南京市重点中学高考化学经典100实验题Word格式文档下载.docx
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(7)阿司匹林铜样品的纯度为%(保留小数点后面1位)
2.白醋是常见的烹调酸味辅料,白醋总酸度测定方法如下。
i.量取20.00mL白醋样品,用100mL容量瓶配制成待测液。
ii.将滴定管洗净、润洗,装入溶液,赶出尖嘴处气泡,调整液面至0刻度线。
iii.取20.00mL待测液于洁净的锥形瓶中,加3滴酚酞溶液,用0.1000mol·
L-1的NaOH溶液滴定至终点,记录数据。
iv.重复滴定实验3次并记录数据。
ⅴ.计算醋酸总酸度。
(1)实验i中量取20.00mL白醋所用的仪器是______(填字母)。
a
b
c
D
(2)若实验ii中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗,会造成测定结果比准确值_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)实验iii中判断滴定终点的现象是_______。
(4)实验数据如下表,则该白醋的总酸度为_______mol·
L-1。
待测液体积/mL
标准NaOH溶液
滴定前读数/mL
滴定终点读数/mL
第1次
20.00
21.98
第2次
22.00
第3次
22.02
3.某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。
实验如下:
Ⅰ.向2mL浓H2SO4和2mL乙醇混合液中滴入2mL乙酸后,加热试管A;
Ⅱ.一段时间后,试管B中红色溶液上方出现油状液体;
Ⅲ.停止加热,振荡试管B,油状液体层变薄,下层红色溶液褪色。
(1)为了加快酯化反应速率,该同学采取的措施有_____________。
(2)欲提高乙酸的转化率,还可采取的措施有_______________。
(3)试管B中溶液显红色的原因是___________(用离子方程式表示)。
(4)Ⅱ中油状液体的成分是__________。
(5)Ⅲ中红色褪去的原因,可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。
证明该推测的实验方案是_____________。
4.下图为从海带中提碘生产的实验室模拟流程。
试回答下列问题:
(1)实验操作中所用玻璃仪器为酒精灯、烧杯、普通漏斗、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等。
若要完成操作1,还缺少的玻璃仪器有_______,该仪器的作用为_______;
操作2的名称为__________;
若要完成操作3,还缺少的玻璃仪器有__________。
(2)实验室用二氧化锰制氯气的化学方程式为_____________________。
(3)弃液B中滴入淀粉液,溶液呈蓝色,但通入二氧化硫后蓝色褪去,写出该过程中发生反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目_________________。
5.利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。
某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下图所示:
根据要求填空:
(1)B装置有三种功能:
①控制气流速度;
②干燥混合气体;
③________________。
(2)设V(Cl2)/V(CH4)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x值应____________。
(3)在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出置换出黑色小颗粒的化学方程式:
____________________________________。
(4)E装置除生成盐酸外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为___________。
该装置的主要缺陷是_____________________________________________________。
(5)已知丁烷与氯气的取代反应的产物之一为C4H8Cl2,其有________种同分异构体。
6.某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用如图所示装置进行有关实验:
(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请在图上把导管补充完整_________。
(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·
L−1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式:
__________________;
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是__________________;
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填编号)。
A.铁粉B.BaCl2溶液C.银粉D.Na2CO3溶液
(3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液,当B中气体收集满后,有可能观察到的现象是_____________,待反应结束后,向C中烧杯内加入沸水,D中观察到的现象是_____________。
(4)实验装置C有可能造成环境污染,试用最简单的方法加以解决__________________(实验用品自选)。
7.近年来,镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。
(1)写出工业上冶炼金属镁的化学方程式______________________________________。
(2)某研究性小组探究以镁条、铝片为电极,稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池(如图所示),刚开始时发现电表指针向左偏转,镁条作负极;
但随后很快指针向右偏转。
①开始阶段,镁条发生的电极反应式为_________,指出其反应类型为_________(填“氧化”或“还原”)。
②随后阶段,铝片发生的电极反应式为_________。
8.某含有Na2O杂质的Na2O2试样,一个化学实验小组利用H2O与Na2O2的反应来测定该样品的纯度。
可供选择的装置如下:
请回答下列问题:
(1)装置⑤中仪器a的名称是______。
(2)用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置。
