高三化学扬州中学届高三上学期开学考试化学试题Word格式.docx
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③电解质:
明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物:
CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑤同素异形体:
C60、C70、金刚石、石墨
A.①③④B.③⑤C.②③④D.②④
【答案】B
①石炭酸为苯酚,是纯净物,水银是汞,是纯净物,福尔马林是甲醛的水溶液,水玻璃是硅酸钠的水溶液,二者为混合物,所以错误。
②HD为单质,错误。
③四种物质都是化合物,在水溶液中或熔融状态下能导电,属于电解质,正确。
④不能确定物质类别,可能是羧酸也可以是酯类,所以不一定是同系物,错误。
⑤都是碳元素的单质,是同素异形体,正确。
所以选B。
物质的分类
4、下列实验能达到目的的是
A.用铜和稀硝酸B.将化学能转化C.分离沸点相差较大D.检验装置
的互溶液体混合物气密性
制取少量NO为电能
A、一氧化氮和氧气反应,不能用排空气法收集,错误,不选A;
B、铜和银构成原电池时,铜做负极,应该将铜电极放在硫酸铜溶液中,银电极放在硝酸银溶液中,错误,不选B;
C、分离沸点相差较大的互溶的液体混合物选择蒸馏的方法,温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处,而不是在液面以下,错误,不选C;
D、向右侧加水,试管中气体压强逐渐增大,甲乙形成液面差,液面差不变,说明气密性好,正确,选D。
一氧化氮的制取和收集,原电池的工作原理,蒸馏操作,气密性的检查
5、下列关于氧化物的各项叙述正确的是
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐,与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
A.①②③④B.⑤⑥⑦C.②③⑥⑦D.③⑥
①有些金属的氧化物是酸性氧化物,例如七氧化二锰,错误。
②非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,例如一氧化碳等。
错误。
③碱性氧化物一定是金属氧化物,正确。
④金属氧化物不一定是碱性氧化物,例如七氧化二锰是酸性氧化物,错误;
⑤酸性氧化物不一定能和水反应,例如二氧化硅是酸性氧化物,但不和水反应,错误。
⑥二氧化氮和水反应生成硝酸,但其不是酸性氧化物,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠,但其不是碱性氧化物,正确。
⑦不能跟酸反应的氧化物不一定能和碱反应,例如一氧化碳。
故选D。
氧化物的分类和性质
6、下列各组离子,在指定的环境中一定能大量共存的是
A.在pH=0的溶液中:
Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-
B.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:
K+、SO42-、S2-、SO32-
C.常温下c(H+)/c(OH-)=1012的溶液:
Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-
D.不能使酚酞变红的无色溶液:
Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-
【答案】C
A、在酸性条件,亚铁离子被硝酸根离子氧化,而不能大量共存,不选A;
B、能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液有强氧化性物质,同样也能氧化硫离子和亚硫酸根离子,所以不选B;
C、溶液为酸性,四种离子能共存,选C;
D、不能使酚酞变红的溶液为中性或酸性,碳酸根离子,偏铝酸根离子或次氯酸根离子都不能大量共存,错误,不选D。
离子共存的判断
7、为达到预期的实
验目的,下列操作正确的是
A.欲配制物质的浓度为0.1mol/L的CuSO4溶液,将25.0g胆矾溶解在1L水中
B.欲制备Fe(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C.为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D.为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
A、配制溶液,25克胆矾晶体为0.1摩尔,需要将其配制成1升溶液,而不是加入到1升水中,错误,不选A;
B、制备胶体不能长期煮沸,应该加热到有红褐色出现就停止,否则胶体会聚沉,错误,不选B;
C、加入过量的氢氧化钠,若先出现沉淀后沉淀溶解的溶液为氯化铝,出现沉淀,而沉淀不溶解的溶液为氯化镁溶液,没有明显现象的溶液为氯化钾溶液,正确,选C;
D、锥形瓶洗净后不用烘干就能使用,对实验没有影响,错误,不选D。
配制一定浓度的溶液的方法,胶体的制备,镁离子和铝离子的鉴别,中和滴定实验的注意事项
8、下列关于各图象的解释或得出的结论正确的是
A.图1表示用0.10mol·
L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·
L-1醋酸溶液的滴定曲线
B.图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变
化
C.根据图3所示可知:
石墨比金刚石稳定
D.图4表示反应2SO2+O2
2SO3,t1时刻只减小了SO3的浓度
A、0.10mol·
L-1醋酸溶液的pH应该大于1,错误,不选A;
B、乙酸溶液为弱电解质的溶液,导电性弱,加入氨气后生成醋酸铵,是强电解质,溶液的导电性增强,错误,不选B;
C、石墨比金刚石的能量,所以稳定,正确,选C;
D、减少三氧化硫的浓度的时刻,正反应速率不改变,平衡正向移动,正反应速率逐渐减小,错误,不选D。
弱电解质的电离和溶液的导电性的判断,物质的稳定性和能量的关系,条件对速率和平衡的影响
9、质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后,蒸发掉pg水。
得到的溶液每毫升质量为qg,物质的量浓度为c,则溶质的相对分子质量为
A.
