四川省南充市学年高一下学期期末化学达标检测双份试题.docx
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四川省南充市学年高一下学期期末化学达标检测双份试题
高一(下)学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法错误的是
A.离子晶体中一定存在离子键B.在共价化合物中一定含有共价键
C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.溶于水能导电的化合物一定是电解质
2.取一支大试管,通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气,用铁架台固定好。
放在光亮处一段时间。
下列对观察到的现象的描述及说明正确的是()
A.试管中气体颜色变浅,是因为发生了加成反应
B.试管中有少量白雾生成,这是氯化氢的小液滴
C.试管内壁出现油状液体,这是甲烷与氯气的混合溶液
D.试管内壁出现油状液体,这是CH3Cl小液滴
3.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.1molCH4分子中共价键总数为4NA
B.18 g D2O中含有的质子数目为10NA
C.标准状况下,5.6 LCCl4含有的分子数为0.25NA
D.28gN2和1molCH2=CH2所含电子数都是14NA
4.某溶液中仅含有H+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子,其中H+的浓度为0.5mol/L,Al3+的浓度为0.1mol/L,Cl-的浓度为0.2mol/L,则SO42-的浓度是
A.0.15mol/LB.0.25mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L
5.汽车尾气净化的一个反应是2NO+2CO
N2+2CO2。
下列有关该反应说法正确的是
A.NO失去电子B.CO是还原剂
C.NO被氧化D.CO发生了还原反应
6.如表所示的四种短周期元素W、X、Y、Z,这四种元素的原子最外层电子数之和为22,下列说法错误的是()
A.X、Y和氢三种元素形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键
B.物质W3X4中,每个原子最外层均达到8电子稳定结构
C.W元素的单质是良好的半导体材料,它与Z元素可形成化合物WZ4
D.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点HZ最高
7.下列能用分液漏斗分离的是
A.植物油和乙醇B.乙酸乙酯和水
C.乙酸和乙醇D.汽油和煤油
8.某地化工厂的氯气意外发生泄漏,下列有关安全处理措施不当的是
A.紧急组织群众沿逆风向疏散
B.消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液
C.处在该环境中,可用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子,趴在低洼处等待救援
D.处在该环境中,可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子,向高处转移
9.已知反应:
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1,CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3,2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H4,CO(g)+CuO(s)=CO2(g)+Cu(s),△H5,下列叙述正确的是()
A.△H1>0,△H3<0
B.△H2=△H1-△H3
C.△H2<0,△H4>0
D.△H5=△H1+1/2△H4
10.下列事实不能用原电池理论解释的是()
A.铝片不用特殊方法保存
B.生铁比纯铁易生锈
C.制氢气时用粗锌而不用纯锌
D.工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉”
11.下列关于苯的说法中,不正确的是( )
A.苯不溶于水,可以作为萃取剂将溴从水中分离出来
B.苯有毒,故不能作为有机溶剂
C.苯是煤加工的产品之一
D.苯是一种重要的化工原料
12.最新报道:
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:
下列说法中正确的是
A.CO和O生成CO2是吸热反应
B.在该过程中,CO断键形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
13.甲:
在试管中依次加入1g粉末状大理石、4mol∙L-1盐酸盐酸20mL(过量);乙:
在试管中依次加入2g颗粒状大理石、4mo1∙L-1盐酸20mL(过量);下列CO2生成体积(已折算成标准状况)V(CO2)与反应时间t的关系曲线图合理的是()
A.
B.
C.
D.
14.海带中含有碘元素。
从海带中提取的碘的步骤如下:
①海带焙烧成灰加入水搅拌②过滤③向滤液中加入稀H2SO4和H2O2④加入CCl4萃取⑤分液
下列说法中不正确的是
A.步骤②中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
B.步骤③中涉及的离子方程式为:
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C.步骤④中不能用酒精代替CCl4
D.步骤⑤中获得I2从分液漏斗上口倒出
15.乌头酸的结构简式如图所示,下列关于乌头酸的说法错误的是( )
A.分子式为C6H6O6
B.乌头酸能发生水解反应和加成反应
C.乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH
16.下列离子检验的方法正确的是
A.某溶液
生成无色气体,说明原溶液中有CO32-
B.某溶液
溶液变为血红色,说明原溶液中有Fe2+
C.某溶液
有白色沉淀,说明原溶液中有SO42-
D.某溶液
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明原溶液中有NH4+
17.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是()
A.直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同
B.天然气、水能属于一级能源,水煤气、电能属于二级能源
C.人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量,而吸热反应没有利用价值
D.地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源
18.为了探究温度对化学反应速率的影响,下列实验方案可行的是
A.
