水溶液综合试题汇总文档格式.docx
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8.如图为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度
的NaOH溶液Y滴定的图象,依据图象,推出X和Y的物质的量
浓度是下表内各组中的( )
A
B
C
D
X/mol/L
0.12
0.04
0.03
0.09
Y/mol/L
9.通过实验操作、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验操作和事实的解释正确的是
A.不同浓度的醋酸溶液与醋酸钠溶液做导电性实验时,灯泡发光亮度一样,说明醋酸也是强电解质
B.CuSO4溶液中加入ZnS固体,溶液蓝色变浅,说明CuS比ZnS更难溶
C.中和滴定实验中,发现所测浓度偏低,可能由于盛放待测液的锥形瓶事先未用待测液润洗
D.某学生用pH试纸测新制氯水的pH,先变红后褪色,是因为
有强氧化性
10.2011年8月,多家媒体报道部分山西老陈醋是由醋精勾兑而成,醋精就是冰醋酸。
专家介绍,只要是符合国家标准的勾兑醋,是可以放心食用的。
下列关于醋酸的说法中正确的是()
A.0.01mol•L-l的醋酸溶液的Ph=2
B.向某温度下的醋酸溶液中通入HCl气体,醋酸
的电离常数Ka会增大
C.等pH的盐酸与醋酸稀释后pH的变化如下图所
示,则曲线Ⅰ表示的是盐酸的稀释图像溶液体积
D.上图中,a、b、c三点表示的溶液的导电性强弱关系为a<
b<
c
11.在指定环境中,下列各组离子一定可以大量共存的()
A.使pH试纸呈红色的溶液:
B.常温下,在
的溶掖:
C.加入铝粉放出氢气的溶液:
D.使无色酚酞试液显红色的溶液:
12.下列离子方程式书写正确的是:
A、向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水:
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-
B、向FeBr2溶液中1:
1通入氯气:
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C、向Mg(HCO3)2中加入过量Ca(OH)2:
Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3+CaCO3+2H2O
D、向Ca(ClO)2溶液中通入SO2:
Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HclO
13.常温下,pH=11的X、Y两种碱溶液各1mL,分别稀释至100mL,其pH与
溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时,消耗同浓度盐酸的体积V(X)>
V(Y)
D.若9<
a<
11,则X、Y都是弱碱
14.将amol·
L-1的Na2CO3溶液与bmol·
L-1的NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是( )
A.c(Na+)+c(H+)>
c(CO
)+c(HCO
)+c(OH-)
B.c(Na+)>
)+c(H2CO3)
C.若c(Na+)>
c(HCO
)>
c(OH-)>
c(H+),则一定a<
b
D.若a=b,则溶液中c(HCO
)
15.下列叙述正确的是( )
A.0.1mol·
L-1NaCN溶液中:
c(Na+)>
c(CN-)>
c(H+)>
c(OH-)
B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和KW均减小
C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等
D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降
16.0.2mol·
L-1的NH4Cl溶液与0.1mol·
L-1NaOH溶液等体积混合,下列判断正确的是( )
A.所得溶液中存在等式:
c(NH
)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
B.所得溶液显碱性,且c(NH
)<
c(NH3·
H2O)
C.溶液中存在等式:
)+c(NH3·
H2O)=c(Cl-)
D.溶液中c(Na+)=0.1mol·
L-1
17.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.10mL0.5mol·
L-1CH3COONa溶液与6mL1mol·
L-1盐酸混合:
c(Cl-)>
c(H+)
B.0.1mol·
L-1pH为4的NaHB溶液中:
c(HB-)>
c(H2B)>
c(B2-)
C.在NaHA溶液中一定有:
c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
D.c(NH
)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:
c[(NH4)2SO4]<
c[(NH4)2CO3]<
c(NH4Cl)
18.下列说法正确的是( )
①pH=2和pH=1的HNO3中c(H+)之比为1∶10
②0.2mol·
L-1与0.1mol·
L-1亚硫酸溶液中,c(H+)之比大于2∶1
③Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO
)之比为2∶1
④纯水在100℃和20℃时,pH前者大
⑤同温时,pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH-浓度后者大
⑥100mL0.1mol·
L-1的HF溶液与10mL1.0mol·
L-1的HF溶液中H+的数目,前者多
A.①④⑤B.①⑤⑥C.①②⑤D.①②③⑥
化学试题2012.12
第Ⅱ卷(非选择题)
19.某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成,用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。
实验步骤:
①配制500mL浓度约为
的
溶液;
②用
标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度;
