中考化学易错题精选金属及酸碱盐反应的图像练习题附详细答案.docx
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中考化学易错题精选金属及酸碱盐反应的图像练习题附详细答案.docx
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中考化学易错题精选金属及酸碱盐反应的图像练习题附详细答案
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像
1.下列图象分别与选项中的操作项对应,其中合理的是()
A.
向氢氧化钠溶液中不断加水,溶液的pH与加入水的质量关系
B.
某温度下,向一定质量的KNO3不饱和溶液中不断地加入KNO3固体
C.
向一定量FeCl3溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
D.
持续不断地加热一定质量的碳酸钙固体
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、向氢氧化钠溶液中不断加水,溶液的碱性变弱,但溶液始终显碱性,溶液的pH不可能小于或等于7,不符合题意;
B、某温度下,向一定质量的KNO3不饱和溶液中不断地加入KNO3固体,硝酸钾能继续溶解,当达到饱和状态后不再发生改变,但KNO3不饱和溶液溶质质量分数不可能为0,即起始值不为0,不符合题意;
C、向一定量FeCl3溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液,NaOH先与盐酸反应,开始时不会生成沉淀,盐酸消耗完再与氯化铁反应会生成氢氧化铁沉淀,故沉淀的质量先是零,再不断上升,最后形成一条水平直线,符合题意;
D、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳,加热到一定温度才能分解,随着反应的进行,剩余固体的质量逐渐减少,但不可能减少至0,不符合题意。
故选C。
2.有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成,向该溶液中加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,则该溶液是( )
A.硝酸、硫酸铁
B.硫酸、氯化铁
C.盐酸、氯化铁
D.盐酸、硫酸铁
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、硫酸铁和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁,氢氧化铁溶于硝酸,硫酸钡不容,会立刻产生沉淀,图像与事实不符,不符合题意。
B、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,会立刻产生沉淀,图像与事实不符,不符合题意。
C、氢氧化钡和氯化铁生成氢氧化铁沉淀和氯化钡,氢氧化铁沉淀和盐酸反应生成氯化铁和水,所以开始没有沉淀,当盐酸完全反应,再滴加氢氧化钡就生成沉淀,图像与事实相符,符合题意。
D、硫酸铁和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀,硫酸钡沉淀不溶于盐酸,会立刻产生沉淀,图像与事实不符,不符合题意。
故选:
C。
3.下列图象与对应实验相符合的是()
A.
向pH=1的稀盐酸中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液
B.
向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌
C.
将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出
D.
向氢氧化钾与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、向pH=1的稀盐酸中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液,pH逐渐增大,由于反应生成水,溶液的pH不能大于13;故选项错误;
B、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌,镁的金属活泼性强,镁产生氢气的速率快;故选项错误;
C、将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出,溶质质量分数先增大,待有晶体析出时,质量分数不变;故选项错误;
D、向氢氧化钾与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸,钡离子与硫酸根直接反应产生硫酸钡白色沉淀;故选项正确;
故选:
D。
4.为了反映实验过程中量的变化情况,针对不同的实验,四组同学分别给制了相似的图像,如图所示。
关于实验内容与相关量的描述中不正确的是:
实验内容
X轴含义
Y轴含义
A
加热一定质量KMnO4制取氧气
加热时间
MnO2的质量分数
B
将少量CO2通入石灰水
CO2的体积
沉淀质量
C
生锈铁钉放入足量稀硫酸中
时间
H2的质量
D
高温加热碳和氧化铜的混合物
加热时间
生成铜的质量
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,加热一定质量KMnO4制取氧气,加热一段时间后开始分解,二氧化锰的质量逐渐增加,固体的总质量不断减小,二氧化锰的质量分数加热一段时间后由零开始增加,高锰酸钾完全分解后二氧化锰的质量不再变化,固体的总质量不再变化,二氧化锰的质量分数保持不变,A选项实验内容与相关量的描述正确,不符合题意;
B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,将少量CO2通入石灰水,沉淀的质量随着二氧化碳的通入开始由0逐渐增加,二氧化碳反应完全,沉淀质量不再变化,坐标图中Y轴表示沉淀的质量应该从0点开始增加,B选项实验内容与相关量的描述不正确,符合题意;
C、铁锈的主要成分为三氧化二铁,生锈铁钉放入足量稀硫酸中,三氧化二铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,刚开始没有氢气生成,表面铁锈反应之后,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,因此氢气的质量随时间的变化是一算时间之后由0开始逐渐增加,铁完全反应后不再变化,C选项实验内容与相关量的描述正确,不符合题意;
D、单质碳和氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳和铜,高温加热碳和氧化铜的混合物,反应一段时间后铜的质量由0开始逐渐增加,单质碳或氧化铜完全反应后不再变化,D选项实验内容与相关量的描述正确,不符合题意。
故选B。
5.下列曲线能正确反映实验变化关系的是()
A.