B.
C.
D.
19.(6分)控制变量是科学研究的重要方法。
相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应,其中反应速率最快的是
A
B
C
D
t/℃
10
10
40
40
c(H2SO4)/(mol/L)
1
3
1
3
A.AB.BC.CD.D
20.(6分)下列有关“物质→类别”的对应关系正确的是( )
A.纯碱→碱
B.氧化铁→碱性氧化物
C.次氯酸→强酸
D.氢氧化铁胶体→纯净物
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。
在一定温度下取3.0g某有机物在足量的O2中完全燃烧,产物仅为CO2和水蒸气。
将生成物依次用浓硫酸和碱石灰充分吸收,浓硫酸增重1.8g,碱石灰增重4.4g。
(1)通过计算确定该有机物的最简式________(写出计算过程)。
(2)若该有机物能与NaHCO3溶液反应生成气体,且在符合要求的有机物中相对分子质量最小,其结构简式为_________________。
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)红葡萄酒密封储存时间越长,质量越好,原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。
在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯,请回答下列问题。
(1)乙醇分子中官能团的名称是________________。
(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是_________。
(3)试管a中发生反应的化学方程式为___________________________________________,反应类型是____________________。
(4)反应开始前,试管b中盛放的溶液是_______________。
(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。
四、推断题(本题包括1个小题,共10分)
23.(8分)下表是元素周期表简化后的一部分,请用标出的元素以及对应的物质回答有关问题:
主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
1
①
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
(1)写出由①和③两种元素组成的不带电的两种物质的化学式:
________、_______;
(2)①~⑩号元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式为:
_______;
(3)⑩的最高价氧化物对应的水化物与⑧的最高价氧化物在加热的条件下生成盐和水的化学方程式为:
___________________________________________________________;
(4)将⑤的单质通入④的常规氢化物中,反应剧烈,对应的化学方程式为:
________;
(5)相同条件下⑤⑥⑦⑧四种元素的原子半径由大到小的顺序是:
________________。
五、综合题(本题包括1个小题,共10分)
24.(10分)I.含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是_____,其同分异构体的结构简式是________。
II.从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B,A是一种果实催熟剂,它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
B是一种比水轻的油状液体,B仅由碳氢两种元素组成,碳元素与氢元素的质量比为12:
1,B的相对分子质量为78。
回答下列问题:
(1)B的结构简式______。
(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式:
______________,反应类型:
________。
(3)B与浓硫酸和浓硝酸在50~60℃反应的化学反应方程式:
______________________,反应类型:
________。
III.已知乙烯能发生以下转化:
(1)C中含官能团名称_________;
(2)写出B与D反应的化学方程式_______________________;反应类型:
________。
(3)写出反应③的化学方程式:
_________________________。
参考答案
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.D
【解析】分析:
