天津化学高考答案.docx
- 文档编号:8806635
- 上传时间:2023-05-15
- 格式:DOCX
- 页数:18
- 大小:28.43KB
天津化学高考答案.docx
《天津化学高考答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《天津化学高考答案.docx(18页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
天津化学高考答案
2016天津化学高考答案
【篇一:
2016年天津高考化学试题及答案精编】
=txt>1.根据所给的信息和标志,判断下列说法错误的是()
2.下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是()
a.蛋白质水解的最终产物是氨基酸
b.氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性
d
.氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子,在电场作用下向负极移动
3.下列叙述正确的是()
a.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△h)
b.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率和氧气浓度无关
c.原电池中发生的反应达到平衡时,该电池仍有电流产生
d.在同浓度的盐酸中,zns可溶而cus不溶,说明cus的溶解度比zns的小
4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()
a.室温下,测的氯化铵溶液ph7,证明一水合氨的是弱碱:
b.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:
2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑
c.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:
d.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:
2mno4+16h-++5c2o42-=2mn2++10co2↑+8h2o
5
和hd)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是()
a.三种酸的电离常数关系:
khakhbkhd
b.滴定至p点时,溶液中:
c(b-)c(na+)c(hb)c(h+)c(oh-)
c.ph=7时,三种溶液中:
c(a-)=c(b-)=c(d-)
d.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:
c(ha)+c(hb)+c(hd)=c(oh-)-c(h+)
7、(14分)
回答下列问题
(1)z元素在周期表中的位置为__________。
(2)表中元素原子半径最大的是(谢元素符号)__________。
(3)下列事实能说明y元素的非金属性比s元素的非金属性强的是__________;
a.y单质与h2s溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1moly单质比1mols得电子多
c.y和s两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)x与z两元素的单质反应生成1molx的最高价化合物,恢复至室温,放热687kj,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃,写出该反应的热化学方程式__________。
(5)碳与镁形成的
1mol化合物q与水反应,生成2molmg(oh)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9:
1,烃的电子式为__________。
q与水反应的化学方程式为__________。
(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由表中两种气体组成,气体的相对分子质量都小于50.为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1l2.2mol/lnaoh溶液和1molo2,则两种气体的分子式及物质的量分别为__________,生成硫酸铜物质的量为__________。
8、(18分)反-2-己烯醛(d)是一种重要的合成香料,下列合成路线是制备d的方法之一。
根
据该合成路线回答下列问题:
已知:
(1)a的名称是__________;b分子中共面原子数目最多为__________;c分子中与环相
连的三个基团中,不同化学环境的氢原子共有__________种。
(2)d中含氧官能团的名称是_______,写出检验该官能团的化学反应方程式_________。
(3)e为有机物,能发生的反应有__________
a.聚合反应b.加成反应c.消去反应d.取代反应
(4)b的同分异构体f与b有完全相同的官能团,写出f所有可能的结构________。
(5)以d为主要原料制备己醛(目标化合物),在方框中将合成路线的后半部分补充完整。
(6)问题(5)的合成路线中第一步反应的目的是__________。
9、(18分)水中溶氧量(do)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mg/l,我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的do不能低于5mg/l。
某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的do。
1、测定原理:
