化学平衡典型习题及答案.docx
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化学平衡典型习题及答案
化学平衡
1.某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)→2C(g)达到平衡,测得平衡时
A、B、C物质的量之比为n(A):
n(B):
n(C)=1:
1:
2,若保持温度不变,以1:
1:
2的物质的量之比再充入A、B和C,下列判断中正确的是()
B.平衡向逆反应方向移动
2.在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g)xC(g),达到平衡后
C体积分数为w%若维持容器体积和温度不变按0.6molA0.3molB1.4molC为起始物质,达到平衡后
C体积分数仍为W%则X的值为()A1B2C3
3.对于密闭容器中的反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
△H<0,673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述不正确的是
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处的正反应速率比逆反应的大
C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)一样多
D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值小
4.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体,在一定条件下发生反应:
3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),10min达到化学平衡,生成了2molC,经测定D的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1.下列判断正确的是()
A.平衡时A的浓度为1.50mol•L-1B.x=1
C.达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍D.B的转化率为20%
5.体积相同的甲.乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:
2SO2+O2⇌2SO3,并达到平衡.在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率()
A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法
6.在相同温度下,有相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入1gN2和1gH2,乙容器中充入2gN2
8.在373K时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。
反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol/L。
在60s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍。
下列说法正确的是()
A.在2s时,体系内压强为反应前的1.1倍
B.前2s,以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1
C.平衡时,体系内含N2O40.25mol
D.平衡时,若往容器内充入氮气,则可提高N2O4的转化率
9..向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应:
CO+H2O(g)CO2+H2.当反应达到平衡时,CO的体积分数为x.若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是()
A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2
B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2
C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2
D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2
10.一定条件下,在容积为10L的密闭容器中,将lmolX和1molY进行如下反应:
2X(g)+Y(g)⇌Z(g),经60s达到平衡生成0.3mol的Z,下列说法正确的是()
A.60s内X的平均反应速率为0.001mol•L-1•s-1
B.将容器的容积变为20L,Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2
C.若温度和体积不变,往容器内增加1molX,X的转化率将增大
D.若升高温度,X的体积分数增大,则正反应的△H>0
11.已知:
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),△H=-1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应,若反应物起始的物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是()
12.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)△H<0,g平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b.a与b的关系是()
13.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
①NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g);②2HI
g)⇌H2(g)+I2(g)达到平衡时,c(H2)=0.5mol•L-1,c(HI)=4mol•L-1,则此温度下反应①的平衡常
数为()A.9B.16C.20D.25
14.c(CO2)c(H2)
高温下,某反应达平衡,平衡常数K=c(CO)c(H2O)恒容时,温度升高,K值增大.下列说法正确的是
A.该反应的焓变为负值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2
15.反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题:
(1)该反应的反应物总能量生成物的总能量(选填“小于”“大
于”或“相等”).
(2)当反应达到平衡时,若升高温度,A的转化率(选填“增
大”“减小”“不变”原因是;若增大压强,则V正V逆(选填“<、
>、=”)
(3)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:
E1,E2(填“增
大”“减小”“不变”).
16.在2L密闭容器内,800℃时反应:
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的
变化如表:
时间(s)
0
1
23
4
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.0080.007
0.007
1)写出该反应的平衡常数表达式:
K=.已知:
K300°C>K350°C,则该反应是热反应.
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是;用O2表示从0~2s
内该反应的平均速率v=.
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是.
A.v(NO2)=2v(O2)B.容器内压强保持不变
C.v逆(NO)=2v正(O2)D.容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是
A.及时分离除NO2气体B.适当升高温度
C.增大O2的浓度D.选择高效催化剂.
17.已知可逆反应:
M(g)+N(g)P(g)+Q(g),△H>0请回答下列问题:
(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:
c(M)=1mol·L-1,c(N)=2.4mol·L-1,达到平衡后,
M的转化率为60%,此时N的转化率为;
(2)若反应温度升高,M的转化率(填“增大”“减小”或“不变”);
(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:
c(M)=4mol·L-1,c(N)=amol·L-1,达到平衡后,c(P)=2mol·L-1,则a为多少?
(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度为:
c(M)=c(N)=bmol·L-1,达到平衡后,M的转化率为多少?
(已知,)
18.将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:
2SO2+O22SO3(正反应放热)。
反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量
NaOH溶液,气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。
(计算结果保留一位小数)请回答下列问题:
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是。
(填字母)
a.SO2和SO3浓度相等b.SO2百分含量保持不变c.容器中气体的压强不变
d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。
(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?
19.可逆反应:
2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是
()
1单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
2单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
3用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
4混合气体的颜色不再改变的状态
5混合气体的密度不再改变的状态
6混合气体的压强不再改变的状态
7混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部
20.已知:
H2(g)+I2(g⇌2HI(g);△H<0.有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2
各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,相同温度下分别达到平衡.欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平
衡浓度,应采取的措施是()
A.甲、乙提高相同温度
B.甲中加入0.1molHe,乙不变
C.甲降低温度,乙不变
D.甲增加0.1molH2,乙增加0.1molI2
21.I2在KI溶液中存在下列平衡:
I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
下列说法
正确的是()
A.反应I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq)的△H>0
B.B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2
C.若反应进行到状态D时,一定有v正>v逆
D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大
22.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力,CO吸入肺中发生反应:
CO+HbO2==O2+HbCO,37℃时,该反应的平衡常数K=220。
HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍,会使人智力受损。
据此,下列结论错误的是()
A.CO与HbO2反应的平衡常数K=[O2].[HbCO]/[CO].[HbO]
B.人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少
C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时,人的智力才会受损
D.把CO中毒的病人放入氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动
23.下图表示反应,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线:
下列有关该反应的描述正确的是[]
A.第6min后,反应就终止了的平衡转化率为85%升高温度,X的平衡转化率将大于85%降低温度,v正和v逆将以同样倍数减小
26.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)⇌nY(g);△H=QkJ/mol.反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:
/L积体气温体c(Y)/mol•L-1度/℃
1.000.750.53
100
1.200.900.63
3001.301.000.70下列说法正确的是()
A.m>nB.Q<0
C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动
27.(8分)某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的
量随时间的变化如表所示。
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
l
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90
(1)体系中发生反应的化学方程式
是;
(2)列式并计算该反应在O-5min时间内产物Z的平均反应速率:
;
(3)该反应在第分钟(min)时达到平衡状态;
(4)若使该反应的速率增加,下列措施一定不能达到目的的是。
A.升高温度B.降低温度C.使用催化剂D.保持容器体积不变加入lmolx和
2moly
28.
某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。
1)体系中发生反应的化学方程式是
2)列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率:
3)该反应达到平衡时反应物X的转化率等于
4)如果该反应是放热反应。
改变实验条件(温度.压强.催化剂)得到Z随时间变化的曲线①.②.③如图所示)则曲线①.②.③所改变的实验条件和判断理由是
1
2
3
29.一定温度下,容积为2L的甲、乙两固定容积的密闭容器中,发生反应:
2SO2(g)+
O2(g)2SO3(g)。
达平衡时测得有关数据如下表:
容器
甲
乙
反应物投入量
2molSO2、1molO2
4molSO3
n(SO3)/mol
1.6
a
反应物的转化率
α1
α2
下列说法正确的是()
A.α1+α2>1
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