B.
C.
D.
溶质的质量为am+bn,溶液的质量为m+n-p,溶液的体积为(m+n-p)/1000q,溶质的物质的量为c(m+n-p)/1000q所以溶质的相对分子质量=(am+bn)/[(m+n-p)/1000q],选C。
物质的量浓度的计算,
10、A、B、C、D、E五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。
已知:
A和C、B和D分别位于同主族,且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。
下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序:
r(B)>
r(C)>
r(D)
B.C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强
C.E分别与A、C形成的化
合物中化学键类型相同
D.
B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱
五种元素分别为氢,氧,钠,硫,氯。
A、原子半径顺序为CDB,错误,不选A;
B、钠在第三周期中金属性最强,所以最高价氧化物对应的水化物的碱性最强,正确,选B;
C、氯化氢含有共价键,氯化钠中含有离子键,不同,错误,不选C;
D氧元素的非金属性比硫强,所以简单的气态氢化物的稳定性比硫化氢强,错误,不选D。
元素周期表和元素周期律的应用
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,
该小题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.标准状况下,22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NA
B.1mol碳烯(:
CH2)所含电子总数为8NA
C.6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.2NA
D.1molCO2与含2molNaOH的溶液反应后,溶液中CO32-数为NA
【答案】BC
A、三氯甲烷在标况下不是气体,不能使用气体摩尔体积进行计算,错误,不选A;
B、每个碳烯中有8个电子,所以1摩尔碳烯含有8摩尔电子,正确,选B;
C、碳化钙中有两个离子,所以6.4克即0.1摩尔碳化钙中有0.2摩尔离子,正确,选C;
D、碳酸根离子在水中有水解,所以碳酸根离子数小于1摩尔,错误,不选D。
阿伏伽德罗常数的应用
12、下列反应的离子方程式书写正确的是
A.用氨水吸收过量SO2气体:
2NH3·
H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
△
B.FeI2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化:
2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
C.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热:
NH4++OH-NH3↑+H2O
D.将1mol·
L-1NaAlO2溶液和1.5mol·
L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合:
6AlO2-+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+
A、氨水吸收过量的二氧化硫生成亚硫酸氢铵,错误,不选A;
B、碘化亚铁中通入氯气,氯气先和碘离子反应后和亚铁离子反应,错误,不选B;
C、碳酸氢铵和过量的氢氧化钠反应生成碳酸钠和氨气和水,错误,不选C;
D、偏铝酸钠和盐酸按2:
3反应生成氢氧化铝和铝离子,正确,选D。
离子方程式的判断
13、下列说法正确的是
A.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔH<
B.常温下,BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解
度相同
C.常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,
有气泡产生,说明常温下Ksp(BaCO3)<
Ksp(BaSO4)
D.等体积、等物质的量浓度的NH3·
H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性,说明NH3·
H2O的电离程度小于NH
的水解程度
【答案】A
A、常温下能自发进行的反应一般为焓减或熵增的,此反应为熵减,所以一定为焓减,正确,选A;
B、因为等物质的量浓度的硫酸钠和
硫酸铝的溶液中硫酸根离子浓度不同,所以硫酸钡在二者中的溶解度也不同,错误,不选B;
C、有气泡产生可说明沉淀中存在BaCO3。
饱和Na2CO3溶液中CO32-浓度较大,加入少量BaSO4,溶液中c(CO32-)•c(Ba2+)>Ksp(BaCO3)时即可产生BaCO3沉淀,不能证明BaCO3和BaSO4的溶度积大小关系,错误,不选C;
D、氨水电离显碱性,氯化铵水解显酸性,二者等体积等浓度混合后溶液显碱性,说明电离大于水解,错误,不选D。
化学反应进行的方向,难溶电解质的溶解平衡,溶液酸碱性的判断
14、25℃时,向10mL0.1mol·
L-1CH3COONa溶液中加入0.1mol·
L-1盐酸,溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如右图所示。
A.点①所示溶液中:
c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
B.点②所示溶液中:
c(CH3COOH)+c(CH3C
OO-)=0.05mol·
L-1
C.点③所示溶液中:
c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D.点④所示溶液中:
