中考化学复习专题3物质的推断题精讲检测.docx
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中考化学复习专题3物质的推断题精讲检测
2019-2020年中考化学复习专题3物质的推断题精讲检测
推断题的解题关键在于寻找“题眼”,物质的特殊结构、状态、颜色、类别、特性及反应特征、现象等都可作为题眼,应重点掌握。
1.锁定“题眼”:
全题兼顾,找到题目的突破口,并把题目的关键信息标注在题中。
2.“顺藤摸瓜”:
根据找到的题目突破口,进行顺推或逆推,把推出的关键信息标在题干上,进而全面解答。
3.自我验证:
把推出的答案代入原题中进行检验,确保推断和答案的正确性。
一、以物质的颜色为突破口
1.固体的颜色
(1)白色固体:
白磷、P2O5、MgO、CaO、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4、NaHCO3、NaOH、Ca(OH)2
(2)银白色:
镁条、铁丝、锌粒、汞(银白色液体)
(3)黑色固体:
Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4
(4)红色固体:
Fe2O3、红磷
(5)紫红色:
Cu
(6)暗紫色:
KMnO4
(7)淡黄色:
硫
(8)绿色:
Cu2(OH)2CO3
(9)蓝色:
CuSO4·5H2O
2.溶液的颜色
(1)蓝色溶液:
CuCl2溶液、__CuSO4溶液__。
(2)浅绿色溶液:
__FeCl2溶液__、FeSO4溶液。
(3)黄色溶液:
__FeCl3溶液__、Fe2(SO4)3溶液。
(4)紫红色溶液:
KMnO4溶液。
3.沉淀的颜色
(1)有色沉淀:
蓝色沉淀__Cu(OH)2__;红褐色沉淀__Fe(OH)3__。
(2)白色沉淀:
BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Ag2CO3。
其中不溶于稀硝酸的白色沉淀:
__BaSO4__、__AgCl__;
溶于酸并有气体放出的白色沉淀:
__CaCO3__、__Ag2CO3__、BaCO3;
溶于酸但没有气体放出的白色沉淀:
__Mg(OH)2__、__Al(OH)3__。
二、以物质的用途为突破口
1.可以灭火的是__CO2__。
2.可以作消毒剂的是酒精、硫酸铜。
3.可以作食品保护气的是__N2__。
4.可以作高能燃料的是__H2__。
5.可用于冶炼金属的是__H2(或CO或C)__。
6.可用于建筑材料的是__碳酸钙__。
7.可作补钙剂的是__碳酸钙__。
8.胃液的主要成分,能帮助消化的是__HCl__。
9.可作干燥剂的是氢氧化钠固体、__生石灰__、__浓硫酸__。
10.能治疗胃酸过多的是氢氧化铝、碳酸氢钠。
11.发酵粉的主要成分是__NaHCO3__。
12.常用来改良酸性土壤的是__熟石灰__。
三、以特殊反应条件为突破口
1.电解,写出化学方程式:
电解H2O:
__2H2O
2H2↑+O2↑__。
2.点燃,有__O2__参加的反应。
(1)金属在氧气中燃烧,写出化学方程式:
铁丝燃烧:
__3Fe+2O2
Fe3O4__。
镁条燃烧:
__2Mg+O2
2MgO__。
铝燃烧:
__4Al+3O2
2Al2O3__。
(2)非金属在氧气中燃烧,写出化学方程式:
木炭完全燃烧:
__C+O2
CO2__。
红磷燃烧:
__4P+5O2
2P2O5__。
硫燃烧:
__S+O2
SO2__。
氢气燃烧:
__2H2+O2
2H2O__。
3.高温,写出化学方程式:
(1)高温煅烧CaCO3:
__CaCO3
CO2↑+CaO__。
(2)C高温还原CuO:
__C+2CuO
2Cu+CO2↑__。
(3)C和CO2反应:
__C+CO2
2CO__。
(4)CO、Fe2O3高温炼铁:
__3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe__。
4.加热,写出化学方程式:
(1)KClO3分解:
__2KClO3
2KCl+3O2↑__。
(2)KMnO4分解:
__2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑__。
(3)H2还原CuO:
__H2+CuO
Cu+H2O__。
(4)CO还原CuO:
__CO+CuO
Cu+CO2__。
5.催化剂,写出化学方程式:
(1)KClO3分解:
__2KClO3
2KCl+3O2↑__。
(2)H2O2分解:
__2H2O2
2H2O+O2↑__。
四、以物质之最为突破口
1.相对分子质量最小,最轻(密度最小)的气体是__H2__。
2.相对分子质量最小的氧化物是__H2O__。
3.自然界中硬度最大的物质是__金刚石__。
4.最简单的有机物是__CH4__。
5.最常用的溶剂是__水__。
6.形成化合物最多的元素是__C__。
7.地壳中含量最多的元素是__O__,含量最多的金属元素是__Al__。
五、以特殊的反应现象为突破口
1.能使带火星木条复燃的气体是__O2__;能使燃烧的木条熄灭的气体是__CO2(或N2)__。
2.能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是__CO2__。