碱性体积下,o2将mn2+氧化为mno(oh)2:
①2mn2++o2+4oh-=2mno(oh)2↓,酸性条件下,mno(oh)2将i-氧化为i2:
②mno(oh)2+i-+h+→mn2++i2+h2o(未配平),用na2s2o3标准溶液滴定生成的i2,③2s2o32-+i2=s4o62-+2i-
2、测定步骤
a.安装装置,检验气密性,充n2排尽空气后,停止充n2。
b.向烧瓶中加入200ml水样
c.向烧瓶中依次迅速加入1mlmnso4无氧溶液(过量)2ml碱性ki无氧溶液(过量),开启搅拌器,至反应①完全。
d搅拌并向烧瓶中加入2ml硫酸无氧溶液至反应②完全,溶液为中性或若酸性。
e.从烧瓶中取出40.00ml溶液,以淀粉作指示剂,用0.001000mol/lna2s2o3溶液进行滴定,记录数据。
f.……
g.处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题:
(1)配置以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________。
(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________。
①滴定管②注射器③量筒
(3)搅拌的作用是__________。
(4)配平反应②的方程式,其化学计量数依次为__________。
(5)步骤f为__________。
(6)步骤e中达到滴定终点的标志为_____。
若某次滴定消耗na2s2o3溶液4.50ml,水样的do=___mg/l(保留一位小数)。
作为饮用水源,此次测得do是否达标:
_____(填是或否)
(7)步骤d中加入硫酸溶液反应后,若溶液ph过低,滴定时会产生明显的误差,写出产生此误差的原因(用离子方程式表示,至少写出2个)__________。
10.(14分)氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。
回答下列问题:
(1)与汽油相比,氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。
但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式:
____________。
(2)氢气可用于制备h2o2。
已知:
(3)在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:
mhx(s)+yh2
a.容器内气体压强保持不变
b.吸收ymolh2只需1molmhx
c.若降温,该反应的平衡常数增大
d.若向容器内通入少量氢气,则v(放氢)v(吸氢)
(4)利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为_______。
(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。
电解法制取有广泛用途的na2feo4,同时获得氢气:
fe+2h2o+2oh?
feo42?
+3h2↑,工作原理如图1所示。
装置通电后,铁电极附近生成紫红色的feo42?
,镍电极有气泡产生。
若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。
已知:
na2feo4只在强碱性条件下稳定,易被h2还原。
①电解一段时间后,c(oh?
)降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。
②电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因是_______。
③c(na2feo4)随初始c(naoh)的变化如图2,任选m、n两点中的一点,分析c(na2feo4)低于最高值的原因:
_____________。
2016年高考天津卷理综化学试题答案
1.b2.a3.d4.b5.c6.c
7、
(1)第三周期,Ⅶa族
(2)si(3)ac(4)si(s)+2cl2(g)=sicl4(l)△h=-687kj/mol(5);mg2c3+4h2o=2mg(oh)2+c3h4↑
(6)no0.9mol;no21.3mol;2mol
8、(18分)
(1)正丁醛或丁醛98
(2)醛基
+2ag(nh3)2
oh+2ag↓+3nh3+h2o
或+2cu(oh)2
+naoh
(3)cd+cu2o↓+3h2o
(4)ch2=chch2och3
、、(5)
(6)保护醛基(或其他合理答案)
9、(18分)
(1)将溶剂水煮沸后冷却
(2)②(3)使溶液混合均匀,快速完成反应
(4)1,2,4,1,1,3(5)重复步骤e的操作2-3次
(6)溶液蓝色褪去(半分钟内部变色)9.0是
(7)2h++s2o32-=s↓+so2↑+h2o;so2+i2+2h2o=4h++so42-+2i-;4h++4i-+o2=2i2+2h2o(任写其中2个)
10.(14分)
(1)污染小;可再生;来源广;资源丰富;燃烧热值高;h2+2oh--2e-=2h2o
(2)<
(3)ac
(4)光能转化为化学能
(5)①阳极室
②防止na2feo4与h2反应使产率降低
③m点:
c(oh-)低,na2feo4稳定性差,且反应慢(或n点:
c(oh-)过高,铁电极上有氢氧化铁生成,使na2feo4产率降低)。
【篇二:
2016年天津市高考化学试卷】
=txt>一、选择题(共6小题,每小题6分,满分36分)
2.(6分)(2016?
天津)下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是()
a.蛋白质水解的最终产物是氨基酸
b.氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性
d.氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子,在电场作用下向负极移动
3.(6分)(2016?