敞口放置于空气中的氨水或氢氧化钠溶液
B.
分别加热KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液(溶剂蒸发忽略不计)
C.
少量硫在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
D.
常温下将足量的Na2CO3、块状CaCO3固体放入少量的等质量、等质量分数的盐酸中
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A.氨水易挥发,敞口放置于空气中的氨水质量减小;氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳,敞口放置于空气中的氢氧化钠溶液,会吸收空气中的二氧化碳,溶液质量增加,不符合题意;
B.硝酸钾溶解度所温度升高而增大,氢氧化钙溶解度随温度升高而减小,所以分别加热硝酸钾和氢氧化钙的饱和溶液,硝酸钾溶液质量分数不变,氢氧化钙溶液质量分数减小,不符合题意;
C.硫和氧气燃烧生成二氧化硫,化学方程式为:
,反应前后气体分子数不变,不符合题意;
D.常温下将足量的Na2CO3、块状CaCO3固体放入少量的等质量、等质量分数的盐酸中,因为碳酸钠是粉末,碳酸钙是块状的,所以碳酸钠反应速率较快;根据化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知,每73份质量的氯化氢能生成44份质量的二氧化碳,加入的盐酸少量,盐酸完全反应,盐酸的质量和质量分数均相等,所以消耗的盐酸的质量一样,产生的二氧化碳的质量也一样,符合题意。
故选D。
6.探究稀盐酸与氧化铝粉末发生反应的实验,烧杯中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.b点对应溶液中的溶质是AlCl3
B.该实验是将氧化铝粉末逐渐加入稀盐酸中
C.a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同
D.a点和b点对应溶液中铝元素的质量相等
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、b点表示加入的盐酸过量,含有的溶质有氯化铝和氯化氢,故A错误。
B、溶液的总质量从零开始,所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铝中,故B错误;
C、盐酸具有挥发性,所以a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同,都是氯化铝,故C错误;
D、a点表示氧化铝和盐酸恰好完全反应,b点表示加入的盐酸过量,所以a点和b点对应溶液中铝元素质量相等,故D正确;
故选:
D
7.下列四个图象中,能正确反映对应变化关系的是
A.向一定量铁粉中加入稀盐酸,测定生成氢气的质量
B.向一定量碳酸钙固体中加入稀盐酸,测定生成气体的质量
C.向一定量氧化铁固体中加入稀盐酸,测定溶液中铁元素的质量
D.向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸,测定溶液中氢氧化钠的质量
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,加入稀盐酸前不能产生氢气,起点应从原点开始,该选项对应关系不正确;
B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,随着稀盐酸的不断加入,不断产生二氧化碳,当碳酸钙完全反应后不再产生二氧化碳,该选项对应关系正确;
C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,随着稀盐酸的不断加入,氧化铁不断溶解,溶液中铁元素质量不断增大,该选项对应关系不正确;
D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,随着稀盐酸不断加入,氢氧化钠不断减少,直至减小到0,该选项对应关系不正确。
故选B。
8.下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A.
煅烧一定质量的石灰石
B.
往氢氧化钾溶液中逐滴加入蒸馏水
C.
某温度下,向一定量硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾
D.
