湖南理工学院无机化学习题库第15章P区元素三Word文档格式.docx
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15.SF4,N2O,XeF2,IF3价层均有5对价电子对,但这些分子的空间构性却不同。
这些分子的空间构型分别为变形四面体,直线型,直线型,T型。
()
16.
稀有气体得名于它们在地球上的含量最少。
二
选择题
1.
下列物质在常温下呈液态的是()
1
HF
2
Br2
3
I2
4
MgCl2
2.
下列微粒中
不具氧化性的是()
F2
Cl-
3BrO-
(4)I2
3.
根据标准电极电位,判断卤素离子X-能被O2氧化发生4X-+O2+2H2O=2X2+4OH-反应的是()
F-
(3)Br-
(4)都不能
4.
在任何温度下,X2与碱性溶液作用
能得到XO3-和X-的卤素是()
2
Cl2
3Br2
(4)I2
5.
由于HF分子间形成氢键而产生的现象是()
HF的熔点高于HCl
HF是弱酸
3
除F-化物外
还有HF2等化合物
三种现象都是
6.
HX及卤化物中的X-
具有最大还原性的是()
I-
4Br-
7.
盐酸是重要的工业酸,它的产量标志国家的化学工业水平,其主要性质是()
浓HCl有络合性
具有还原性
具有强酸性
三者都是
8.
下列各组溶液
按pH值增大顺序排列的是()
HI<
HBr<
HCl<
HF
HClO4<
HClO3<
HClO
HClO<
HBrO<
HIO
9.
下列各组物质,按热稳定性顺序增加排列的是()
(2)HClO<
NaClO
HClO4
(4)
10.
下列各组物质
其水解程度按顺序增加排列的是()
KClO3,KClO2,KClO
(2)KClO,KbrO,KIO
KCl,KClO,NH4ClO
(4)三者都是
11.
氯元素会全部被氧化的反应是()
Cl2+H2O=HCl+HClO
(2)2NaCl+F2=2NaF+Cl2
4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O
4
2NaCl+3H2SO4+MnO2=MnSO4+2NaHSO4+2H2O+Cl2
12.
制备F2实际所采用的方法是()
电解HF
电解CaF2
电解KHF2
电解NH4F
13.
实验室制备Cl2气体的最常用的方法是()
KMnO4与浓盐酸共热
MnO2与稀盐酸反应
MnO2与浓盐酸共热
KMnO4与稀盐酸反应
14.
实验室制得的氯气含有HCl和水蒸气
欲通过二个洗气瓶净化
下列洗气瓶中试剂选择及顺序正确的是()
NaOH
浓H2SO4
CaCl2
浓H2SO4
H2O
H2O
15.
下列各试剂混合后能产生氯气的是()
NaCl与浓H2SO4
NaCl和MnO2
NaCl与浓HNO3
KMnO4与浓HCl
实验室中制取少量HBr所采用的方法是()
红磷与Br2混合后滴加H2O;
KBr固体与浓H2SO4作用
红磷与H2O混合后滴加Br2;
Br2在水中歧化反应
17.
欲由KBr固体制备HBr气体应选择的酸是()
H2SO4
HAc
HNO3
H3PO4
18.
氢氟酸最好储存在()
塑料瓶中
无色玻璃瓶中
金属容器中
棕色玻璃瓶中
19.
卤素单质中
与水不发生水解反应的是
I2
20.
下列含氧酸中酸性最弱的是()
HClO
HIO
HIO3
HBrO
21.
下列含氧酸中
酸性最强的是()
HClO3
HIO
22.
下列有关卤素的论述不正确的是()
溴可由氯作氧化剂制得
卤素单质都可由电解熔融卤化物得到
I2是最强的还原剂
F2是最强的氧化剂
23.
下列含氧酸的氧化性递变不正确的是()
HClO4>
H2SO4>
H3PO4
HBrO4>
HClO4>
H5IO6
HClO>
HClO3>
HBrO3>
HIO3
24.