天津)下列叙述正确的是()
a.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△h)
b.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率与氧气浓度无关
c.原电池中发生的反应达平衡时,该电池仍有电流产生
d.在同浓度的盐酸中,zns可溶而cus不溶,说明cus的溶解度比zns的小
4.(6分)(2016?
天津)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()
++a.室温下,测得氯化铵溶液ph<7,证明一水合氨是碱:
nh4+2h2o═nh3?
h2o+h3o
﹣﹣b.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:
2al+2oh+2h2o═2alo2+3h2↑
c.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:
+2hco3﹣
→+2h2o+2co2↑
﹣d.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:
2mno4+16h+5c2o4═2mn+10co2↑+8h2o
+2﹣2+
a.ab.bc.cd.d
﹣6.(6分)(2016?
天津)室温下,用相同浓度的naoh溶液,分别滴定浓度均为0.1mol?
l
1的三种酸(ha、hb和hd)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是()
a.三种酸的电离常数关系:
kha>khb>khd
﹣﹣++b.滴定至p点时,溶液中:
c(b)>c(na)>c(hb)>c(h)>c(oh)
﹣﹣﹣c.ph=7时,三种溶液中:
c(a)=c(b)=c(d)
﹣d.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:
c(ha)+c(hb)+c(hd)=c(oh)
+﹣c(h)
二、解答题(共4小题,满分64分)
(1)z元素在周期表中的位置为.
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号).(3)下列事实能说明y元素的非金属性比s元素的非金属性强的是.
a.y单质与h2s溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1moly单质比1mols得电子多
c.y和s两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)x与z两元素的单质反应生成1molx的最高价化合物,恢复至室温,放热687kj.已
知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃.写出该反应的热化学方程式:
.
(5)碳与镁生成的1mol化合物q与水反应生成2molmg(oh)2和1mol烃,该烃分子中
碳氢质量比为9:
1,烃的电子式为.q与水反应的化学方程式为.
(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气
体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50,为防止污染,将产生的气体
完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1l2.2mol?
lnaoh溶液和1molo2,则两种气体的分
子式及物质的量分别为,生成硫酸铜物质的量为.
8.(18分)(2016?
天津)己烯醛(d)是一种重要的合成香料,下列合成路线是制备d的
方法之一,根据该合成路线回答下列问题:
﹣1
已知rcho+r′oh+r″oh
(1)a的名称是;b分子中的共面原子数目最多为;c分子中
与环相连的三个基团中,不同化学环境的氢原子共有种.
(2)d中含氧官能团的名称是.写出检验该官能团的化学反应方程
式:
.
(3)e为有机物,能发生的反应有:
a.聚合反应b.加成反应c.消去反应d.取代反应
(4)b的同分异构体f与b有完全相同的官能团,写出f所有可能的结构:
(5)以d为主要原料制备己醛(目标化合物),在方框中将合成路线的后半部分补充完整.
(6)问题(5)的合成路线中的第一步反应的目的是.
9.(18分)(2016?
天津)水中溶氧量(do)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升
水中溶解氧分子的质量表示,单位mg?
l.我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用
﹣1水源的do不能低于5mg?
l.某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河
水的do.
Ⅰ.测定原理:
碱性条件下,o2将mn氧化为mno(oh)2:
①2mn+o2+4oh═2mno(oh)2↓
﹣﹣+2+酸性条件下,mno(oh)2将i氧化为i2:
②mno(oh)2+i+h→mn+i2+h2o(未配
平)
用na2s2o3标准溶液滴定生成的i2;③2s2o3+i2═s4o6+2i
Ⅱ.测定步骤:
a.安装装置,检验气密性,充n2排尽空气后,停止充n2.
b.向烧瓶中加入200ml水样.
c.向烧瓶中依次迅速加入1mlmnso4无氧溶液(过量)、2ml碱性ki无氧溶液(过量)
开启搅拌器,至反应①完全.
d.搅拌并向烧瓶中加入2mlh2so4无氧溶液,至反应②完全,溶液为中性或弱酸性.
