湖北省荆州市学年高二下学期质量检查化学试题.docx
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湖北省荆州市学年高二下学期质量检查化学试题
湖北省荆州市【最新】高二下学期质量检查化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是
A.使用含有氯化钙的融雪剂会促进桥梁的腐蚀
B.用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水,可消除水中重金属离子的污染
C.旧钢材焊接前分别用饱和Na2CO3、NH4Cl溶液处理焊点,运用了盐类水解原理
D.船底镶嵌锌块、地下输油钢管与外加直流电源负极相连,分别利用了原电池和电解池的原理
2.从植物花朵中提取到一种色素,它实际上是一种有机弱酸,可用HR表示,HR在盐酸中呈现红色,在NaOH溶液中呈现蓝色,将HR加入浓硝酸中呈现红色,微热后溶液的红色褪去,根据以上现象,可推测
A.HR应为红色B.HR应为蓝色C.R-应为无色D.R-应为红色
3.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体②H2O③CH3COONa固体④NaNO3固体⑤KCl溶液
A.②③⑤B.①②C.②④D.②③④⑤
4.已知反应:
SO2(g)+
O2(g)
SO3(g)△H=-99kJ·mol-1,在V2O5存在时的反应机理为:
①V2O5+SO2→V2O4·SO3(快),②V2O4·SO3+
O2→V2O5+SO3(慢)。
下列说法错误的是
A.对总反应的速率起决定性的是反应②
B.将1molSO2(g)、0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应,放出热量99kJ
C.V2O4·SO3是该反应的中间产物,它与O2的碰撞仅部分有效
D.V2O5是该反应的催化剂,加V2O5可提高单位时间内SO2的转化率
5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.用含0.1molFeCl3的饱和溶液制取Fe(OH)3胶体得0.1NA个胶粒
B.将含有NA个Al3+的AlCl3溶液完全蒸干,可得到1mol的固体AlCl3
C.电解法精炼铜,当电路中有0.2NA个电子转移时,阳极的质量一定减轻6.4g
D.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目约为0.1NA
6.根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是
A.CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量
B.该反应的焓变大于零
C.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂,化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量
D.由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应
7.可以证明可逆反应N2+3H2
2NH3已达到平衡状态的是
①一个N≡N断裂的同时,有3个H—H键断裂
②一个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键断裂
③其它条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变
④恒温恒容时,体系压强不再改变
⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变
⑥恒温恒容时,混合气体的密度保持不变
⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min),逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)
A.全部B.①③④⑤C.②③④⑤⑦D.③⑤⑥⑦
8.下列说法错误的是
A.H2O2(l)=
O2(g)+H2O(l)△H=-98kJ/mol,该反应在任何温度下均能自发进行
B.将0.1mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释,
值增大
C.对于可逆反应,化学平衡向正反应方向移动,则平衡常数一定增大,反应物的转化率增大
D.pH=6的溶液可能呈酸性,因为升高温度,水的离子积Kw增大
9.25℃时,pH=2的某酸HnA(An—为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的pH变为5。
下列判断正确的是
A.生成的正盐化学式为BmAn
B.该盐中存在着一定水解的离子,该离子水解方程式为Bm++mH2O
B(OH)m+mH+
C.生成的盐为强酸弱碱盐
D.HnA为弱酸,其第一步电离方程式为HnA
Hn-1A-+H+
10.已知:
pAg=
lg[c(Ag+)],Ksp(AgCl)=1×10-12。
如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位:
mL)变化的图像(实线)。
根据图像所得下列结论不正确的是[提示:
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