将等质量金属分别与足量的质量分数相同的稀硫酸反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、煅烧石灰石时,石灰石中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,随着反应进行,固体质量减小,但是不能减小到0,该选项对应关系不正确;
B、稀释氢氧化钾溶液时,溶液碱性减弱,pH减小,但是不能减小到7,更不能减小到小于7,该选项对应关系不正确;
C、某温度下,向一定量硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾时,硝酸钾能够继续溶解,随着硝酸钾的溶解,硝酸钾质量分数增大,当达到饱和状态时硝酸钾不能溶解,质量分数不再变化,该选项对应关系正确;
D、镁比铁活泼,和稀硫酸反应时镁的反应速率较快,反应需要的时间短,等质量的镁铁和足量酸反应,相对原子质量小的镁生成的气体多,,该选项对应关系不正确。
故选C。
9.如图实验(装置气密性好),三种固体质量相同,分别滴入相同体积的浓度8%盐酸,a处连接压强传感器,压强随时间变化图像正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
稀盐酸和氧化钙反应放出大量的热,氧化钙溶于水也放出大量的热,所以瓶内压强会增大,后又因随着时间的推移烧瓶逐渐冷却至室温压强也随着减小;稀盐酸和氢氧化钙反应也放出热量,但是没有稀盐酸和氧化钙反应放出的热量多,所以它的曲线在氧化钙的下面,而稀盐酸和碳酸钙反应生成了大量气体CO2导致瓶内压强增大,随着反应的结束加强增大最大后不再返回。
根据上述分析选项中压强变化图,只有A选项符合题意。
故选A。
10.下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化,其中正确的是()
A
B
C
D
向一定量二氧化锰中滴加过氧化氢溶液
向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉
向一定量大理石中滴加稀盐酸
向一定量氯化钠和碳酸氢钠混合物中滴加稀盐酸
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,随着过氧化氢溶液的加入,水的质量不断增加,不会到最后保持质量不变,选项A错误;
B、
根据上述化学方程式,可以看出,生成硫酸亚铁质量减小,因此溶液质量随着加入铁粉之后,质量减小,当硫酸铜全部反应完毕,质量不在变化,选项B错误;
C、盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,因此加入盐酸后,二氧化碳就已生成,所以只要盐酸不为零,则二氧化碳质量不为零,等大理石全部反应完毕后,二氧化碳质量不再增加,选项C错误;
D、氯化钠本身含有一定质量,因此未加入盐酸时,氯化钠质量不为零,加入盐酸后,盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,氯化钠质量增加,当碳酸氢钠完全反应后,质量不再随着盐酸的加入而增加,选项D正确。
故选D。
11.下列图像关系合理的()
A.
取4g氧化铜和1g木炭粉放入试管中,做木炭还原氧化铜的实验
B.
将水通电电解一段时间
C.
在久置的NaOH溶液中滴加盐酸
D.
向pH=9的NaOH溶液中不断加水
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、取4g氧化铜和1g木炭粉放入试管中,做木炭还原氧化铜的实验,由方程式2CuO+C
2Cu+CO2↑可知,第160份质量的氧化铜,与12份质量的碳反应,氧化铜完全反应,木炭有剩余,设:
完全反应后固体减少的质量是x,
解得x=1.1g,剩余的固体的质量是5g-1.1g=3.9g,故A错误。
B、水通电生成氢气和氧气的体积比为2:
1,不是质量比,故B错误;
C、久置空气中的氢氧化钠会变质,加入稀盐酸后,稀盐酸先与氢氧化钠反应,没有生成二氧化碳气体,当氢氧化钠反应完后,碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,当碳酸钠反应完后,生成气体的质量不再增加,故C正确;
D、向pH=9的NaOH溶液中不断加水,溶液的pH不断降低,无限接近7,但是不会低于7,故D错误。
故选C。
12.下列图象能正确反映其对应关系的是()
A.
等质量的锌粉和铁粉分别与等质量分数的足量稀盐酸反应
B.
等质量,不同颗粒大小的碳酸钙分别与等质量分数的足量稀盐酸反应
C.
常温下,烧杯中的KNO3的饱和溶液中,恒温蒸发一定质量的水
D.
