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中考化学试题分类汇编溶液
2015中考化学试题分类汇编—溶液
(1)图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
①t2℃时,甲、乙的溶解度均为。
②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃,所得溶液中溶质的质量分数最大的是。
(2)某学习小组模拟海水,以测定海水中氯元素的质量分数。
取模拟海水(含NaCl、MgCl2)2000g,向溶液中滴加10%的硝酸银溶液,其沉淀质量变化如上图二。
①沉淀的化学式为。
②模拟海水中氯的质量分数是。
7.(呼和浩特)
(1)已知:
水的密度为1.0g/mL。
实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,需要称取氯化钠2.5g,需要量取水。
(2)配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为(填字母序号)。
(3)经检测,所配制溶液的溶质质量分数偏小,其原因可能是 (填序号)。
①氯化钠固体不纯②称量时,砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时,仰视读数④装瓶时,有少量溶液洒出
8.(重庆A卷)下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图,根据曲线图回答下列问题。
(1)如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液,需要把温度控制在______℃。
(2)t1℃时,将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃,溶液仍然饱和的是________的溶液。
(3)t3℃时,将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃,溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为________。
9.(资阳)KCl在不同温度下溶解度的数据如下表:
温度℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100[
溶解度/g
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
54.0
56.7
(1)60℃时,100g水中最多可溶解KCl____g。
(2)90℃时,100g饱和KCl溶液冷却到30℃时,溶液的质量(选填“>”或“<”或“=”)____100g。
(3)40℃时,KCl饱和溶液中溶质质量分数为____;该溶液升温到60℃时,溶液属于____溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。
10.(上海)溶解是生活中常见的现象,不同物质在水中的溶解能力不同。
①下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位:
g/100g水)。
温度(℃)
0
20
40
60
80
100
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
I.上表中的两种物质在40℃时,的溶解度较大;请用相应的数据列式表示该温度是KNO3饱和溶液的质量分数(不要求计算)。
II.请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法。
III.20℃时,将20gNaCl放入50g水中,所得溶液的质量是g。
IV.从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是。
②用硫酸铜进行如下图所示的实验,完成下列填空(用编号表示)。
所得三个溶液中:
一定属于饱和溶液的是,溶液中溶剂质量的大小关系是。
11.(张掖)在室温下,甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中,现象图1所示,甲、丙还有剩余固体,乙固体全部溶解.升温到80℃时,发现甲固体全部溶解,乙固体析出,丙固体没有明显变化.
(1)室温时,(选填“甲”、“乙”或“丙”)溶液可能是不饱和溶液.
(2)图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是(填“a”、“b”或“c”,下同),
(3)t2℃时,甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是
(4)小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g.需要氯化钠的质量为 7.5 克,该同学按下图所示步骤依次操作:
其中操作错误的步骤是 (填字母);E中玻璃棒的作用是 .若上图A中砝码的质量为5g,游码为2.5g,则小明称得的氯化钠质量实际为克.
12.(张掖)小宁需要配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”.如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图.
【实验步骤】
(1)计算:
需要氢氧化钠固体g,水mL(水的密度以1.0g/cm3计)
(2)称量:
用托盘天平称取氢氧化钠固体,用规格为(填“10mL”、“50mL”或“100mL”)的量筒取所需要的水,倒入盛有氢氧化钠的烧杯中.
(3)溶解:
用玻璃棒搅拌,使氢氧化钠固体完全溶解.
【拓展思维】
假如小宁想用上述配制的氢氧化钠溶液完全中和溶质质量分数为10%的盐酸,至少消耗盐酸的质量是多少?