B.图中x点的坐标为(100,6)
C.图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全
D.把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI,则图像在终点后变为虚线部分
11.摩拜单车可利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:
LiCoO2+6C
Li1-xCoO2+LixC6,结构如图所示,下列说法错误的是
A.充电时,阴极质量增加,发生还原反应
B.充电时,电路中每有1mol电子转移,则有1molLi+由左向右通过聚合物电解质膜
C.该锂离子电池工作时,化学能转化为电能
D.放电时,正极的电极反应式为:
LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
12.下述实验方案能达到实验目的的是
A.验证铁钉发生吸氧腐蚀
B.证明Fe电极被保护
C.测定中和热
D.溶解度:
Mg(OH)2>Fe(OH)3
13.下列说法正确的是
A.常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中
,加入少量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大
B.已知:
0.1mol·L-1KHC2O4溶液呈酸性,则存在关系:
c(K+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)
C.25℃,H2SO3
HSO3—+H+的电离常数Ka=1×10-2mol·L-1,该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=1×10-12mol·L-1
D.0.1mol·L-1NaHSO4溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
14.根据相应的图像,判断下列相关说法错误的是
A.图①中,密闭容器中反应达到平衡,t0时改变某一条件,则改变的条件可能是加压(a+b=c)或使用催化剂
B.图②是达到平衡时外界条件对平衡的影响关系,则正反应为放热反应,p2>p1
C.图③是物质的百分含量和温度T关系,则反应为放热反应
D.图④是反应速率和反应条件变化关系,则该反应的正反应为吸热反应,且A、B、C、D一定均为气体
15.室温下,向10.00mL0.1000mol·L-1HCl和0.1000mol·L-1CH3COOH的混合溶液中滴入0.1000mol·L-1NaOH溶液,溶液pH的变化曲线如图所示。
已知:
常温下,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。
下列叙述错误的是
A.a点所示溶液中,CH3COOH的电离度约为1.75×10-2%
B.a、b、c三点所示溶液中,水的电离程度最大的是c点
C.c点所示溶液中:
c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COOH>c(OH-)>c(H+)
D.加热b点所示溶液,
的值减小
二、多选题
16.在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:
C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)+Q,平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是
A.该反应的Q>0
B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1 C.在T2时,若反应体系处于状态D,则此时V正>V逆 D.若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD,则PC=PD>PB 三、原理综合题 17.NOx主要来源于汽车尾气。 已知: N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H=+180.50kJ·mol-1 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)△H=–566.00kJ·mol-1 (1)为了减轻大气污染,人们设想提出在汽车尾气排气管口将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。 写出该反应的热化学方程式: _______________________________,该想法能否实现______(填“能”或“不能”)。 (2)T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程(0~15min)中NO的物质的量随时间变化的关系如图甲所示。 ①T℃时该化学反应的平衡常数K=_________,平衡时若保持温度不变,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡将_________(填“向左”“向右”或“不)移动。 ②图中a、b分别表示在一定温度下,使用质量相同但表面积不同的催化剂时,达到平衡过程中,n(NO)的变化曲线,其中表示催化剂表面积较大的曲线是________(填“a”或“b”)。 ③15min时,若改变外界反应条件,导致n(NO)发生如图所示的变化,则改变的条件可能是__________ 四、工业流程题 18.铬渣是生产金属铬和铬盐过程中产生的工业废渣,其中含有Na2SO4及少量Cr2O72—、Fe3+。 从铬渣中提取Na2SO4的工艺流程: 已知: 常温时,Fe3+、Cr3+完全沉淀时c≤1×10-5mol·L-1,Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6×10-31。 (1)调pH约为3.6目的是_________。 (2)根据下图溶解度(S)—温度(T)曲线,判断操作B为蒸发浓缩、_________________。 (3)“酸化、还原”步骤反应的离子方程式为_______________________________。 (4)滤渣D为________________________(填化学式)。 (5)如图,某工厂采用电解法处理含铬废水,用铁板作阴阳极,槽中盛放含铬废水,A接电源的_______极;阳极区溶液中发生的氧化还原反应为__________________。 若不考虑气体的溶解,当收集到6.72L(标准状况)的H2时,理论上有___molCr2O72—被还原。 五、实验题 19.二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,回答下列问题: (1)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2: ①电解时阳极电极反应式为__________________________。 ②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是___________(填标号)。 a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水 (2)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量: Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸: Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口; Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收; Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中: Ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。 在此过程中: ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为______________________。 ②玻璃液封装置的作用是______________________。 ③V中加入指示剂,滴定至终点的现象是______________________。 ④测得混合气中ClO2的质量为______g。 ⑤某同学用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处,则管内液体的体积________(填代号)。 a.等于23.60mLb.等于27.60mLc.小于23.60mLd.大于27.60mL 六、结构与性质 20.氧元素和卤族元素都能形成多种物质,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。 (1)COCl2的空间构型为______________,溴的基态原子价电子排布式为_____________。 (2)已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列_____________(填字母)式发生。 A.CsICl2====CsCl+IClB.CsICl2====CsI+Cl2 (3)根据表提供的第一电离能数据判断,最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是____。 元素 氟 氯 溴 碘 第一电离能/ (kJ·mol-1) 1681 1251 1140 1008 (4)下列分子既不存在“s-p”σ键,也不存在“p-p”π键的是__________(填字母)。 A.HClB.HFC.SO2D.SCl2 (5)已知ClO2-为“V”形,中心氯原子周围有4对价层电子。 ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为______________,写出一个与CN—互为等电子体的物质的分子式: ______________。 (6)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其结构如图所示,由此可判断钙的氧化物的化学式为__________。 已知该氧化物的密度是ρg·cm-3,则晶胞内离得最近的两个钙离子的间距为_________cm(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的值为NA)。 七、有机推断题 21.(选修5: 有机化学基础)化合物E是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药,可以通过下图所示的路线合成: (1)E中的含氧官能团名称为__________。 (2)B转化为C的反应类型是__________。 (3)写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式__________。 (4)1molE最多可与__________molH2加成。 (5)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式__________。 A.苯环上只有两个取代基,且除苯环外无其他环状结构 B.核磁共振氢谱只有4个峰 C.能与FeCl3溶液发生显色反应 (6)已知: 酚羟基一般不易直接与羧酸酯化,甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。 试参照如下和成路线图示例写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯( )的合成路线(无机原料任选)_______。 合成路线流程图示例如下: 参考答案 1.B 【详解】 A.融雪剂因含有氯化钙,故其所形成的溶液导电性增强,易形成原电池反应而导致金属腐蚀,从而会促进桥梁的腐蚀,A项正确; B.用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水,会引入有毒的Ba2+,不可消除水中重金属离子的污染。 B项错误; C.废旧钢材表面有油脂和铁锈,Na2CO3溶液由于CO32-的水解呈碱性,油脂在碱性条件下发生水解,用饱和Na2CO3溶液除废旧钢材表面的油脂;NH4Cl溶液由于NH4+的水解显酸性,用饱和NH4Cl溶液除废旧钢材表面的铁锈,都运用了盐类水解的原理,C项正确; D.船底镶嵌锌块利用了原电池原理,地下输油钢管与外加直流电源负极相连利用了电解池的原理,D项正确; 答案选B。 2.A 【详解】 色素,实际上是一种有机弱酸,用HR表示,HR在盐酸溶液中呈现红色,HR在NaOH溶液中呈现蓝色,将HR加入浓硝酸中呈现红色,微热后溶液的红色褪去,由题意可知,在盐酸和硝酸中均显示红色,在硝酸中加热后褪色,是硝酸的强氧化性使之褪色,所以可推测HR应为红色。 故选A。 【点睛】 盐酸只有酸性,而浓硝酸具有酸性和强氧化性,在本题中硝酸主要表现为强氧化性,能使指示剂褪色。 3.A 【分析】 为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,应降低溶液中氢离子的浓度,而不影响氢离子的总的物质的量,据此进行分析。 【详解】 ①加入NaOH固体,NaOH会和盐酸反应,消耗氢离子,生成氢气的总量减少,①错误;②加入水,盐酸浓度降低,反应速率减小,氢离子总物质的量不变,生成氢气的总量不变,②正确;③加入CH3COONa固体生成弱酸: CH3COOH,H+浓度降低,反应速率减慢,但H+的总的物质的量不变,不影响生成氢气的总量,③正确;④加入NaNO3固体,NO3-在酸性条件下具有强氧化性,能与铁粉反应生成NO和水,影响了生成氢气的总量,④错误;⑤因为KCl不与盐酸或铁粉反应,加入KCl溶液相当于加水,盐酸浓度降低,反应速率减小,生成氢气的总量不变,⑤正确;综上所述,A项正确; 答案选A。 4.B 【详解】 A.整个反应的速率由慢反应所控制,即慢反应为反应速率的控制步骤,故对总反应的速率起决定性的是反应②,正确,A项正确; B.反应为可逆反应,反应物不可能完全转化为生成物,反应放出的热量应小于99kJ,B项错误; C.分析题中反应机理,可以看出V2O4·SO3是该反应的中间产物,根据有效碰撞理论,只有具有合适取向的碰撞才是有效碰撞,V2O4·SO3与O2的碰撞仅部分有效,C项正确; D.结合催化剂的定义及作用,可知V2O5是该反应的催化剂,催化剂能提高非平衡状态下单位时间内反应物的转化率,但对平衡转化率无影响,D项正确; 答案选B。 5.D 【详解】 A.Fe(OH)3胶体粒子是氢氧化铁的集合体,制得的胶体中含Fe(OH)3胶体胶粒数目小于0.1NA个,A项错误; B.AlCl3溶液加热时水解生成Al(OH)3,生成的HCl易挥发,故AlCl3溶液蒸干最终生成Al(OH)3,不能得到固体AlCl3,B项错误; C.电解精炼铜时,阳极上放电的不止是铜,还有比铜活泼的金属,当电路中有0.2NA个电子转移时,阳极的质量不是减轻6.4g,C项错误; D.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中 , ,则1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目约为0.1NA,D项正确; 答案选D。 【点睛】 能水解,水解生成易挥发性酸的盐溶液加热蒸干、灼烧后一般得到对应的氧化物,如AlCl3(aq) Al(OH)3(s) Al2O3(s)。 6.D 【详解】 A.因为碳酸钙受热分解是吸热反应,所以CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量,A项正确,不符合题意; B.吸热反应,焓变大于零,B项正确,不符合题意; C.在CaCO3中,Ca2+和CO32-之间存在离子键,CO32-中,C与O之间存在共价键,故反应中有离子键断裂也有共价键断裂,旧化学键断裂吸收能量,新化学键形成放出能量,C项正确,不符合题意; D.需要加热才发生的反应不一定为吸热反应,如碳的燃烧需要加热,但该反应是放热反应,D错误,符合题意; 本题答案选D。 