3.能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是__CO(或H2)__,固体是__C__。
4.能使白色硫酸铜粉末变蓝的气体是水蒸气。
5.能在空气中燃烧生成CO2和H2O的是有机物。
6.产生大量白烟的燃烧——磷燃烧。
7.发出耀眼白光的燃烧——镁燃烧。
8.产生明亮蓝紫色火焰并生成刺激性气味气体的燃烧——硫在氧气中燃烧。
9.生成蓝色沉淀——可溶性碱与可溶性铜盐反应。
10.生成红褐色沉淀——可溶性碱与可溶性铁盐反应。
11.溶液加酸放出CO2气体——碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应。
12.固体加酸放出气体——排在氢前面的金属(K、Ca、Na除外)、碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应。
六、以组成物质的元素相同为突破口
1.CO2和CO均含有碳、氧元素。
2.H2O和H2O2均含有氢、氧元素。
3.Fe2O3和Fe3O4均含有铁、氧元素。
4.FeCl2和FeCl3均含有铁、氯元素。
中考题型分类示例)
框图型推断题
【例1】(xx德阳中考)A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学中的常见物质,已知X是一种混合物,A、B、Y是单质;通常情况下,C是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体,D、E是含有相同元素的氧化物。
它们之间有如图转化关系:
请你回答下列问题:
(1)X的名称是________________。
(2)B与Y反应的条件是________________。
(3)E+氧化铁→D的化学方程式是______________________。
(4)C+D+饱和食盐水→F的化学方程式是________________。
【解析】已知X是一种混合物,分离能得到A、B和稀有气体,因此X是空气;A、B、Y是单质;A和H2反应生成C,通常情况下,C是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体,因此C是NH3,则A为N2;E和Fe2O3反应生成D和单质Fe,因此D为CO2,E为CO,化学方程式为3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe;D与Y在高温条件下生成E,因此Y为C,B与Y在一定条件下生成D,因此B为O2,C+O2
CO2;C、D与饱和食盐水反应生成F和NH4Cl溶液,可判断F为NaHCO3,化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl===NH4Cl+NaHCO3。
【答案】
(1)空气;
(2)点燃;(3)3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe;(4)NH3+CO2+H2O+NaCl===NH4Cl+NaHCO3
流程图型推断题
【例2】(xx重庆中考A卷)在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。
小李在实验室以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。
(1)操作②的名称是________________。
(2)该流程中有两个反应,产物中均出现碳酸钙,这两个反应的化学方程式分别为____________________、__________________。
(3)为了验证加入Na2CO3溶液后,溶液M中的溶质是否反应完全,可取上层清液加入________________(填字母)进行检验。
A.碳酸钠溶液 B.铁粉 C.无色酚酞
【解析】
(1)操作②从溶液中得到固体物质,故名称是蒸发;
(2)该流程中有两个反应,产物中均出现碳酸钙,这两个反应的化学方程式分别是Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O;Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH;(3)为了验证加入Na2CO3溶液后,溶液M中的溶质是否反应完全,可取上层清液加入碳酸钠溶液,看是否产生沉淀加以验证。
【答案】
(1)蒸发;
(2)Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O;Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH;(3)A
文字叙述型推断题
【例3】(xx青岛中考)为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质,应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质,将杂质转化为沉淀。
过滤除去沉淀后,再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。
实验操作过程如图所示:
下列说法错误的是( )