Ⅰ.该实验装置的组合是________(填字母)。
a.①④⑤b.①③⑤c.②④⑤d.③⑤⑥
Ⅱ.所选用装置的连接顺序应是__________(填各接口的字母,连接胶管省略)。
(3)写出实验中Na2O2发生反应的化学方程式_____________。
(4)用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液,回答下列问题。
①向400mL该溶液中通入0.3molCO2,则所得溶液中HCO3–和CO32–的物质的量浓度之比约为___________。
A.1:
3B.1:
2C.2:
1D.3:
1
②将上述溶液蒸发结晶得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物,下列选项中不能准确测定混合物中Na2CO3质量分数的是____________。
a.取ag混合物充分加热,在干燥器中冷却至室温,减重bg
b.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得bg固体
c.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重bg
d.取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得bg固体
9.某研究性学习小组的同学查阅资料得知:
用无水醋酸钠与碱石灰混合加热可得到甲烷,他们欲利用右图装置(盛放排出B中饱和食盐水的装置省略了)完成氯气与甲烷的反应,请回答下列问题:
(1)A中的反应可表示为:
CH3COONa+NaOH
CH4+X(已配平),则X的成份是___________,装置C由两种仪器构成,它是贮气瓶(贮存有氯气),则P中贮存的物质是___________。
(2)实验过程中,在没有操作不当的情况下,试管底部往往也会出现裂痕,可能的原因是___________。
(3)集气瓶B是用于收集CH4、Cl2并使二者大约按照1:
1的比例混合在一起,然后在光照条件下的反应。
①B内有一处需要改进,改正的方法是___________。
于判断进入B中的两种气体体积大约是1:
1的方法是:
___________。
(4)B中主要反应的化学方程式___________;
用光可引发该反应,引发时应注意的问题是__________。
(5)确定B中的反应有HCl生成的方法是:
取B中残留液与从B中排出的饱和食盐水少量相同体积分别放入X、Y两支试管中,然后__________。
10.高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。
I.高铁酸钾(K2Fe04)不仅是一种理想的水处理剂,而且高铁电池的研制也在进行中。
如图1是高铁电池的模拟实验装置:
(1)该电池放电时正极的电极反应式为;
若维持电流强度为1A,电池工作十分钟,理论消耗Zng(已知F="
96500"
C/mol)。
(2)盐桥中盛有饱和KC1溶液,此盐桥中氯离子向移动(填“左”或“右”);
若用阳离子交换膜代替盐桥,则钾离子向移动(填“左”或“右”)。
(3)图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出高铁电池的优点有
Ⅱ.工业上湿法制备K2Fe04的工艺流程如图3。
(4)完成“氧化”过程中反应的化学方程式:
其中氧化剂是(填化学式)。
(5)加入饱和KOH溶液的目的是
(6)已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×
,此温度下若在实验室中配制5mol/Ll00mLFeCl3溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象,则至少需要加入mL2mol/L的盐酸(忽略加入盐酸体积)。
11.FeCO3是生产补血剂的原料。
资料显示:
FeCO3是难溶于水的白色固体,不同条件下煅烧可得到不同的铁的氧化物。
(1)在物质的分类中,FeCO3属于_________(选填序号)。
a.碳酸盐b.亚铁盐c.难溶盐
(2)验证FeCO3的性质,进行如下实验:
Ⅰ.向FeCO3固体中加入蒸馏水,固体未见明显减少;
一段时间后,难溶物上方出现红褐色物质。
Ⅱ.向FeCO3固体中加入稀硫酸,固体溶解并产生无色气体,溶液为浅绿色;
向浅绿色溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红。
①根据Ⅰ,完成下列方程式并配平:
4FeCO3+__________+___________=Fe(OH)3+4CO2
②Ⅱ中,反应的离子方程式是_______________。
FeCO3
固体A
溶液甲
红色溶液乙
③由实验流程推知,煅烧的另一产物及固体A的组成分别是___________。
12.氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在,遇水或酸能够引起燃烧。
某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。
甲同学的实验方案如下:
(1)仪器的组装连接:
上述仪器装置接口的连接顺序为____________________,加入药品前首先要进行的实验操作是____________________(不必写出具体的操作方法);
其中装置B的作用是________________。
(2)添加药品:
用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封),然后在甲苯中浸洗数次,该操作的目的是________________________________________,然后快速把锂放入到石英管中。
(3)通入一段时间氢气后加热石英管,在加热D处的石英管之前,必须进行的实验操作是______________________________________________________________________。
(4)加热一段时间后停止加热,继续通氢气冷却,然后取出LiH,装入氮封的瓶里,保存于暗处。
采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。
(反应方程式:
LiH+H2O="
LiOH"
+H2↑),分析该反应原理,完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式____________________________________。
(5)准确称量制得的产品0.174g,在一定条件下与足量水反应后,共收集到气体0.021mol,则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________________。
(6)乙同学对甲的实验方案提出质疑,他认为未反应的H2不能直接排放,所以在最后连接了装置E用来收集H2,请将E装置补充完整。