﹣1e.从烧瓶中取出40.00ml溶液,以淀粉作指示剂,用0.01000mol?
lna2s2o3溶液进行滴
定,记录数据.f…
g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化).
回答下列问题:
(1)配制以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为.
2﹣2﹣﹣﹣12+2+﹣
(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是.
①滴定管②注射器③量筒
(3)搅拌的作用是.
(4)配平反应②的方程式,其化学计量数依次为.
(5)步骤f为.
(6)步骤e中达到滴定终点的标志为.若某次滴定消耗na2s2o3溶液4.50ml,
﹣1水样的do=mg?
l(保留一位小数).作为饮用水源,此次测得do是否达标:
(填“是”或“否”)
(7)步骤d中加入h2so4溶液反应后,若溶液ph过低,滴定时会产生明显的误差,写出
产生此误差的原因(用离子方程式表示,至少写出2个).
10.(14分)(2016?
天津)氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三
个环节.回答下列问题:
(1)与汽油相比,氢气作为燃料的优点是(至少答出两点).
但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应
式:
.
(2)氢气可用于制备h2o2.已知:
h2(g)+a(l)═b(l)△h1
o2(g)+b(l)═a(l)+h2o2(l)△h2
其中a、b为有机物,两反应均为自发反应,则h(+o(═h2o(的△h=02g)2g)2l)
(填“>”或“=”)
(3)在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:
mhx(s)+yh2(g)?
mhx+2y(s)△h<0
达到化学平衡.下列有关叙述正确的是
a.容器内气体压强保持不变
b.吸收ymolh2只需1molmhx
c.若降温,该反应的平衡常数增大
d.若向容器内通入少量氢气,则v(放氢)>v(吸氢)
(4)利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式
为.
(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源,电解法制取有广泛用途的na2feo4.同时获得氢
﹣2﹣气:
fe+2h2o+2oh→feo4+3h2↑,装置如图所示,装置通电后,铁电极附近生成紫红色
﹣①电解一段时间后,c(oh)降低的区域在(填“阴极室”或“阳极室”).
②电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因为
③c(na2feo4)随初始c(naoh)的变化如图2,任选m、n两点中的一点,分析c(na2feo4)低于最高值的原因.
【篇三:
2016年天津市高考化学试卷】
=txt>一、选择题(共6小题,每小题6分,满分36分)
a.ab.bc.cd.d2.(6分)(2016?
天津)下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是()
d.氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子,在电场作用下向负极移动3.(6分)(2016?
天津)下列叙述正确的是()
a.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△h)b.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率与氧气浓度无关c.原电池中发生的反应达平衡时,该电池仍有电流产生
d.在同浓度的盐酸中,zns可溶而cus不溶,说明cus的溶解度比zns的小4.(6分)(2016?
天津)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()
++
a.室温下,测得氯化铵溶液ph<7,证明一水合氨是碱:
nh4+2h2o═nh3?
h2o+h3o
﹣﹣
b.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:
2al+2oh+2h2o═2alo2+3h2↑
c.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:
﹣
+2hco3→
+
2﹣
2+
﹣
+2h2o+2co2↑
d.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:
2mno4+16h+5c2o4═2mn+10co2↑+8h2o
6.(6分)(2016?
天津)室温下,用相同浓度的naoh溶液,分别滴定浓度均为0.1mol?
l
﹣1
的三种酸(ha、hb和
hd)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是()
a.三种酸的电离常数关系:
kha>khb>khd
﹣﹣++
b.滴定至p点时,溶液中:
c(b)>c(na)>c(hb)>c(h)>c(oh)
﹣﹣﹣
c.ph=7时,三种溶液中:
c(a)=c(b)=c(d)
﹣+
d.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:
c(ha)+c(hb)+c(hd)=c(oh)﹣c(h)
二、解答题(共4小题,满分64分)
(1)z元素在周期表中的位置为.
