高一化学物质的分类及转化导学案.docx
- 文档编号:8839473
- 上传时间:2023-05-15
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:82.66KB
高一化学物质的分类及转化导学案.docx
《高一化学物质的分类及转化导学案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高一化学物质的分类及转化导学案.docx(14页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
高一化学物质的分类及转化导学案
第一单元:
丰富多彩的化学物质
练习1、写出下列物质化学式
氨气、水、硫化氢、氯化氢、氧化钠、氧化铝、
二氧化碳、五氧化二磷、二氧化硫、氯化镁、氯化亚铁、
氯化铁、氯化铵、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化铁、硫酸、
硝酸、盐酸、硫酸铜、硫酸铝、碳酸钠、碳酸钡、
硝酸银、硝酸钡、高锰酸钾、氯酸钾。
考点一 物质的组成
1.元素、物质及微粒间的关系
(1)宏观上物质是由元素组成的,微观上物质是由______、________或________构成的。
(2)元素:
具有__________________的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系:
元素
(4)元素在物质中的存在形态
①游离态:
元素以________形式存在的状态。
②化合态:
元素以__________形式存在的状态。
2.同素异形体
(1)____________________叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式:
①原子个数不同,如O2和O3;②原子排列方式不同,如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在________性质上,同素异形体之间的转化属于________变化。
二..物质的分类:
我们可以根据物质的组成、物理性质和化学性质来对物质进行分类。
如根据状态可分为物质、物质、物质;根据盐在水中的溶解性可分为性盐和性盐。
化学上,根据组成对物质进行分类是最常用的方法。
物质分类
1.酸
定义:
1.按是否含有氧元素:
2.按电离时最多生成氢离子的个数:
一元酸:
二元酸:
三元酸:
3.按酸性强弱:
4.按有无挥发性:
2.碱
定义:
1.按其在水溶液中是否溶解:
可溶性碱:
难溶性碱:
2.按碱性强弱:
3.盐
定义:
按组成分为:
正盐酸式盐
碱式盐复盐
按溶解性分为:
【巩固提高】1、一个HCl分子与足量NaOH溶液反应生成的NaCl为(填“正盐”或“酸式盐”);一个H2SO4分子与足量NaOH溶液反应生成的Na2SO4为(填“正盐”或“酸式盐”);一个H2SO4分子与一个NaOH反应生成的NaHSO4为(填“正盐”或“酸式盐”)。
2、已知次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,一个次磷酸分子与足量的NaOH溶液反应生成NaH2PO2。
回答:
①H3PO2中,P元素的化合价为__________;
②H3PO2为(“一元酸”、“二元酸”或“三元酸”);
③NaH2PO2为___________(填“正盐”或“酸式盐”)。
1.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是( )
A.硫酸 纯碱 孔雀石[Cu2(OH)2CO3]B.硝酸 烧碱 绿矾[FeSO4·7H2O]
C.醋酸 乙醇 碳酸钙D.盐酸 熟石灰 苛性钠
2.下列物质中:
①Na2SO4②Ba(OH)2③NaHCO3④NaBr⑤Fe3O4⑥H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨H2SO4中,其中属于氧化物的是;属于碱的是;属于酸的是;属于盐的是.