A.实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B.操作⑥中,加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,将滤液的pH调为7
C.在实验操作过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D.操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
【解析】除去硫酸根离子用钡离子沉淀,除去镁离子用氢氧根离子沉淀,除去钙离子用碳酸根离子沉淀,过量的钡离子需要用碳酸根离子除去,过量的氢氧根和碳酸根用盐酸就可以除去,因此碳酸根必须在钡离子之后加入。
【答案】C
xx中考预测演练)
1.(xx宁波中考)某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质。
为了回收金属、保护环境,小科设计了如图方案(所加试剂均过量)。
下列判断正确的是( C )
A.固体a是铜
B.X一定是Na2SO4
C.溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3
D.若回收到6.4g固体a,则加入的铁屑质量为5.6g
2.(xx南京中考)按如图所示装置,持续通入气态物质X,可以看到玻璃管中有红色物质生成,无水CuSO4变蓝,澄清石灰水变浑浊,则X不可能是( A )
A.氢气和水蒸气B.氢气和二氧化碳
C.一氧化碳和氢气D.一氧化碳和水蒸气
3.(绵阳中考)A~F是初中常见的化合物,有如图转化关系(部分生成物已省略)。
其中A是大理石的主要成分,C可用于灭火,F俗名纯碱。
请回答下列问题:
(1)E的俗名为__熟石灰(或消石灰)__,写出物质E在农业上的一种用途:
__改良酸性土壤__,E与F反应的化学方程式为__Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH__。
(2)反应Ⅰ的化学方程式为__CaCO3
CaO+CO2↑__,该反应是__分解__(填基本反应类型)反应。
(3)A、E均能与盐酸反应,反应的化学方程式分别为__CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑__、__Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O__。
4.(xx邵阳中考)如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质。
其中A为黑色单质,D为红色单质,B、C是组成元素相同的两种气态化合物。
“→”表示物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已省略)。
请回答:
(1)C的化学式是__CO2__。
(2)B的一种用途是__作燃料(或冶炼金属或作还原剂)__。
(3)A→D反应的化学方程式是__C+2CuO
2Cu+CO2↑__。
5.(xx郴州中考)现有A~G七种物质,已知A是赤铁矿的主要成分,G的浓溶液稀释时会放出大量的热,F溶液为蓝色,它们之间存在如图所示的转化关系:
(1)写出下列物质的化学式:
B__Fe__,D__FeSO4__,E__H2__。
(2)在反应①②③中,属于置换反应的是__②③__(填序号)。
(3)工业上常利用反应①的原理来炼铁,写出反应①的化学方程式__3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2↑__。
(4)固态二氧化碳又叫做__干冰__,其用途是__人工降雨__(任写一条)。
6.(xx江西中考)A~F均为初中化学常见的物质,他们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系,所涉及的反应均为初中常见的化学反应),其中A俗称生石灰,C是最常用的溶剂,C与F元素组成相同。
(1)C的化学式是__H2O__。
(2)D的一种用途是__作建筑材料__。
(3)A→B反应的基本类型是__化合反应__。
(4)F→E反应的化学方程式为__2H2O2
2H2O+O2↑__。
7.(河北中考)A~J表示初中化学常见的物质,其中,B可用在铅酸蓄电池中、G是最清洁燃料、H是蓝色沉淀,各物质间相互转化关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)G的化学式为__H2__。
(2)E的一种用途是__作导线(或铜锅、铜像等)__。
(3)反应④的基本反应类型为__复分解反应__。
(4)反应③的化学方程式为__CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4__。
8.(xx苏州中考)某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3,还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O),其工艺流程如下:
查阅资料:
SiO2不溶于水,也不与稀硫酸反应。