c(Na+)+c(H+)<c(CH3COO-)+c(Cl-)
【答案】AC
A、点①溶液为醋酸钠,根据醋酸钠溶液中的质子守恒分析,正确,选A;
B、点②的溶液,根据物料守恒醋酸根离子和醋酸分子的物质的量和为0.0001摩尔,由于加入盐酸的体积小于5毫升,所以混合溶液的体积小于20毫升,所以二者的浓度和大于0.05mol/L,错误,不选B;
C、点③反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠,溶液显酸性,说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解,所以关系正确,选C;
D、任何溶液中一定满足电荷守恒,根据混合溶液中的电荷守恒分析,c(Na+)+c(H+)=c(C
H3COO-)+c(Cl-)+c(OH-),所以c(Na+)+c(H+)>
c(CH3COO-)+c(Cl-),错误,不选D。
离子浓度大小的比较
15、恒温恒容下,向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g),发生反应:
MgSO4(s)+CO(g)
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min
n(MgSO4)/mol
n(CO)/mol
n(CO2)/mol
2.00
2
0.80
4
1.20
A.反应在0~2min内的平均速率为v(SO2)=0.6mol
·
L-1·
min-1
B.反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化
C.若升高温度,反应的平衡常数变为1.00,则正反应为放热反应
D.保持其他条件不变,起始时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO,到达平衡时n(
CO2)>0.60mol
【答案】BD
A、前2分钟一氧化碳的物质的量变化量为2-0.08=0.12摩尔,根据方程式分析二氧化硫的物质的量的变化量为0.12摩尔,所以速率=2.00-0.08/2/2=0.3mol
min-1错误,不选A;
B、由方程式分析,前2分钟二氧化碳的变化量也为1.2摩尔,即2分钟反应到平衡,所以2到4分钟都处于平衡状态,气体的密度没有变化,正确,选B;
C、由表中数据计算:
MgSO4(s)+CO(g)
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)
起始物质的量2.000
改变的物质的量1.21.21.2
平衡物质的量0.81.21.2
所以该温度下平衡常数K=(1.2/2)*(1.2/2)/(0.8/2)=0.9,若升温,反应的平衡常数变为1.00,说明平衡向正向移动,正反应为吸热反应,错误,不选C;
D、保持其他条件不变,起始时向容器中冲入1.0摩尔的硫酸镁和1.00摩尔的一氧化碳,等效于原平衡体积增大一倍,降低压强,平衡向正方向移动,所以到平衡时,二氧化碳的物质的量大于0.60摩尔,正确,选D。
化学平衡的计算,等效平衡
非选择题(共80分)
16、某种胃药片的制酸剂为碳酸钙,其中所含的制酸剂质量的测定如下:
①配制0.10mol·
L-1的HCI和0.10mol·
L-1的NaOH溶液②取一粒(药片质量均相同)0.20g的此胃药片,磨碎后加入20.00mL蒸馏水③以酚酞为指示剂,用
0.1mol·
L-1的NaOH溶液滴定至终点④加入50.00mL0.10mol·
L-1的HCl溶液
(1)写出实验过程中至少需要的步骤(写编号顺序)
(2)右图所示的仪器中配制0.10mol·
L-1HCl溶液和0.10mol·
L-1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是(填序号),配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器名称)。
(3)配制0.1mol·
L-1的NaOH溶液时,下列操作会使得所配溶液浓度变大的是
a.称量NaOH固体时动作过慢b.溶解氢氧化钠时有部分液体溅出c.未洗涤烧杯和玻璃棒d.未冷却至室温就转移到容量瓶中e.定容时俯视标线f.摇匀后发现液面低于标线加水至标线
(4)写出有关反应的离子方程式
(5)若滴定消耗NaOH溶液体积为14.00mL,则该胃药中含碳酸钙的质
量分数是。
【答案】
(1)①②④③②④③或②①④③②④③
(2)AC烧杯玻璃棒(3)de
(4)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑H++OH-=H2O(5)0.90
(1)测定胃药片的制酸剂的质量时,需要先配制氢氧化钠和氯化氢溶液,然后进行滴定,为了保证实验的准确度,同一样品溶液要重复滴定2次以上,所以正确的操作顺序为:
①②④③②④③或②①④③②④③
(2)配制溶液的过程中不使用圆底烧瓶和分液漏斗,所以选AC,还缺少烧杯和玻璃棒。
(3)a.称量NaOH固体时动作过慢,导致氢氧化钠吸收空气中的水,氢氧化钠的质量减少,最后溶度偏低;
b.溶解氢氧化钠时有部分液体溅出,溶质有损失,浓度偏低;
c.未洗涤烧杯和玻璃棒,烧杯和玻璃棒都留有溶质,浓度偏低;
d.未冷却至室温就转移到容量瓶中,待冷却后溶液体积偏小,浓度偏大;
e.定容时俯视标线,溶液的体积偏小,浓度偏大;
f.摇匀后发现液面低于标线加水至标线,使溶液的体积偏大,浓度偏小。
所以最后能使溶液的浓度偏大的有de。
(4)盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水,离子方程式为:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑H++OH-=H2O(5)和碳酸钙反应的盐酸的物质的量为0.1×
0.05-0.1×
0.014=0.0036摩尔,所以碳酸钙的物质的量为0.0018摩尔,其质量为0.18克,质量分数=0.18/0.20=0.90。
一定物质的量浓度的溶液的配制,误差分析,质量分数的计算