CO还原一定质量的氧化铁,固体质量随反应时间的变化关系
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、等质量的锌粉和铁粉分别与等质量分数的足量稀盐酸反应,锌比铁活泼,反应需要时间短,最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多,该选项对应关系不正确;
B、等质量,不同颗粒大小的碳酸钙分别与等质量分数的足量稀盐酸反应,粉末状碳酸钙和稀盐酸接触面积大,反应速率快,反应需要时间短,最终生成二氧化碳质量相等,该选项对应关系正确;
C、常温下,烧杯中的KNO3的饱和溶液中,恒温蒸发一定质量的水,部分硝酸钾析出,仍然是饱和溶液,温度不变,因此溶解度不变,溶质质量分数也不变,该选项对应关系不正确;
D、氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,最终固体质量不能是0,该选项对应关系不正确。
故选:
B。
二、中考初中化学推断题
13.实验室内有一包不纯的氯化钾粉末,含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种,为确定其成分,进行如下实验。
(1)取少许该粉末,加入足量的蒸馏水,使其完全溶解,只得到无色澄清溶液。
则杂质一定不含______。
(2)取
(1)中无色溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,则杂质一定含有______。
(3)另称取14.9g该粉末于烧杯中,加入蒸馏水使其完全溶解,再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸,充分反应后生成28.7g白色沉淀,则杂质还一定含有______。
通过以上三个实验还不能确定含有的杂质是______。
【答案】氯化铜碳酸钠氯化钠硝酸钾
【解析】
【详解】
(1)氯化铜溶于水,溶液显蓝色,碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠,和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠,氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银,所以取少量该粉末于烧杯中,加蒸馏水,充分搅拌,得无色澄清溶液,溶液中一定不含氯化铜,碳酸钠和硝酸钙只能含有其中的一种;故填:
氯化铜
(2)取上述无色溶液少许于试管中,滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成,所以该粉末中一定含有碳酸钠,一定不含硝酸钙;故填:
碳酸钠
(3)另称取14.9g该粉末于烧杯中,加入蒸馏水溶解,再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸,充分反应后生成28.7g白色沉淀氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为:
由计算可知,14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银,11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银,杂质中含有碳酸钠,氯化钾质量小于14.9g,和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g,因此杂质中一定含有氯化钠,所以由
(1)可知,杂质中一定没有氯化铜、硝酸钙,由
(2)可知,杂质中一定含有碳酸钠,由(3)可知,杂质中一定还有氯化钠,杂质中不能确定的是硝酸钾。
故填:
氯化钠;硝酸钾
【点睛】
在解此类题时,首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应,然后依据题中的现象判断各物质的存在性,最后进行验证即可。
14.现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。
鉴别它们可按下图所示的步骤进行操作。
(提示:
碳酸钠溶液呈碱性)
(1)步骤①中通过观察_____,可以鉴别出硫酸铜溶液。
(2)步骤③用试剂Y鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时,试剂Y可以选用不同类别的物质。
①若试剂Y为酸,写出有气体生成的反应的化学方程式____。
②若试剂Y为碱,写出有沉淀生成的反应的化学方程式____。
【答案】溶液的颜色2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑(化学方程式符合题意即可)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
[或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH]
【解析】
【分析】
通过观察溶液的颜色和溶液酸碱性及性质的不同可以鉴别物质。
【详解】
(1)五种溶液中硫酸铜溶液是蓝色的,其他四种溶液都是无色的,可以通过观察溶液的颜色进行鉴别;
(2)若试剂Y为酸(稀盐酸或稀硫酸),碳酸钠能和酸反应生成气体,反应的化学方程式是2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑,若试剂Y为碱(氢氧化钙或氢氧化钡),碳酸钠能和碱反应生成沉淀,反应的化学方程式是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。
【点睛】
酸碱盐之间发生的反应一般是复分解反应,反应发生的条件是有沉淀、气体或者水生成。
15.A﹣F是初中化学常见的6种物质,分别由C、H、O、S、Fe、Cu中的一种或几种元素组成。
已知A、C是单质,B、C、D、E是不同类别的物质,E的固体俗称“干冰“,F是氧化物,F中两种元素的质量比为4:
1.这些物质之间的相互关系如图所示,图中”﹣”表示能相互反应,“→”表示转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
(1)写出A、D的化学式:
A_____;D_____。
(2)写出E的一种用途:
_____。
(3)写出D→E反应的基本反应类型:
_____反应。
(4)写出B﹣C、F→E反应的化学方程式:
B﹣C:
_____;F→E:
_____。
【答案】CuH2SO4灭火复分解Fe+CuSO4==Cu+FeSO4CuO+CO