③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。
(1)称量所需的NaOH固体置于大烧杯中,加入500mL蒸馏水,搅拌溶解。
该配制步骤(填
“可行”或“不可行”)。
(2)称量时NaOH在空气中极易吸水,配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期
(填“小”或“大”),这是不能直接配制NaOH标准溶液的原因。
(3)稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管,酸式滴定管、。
(4)准确量取稀释后的白醋20.00
,置于250mL锥形瓶中,加水30mL,再滴加酚
酞指示剂,用上述NaOH标准溶液滴定至即为终点。
重复滴定两次,平均消耗NaOH标准溶液VmL(NaOH溶液浓度为
)。
(5)稀释后白醋中醋酸的物质的量浓度=
20.根据(NH4)2CO3(aq)中存在的若干种粒子,试完成下列问题:
(1)根据电荷守恒,写出一个用离子浓度表示的等式:
______________________.
(2)根据水的电离,写出一个含有[H+]和[OH-]的等式:
_______________________.
(3)根据(NH4)2CO3中,C、N原子个数关系,写出一个含有[NH4+]和[CO32-]的等式:
________________________.
21.A、B两种物质都是由H、N、Na、O中任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性。
请找出可能的两种组合,要求浓度相同时A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度,B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。
(已知0.1mol·
L-1的HNO2溶液的pH=3)
(1)写出以下四种物质的化学式:
A1________、A2________、B1________、B2________。
(2)将等物质的量浓度和等体积的A1溶液与B2溶液混合后,混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为
________________________________________________________________________。
(3)要使A2溶液中,金属阳离子与酸根阴离子的浓度接近1∶1,可加入的碱是________(填化学式)。
(4)相同温度下,当B1、B2两溶液的pH=5时,则两溶液中由水电离出的c(H+)之比为________。
22.下表是常温下,浓度为0.01mol·
L-1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况:
混合组别
混合前酸或盐的总浓度
混合比例及混合溶液性质
c(HA)=0.02mol·
等体积混合,pH>
7
HB溶液的pH=2
V1mLNaOH溶液与V2mLHB溶液,pH=7
c(H2C)=0.01mol·
c(NaHD)=0.01mol·
等体积混合,pH=7
回答下列问题:
(1)A组混合液中,HA、A-、Na+三种离子浓度由大到小的顺序为
________________________________________________________________________,
若pH=8,则c(Na+)-c(A-)=______________(填具体数字)。
(2)由B组混合液pH=7可推知,V1______V2。
(3)C组混合液中,pH>
7的原因是
(4)该NaHD溶液中,水的电离度(已电离的量与初始总量之比)=______________。
(5)仅凭上述结果,一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是__________。
23.“烂版液”是制印刷锌板时,用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl-、Fe3+),某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·
6H2O的过程如下:
已知:
Zn(NO3)2·
6H2O是一种无色晶体,水溶液呈酸性,Zn(NO3)2能与碱反应,得到的产物具有两性。
(1)“烂版液”中溶质的主要成分是__________________(填化学式),若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O,写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式
(2)在操作①中保持pH=8的目的是
(3)沉淀Ⅰ的主要成分是
(4)操作③中加热、煮沸的目的是
________________________________________________________________________;
此步骤操作的理论依据是
(5)操作④保持pH=2的目的是
此步骤操作中所用的主要仪器是
_______________________________________________________________________。
24.A、B、C、D、E为易溶化合物,其离子组成为
阳离子
Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+
阴离子
NO3—、OH—、SO42—、Cl—、CO32—
在各化合物中离子不重复,分别取其溶液进行实验,结果如下:
①在A溶液中逐滴加入氨水,有白色沉淀生成,继续加氨水至过量,沉淀消失;
②用pH试纸测得B和C溶液显碱性,0.1mol/L的C溶液pH小于13;
③在D溶液中加入铁粉,溶液质量增加;
④在E溶液中加入过量B,没有沉淀产生。
完成下列填空:
(1)A的化学式为
;
(2)③反应的离子方程式为
(3)检验D溶液中阴离子的的方法是
(4)E的的化学式为
,将E蒸干、灼热至质量不再改变,最后所得物质是(填化学式)
。
普通高中高三化学模块检测题答案
原理《物质在水溶液中的行为》
1----10BADBBCDDBC
11---18BADCDCDB
19.(9分)
(1)可行(2分)
(2)小(2分)
(3)容量瓶(1分)(4)溶液变成浅红色且30秒内不褪色(2分)
(5)
(3分)
20.