13.(安顺)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示,请回答:
①0℃时,三种物质溶解度的大小关系是。
②t2℃时,将50g固体甲加入到50g水中,充分搅拌后所得溶液的质量为。
③若甲中含有少量乙,应用法提纯。
14.(娄底)甲、乙两种物质的溶解度曲线如右下图所示,根据图示回答下列问题:
(1)甲、乙两种物质中溶解度受温度影响不大的是物质;
(2)P点的意义是。
t2℃时,50g甲物质加入到50g水中充分溶解,形成溶液的质量等于g。
14.(扬州)在人类生活﹑生产活动中处处离不开溶液和能源。
⑴下列物质加入水中,能形成溶液的是。
(填序号)
a.泥土b.食用油c.碳酸钠
⑵下列物质溶于水,能使溶液温度降低的是。
(填序号)
a.硝酸铵b.氢氧化钠c.浓硫酸
⑶人误食重金属中毒后,为了减轻毒性,最好服用下列物质中的。
(填序号)
a.蛋清b.乙酸铅溶液c.水
⑷电解水时加入少量NaOH能增强导电性,是因为其溶于水能自由移动的和(填离子符号),与电源电极相连的电极上产生的气体是。
⑸0.9%的生理盐水中质量分数最大的元素是。
⑹工业生产中要大量消耗大量的煤﹑石油和
等化石燃料,其中煤是成分复杂的固态混合物,含有的主要元素是。
15.(荆门)如图所示是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
①下列有关说法正确的是()
A.t2℃时,甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等
B.t1℃时,甲的溶解度为40
C.t3℃时,甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发相同的水,甲析出的晶体的质量比乙多
D.甲的溶解度大于乙的溶解度
②将t3℃甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液,可采取方法。
16.(武汉)NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示。
表1NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度(S/g)
t/℃
NaOH
Na2CO3
NaCl
0
42
7.1
35.7
10
51
12.2
35.8
20
109
21.8
36.0
30
119
39.7
36.3
图2常温下,NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度(S/g)
NaOH
Na2CO3
NaCl
17.3
<0.01
0.1
根据表1和表2提供的数据回答下列问题:
(1)NaOH在水中的溶解度随温度升高而(填“增大”或“减小”)
(2)20℃时,饱和食盐水中溶质的质量分数为(计算结果精确到0.1﹪);
(3)为证明CO2能与NaOH发生反应,小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中。
请推测该实验可观察到的现象,推测依据是。
17.(襄阳)右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,据图回答:
(1)℃时,A和B两种物质的溶解度相同;
(2)t3℃时,将A、B、C三种物质的饱和溶液各100g,分别蒸发5g水,析出晶体最多的是。
18.(襄阳)0.2%~0.5%的过氧乙酸[化学式(CH3COOOH)]溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂。
(1)过氧乙酸分子中C、H、O原子的个数比为________;
(2)欲配制0.4%的过氧乙酸溶液1000g,需用20%的过氧乙酸溶液_______克。
18.(宜昌)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
据图回答问题:
(1)温度为℃时,A与C物质的溶解度相等;
(2)将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃,
有晶体析出的是(填字母代号);
(3)t2℃时,把A、B物质各50g分别加到100g水中,
不能形成饱和溶液的是(填字母代号),若
要使之达到饱和状态,还需要向溶液中加入g
该溶质。
19.(广东)下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度,回答下列问题:
温度/℃
0
10
20
30
40
50
NH4Cl溶解度
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
NaCl溶解度
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
(1)由表中数据可知,溶解度随温度变化较大的物质是。
(2)20℃时,100g水最多只能溶解NaClg,氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在℃之间。
(3)向烧杯中加100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液,再冷却到20℃,烧杯中析出固体为g。
20.(北京)3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。
现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液,实验操作如下:
(1)称量硼酸固体的质量:
在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。
(2)量取水的体积:
用量筒取mL水(
)。
(3)溶解:
用到的玻璃仪器是。
(4)装瓶、贴标签:
在右图的标签中填上相应的内容。
21.(揭阳)右图一是A和B两种物质的溶解度曲线,结合图形回答下列问题
(1)70°C时B物质的溶解度为。
(2)图中P点的含义是。
(3)将40°C时的A的不饱和溶液变成饱和溶液,可以采用的方法之一是。
(4)某同学配制了20°C的A的饱和溶液,利用图二所示装置进行实验,一段时间后,观察到左边的试管中没有晶体析出。
甲物质为(填序号)。
①浓硫酸②氢氧化钠③水④氧化钙