13.某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。
(1)通过试管乙中发生的____现象,说明了铜和浓硫酸发生了化学反应,并且该现象还能说明产生的气体具有______性。
(2)若要收集试管甲中生成的气体,可以采用_________方法收集(填序号)。
①排水取气法②向上排空气取气法③向下排空气取气法
(3)写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式__________。
(4)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是__________,此防范措施也说明产生的气体是______气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”),_______(填“有”或“无”)毒性。
14.为测定粗氧化铜(其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)中CuO的质量分数,并制取无水硫酸铜,某化学活动小组进行了下列实验:
已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
(1)在整个实验过程中,下列实验装置不可能用到的是_______(填字母),装置d中仪器A和B的名称分别为__________________________________。
(2)溶液A中所含溶质的化学式为_____________________________________。
(3)步骤②发生反应的离子方程式为______________________________________。
(4)沉淀II的化学式为_________________。
(5)粗氧化铜样品中CuO的质量分数为________________________。
(列出计算式)
15.实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为____________,该操作将I2还原为I-的目的是____________;
(2)操作X的名称为____________;
(3)氧化时,在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40℃左右反应(实验装置如图所示).实验室控制在较低温度下进行的原因是____________;
仪器b中盛放的溶液为_____。
(4)已知:
5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O
某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3-中的一种或两种,请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案:
(实验中可供选择的试剂:
稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)。
①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在:
②____________;
③另从水层取少量溶液,加入1-2mL淀粉试液,加盐酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液变蓝色,说明废水中含有IO3-,否则说明废水中不含IO3-。
(5)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。
现用ClO2氧化酸性含I-废液回收碘。
①完成ClO2氧化I-的离子方程式:
□ClO2+□I-+□____________=□I2+□Cl-+□____________
②若处理含I-相同量的废液回收碘,所需Cl2的物质的量是ClO2的____________倍
16.青蒿素,是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中几乎不溶,熔点为156~157℃,热稳定性差,青蒿素是高效的抗疟药。
乙醚沸点为35℃。
从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。
乙醚浸取法的主要工艺为:
(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是_____________。
(2)操作I需要的玻璃仪器主要有:
烧杯、___________,为加速操作I的进行,最好采用________________的方法,操作Ⅱ的名称是___________________。
(3)操作Ⅲ的主要过程可能是_____________(填字母)。
A.加水溶解,蒸发浓缩、冷却结晶
B.加95%的乙醇,浓缩、结晶、过滤
C.加入乙醚进行萃取分液
(4)用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下:
将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中,缓缓通入空气数分钟后,再充分燃烧,精确测定装置E和F实验前后的质量,根据所测数据计算。
①装置E中盛放的物质是______________,装置F中盛放的物质是________________。
②该实验装置可能会产生误差,造成测定含氧量偏低,改进方法是_______________。
③用合理改进后的装置进行试验,称得:
则测得青蒿素的最简式是__________________。
(5)某学生对青蒿素的性质进行探究。
将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量较小,加热并搅拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液红色变浅,说明青蒿素与____________(填字母)具有相同的性质。
A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.葡萄糖
(6)某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜,实验中通过控制其他实验条件不变,来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响,其结果如下图所示:
由上图可知控制其他实验条件不变,采用的最佳粒度、时间和温度为_______________。
A.80目、100分钟、50℃B.60目、120分钟、50℃C.60目、120分钟、55℃
17.为了探究镁粉在NO2中的燃烧产物,某化学兴趣小组通过如图装置来验证产物中存在N2(夹持装置已略去,部分仪器可以重复使用).