7.C 【详解】 ①一个N≡N断裂的同时,有3个H—H键断裂,表示的都是v正,不能说明可逆反应达到平衡状态,①错误; ②一个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键断裂,表示的是v正=v逆,可以说明可逆反应达到平衡状态,②正确; ③可逆反应为反应前后气体体积减小的反应,其它条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变,可以说明反应达平衡状态,③正确; ④对于反应前后气体体积不等的可逆反应,恒温恒容时,体系压强不再改变,说明该可逆反应达到平衡状态,④正确; ⑤化学平衡时各组分的浓度、质量分数等保持恒定,故NH3、N2、H2的体积分数都不再改变,表明可逆反应达到平衡状态,⑤正确; ⑥恒温恒容时,该可逆反应的物质质量守恒,体积不变,混合气体的密度始终保持不变,不能说明该可逆反应达到平衡状态,⑥错误; ⑦根据同一化学反应中,各物质的化学反应速率之比等于化学方程式中相应各物质的化学计量数之比,正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min)时,用NH3表示的正反应速率v(NH3)= ,则有: v(NH3)正=v(NH3)逆,可以说明可逆反应达到平衡状态,⑦正确;综上所述,C项正确; 答案选C。 【点睛】 根据化学平衡的特征来判断化学反应是否达平衡状态。 即: (1)化学平衡时正逆反应速率相等 (2)各组分的浓度及百分含量保持一致。 这是判断可逆反应达到化学平衡状态的直接依据,由此可以衍生出其他判断反应是否达平衡状态的间接依据。 8.C 【详解】 A.该反应为熵增加且放热的反应,综合考虑反应的焓变(△H)和熵变(△S),可知该反应在所有温度下均能自发进行,A项正确; B.加水稀释时,促进一水合氨的电离,NH4+的物质的量增大,一水合氨的物质的量减小,故 值增大,B项正确; C.化学平衡常数只与温度有关,与反应物或生成物的浓度无关,C项错误; D.水的离子积与温度有关系,温度升高,水的离子积增大,pH=6的溶液可能呈酸性,D项正确; 答案选C。 9.D 【分析】 25℃时,pH=2的某酸HnA(An—为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的pH变为5。 说明HnA为弱酸,且酸过量。 根据化合物中化合价的代数和为0可以确定其化学式,根据酸碱的相对强弱可以确定水解的离子。 【详解】 A.HnA中A的化合价为-n价,碱B(OH)m中B的化合价是+m价,根据化合物中化合价的代数和为0可知,二者的离子个数比为: n: m,则其化学式为BnAm,A项错误; B.根据题意可知HnA为弱酸,则An–一定能水解,水解方程式为: An–+H2O HA(n-1)–+OH-,B项错误; C.根据题意可知HnA为弱酸,生成的盐为弱酸强碱盐,C项错误; D.HnA为弱酸,在水溶液中部分电离成酸根离子和氢离子,电离方程式为: HnA Hn-1A-+H+,D项正确; 答案选D。 10.D 【分析】 分析题给信息,纵坐标为Ag+浓度的负对数,则pAg值越大,对应的Ag+浓度就越小。 根据Ksp(AgCl)值,结合图给信息,可以计算出x点的坐标。 组成类似的难溶电解质,Ksp值越小越难溶。 据此进行分析。 【详解】 A.开始时,pAg=0,则c(Ag+)=1mol/L,原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1,A项正确; B.x点的纵坐标为6,说明此时c(Ag+)=10-6mol/L,一般认为溶液中离子浓度小于10-5mol/L即沉淀完全,则AgNO3与NaCl完全反应, ,所以 ,故x点的坐标为(100,6),B项正确; C.x点的纵坐标为6,说明此时c(Ag+)=10-6mol/L,一般认为溶液中离子浓度小于10-5mol/L即沉淀完全。 故x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全,C项正确; D.由题给信息可知,与AgCl相比,AgI的Ksp值更小,所以把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI,溶液中c(Ag+)要更小,故图像在终点后曲线变化应在实线之上,D项错误; 答案选D。 11.D 【分析】 分析题给电池反应原理: LiCoO2+6C Li1-xCoO2+LixC6,充电时,阳极失去电子,发生氧化反应,阴极得到电子发生还原反应;放电时,正极得电子发生还原反应,负极失电子发生氧化反应。 结合题中结构图可知,聚合物电解质膜为阳离子交换膜,据此进行分析。 【详解】 A.充电时,阳极生成Li+,Li+向阴极(C极)移动,阴极得电子发生还原反应,电极反应方程式为: 6C+xLi++xe-=LixC6,阴极质量增加,A项正确; B.充电时,阳极失电子发生氧化反应,电极反应方程式为: LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+,电路中每有1mol电子转移,则有1molLi+由装置左侧通过聚合物电解质膜移向右侧,B项正确; C.锂离子电池工作时,为放电过程,化学能转化为电能,C项正确; D.放电时,正极得电子发生还原反应,电极反应方程式为: Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2。 D项错误; 答案选D。 12.A 【详解
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