3下列各组物质中,肯定全都属于纯净物的是()
A.液氯和氯水B.酒精溶液和乙醇
C.七水合硫酸亚铁和硫酸亚铁D.干冰和盐酸
4.氧化物
H2OCOCO2P2O5Na2ONO2SiO2SO2SO3NOMgOBaOCuOFeOFe2O3Fe3O4Al2O3CaO
金属氧化物:
碱性氧化物:
碱性氧化物定义:
非金属氧化物:
酸性氧化物:
酸性氧化物定义:
讨论1:
1)非金属氧化物一定是酸性氧化物。
2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
3)金属氧化物一定是碱性氧化物。
4)碱性氧化物一定是金属氧化物。
5)能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。
(2)氧化物:
请用短线表示出氧化物两种分类方法的联系
正确理解“一定”、“不一定”,规避概念失分点
(1)碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。
(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7);非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。
(4)酸(或碱)的水溶液一定呈酸(或碱)性,但呈酸(或碱)性的溶液不一定是酸(或碱)的溶液。
(5)一个一元酸分子在水溶液中一定能电离出一个H+,在水溶液中电离出一个H+的不一定是一元酸(如NaHSO4)。
1、下列关于物质分类的正确组合是()
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
SiO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
SO3
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
【练习2】下列物质:
a.Na2O2 b.纯碱 c.蓝矾(CuSO4·5H2O)d.Al2O3 e.生石灰 f.Fe(OH)3胶体 g.盐酸 h.聚乙烯i.SiO2 j.NO2
(1)属于混合物的是________;
(2)属于盐的是________;
(3)属于碱性氧化物的是________;(4)属于酸性氧化物的是________。
3.能实现下列物质间直接转化的元素是( )
单质
氧化物
酸或碱
盐
A.硅B.硫C.铜D.铁
5、单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系
1.盐是一类常见物质,下列物质可直接反应生成盐的组合是( )
①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A.只有①②③ B.只有①④⑥ C.只有②⑤⑥ D.全部
2.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出1种或2种为反应物,按下列反应类型各写1个化学方程式:
(1)化合反应
(2)分解反应;
(3)置换反应(4)复分解反应。
3.有钠、氢、氧、硫铁四种元素,试关于它们填写下列空白:
(1)用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式:
单质 ,氧化物 ,酸 ,
碱 ,盐 。
(2)写出上述物质间相互发生反应的化学方程式:
单质与酸 ;
酸与氧化物 ;
碱与氧化物 ;
酸与碱 ;
单质与单质 。
三.化学反应的分类
根据物质在转化过程中所表现出的特点,可将化学反应分成不同的类型。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少,可将化学反应分成、、、。
(2)根据反应过程中元素的化合价是否发生变化,可将化学反应分为
和。
(3)氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系(用图表示)
一、1.分散系:
是指________________________________________________________
前者属于被分散的物质,叫___________;后者起容纳分散质的作用,叫_____________。
问题一:
分别指出CuSO4溶液和碘酒中的分散质和分散剂。
2、根据分散质________不同,可将分散系分为_______、_______和______三大类。
二、胶体的制备及性质胶体的定义:
_____________________________________________
1、Fe(OH)3胶体的制备:
【问题】现在有FeCl3饱和溶液,问如何制备Fe(OH)3胶体?
实验:
将一定量的FeCl3饱和溶液加入NaOH溶液,现象:
______________________。
【对比实验】
实验过程
冷水中滴加FeCl3饱和溶液
沸水中滴加FeCl3饱和溶液
现象
结论
2、胶体的性质:
(1)比较溶液、浊液和胶体,通过观察胶体的外观,说明胶体_____________、_____________。
(2)胶体微粒________通过滤纸
【实验】CuSO4,Fe(OH)3胶体,泥水能否透过滤纸
物质
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
泥水
实验过程
把三种物质分别倒入放了滤纸的漏斗中
现象
结论
问题二:
能否用过滤的方法分离胶体?
3、丁达尔效应:
__________________________________________________________________
【实验】
物质
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
泥水
实验过程
分别将盛有以上两种物质的烧杯置于较暗的环境中,用电筒照射,观察现象。
现象
结论
问题三:
溶液,浊液是否会发生丁达尔效应?
这一性质有什么用途?
【思考题】以下哪一种物质能发生丁达尔效应?