下列物质中
关于热稳定性判断正确的是()
HF<
HI
HF>
HI
HClO2>
HCl>
HBrO4>
HIO4
三
填空题
1.
F
Cl
Br三元素中电子亲合能最大的是
单质的解离能最小的是
键能F2
Cl2
活泼性F2
Cl2
卤素单质的颜色为F2
Cl2
Br2
I2
下列物质的颜色为
I2
I2溶于CCl4中
I2溶于乙醇中
少量I2溶于KI溶液中
A
紫色
B.
紫黑色
C.
红棕色
D.
黄色
I2溶于KI溶液中的颜邓可能为
或
原因是
将Cl2(g)通入热的Ca(OH)2溶液中
反应产物是
低温下Br2与Na2CO3溶液反应的产物是
常温I2与NaOH溶液反应的产物是
用NaCl固体和浓硫酸制HCl时
是充分考虑了HCl的
性
性和
性
8.
反应KXs
+H2SO4(浓)====KHSO4+HX
卤化物KX是指
和
导致氢氟酸的酸性与其他氢卤酸明显不同的因素主要是
小而
特别大
10.
比较下列各对物质的热稳定性
ClO2
I2O5
HClO2
HClO4
IF7
BrF7
NaICl4
CsICl4
5
IBr2-
I2Br-
不存在FCl3的原因是
HOX的酸性按卤素原子半径的增大而
含氧酸的酸性常随非羟基氧或酰氧原子数的增多而
氧化性HClO3
HClO酸性HClO3
HClO
15
Cl2O是
的酸酐
I2O5是
的酸酐
HClO4的酸酐是
它具有强
性
受热易发生
17
高碘酸是
元酸,其酸根离子的空间构型为
其中碘原子的杂化方式为
高碘酸具有强
四
完成并配平下列反应方程式
向KBr固体加浓硫酸
I2与过量双氧水反应
硫代硫酸钠溶液加入氯水中
溴水中通入少量H2S
向Na2S2溶液中滴加盐酸
向HI溶液中通入O3
将氟通入溴酸钠碱性溶液中
氯酸钾受热分解
次氯酸钠溶液与硫酸锰反应
氯气通入碳酸钠热溶液中
11.
浓硫酸与溴化钾反应
浓硫酸与碘化钾反应
向碘化亚铁溶液中滴加过量氯水
向碘化铬溶液中加入次氯酸钠溶液
15.
用氢碘酸溶液处理氧化铜
16.
将氯气通入碘酸钾的碱性溶液中
五
简答题
氟的电子亲合能比氯小
但F2却比Cl2活泼
请解释原因。
讨论Cl2,Br2,I2与NaOH溶液作用的产物及条件。
用反应方程式表示由氯化钾制备氧气。
四支试管分别盛有HCl,HBr,HI,H2SO4溶液
如何鉴别。
试解释Fe与盐酸作用产物和Fe与氯气作用产物不同的原因。
漂白粉长期暴露于空气中为什么会失效。
为什么NH4F一般盛在塑料瓶中。
将易溶于水的钠盐A与浓硫酸混合后微热得无色气体B,将B通入酸性高锰酸钾溶液后有气体C生成,将C通入另一钠盐的水溶液中则溶液变黄,变橙
最后变为棕色,说明有E生成,向E中加入氢氧化钠溶液得无色溶液F,当酸化该溶液时又有E出现。
请给出A、B、C、D、E、F的化学式
无机化学习题库参考答案:
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
×
√
11
12
13
14
15
二选择题
16
Cl,F2
<
>
浅黄
黄绿
棕红
紫黑
B
A
C
D
黄
红
棕
I2的浓度不同
Ca(ClO3)2
CaCl2,
NaBr
NaBrO3
CO2,NaIO3
NaI
弱还原
易溶于水
易挥发
8
KCl,KF
9
F原子半径
H-F键的解离能。
1
>
5
中心原子无价层d轨道
不能形成sp3d杂化
F的民负性远比Cl大且半径特别小。
减小
增大
HClO,HIO3
Cl2O7
氧化
爆炸分解
五
中强
正八面体
sp3d2
氧化
2NaBr+3H2SO4(浓)===2NaHSO4+SO2
+Br2+2H2O
5H2O2+I2===2HIO3+4H2O
2HIO3+5H2O2=====I2+5O2
+6H2O
可见I2为H2O2分解反应的催化剂
S2O32-+4Cl2+5H2O====2SO42-+8Cl-+10H+