一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键,结合化学键与化合物的关系判断。
详解:
A.离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体,因此离子晶体中一定存在离子键,A正确;
B.全部由共价键形成的化合物是共价化合物,则在共价化合物中一定含有共价键,B正确;
C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物,例如NaOH等,C正确;
D.溶于水能导电的化合物不一定是电解质,例如氨气溶于水导电,氨气是非电解质,D错误。
答案选D。
点睛:
选项D是解答的易错点,注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
有些化合物的水溶液能导电,但溶液中离子不是它本身电离出来的,而是与水反应后生成的,因此也不是电解质,例如氨气是非电解质,一水合氨是电解质。
2.B
【解析】试题分析:
A.甲烷和氯气发生取代反应,生成的产物均无色,试管中气体颜色会变浅,A项错误;B.该反应有氯化氢生成,氯化氢与水蒸气结合,形成氯化氢的小液滴,而成白雾,B项正确;C.内壁出现油状液体,是甲烷和氯气发生取代反应,生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳,C项错误;D.一氯甲烷是气体,内壁出现油状液体,是甲烷和氯气发生取代反应,生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳,D项错误;答案选B。
考点:
考查甲烷与氯气的取代反应。
3.A
【解析】
【分析】
【详解】
A、CH4中C形成4个共价键,因此1mol甲烷中含有共价键物质的量为4mol,故A正确;
B、1molD2O中含有质子物质的量为10mol,D2O的摩尔质量为20g·mol-1,18gD2O的物质的量为0.9mol,所以18gD2O中含有质子物质的量为9mol,故B错误;
C、标准状况下,CCl4不是气体,不能直接用22.4L·mol-1,故C错误;
D、28gN2的物质的量为1mol,1molN2中含有电子物质的量为2×7×1mol=14mol,1mol乙烯中含有电子物质的量为2×6+4×1=16mol,故D错误。
4.C
【解析】
【分析】
【详解】
根据溶液中存在电荷守恒关系:
c(H+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c(SO42-),
代入数据计算:
c(SO42-)=
mol/L=0.3mol/L。
故选C。
【点睛】
在溶液中,n价离子An+或Bn-所带的电荷总数为n
c(An+)或n
c(Bn-),所以,在电荷守恒式中,一个离子带几个电荷,就在其物质的量浓度前面乘以几。
5.B
【解析】
【详解】
A. NO中N元素在反应中得到电子被还原,是氧化剂,故A错误;
B. C元素失去电子的化合价升高被氧化,CO为还原剂,故B正确;
C. NO中N元素在反应中得到电子被还原,故C错误;
D. CO中C元素化合价升高被氧化,发生了氧化反应,故D错误;
答案选B。
【点睛】
氧化还原反应中,元素化合价升高失电子,发生氧化反应,作还原剂;元素化合价降低得电子,发生还原反应,作氧化剂。
6.D
【解析】
【分析】
根据图像可知,四种短周期元素W、X、Y、Z相邻,设W最外层电子数为x,则x+x+1+x+2+x+3=22,则x=4,W为Si,X为N,Y为O,Z为Cl;
【详解】
A.X、Y和氢三种元素形成的化合物硝酸铵中可能既有离子键、又有共价键,A正确;
B.物质W3X4即Si3N4中,Si原子形成4个共用电子对,N原子形成3个共用电子对,每个原子最外层均达到8电子稳定结构,B正确;
C.W元素为Si,其单质是良好的半导体材料,它与Cl元素可形成化合物四氯化硅SiCl4,C正确;
D.N、O、Cl三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、HCl,水的沸点最高,D错误;
答案为D;
【点睛】
N、O形成的氢化物中,分子间形成氢键,能够使熔沸点升高。
7.B
【解析】
【详解】
A.植物油能溶于乙醇中,不能使用分液漏斗分离,A错误;
B.乙酸乙酯难溶于水,密度比水小,是互不相溶的两层液体,因此可以使用分液漏斗分离,B正确;
C.乙酸与乙醇互溶,不能使用分液漏斗分离,C错误;
D.汽油和煤油是互溶的沸点不同的液体混合物,用蒸馏的方法分离,不能使用分液漏斗,D错误;
故合理选项是B。
8.C
【解析】
【详解】
A.氯气是一种有毒的气体,氯气会顺着风向流到,所以疏散时应该逆着风向转移,选项A正确;
B.消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液,NaOH溶液能与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠,选项B正确;