22.(泉州)农业生产上通常用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种。
(1)现要配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液,需要取用固体食盐kg;
(2)用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液,可稀释成12%的食盐溶液kg。
23.(平凉)下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)P点的含义是。
(2)t2℃时,将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量
为g。
(3)将t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。
(4)将t1℃时,将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中(如右图),向水中加入一定量的氢氧化钠固体后,试管中的溶液变浑浊,原因是。
24.(黔东南)含有铵根离子的物质称为农业成产中的铵态氮肥,下表是氮肥氯化铵在不同温度下的溶解度:
温度(0C)
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度(g/100g水)
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.0
60.2
(1)从表可知,在700C时,50克水中最多可以溶解氯化铵克
(2)烧杯A是700C时,含有100g水的氯化铵不饱和溶液,
经过如下图的变化过程(在整个过程中,不考虑水分的
蒸发),则到C烧杯时溶液的质量为g。
(3)右图所示,是对氯化铵性质的探究实验:
①图1说明氯化铵溶于水会热量;
②图2观察到湿润的红色石蕊试纸变色。
③在农业生产中(填“能”或“不能”)
将铵态氮肥与碱性物质混用
25.(海南)运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题:
(1)氯化钠的溶解度曲线是(填“A”或“B”)。
(2)60℃时,100g水中加入90g硝酸钾,充分溶解,所得溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
当60℃的该溶液降温到10℃时,析出晶体的质量为g。
26.(陕西)下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程,请回答。
(1)蒸发前原溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
n的数值是。
(2)依据上述实验,你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是(填字母)的。
A.随温度升高而增大B.随温度升高而减小C.无法判断
27.(大庆)硝酸钾溶解度随温度变化的曲线如图所示:
(1)图中abc三点中属于不饱和溶液的是。
(2)由c点到a点可采取的措施。
(3)若KNO3溶液中混有少量的NaCl杂质,可以采取方法获得较纯净的KNO3
(4)若将b点溶液逐渐加水稀释使其质量分数降至10%,在此稀释过程中符合此溶液中溶质质量变化的规律的图像是。
ABCD
28.(荆州)A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示,
请根据曲线图回答下列问题。
(1)现有常温下B的不饱和溶液,在只要求保持其中溶剂
质量不变的条件下,将其变成饱和溶液,可行的方法
有。
(2)现有一杯t1℃时含A、B两种物质且均饱和的混合溶
液,若要从中分离出少量A的纯净物,其操作方法是。
(3)下列说法正确的是()。
①t2℃时,A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大;
②将t2℃,A、B的饱和溶液分别降温至t1℃,此时两溶液中的质量分数相等;
③在t1℃时,用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液,这两种溶液的质量相等;
④在t2℃时,用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液,测得其质量依次为m1g
和m2g,则m1<m2。
29.(郴州)右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题:
(1)若使a、c的饱和溶液同时析出晶体,方法是。
(2)℃时,a、c两物质的溶解度相等。
气体的溶解度随温度的变化规律与(填“a”、“b”或“c”)相似。
(3)在t2℃时,a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是,析出晶体最多的是(填“a”、“b”或“无法确定”)。
(4)在t2℃时,将150克a的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加
水克。
30.(2015•株洲)如图所示为①硝酸钾②氯化钠③硼酸(H3BO3)的溶解度曲线图.由图可知:
(1)当温度为10℃时,硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为 (请用序号作答).
(2)当温度为25℃时,上述三种物质的饱和溶液中,溶质的质量分数由小到大的顺序为 (请用序号作答).
(3)要将P点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液,可采取的措施有:
(任写一条)等.
30.(2015•株洲)化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,但在实验室中常需要用较稀的硫酸.请回答下列问题:
(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是.
(2)要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸,需要水的质量是多少?
(请写出计算过程)
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- 中考 化学试题 分类 汇编 溶液