17、CaO2难溶于水,溶于酸生成过氧化氢,在医药上用作杀菌剂、防腐剂等。
Ⅰ.CaO2制备原理:
Ca(OH)2(s)+H2O2(aq)===CaO2(s)+2H2O(l);
ΔH<
不同浓度的H2O2对反应生成CaO2产率的影响如下表:
H2O2/%
5
10
15
20
25
30
CaO2/%
62.40
63.10
63.20
64.54
62.42
60.40
(1)分析题给信息,解释H2O2浓度大于20%后CaO2产率反而减小的原因:
。
Ⅱ.过氧化钙中常含有CaO杂质,实验室可按以下步骤测定CaO2含量。
步骤1:
准确称
取0.04~0.05g过氧化钙样品,置于250mL的锥形瓶中;
步骤2:
分别加入30mL蒸馏水和2mL盐酸(3mol·
L
-1),振荡使之溶解;
步骤3:
向锥形瓶中加入5mLKI溶液(100g·
L-1);
步骤4:
用硫代硫酸钠标准溶液滴定,至溶液呈浅黄色,然后________,用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定,________,记录数
据;
步骤5:
平
行测定3次,计算试样中CaO2的质量分数。
滴定时发生的反应为2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。
(2)过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是。
(3)加入KI溶液后发生反应的离子方程式为。
(4)请补充完整实验步骤4中的内容:
____________;
____________。
(1)H2O2浓度高,反应速率快,反应放热使体系温度迅速升高,加快H2O2发生分解
(2)生成微溶的CaSO4覆盖在过氧化钙表面,使结果不准确
(3)H2O2+2I-+2H+===I2+2H2O
(4)加入指示剂淀粉溶液直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变
(1)H2O2浓度高,反应速率快,反应放热使体系温度迅速升高,加快H2O2发生分解,所以产生的过氧化钙产率降低。
(2)过氧化钙和硫酸反应生成微溶的CaSO4覆盖在过氧化钙表面,使得实验数据不准确。
(3)过氧化氢和碘化钾在盐酸存在时反应生成氯化钾和碘单质和水,离子方程式为:
H2O2+2I-+2H+===I2+2H2O。
(4)因为前面的反应中生成碘单质,碘单质有遇到淀粉变蓝的特性,所以需要加入的指示剂为淀粉溶液,直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变。
中和滴定的操作,实验方案的设计和评价
18、ZrO2常用作陶瓷材料,可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4,也可表示为ZrO2·
SiO2,还含少
量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取:
①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水
的Na2ZrO3,N
a2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
金属离子
Fe3+
Al3+
ZrO2+
开始沉淀时pH
1.9
3.3
6.2
沉淀完全时pH
3.2
5.2
8.0
(1)熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为,滤渣I的化学式为。
(2)为使滤液I的杂质离子沉淀完全,需用氨水调pH=a,则a的范围是;
继续加氨水至pH=b时,所发生反应的离子方程式为。
(3)向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热,得到两种气体。
该反应的离子方程式为。
(4)为得到纯净的Zr
O2,Zr(OH)4需要洗涤,检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是。
(1)ZrSiO4+4NaOH
Na2SiO3+Na2ZrO3+2H2OH2SiO3(或H4SiO4)
(2)5.2~6.2ZrO2++2NH3·
H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+
(3)2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O
(4)取最后一次洗涤液,向其中滴加稀硝酸,再滴加硝酸银溶液,若无沉淀生成,则Zr(OH)4洗涤干净。
物质分离和提纯的方法和基本操作
19、对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料,消除氧化物对环境的负面影响。
(1)25℃时,石墨和CO的燃烧热分别为:
393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。
请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式。
20090602
(2)25℃时,反应2CO2(
g)
2CO(g)+O2(g)的平衡常数K=2.96×
10-92。
在一个体积可变的密闭容器中(起始时容器体积为1L)充入一定量CO2、CO、O2的混合气体,要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行,起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是。
当该反应在25℃时达到平衡后,其他条件不变时,升高温度或增加容器的压强,
均能使该平衡发生移动,②请在坐标中作出该反应的平衡常数K随温度(T)、压强(p)变化的示意图。
(3)1600℃时,反应2CO(g)+O2(g)
2CO2(g
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- 化学 扬州 中学 届高三 上学 开学 考试 化学试题