C.稀氨水挥发出的NH3具有强烈刺激性气味,不适当;另外,氯气的密度比空气大,应在较高的通风的地方等待救援,选项C错误;
D.NaHCO3溶液具有弱碱性,能与氯气反应,处在该环境中,可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子,向高处转移,选项D正确。
答案选C。
9.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.C(s)+O2(g)=CO2(g)反应为放热反应,则△H1<0,A错误;
B.根据盖斯定律,CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2由第一个反应的反应热减去第三个反应的反应热得到,即△H2=△H1-△H3,B正确;
C.2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)为放热反应,则△H4<0,C错误;
D.跟据盖斯定律,反应5由1/2反应3-1/2反应4得到,则△H5=1/2△H3-1/2△H4,D错误;
答案为B
10.A
【解析】
【分析】
【详解】
A.铝在空气中容易被氧化,铝表面生成一层致密的氧化膜,氧化膜可以阻止其内部的铝被腐蚀,因此,铝片不用特殊方法保存;
B.生铁中含有较多的碳,在潮湿的空气中可以形成原电池而发生生吸氧腐蚀,故其比纯铁易生锈;
C.粗锌与其中的杂质在酸中可以形成许多微小的原电池而加快反应速率,因此,制氢气时用粗锌而不用纯锌;
D.在铁制水管外刷的“银粉”是防锈漆,其中含有铝粉,在潮湿的环境中,可以形成原电池,铝是负极,从而保护铁管。
综上所述,不能用原电池理论解释的是A,选A。
11.B
【解析】分析:
A.溴在苯中的溶解度较大,苯与水互不相溶;
B.苯可以作为有机溶剂;
C.煤干馏能得到苯;
D.苯是一种重要的化工原料。
详解:
A.溴在苯中的溶解度较大,苯与水互不相溶,可以用苯萃取溴水中的溴,A正确;
B.苯有毒,但仍然能作为有机溶剂使用,B错误;
C.煤干馏能得到苯,因此苯是煤加工的产品之一,C正确;
D.苯是一种重要的化工原料,D正确;
答案选B。
12.C
【解析】
【分析】
【详解】
A.根据能量--反应过程的图像知,状态I的能量高于状态III的能量,故该过程是放热反应,A错误;
B.根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂,故B错误;
C.由图III可知,生成物是CO2,具有极性共价键,故C正确;
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程,故D错误。
故选C。
13.D
【解析】
【详解】
碳酸钙的表面积越大,和盐酸反应的反应速率就越大,据此可知甲中反应速率快,但生成的CO2体积小于乙中,所以答案选D。
14.D
【解析】
【详解】
A.过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒,故A不选;
B.海带中的碘元素以I-形式存在,加入的H2O2可以把I-氧化为I2,稀硫酸提供了酸性环境,故B不选;
C.酒精和水互溶,不能用酒精萃取碘水里的碘,故C不选;
D.CCl4的密度大于水,萃取碘后在分液漏斗的下层,所以获得I2从分液漏斗下口放出,故D选;
故选D。
15.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.根据结构简式可知其化学式为C6H6O6,A正确;
B.乌头酸含有羧基和碳碳双键,能发生加成反应,但不能发生水解反应,B错误;
C.乌头酸含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C正确;
D.含有3个羧基,含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH,D正确;
答案选B。
16.D
【解析】A、无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫,则向某溶液中加稀盐酸生成无色气体,说明原溶液中可能有CO32-、HCO3-或HSO3-等。
错误;B、溶液变为血红色,是因为有Fe3+,Fe3+可能是原溶液中有的,也可能是Fe2+被氧化成Fe3+,则原溶液中可能Fe2+、Fe3+。
错误;C、白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡,说明原溶液中有SO42-或Ag+等,错误;D、产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气,则向某溶液中加NaOH溶液微热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明原溶液中有NH4+。
正确;故选D。
17.B