(1)[NH4+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]
(2)[OH-]+[NH3·
H2O]=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]
(3)[NH4+]+[NH3·
H2O]=2[CO32-]+2[HCO3-]+2[H2CO3]
21.
(1)NaOH NaNO2 HNO3 NH4NO3
(2)c(Na+)=c(NO
(3)KOH (4)10-4∶1
22.
(1)c(HA)>
c(A-) 9.9×
10-7mol·
L-1
(2)≥
(3)HC-的电离能力弱于其水解能力
(4)1.8×
10-14 (5)HA、H2C
23.
(1)Zn(NO3)2 4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
(2)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解
(3)Zn(OH)2和Fe(OH)3
(4)促使Fe3+完全水解 温度越高,水解程度越大
(5)抑制Zn2+水解为Zn(OH)2 蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒
24.
(1)AgNO3
(2)2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)加入KSCN溶液呈红色
(4)AlCl3Al2O3
第十章 章末检测
1.B [弱电解质在水溶液中是部分电离,所以其溶液中存在分子。
相同浓度的醋酸与盐酸相比,醋酸的pH大,与大小相同的锌粒反应产生H2速率慢。
同样醋酸盐水解显碱性。
这些都能说明醋酸是弱电解质。
]
2.C 3.D 4.D
5.B [完全中和时,n(H+)=n(OH-),可得:
V(酸)×
10-x=V(碱)×
10y-14,把x=
y带入,即可得知答案。
6.D
7.B [①CH3COO-+H+
CH3COOH,得到0.05mol·
L-1的CH3COOH与NaCl的混合溶液。
②、③、④中两种物质间不反应。
A项,④中两种物质水解呈碱性的盐,虽相互抑制水解,但总会比③溶液碱性强;
B项,②、④中CH3COO-的水解受到了NaOH、NaHCO3的抑制,NaOH作为强碱抑制作用更强,③中NaCl对CH3COO-的水解无影响,而①中为0.05mol·
L-1的CH3COOH电离程度小,c(CH3COO-)最小;
C项,由A的分析知c(CH3COO-)最小;
C项,由A的分析知c(H+)应为①>
③>
④>
②;
D项,对②、③、④,CH3COO-的水解程度越大,则c(CH3COOH)越大,故顺序应为:
①>
②。
8.C [根据电荷守恒,在Na2CO3溶液中:
c(Na+)+c(H+)=2c(CO
)+c(OH-),故A正确;
根据物料守恒,在Na2CO3溶液中,c(Na+)=2[c(CO
)+c(H2CO3)],在NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(CO
)+c(H2CO3),所以,混合后,c(Na+)>
)+c(H2CO3),故B正确;
由于CO
水解程度大于HCO
水解程度,即使a=b,也会出现c(Na+)>
c(H+),故C不正确,而D正确。
9.B
10.D [C6H5ONa水解呈碱性,A项错;
温度不变,KW不变,B项说法错;
C选项中两溶液pH均等于5,c(H+)均为10-5mol·
L-1,C错;
D项中难溶物AgCl转化为更难溶的Ag2S,使溶液中c(S2-)减小,D项正确。
11.C [所得溶液为等浓度的NH3·
H2O、NH4Cl和NaCl的混合溶液,且NH3·
H2O的电离程度大于NH
的水解程度,因此溶液显碱性,则c(NH
H2O);
A项应为电荷守恒,但阳离子中缺少了H+;
C满足物料守恒;
D项中Na+不发生变化,但溶液的体积增大,因此浓度会减小。