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号).
(3)下列事实能说明y元素的非金属性比s元素的非金属性强的是.a.y单质与h2s溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1moly单质比1mols得电子多
c.y和s两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)x与z两元素的单质反应生成1molx的最高价化合物,恢复至室温,放热687kj.已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃.写出该反应的热化学方程式:
.
(5)碳与镁生成的1mol化合物q与水反应生成2molmg(oh)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9:
1,烃的电子式为.q
与水反应的化学方程式为
.(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50,为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1l2.2mol?
lnaoh溶液和1molo2,则两种气体的分子式及物质的量分别为,生成硫酸铜物质的量为.8.(18分)(2016?
天津)己烯醛(d)是一种重要的合成香料,下列合成路线是制备d的方法之一,根据该合成路线回答下列问题:
﹣1
已知rcho+r′oh+r″oh
(1)a的名称是;b分子中的共面原子数目最多为;c分子中与环相连的三个基团中,不同化学环境的氢原子共有种.
(2)d中含氧官能团的名称是.写出检验该官能团的化学反应方程式:
.(3)e为有机物,能发生的反应有:
a.聚合反应b.加成反应c.消去反应d.取代反应
(4)b的同分异构体f与b有完全相同的官能团,写出f所有可能的结构:
(5)以d为主要原料制备己醛(目标化合物),在方框中将合成路线的后半部分补充完整.
(6)问题(5)的合成路线中的第一步反应的目的是.9.(18分)(2016?
天津)水中溶氧量(do)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mg?
l.我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的do不能低于5mg?
l.某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的do.Ⅰ.测定原理:
碱性条件下,o2将mn氧化为mno(oh)2:
①2mn+o2+4oh═2mno(oh)2↓
﹣﹣+2+
酸性条件下,mno(oh)2将i氧化为i2:
②mno(oh)2+i+h→mn+i2+h2o(未配平)
﹣2﹣2﹣
用na2s2o3标准溶液滴定生成的i2;③2s2o3+i2═s4o6+2iⅡ.测定步骤:
a.安装装置,检验气密性,充n2排尽空气后,停止充n2.b.向烧瓶中加入200ml水样.
c.向烧瓶中依次迅速加入1mlmnso4无氧溶液(过量)、2ml碱性ki无氧溶液(过量)开启搅拌器,至反应①完全.
d.搅拌并向烧瓶中加入2mlh2so4无氧溶液,至反应②完全,溶液为中性或弱酸性.
﹣1
e.从烧瓶中取出40.00ml溶液,以淀粉作指示剂,用0.01000mol?
lna2s2o3溶液进行滴定,记录数据.f…g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化).回答下列问题:
(1)配制以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为.
(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是.①滴定管②注射器③量筒(3)搅拌的作用是.
(4)配平反应②的方程式,其化学计量数依次为.(5)步骤f为.
(6)步骤e中达到滴定终点的标志为.若某次滴定消耗na2s2o3溶液4.50ml,水样的do=
﹣1
mg?
l(保留一位小数).作为饮用水源,此次测得do是否达标:
(填“是”或“否”)
(7)步骤d中加入h2so4溶液反应后,若溶液ph过低,滴定时会产生明显的误差,写出产生此误差的原因(用离子方程式表示,至少写出2个).
2+
2+
﹣
﹣1
﹣1
10.(14分)(2016?
天津)氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节.回答下列问题:
(1)与汽油相比,氢气作为燃料的优点是(至少答出两点).
但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式:
.
(2)氢气可用于制备h2o2.已知:
h2(g)+a(l)═b(l)△h1
o2(g)+b(l)═a(l)+h2o2(l)△h2
其中a、b为有机物,两反应均为自发反应,
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 天津 化学 高考 答案