4Br2+H2S+4H2o===8HBr+H2SO4
Na2S2+2HCl====2NaCl+S+H2S
O3+2HI====O2+I2+H2O
3O3+HI====3O2+HIO3
7.F2+BrO3-+2OH-====BrO4-+2F-+H2O
12.4KClO3====3KClO4+KCl
8.ClO-+Mn2++2OH-====MnO2
+Cl-+H2O
9.3Cl2+3Na2CO3===NaClO3+5NaCl+3CO2
102KBr+3H2SO4(浓)===2KHSO4+Br2+SO2
+2H2O
11.8KI+9H2SO4
浓
====8KHSO4+4I2+H2S
+4H2O
12.2FeI2+3Cl2====2FeCl3+2I2
I2+5Cl2+6H2O=====2HIO3+10HCl
13.2CrI3+6ClO-+4OH-====2CrO42-+3I2+6Cl-+2H2O
14.2CuO+4HI====2CuI
+I2+2H2O
15.Cl2+KIO3+2KOH===KIO4+2KCl+H2O
氟的半径特殊的小,因而其F-电子密度较大
生成氟离子时,放出的能量较少,F2比
Cl2活泼,原因是的半径小,氟原子非键电子对之间斥力较大而使
F2的解离能比Cl2小,氟化物的晶格能比氯大,能量更低,其次在水溶液中
F-的水合热比比Cl-大更多
室温
Cl2+2OH=====
ClO-+Cl-
3Cl2+6OH-=====ClO3-+5Cl-+3H2O
低温
Br2+2OH-=====BrO-+Br-+H2O
3Br2+6OH=====5Br-+BrO3-+3H2O
I2+6OH-=====5I-+IO3-+3H2O
电解
2KCl+2H2O=====Cl2
+2KOH+H2
电极不用隔膜
加热后
Cl2歧化
3Cl2+6KOH=====5KCl+KClO3+3H2O
MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2
向四支试管中分别加入少许CCl4和KMnO4,CCl4层变黄或橙色的是HBr,CCl4层变紫的是HI,CCl4层不变色,但KMnO4褪色或颜色变浅的是HCl,无明显变化的是H2SO4
本题也可由生成沉淀的实验加以鉴别
5.Fe与盐酸作用的产物为FeCl2而不是FeCl3
Fe+2HCl====FeCl2+H2
因为E
H+/H2
E
(Fe2+/Fe)
(Fe3+/Fe2+)>
E
H+/H2
Fe与Cl2(g)作用生成FeCl3
2Fe+3Cl2=====2FeCl3
Cl2/Cl-
(Fe3+/Fe2+)
漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)2
在空气中易吸收CO2生成HClOCa(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3+2HClO
HClO不稳定
易分解放出O2
2HClO=====HCl+O2
此外
生成HCl与Ca(ClO)2作用产生Cl2放出也消耗漂白粉的有效成分
HCl+HClO====H2O+Cl2
漂白粉中往往含有CaCl2杂质
吸收CO2的Ca(ClO)2也与CaCl2作用
Ca(ClO)2+2CO2+CaCl2===2CaCO3+2Cl2
NH4F水解生成NH3和HFNH4F+H2O====NH3·
H2O+HF
HF和SiO2反应
使玻璃容器被腐蚀
SiO2+4HF====SiF4
因而NH4F只能储存在塑料瓶中
A.NaCl,
B.HCl,
C.Cl2,
D.NaBr,
E.Br2,
F.NaBr和NaBrO3
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