①Mg3N2+6H20═3Mg(OH)2+2NH3↑;
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O;
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O;
②醋酸溶液显中性.
(1)仪器a的名称是.
(2)装置的连接顺序为.
(3)装置B中盛放的试剂为,装置B的作用为.装置E中氢氧化钠溶液的作用是.
(4)确定产物中有N2生成的实验现象为.
(5)设计实验证明:
①镁粉与NO2反应的产物中有Mg3N2存在:
.
②MgO能溶于铵盐是因为MgO与NH
直接反应了,而不是MgO与NH
水解产生的氢离子反应:
18.硫酸亚铁晶体(FeSO4·
7H2O)在医药上作补血剂。
为测定补血剂中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套实验方案。
方案一滴定法:
用酸性KMnO4溶液滴定,测定铁元素的含量
(1)写出该滴定反应的离子方程式。
(2)某同学设计的下列滴定方式中,最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序
号)
(3)实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管外,还需(填仪器名称)。
在溶液配制过程中,下列操作会导致配制结果偏低的是___________(填写代号)。
a.定容时,俯视容量瓶刻度线
b.容量瓶在使用前内有少量蒸馏水
c.转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤
d.
定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
(4)上述实验中KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是________。
a.浓盐酸b.稀硫酸c.稀硝酸d.浓硫酸
方案二称量法:
操作流程如下:
(5)写出步骤②中H2O2氧化Fe2+的离子方程式________。
步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是
步骤②是否可以省略,理由是。
(6)步骤④一系列操作依次是:
过滤、洗涤、、冷却、称量。
(7)假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量g(用含a的代数式表示)。
19.某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容:
乙二酸(HOOC﹣COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,易溶于水,属于二元中强酸(为弱电解质),且酸性强于碳酸,其熔点为101.5℃,在157℃升华.为探究草酸的部分化学性质,进行了如下实验:
(1)向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液,观察到有无色气泡产生.该反应的离子方程式为______________.
(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现其溶液的紫红色褪去,请配平该反应的离子方程式:
______MnO4﹣+______H2C2O4+______H+═______Mn2++______CO2↑+______H2O
(3)将一定量的乙二酸放于试管中,按下图所示装置进行实验(注:
忽略草酸的升华,且夹持装置未标出):
实验发现:
装置C、G中澄清石灰水变浑浊,B中CuSO4粉末变蓝,F中CuO粉末有黑色变为红色.据此回答:
上述装置中,D的作用是_________.乙二酸分解的化学方程式为_________.只根据G中澄清石灰水变浑浊能否得出“草酸分解产物中一定有CO”的结论_________(填“能或不能”)若不能应怎样改进?
______________.
(4)该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O4•2H2O)加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈酸性(忽略溶液体积变化).则下列关系合理的是_________
A.c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4﹣)+c(OH﹣)+c(C2O42﹣)
B.c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)=0.2mol•L﹣1
C.c(HC2O4﹣)>c(C2O4
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