Cu+CO2
【解析】
【分析】
A﹣F是初中化学常见的6种物质,分别由C、H、O、S、Fe、Cu中的一种或几种元素组成,已知A、C是单质,B、C、D、E是不同类别的物质,E的固体俗称“干冰“,所以E是二氧化碳,F是氧化物,F中两种元素的质量比为4:
1,氧化铜中铜元素与氧元素的质量比为64:
16=4:
1,所以F是氧化铜,D会与氧化铜反应,会转化成二氧化碳,硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水,硫酸与碳酸钠反应能生成硫酸钠、水和二氧化碳,所以D是硫酸,C会与硫酸反应,铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,所以C可能是铁,铁能转化为A,A是单质,铁与硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜,A是铜,B能转化为铜,铁与硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜,B是硫酸铜,将假设代入框图,假设成立。
【详解】
(1)根据上述分析可知,A是铜,化学式是Cu,D是硫酸,化学式是H2SO4;
(2)E是二氧化碳,可用灭火;
(3)写出D→E反应是硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水,该反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,基本反应类型属于复分解反应;
(4)B﹣C的反应是铁与硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式是Fe+CuSO4==Cu+FeSO4;F→E的反应是氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳,反应的化学方程式是CuO+CO
Cu+CO2。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
16.下列图示中A为生活中使用最多的金属,C为胃酸的主要成分,G为蓝色沉淀。
各物质间的反应均在溶液中进行,相互转化关系如下图所示。
请回答以下问题:
(1)B溶液中的阴离子是_____,E的化学式为_____
(2)反应②的化学方程式________
(3)①②③④四个反应中属于复分解反应的是_____
(4)H的一种用途_____
【答案】氢氧根H2OFe+CuCl2=FeCl2+Cu③④燃料、清洁能源、还原剂
【解析】
(1)A为生活中使用最多的金属,所以A为金属铁,C为胃酸的主要成分,所以C为HCl,G为蓝色沉淀,所以G为氢氧化铜,铁和盐酸反应生成H和I,铁和D反应生成J和I,所以I为氯化亚铁,H为氢气,B和D反应生成蓝色沉淀G和F,所以D为氯化铜,B为可溶性碱,可以是氢氧化钠,盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,所以F是氯化钠,E是水,经过验证,推导正确,所以B溶液中的阴离子是:
氢氧根离子,E的化学式为H2O;
(2)反应②是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,化学方程式为:
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu;
(3)①是铁和盐酸的反应属于置换反应,②是铁和氯化铜的反应属于置换反应,③是氢氧化钠和盐酸的反应属于复分解反应,④是氢氧化钠和氯化铜的反应属于置换反应,所以四个反应中属于复分解反应的是③④;
(4)H为氢气,具有可燃性和还原性,燃烧无污染,所以H(氢气) 可以作燃料、清洁能源、还原剂。
17.A是镁、铝、铜三种单质中的一种,在化合物中A元素常显+2价,物质A、C、E、H都含有相同的某种元素,C、G都是氧化物,J是由三种元素组成的盐.各物质间能发生如下反应(反应条件未标出):
①A+B→C②A+D→E+F↑③C+D→E+G④H+D→E+G⑤E+I→H↓+J↓
请推断:
(1)写出下列物质的化学式:
A ,F.
(2)D所属的物质类型是 (填字母)
A.氧化物B.酸C.碱D.盐
(3)写出与G物质元素各类相同的另外一种化合物的化学式:
.
(4)写出④的化学方程式:
.
(5)写出⑤的化学方程式:
.
【答案】
(1)Mg,H2;
(2)B(3)H2O2;(4)Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O;
(5)MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓.
【解析】
试题分析:
(1)A是镁、铝、铜三种单质中的一种,在化合物中A元素常显+2价,所以A不是铝,A和D反应会生成E和气体F,所以A是镁,A、C、E、H含有相同的某种元素,C是氧化物,所以C是氧化镁,镁和氧气反应生成氧化镁,所以B是氧气,镁和D反应会生成E和气体F,所以F是氢气,D是盐酸或硫酸,G是氧化物,氧化镁和酸反应会生成盐和水,所以G是水,H和酸反应会生成E和水,所以H是碱,E是盐,E和I反应会生成沉淀H、J,J是由三种元素组成的盐,依据复分解反应的原理可知,E中含有三种元素,所以D是硫酸,E是硫酸镁,H是氢氧化镁,I是氢氧化钡,镁和氧气反应生成氧化镁,镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气,氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水,氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水,硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀,在化合物中镁元素常显+2价,硫酸钡是由三种元素组成的盐,推出的各种物质均满足题中的转化关系,推导正确,所以A是Mg,F是H2;
(2)通过推导可知D是硫酸,属于酸,所以D所属的物质类型是:
B;
(3)通过推导可知G是水,所以与水元素各类相同的另外一种化合物的化学式是:
H2O2;
(4)反应④是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水,化学方程式为:
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H
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