(1)“浸取”步骤中,FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4===FeSO4+H2O、__Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O__。
(2)为提高“浸取”步骤的反应速率,可采取的具体措施有__增大硫酸的浓度,升高温度,将烧渣粉碎(3点中任意2点即可)__(写2条,不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。
(3)“还原”步骤的目的是将Fe都转化为Fe2+,试剂X可用SO2或Fe。
①若试剂X是SO2,转化原理为SO2+Fe2(SO4)3+2Y===2FeSO4+2H2SO4,则Y的化学式是__H2O__。
②若试剂X是Fe,转化原理为Fe+Fe2(SO4)3===3FeSO4。
测得“还原”后溶液的pH明显增大,其原因是__铁消耗过量的硫酸,溶液酸性减弱__。
9.(xx内蒙古中考)某工厂排出的废水中可能含有AgNO3、Ba(NO3)2、FeCl2、Cu(NO3)2、Na2SO4中的几种物质。
某化学兴趣小组做如下实验,探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水。
【查阅资料】①白色的Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色的Fe(OH)3;②Ba的金属活动性比Fe强。
(1)取少量废水,加入过量稀盐酸,产生白色沉淀,沉淀的化学式为__AgCl__;过滤,将滤液分成两份,一份加入稀硫酸,产生白色沉淀,反应的化学方程式为__H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3__;另一份加入过量氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀。
该过程中与OH-反应的离子有__Cu2+、H+__(写离子符号)。
(2)依据工厂排出废水中含有的物质,该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案,流程如下:
废水中含有的物质为__AgNO3、Ba(NO3)2和Cu(NO3)2__(写化学式),溶液C中的溶质为__NaNO3、NaOH和Ba(NO3)2__(写化学式)。
此流程中涉及__3__种基本反应类型。
2019-2020年中考化学复习专题4化学思想方法的应用精讲检测
类归纳,每个选项涉及一类知识,侧重对化学知识的综合考查。
2.推理法主要是以科学原理或事实为依据进行分析和推理。
通常利用前面的事实为依据判断后面的推理和结论的正误,常用连接词“所以、因此”等衔接,特别要注意结论中的“一定”字眼。
推理法的考查题型以选择题为主,主要涉及溶液的酸碱性与pH以及酸、碱、盐之间的反应等。
3.对比分析法通常是以某种真实个体为前提,通过与其他个体的对比分析,得出符合实际的一般性结论或方法。
对比分析法的考查题型以填空题为主,主要涉及燃烧条件的探究和质量守恒定律的验证。
4.控制变量法即保持一个或多个量不变,调整另一个或多个量改变,来探究这些量之间的关系。
控制变量的实验往往同时有对比实验,对比实验不同条件下的不同实验现象,运用对比分析的方法找出不同条件对实验结果的影响。
控制变量的考查题型以选择题为主,主要涉及燃烧条件的探究以及铁锈蚀条件的探究。
解题时通常要对比分析实验现象,从而得出实验结论。
中考题型分类示例)
归纳整理法
【例1】下列物质的分类正确的是( )
A.碱:
烧碱、纯碱
B.氧化物:
干冰、氧化汞
C.混合物:
生铁、冰水混合物
D.有机物:
酒精、碳酸氢钠
【解析】A中纯碱不属于碱,属于盐;C中冰水都是水,是纯净物,不是混合物;D中碳酸氢钠是盐,不是有机物。
【答案】B
推理法
【例2】(xx青岛中考改编)分析推理是化学学习中常用的思维方法,下列说法正确的是( )
A.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体,能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
B.碱能跟酸反应生成盐和水,能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱
C.化合物是由不同种元素组成的纯净物,由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D.有机物是含有碳元素的化合物,含有碳元素的化合物一定是有机物
【解析】A.碳酸盐与稀硫酸反应也可放出二氧化碳气体;B.盐也能跟酸反应生成盐和水;D.一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等化合物中含有碳元素,但是它们不是有机物。
【答案】C
控制变量法
【例3】(xx德州中考)控制变量法是科学探究中常用的方法之一。
(1)在探究固体物质的溶解度时,需要考虑的因素有:
①溶质的种类;②溶剂的种类;③溶质最多被溶解的质量;④溶剂的质量;⑤温度。
如测定“某物质在不同温度下的溶解度”,研究的是________________(填序号)受温度的影响,这就需要控制其他因素保持不变。
(2)如表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度,请根据表格内容及实验现象回答下列问题。
