江西高安中学学年高一化学下学期期末考试试题a卷.docx
- 文档编号:8813484
- 上传时间:2023-05-15
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:244.55KB
江西高安中学学年高一化学下学期期末考试试题a卷.docx
《江西高安中学学年高一化学下学期期末考试试题a卷.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江西高安中学学年高一化学下学期期末考试试题a卷.docx(13页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
江西高安中学学年高一化学下学期期末考试试题a卷
高安中学高一年级2018-2019学年下学期期末考试
化学试题(A卷)
本卷可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Mg-24Ca-40
一.选择题(每小题均只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)
1.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用,试扫其烟为墨,黑光如漆,松果不及也,此物必大行于世”的描述,关于上文的下列说法中正确的是()
A.“洧水”的主要成分是油脂B.“洧水”的主要成分是煤油
C.“洧水”的主要成分是石油D.其烟的主要成分是木炭
2.化学与生产、生活密切相关。
下列事实与化学反应速率无关的是()
A.食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B.家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥
C.制造蜂窝煤时加入生石灰D.把块状煤碾成粉状再燃烧
3.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是()
A.一定条件下,将1g乙炔溶于12g苯,所得混合物中含有的碳原子数为NA
B.l04g苯乙烯中含有8NA个碳氢键和NA个碳碳双键
C.在100g质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有氢原子数为12NA
D.14g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/n
4.下列物质的类别与所含官能团都错误的是()
A.
酚 —OHB.
羧酸 —COOH
C.
醛 —CHOD.
醚
5.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:
H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H<0.下列操作中,能使其反应速率减慢的有()
①保持容器容积不变,向其中充入1molH2
②保持容器容积不变,向其中充入1molN2(N2不参加反应)
③保持容器内压强不变,向其中充入1molN2(N2不参加反应)
④保持容器内压强不变,向其中充入1molH2(g)和1molI2(g)
⑤提高起始反应温度
A.0个B.1个C.2个D.3个
6.分子式为C4H8ClBr的有机物共有(不含立体异构)()
A.9种B.10种C.11种D.12种
7.
分子中共处于同一平面的原子最多有()
A.24个B.22个C.20个D.18个
8.一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同的方式投入反应物,发生反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,测得反应的相关数据如下表:
容器甲
容器乙
容器丙
反应温度/℃
400
400
500
反应物投入量
1molN2,3molH2
4molNH3
1molN2,3molH2
平衡时v(正)(H2)/mol/(L·s)
v1
v2
v3
平衡时c(NH3)/(mol/L)
c1
c2
c3
平衡时总压强P/Pa
P1
P2
P3
物质的平衡转化率a
a1(N2)
a2(NH3)
a3(N2)
平衡常数K
K1
K2
K3
则下列关系正确的是()
A.v1
C.K1>K3,P2>2P3D.v1 9.经测定,由C3H7OH、C2H5OC2H5和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%,则此混合物中氢的质量分数为() A.78%B.22%C.14%D.13% 10.下列说法正确的是() A.测定HCl和NaOH中和反应的反应热时,单次实验均应测量3次温度,即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度 B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol,则碳的燃烧热为110.5kJ/mol C.电解水可以获得H2和O2,该反应是放热反应 D.已知I: 反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-akJ/mol; II: 且a、b、c均大于零,则断开1molH-Cl键所需的能量为2(a+b+c)kJ 11.某温度下,将2molA和3molB充入一密闭的容器中发生反应: aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5min后达平衡。 已知该反应在此温度下平衡常数K=1,若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则B的转化率为() A.60%B.40%C.24%D.4% 12.反应CH3OH(l)+NH3(g)===CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度自发向右进行,若反应的|ΔH|=17kJ·mol-1,|ΔH-TΔS|=17kJ·mol-1,则下列关系式正确的是( ) A.ΔH>0,ΔH-TΔS<0B.ΔH<0,ΔH-TΔS>0 C.ΔH>0,ΔH-TΔS>0D.ΔH<0,ΔH-TΔS<0 13.三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化剂产氢机理如下图。 则下列说法正确的是() A.TEOA→TEOA+为还原反应B.Ni(OH)x降低了H+→H2的活化能 C.能量转化形式为太阳能→电能→化学能D.WO3没有参与制氢反应过程 14.已知反应: 2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=kcx(NO).cy(H2),k为速率常数。 在800℃时测得的相关数据如下表所示。 实验数据 初始浓度 生成N2的初始速率/mol/(L·s) c(NO)/mol/L c(H2)/mol/L 1 2.00×10-3 6.00×10-3 1.92×10-3 2 1.00×10-3 6.00×10-3 4.80×10-4 3 2.00×10-3 3.00×10-3 9.60×10-4 则下列说法中不正确的是() A.当其他条件不变时,升高温度,速率常数将增大 B.800℃时,k值为8×104 C.若800℃时,初始浓度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-l,则生成N2的初始速率为5.12×10-3mol/(L·s) D.关系式中x=l、y=2 15.在某容积固定的密闭容器中,发生可逆反应A(s)+3B(g) 3C(g)。 下列叙述中能表明该可逆反应一定达到平衡状态的有() ①C的生成与分解速率相等②单位时间内生成amolA和3amolB ③B的浓度不再变化④混合气体总物质的量不再变化 ⑤A、B、C的物质的量之比为1: 3: 3⑥混合气体的密度不再变化 ⑦A的浓度不再变化⑧混合气体的颜色不再变化 ⑨混合气体的平均相对分子质量不再变化 A.6个B.5个C.4个D.3个 16.如图I所示,甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动,F受压力恒定。 甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此时K停在0处。 在一定条件下发生可逆反应: 2A(g)+B(g) 2C(g),反应达到平衡后,再恢复至原温度,则下列说法正确的是() A.达到平衡时隔板K最终停留在0刻度左侧的2到4之间 B.若达到平衡时隔板K最终停留在左侧1处,则乙中C的转化率小于50% C.如图II所示,若x轴表示时间,则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量 D.若达到平衡时隔板K最终停留在左侧靠近2处,则乙中F最终停留在右侧刻度大于4 二.非选择题(共52分,除标注外,每空2分) 17.(12分) (1)现有下列7种有机物: ①CH4② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 请回答: 其中属于醇类的是________(填序号,下同),互为同系物的是_______,能与金属钠反应的有_________,互为同分异构体的是________。 (2)肉桂酸甲酯由C、H、O三种元素组成,已知其相对分子质量为162,核磁共振氢谱显示有6个峰,其面积之比为1︰2︰2︰1︰1︰3,利用红外光谱仪检测其中的某些基团,测得红外光谱如下图,则肉桂酸甲酯的结构简式是_______(不考虑立体异构)。 (3)①写出 的系统名称: ②写出2-甲基-2-丁烯的结构简式: ___________________ (4)碳原子数不大于10的烷烃中一氯代物只有一种结构的物质有_____种。 18.(14分)1,2-二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。 如图为实验室制备1,2-二溴乙烷的装罝图,图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇,d装罝试管中装有液溴。 已知: CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O;2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O 相关数据列表如下: 乙醇 1,2-二溴乙烷 乙醚 溴 状态 无色液体 无色液体 无色液体 红棕色液体 密度/g·cm-3 0.79 2.18 0.71 3.10 沸点/℃ 78.5 131.4 34.6 58.8 熔点/℃ -114.3 9.79 -116.2 -7.2 水溶性 混溶 难溶 微溶 可溶 (1)实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是______________________________。 (2)安全瓶b在实验中有多重作用。 其一可以检查实验进行中d装罝中导管是否发生堵塞,请写出发生堵塞时瓶b中的现象: _______________________________;如果实验时d装罝中导管堵塞,你认为可能的原因是_______________________________________________;安全瓶b还可以起到的作用是__________________。 (3)容器c、e中都盛有NaOH溶液,c中NaOH溶液的作用是________________________________。 (4)除去产物中少量未反应的Br2后,还含有的主要杂质为___________,要进一步提纯,下列操作中必需的是_____________(填字母)。 A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取 (5)实验中也可以撤去d装罝中盛冰水的烧杯,改为将冷水直接加入到d装罝的试管中,则此时冷水除了能起到冷却1,2-二溴乙烷的作用外,还可以起到的作用是____________________________。 19.(16分)氨催化分解既可防治氨气污染,又能得到氢能源,因而得到广泛研究。 (1)已知: ①反应I: 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1266.6kJ·mol-1 ②H2的燃烧热ΔH2=-285.8kJ.mol-1 ③水气化时ΔH3=+44.0kJ.mol-1 反应I热力学趋势很大的原因为______________________________;写出NH3分解的热化学方程式________________________________。 (2)在Co-Al催化剂体系中,压强P0下氨气以一定流速通过反应器,得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化的曲线如下图,则活化能最小的催化剂为_______,温度高时NH3的转化率接近平衡转化率的原因是_______________。 如果增大气体流速,则b点对应的点可能为______(填“a”、“c”、“d”、“e”或“f”)。 (3)温度为T时,向体积为1L的密闭容器中充入0.8molNH3和0.1molH2,30min达到平衡,此时N2的体积分数为20%,则T时该反应的平衡常数K=______,NH3的分解率为_____;达到平衡后再充入0.8molNH3和0.1molH2,NH3的转化率________(填“增大”、“不变”、“减小”)。 20.(10分)海洋中蕴含着丰富的资源。 利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示。 (1)海水淡化的方法有_________________、离子交换法和电渗析法等。 (2)用纯碱吸收浓缩海水吹出的Br2: 3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。 当吸收3molBr2时,反应中转移的电子数是____________。 (3)海水中部分离子的含量如下: 成分 含量(mg/L) 成分 含量(mg/L) Na+ 10560 Cl- 18980 Mg2+ 1272 Br- 64 Ca2+ 400 SO42- 2560 其中,Mg2+的物质的量浓度是____________。 若要从100L的海水中提取镁,理论上需要加入沉淀剂Ca(OH)2的质量是_______________。 (4)由Mg(OH)2制单质Mg,以下方法最合适的是________________(填序号)。 A.Mg(OH)2 MgO Mg B.Mg(OH)2 MgO Mg C.Mg(OH)2 无水MgCl2 Mg D.Mg(OH)2 MgCl2溶液 Mg 高安中学高一年级2018-2019学年下学期期末考试 化学试题(A卷)参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C C D C B D C B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C A B A B D C D 17.(12分) (1)⑦①④⑥⑦③⑤(每空1分) (2) (3)①2,4,4-三甲基-3-乙基己烷②(CH3)2C=CHCH3 (4)4 18.(14分) (1)减少副产物乙醚的生成 (2)b中长直玻璃管内液柱上升过度冷却,产品1,2-二溴乙烷在装罝d中凝固 防止倒吸 (3)吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体 (4)乙醚(1分)C(1分) (5)液封Br2和1,2-二溴乙烷,防止它们挥发 19.(16分) (1)该反应的放热量很大2NH3(g) N2(g)+3H2(g)△H=+92.1kJ·mol-1 (2)90CoAl平衡转化率随温度升高而增大,此反应为吸热反应,温度升高,反应速率加快,转化率接近平衡转化率e (3)7.575%减小 20.(10分) (1)蒸馏法 (2)5NA(或3.01×1024) (3)0.053mol/L392.2g (4)C
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 江西 高安 中学 学年 高一化学 学期 期末考试 试题