()
A、蔗糖水B、肥皂水C、碘酒D、碘化银胶体
【小结】溶液、胶体和浊液的比较
物质
溶液
胶体
浊液
分散质粒子直径大小
分散质粒子能否透过滤纸
稳定性
稳定性顺序
均一性
能否发生丁达尔效应
实例
4、常见的胶体:
练习1.下列说法中正确的是( )
A.胶体中分散质粒子直径小于1×10-9m
B.区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应
C.往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体
D.清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线反射形成的
四、电解质及其电离
1.电解质和非电解质
(1)电解质和非电解质研究对象是
(2)常见的电解质有(从类别上讲),常见的非电解质。
(3)电解质必须发生“自身电离”。
2.电解质的电离
(1)电离:
(2)电离条件分为和。
其中的电离必须在水溶液中,而和在溶解于水或受热熔化时能发生电离。
液态的酸(HCl、H2SO4)不导电
(3)电离是电解质导电的前提,只有发生了电离,产生了可自由移动的带电离子,电解质才能导电。
【有效训练】判断正误
1.氯气溶于水后导电,所以氯气是电解质()
2.CaCO3水溶液不导电,所以CaCO3是非电解质()
3.SO3溶于水,溶液能导电,所以SO3是电解质()
(3)酸与碱的定义:
关键词“全部”NaHSO4不是酸。
(4)强酸、强碱、可溶性盐的电离方程式正确书写需要注意
(1)元素化合价的记忆以及离子的正确书写
(2)离子个数与化学式的关系
(3)在电离时要注意电荷守恒
(5)拓展提高:
强弱电解质定义
溶解于水的电解质,能全部电离称为强电解质;不能全部电离,称为弱电解质。
电解质溶液导电能力强弱与哪些因素有关?
常见的强电解质和弱电解质有哪些?
强电解质:
强酸:
强碱:
盐:
(6)NaHCO3=NaHSO4=
【注意】:
电解质不一定能导电,能导电的也不一定是电解质;电离不需要电流的作用
电解质的强弱与溶液的导电能力无关;
【有效训练】
1.判断正误:
氯化钠晶体中含有阴阳离子,所以能导电()
硫酸溶液在通电条件下能导电,这说明在通电条件下硫酸发生电离()
2.电离方程式
H2SO4
Ba(OH)2
Ca(NO3)2
KHSO4
1.下列物质容易导电的是
1碳棒②铁丝③食盐固体④熔融氯化钠⑤乙醇⑥硝酸钾溶液
A、全部B、①②④⑥C、②③⑤⑥D、①②③④
2.下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是()
A.醋酸B.酒精C.食盐D.氨气
3.下列物质中属于电解质的是
①氢氧化钠②硫酸钠③铜④蔗糖⑤二氧化碳
A、①②B、①④⑤C、③④D、①⑤
4.下列关于电解质的说法正确的是
A.液态HCl不导电,所以HCl不是电解质
B.NH3溶于水形成的溶液能导电,所以NH3是电解质
C.SO2溶于水能导电,所以SO2是电解质
D.BaSO4在水溶液中难导电,但熔融下能导电所以.BaSO4是电解质
5..下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是()
A.MgCl2晶体B.NaCl溶液C.液态氯化氢D.熔融的KOH
6.下列说法正确的是
A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸
B.只有酸电离时,阳离子才是氢离子
C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱
D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子
7.下列不属于强电解质的是
A、H2SO4B、NaOHC、BaCO3D、NH3·H2O
8、下列物质属于强电解质的是
A.H2CO2B.Cl2C.CaCO3D.NH3
9.在下列化合物中,只有在溶液状态下才能导电的电解质是
A.NaClB.酒精C.H2SO4D.Fe
10.下列物质在水溶液中关于电离方程式错误的是
A、NH3·H2O=NH4++OH-B、KHSO4=K++H++SO42-
C、MgCl2=Mg+2Cl-D、Ba(OH)2=Ba2++2OH–
11.下列说法正确的是()。
A.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质
B.BaSO4不溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4是弱电解质
C.液溴不导电,所以液溴是非电解质
D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
12、下列叙述正确的是()。
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl
B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C.氯化氢溶于水后能导电,但液态氯化氢不能导电
D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
13、下列关于强电解质的叙述正确的是()。
A.导电性很强的物质
B.在水溶液里能导电的化合物
C.在水溶液里能电离出阴、阳离子的化合物
D.在熔化状态下或水溶液里能完全电离的化合物
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高一化学 物质 分类 转化 导学案