【解析】A、将煤进行深加工后,脱硫处理、气化处理很好地减少污染气体,提高燃烧效率,燃烧的效果好,错误;B、能源依据产生的方式可划分为一级能源和二级能源。
一级能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源,例如:
天然气,煤,石油,水能,太阳能。
二级能源是指需要依靠其它能源(也就是一级能源)的能量间接制取的能源。
水煤气是通过煤和水蒸汽制取得,是一氧化碳和氢气的混合气体,水煤气是通过煤和水蒸汽制取的,是二级能源。
电能是通过物质燃烧放热转化成的;或是由风能、水能、核能等转化来的,为二级能源。
正确;C、放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量,比如煤的燃烧,可以用来取暖;而吸热反应也有利用价值,如氯化铵和氢氧化钙反应,可以制冷。
错误;D、根据能源利用的早晚,可把能源分为常规能源和新能源。
常规能源:
如煤、石油、天然气等人类已经利用了多年的能源叫常规能源。
新能源:
核能、太阳能、地热能、氢能是人类近期利用的能源,称为新能源。
错误。
故选B。
点睛:
本题重点考察能源的分类与应用。
是当今社会比较热门的话题,即为常考题。
同一种能源可属于不同的能源类型,例如水能既属于一次能源,也属于可再生能源,还可以是常规能源,这是因为从不同的角度划分的。
(1)从其产生的方式可分为一次能源和二次能源。
一次能源:
从自然界直接获取的能源叫一次能源,如水能,风能,太阳能。
二次能源:
无法从自然界直接获取,必须通过一次能源的消耗才能得到的能源叫二次能源,如电能。
(2)从能源是否可再生的角度可分为可再生能源和不可再生能源。
可再生能源:
可以在自然界里源源不断地得到的能源,如水能、风能、生物质能。
不可再生能源:
越用越少,不可能在短期内从自然界得到补充的能源,如化石能源、核能。
(3)根据能源利用的早晚,又可把能源分为常规能源和新能源。
常规能源:
如煤、石油、天然气等人类已经利用了多年的能源叫常规能源。
新能源:
核能、太阳能、地热能是人类近期利用的能源,称为新能源。
(4)按生成年代分为化石能源和生物质能。
化石能源:
像煤、石油、天然气,是千百万年前埋在地下的动植物经过漫长的地质年代形成的,所以称为化石能源。
生物质能:
具有生命物质提供的能量称为生物质能。
如木材、草类、肉类等。
18.D
【解析】
【详解】
A、没有参照物,所以无法判断,故A错误;
B、催化剂、温度都不同,所以无法判断,故B错误;
C、两个实验的影响因素不同,所以无法判断,故C错误;
D、两个实验的不同点只有温度,所以能判断温度对化学反应速率的影响,故D正确;
答案选D。
19.D
【解析】
【分析】
铁粉与足量稀硫酸反应实质是Fe+2H+=Fe2++H2↑,温度越高,H+浓度越大反应速率越快,以此分析。
【详解】
A、温度为10
,c(H2SO4)=1mol/L,溶液中c(H+)=2mol/L;
B、温度为10
,c(H2SO4)=3mol/L,溶液中c(H+)=6mol/L;
C、温度为40
,c(H2SO4)=1mol/L,溶液中c(H+)=2mol/L;
D、温度为40
,c(H2SO4)=3mol/L,溶液中c(H+)=6mol/L;
对比发现D选项温度最高,同时H+浓度最大,故D最快。
所以D选项是正确的。
20.B
【解析】分析:
A.溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱;
B.和酸反应生成和水的氧化物为碱性氧化物;
C.水溶液中完全电离的酸为强酸;
D.由一种物质组成的为纯净物。
详解:
A.纯碱为碳酸钠,所以盐,A错误;
B.氧化铁和酸反应生成盐和水,为碱性氧化物,B正确;
C.次氯酸在水溶液中部分电离,属于弱酸,C错误;
D.氢氧化铁胶体是分散系,属于混合物,D错误;
答案选B。
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.3.0g有机物中:
n(H)=
=0.2mol,n(C)=
=0.1mol氢、碳两种元素的质量分别为0.2g、1.2g,n(O)=
=0.1mol,该有机物的最简式为CH2OCH3COOH
【解析】
(1)由已知:
有机化合物完全燃烧,产物仅为CO2和水蒸气,将生成物依次用浓硫酸和碱石灰充分吸收,浓硫酸增重1.8g,碱石灰增重4.4g;因为浓硫酸吸收水质量增加,所以H2O的质量是1.8g;因为碱石灰吸收CO2,所以CO2质量是4.4g;3.0g有机物中:
n(H)=
×2=0.2mol,n(C)=
=0.1mol,所以氢、碳两种元素的质量分别为0.2g、1.2g,n(O)=
=0.1mol,故该有机物的最简式为CH2O。
(2)若该有机物能与NaHCO3溶液反应生成气体,则分子中有羧基;又因为在符合要求的有机物中相对分子质量最小,则为乙酸,其结构简式为CH3COOH。
三、实验题(本题包括1个小题,共10
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