12.C [若是强酸,则0.1mol·
L-1的CH3COOH溶液的pH=1,0.01mol·
L-1的CH3COOH溶液的pH=2,CH3COONa溶液的pH=7。
那么0.1mol·
L-1的CH3COOH溶液的pH>
1、0.1mol·
L-1CH3COOH与0.01mol·
L-1CH3COOH溶液的ΔpH<
1、CH3COONa溶液呈碱性均可说明CH3COOH是弱酸。
13.D [CH2COONa与HCl反应后HCl过量,正确关系为c(Cl-)>
c(OH-),A错误;
NaHB溶液pH=4,则HB-电离程度大于其水解程度,所以c(B2-)>
c(H2B),B错误;
NaHA溶液中的电荷守恒关系应为c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),C错误;
选项D中(NH4)2SO4溶液中NH
水解程度小于(NH4)2CO3溶液,D正确。
14.B [0.2mol·
L-1CH3COOH溶液电离程度比0.1mol·
L-1CH3COOH溶液电离程度小,c(H+)之比小于2∶1;
CO
水解,Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO
)之比大于2∶1;
纯水在100℃时电离程度大,H+浓度大,其pH小于20℃时的pH。
15.B [对水电离的抑制取决于溶液中的c(H+)与c(OH-),与酸碱的强弱无关,故①=②=③=④;
由于氨水是弱酸,盐酸为强酸,当它们其中的c(H+)=c(OH-)时,氨水的浓度要远远大于盐酸,故当它们中和反应后,若pH=7,则消耗溶液的体积必有②>
③,B正确;
导电性决定于溶液中自由移动的离子的浓度,现在它们的浓度相同,故导电性相同;
加水100mL稀释后,溶液的pH应为①最小,正确的顺序为③>
②>
①。
16.B [该过程破坏了ZnS的溶解平衡,Cu2+结合了ZnS溶解产生的S2-,生成了比ZnS更难溶的CuS,同时也说明了ZnS的Ksp大于CuS的Ksp。
17.
(1)C A B E
(2)滴定管应垂直;
装液和放液后需等一会,待液面上下不发生变化时才能读数;
读数时目光不能俯视或仰视,视线应与凹液面最低点相平,读数应到0.01mL
(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况
(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度 充满溶液,无气泡
(5)3.1~4.4 由黄色变为橙色
(6)偏高 (7)
×
100%
解析 该题先配制250mLNaOH溶液,取25mL于锥形瓶中,用H2SO4进行滴定,以甲基橙作指示剂,滴定过程中需注意的问题,滴定管应用所盛液体润洗,读数时视线与凹液面最低点相切,尖嘴部分应充满液体等。
18.
(1)NaOH NaNO2 HNO3 NH4NO3
解析
(1)注意四种物质均为强电解质,A的溶液呈碱性,三种元素组成的物质可能为NaOH、NaNO2(不能是NH3·
B的溶液呈酸性,三种元素组成的物质可能为HNO3、NH4NO3(不能为HNO2)。
再由A1溶液中的水电离程度小于A2溶液中水的电离程度可知A1为NaOH,A2为NaNO2;
据B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,可知B1为HNO3,B2为NH4NO3。
(2)有关反应为NaOH+NH4NO3===NH3·
H2O+NaNO3,反应后溶液呈碱性。
(3)据NaNO2+H2O
HNO2+NaOH,根据题目要求,可加KOH以抑制NaNO2的水解(不能加NaOH)。
(4)pH=5的HNO3溶液中,水电离的c(H+)=10-9mol·
L-1,pH=5的NH4NO3溶液中,水电离的c(H+)=10-5mol·
L-1。
19.
(1)c(HA)>
c(A-)
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