等体积混合后,所得溶液pH等于7,则下列关系中错误的是
()
A.反应后c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.α1<α2C.p>nD.q<n
17,将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃或向其中加入少量CaO(但温度仍保持40℃),在这两种情况下均未改变的是()
A.溶液的质量B.溶液中溶质的物质的量浓度
C.溶液中Ca2+的数目D.Ca(OH)2的溶解度
18,下列各组物质中,气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如下图所示),在洗气瓶中一定不生成沉淀的是()
19,在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+Q(Q>0)反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图:
(1)根据上图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(NH3)为___________________。
(2)该反应的化学平衡常数表达式为_____________________________。
(3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为_______________。
a.0.20mol/Lb.0.12mol/Lc.0.10mol/Ld.0.08mol/L
(4)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡_________________________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”),化学平衡常数K________________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol/L),请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
20,已知溴水中存在化学平衡:
Br2+H2O
HBr+HBrO,乙烯通入溴水中,生成A、B(B的化学式为C2H5BrO)和C2H5Br。
回答下列问题:
(1)E的分子式为_______________________。
(2)B的结构简式为_____________________,I的结构简式为_______________________。
(3)写出由G转化为H的化学方程式:
__________________________________________,反应类型为______________________。
(4)A~I中,能发生银镜反应的物质的结构简式是_________________________________,B→D的反应类型为_______________________。
(5)指出C的两个重要用途__________________________,_________________________。
(6)乙烯是最重要的基础石油化工原料,工业上主要通过__________________来获得乙烯。
试题答案
1,C
2,CD
3,⑴1s22s22p63s23p63d104s24p2C60
⑵①sp3四面体②AB4NA(或4×6.02×1023)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 高考 模拟 测试 备考 试题 4340