温度(℃)
20
40
50
溶解度/g
NaCl
36.0
36.6
37.0
KNO3
31.6
63.9
85.5
①从上表可知,两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是________________;
②20℃时,将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100g水的两个烧杯中,充分溶解后如图1所示,升温到50℃时如图2所示。
试判断:
50℃时甲烧杯中的溶液一定是________________(选填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“不能确定”)。
【解析】
(1)测定“某物质在不同温度下的溶解度”,研究的是溶质最多被溶解的质量受温度的影响,这就需要控制其他因素保持不变。
(2)①从上表可知,氯化钠和硝酸钾两种物质中,溶解度受温度影响较大的是硝酸钾。
②20℃时,NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度,故烧杯甲中是硝酸钾,因为乙烧杯中的物质全部溶解,则加入的物质最多是36g,而50℃时,硝酸钾的溶解度是85.5g,故50℃时甲烧杯中的溶液一定是不饱和溶液。
【答案】
(1)③;
(2)①硝酸钾(或KNO3);②不饱和溶液
对比法
【例4】(xx聊城中考)下列有关燃烧和灭火说法正确的是( )
A.油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点
B.家用煤加工成蜂窝煤是力了增大煤与氧气的接触面积
C.高层建筑物起火立即乘电梯撤离
D.不慎碰倒了酒精灯,酒精在桌面燃烧,用水来灭火
【解析】A.油锅着火后向锅中放入菜叶目的是隔绝空气。
故A错误。
B.家用煤加工成蜂窝煤是为了增大煤与氧气的接触面积。
故B正确。
C.高层建筑物起火不应乘电梯撤离,应走安全通道。
故C错误。
D.不慎碰倒了酒精灯,酒精在桌面燃烧,应用细砂来灭火。
故D错误。
【答案】B
xx中考预测演练)
1.(xx江西中考)根据反应事宜能推导影响化学反应的因素,以下推理中错误的是( B )
选项
化学反应事实
影响化学反
应的因素
A
铁能与硫酸铜溶液反应,银不能与硫酸铜溶液反应
反应物的
性质
B
通常木炭充分燃烧生成二氧化碳,不充分燃烧生成一氧化碳
反应温度
C
硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈
反应物的
浓度
D
分别将等浓度的稀盐酸加入到锌片和锌粉中,锌粉反应更剧烈
反应物的
接触面积
2.(xx南充中考)推理是一种重要的化学思维方法,以下推理正确的是( A )
A.碳酸盐与酸反应会放出气体,能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
B.中和反应一定有盐和水生成,生成盐和水的反应一定是中和反应
C.二氧化碳能使燃着的木条熄灭,能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳
D.单质是由同种元素组成的,由同种元素组成的物质一定是单质
3.(xx泰安中考)分类法是化学研究的重要方法。
下列分类正确的是( B )
A.He、NO2、SO2是有害气体
B.氯化钠、纯碱、小苏打是盐类
C.塑料、纤维、橡胶是天然材料
D.钙、铁、锌、硒是人体中的微量元素
4.(江西中考)归纳总结是学习化学的常用方法,下列总结的规律正确的是( B )
A.含氧的化合物都是氧化物
B.化学反应伴随着能量变化
C.带电的粒子都是离子
D.酸、碱、盐中都含有金属元素
5.(xx金华中考)归纳和演绎是重要的科学方法。
下列归纳或演绎合理的是( D )
A.有机物是一类含碳化合物,所以CH4、CO2都是有机物
B.硫酸、盐酸电离时都能产生H+,所以电离能产生H+的化合物是酸
C.金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气,所以金属都能与酸反应生成氢气
D.氧化物是由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,所以水是氧化物
6.(xx重庆中考A卷)“对比实验”是科学探究常用的方法,根据下列所示的实验示意图回答问题。
(1)实验1中,将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧,加热铜片的中部,观察现象。
通过此实验,可说明燃烧的条件之一是__C__(填字母)。
A.可燃物 B.空气 C.温度达到着火点
(2)实验2中,把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中,下列有关说法正确的是__AD__(填字母)。
A.CO2与水发生了反应
B.水具有酸性
C.干燥的紫色石蕊纸花变红
D.湿润的紫色石蕊纸花变红
(3)实验3是探究铁钉生锈条件的实验,会出现明显现象的是试管__Ⅰ__(填序号),说明铁生锈实际上是铁与__氧气、水__发生反应。
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