北京市石景山区初三化学二模试题Word文档格式.docx
- 文档编号:8422763
- 上传时间:2023-05-11
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:105.18KB
北京市石景山区初三化学二模试题Word文档格式.docx
《北京市石景山区初三化学二模试题Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《北京市石景山区初三化学二模试题Word文档格式.docx(16页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
B.NO2
C.NH3
D.BaSO4
5.下图所示变化中,属于化学变化的是
A.对玻璃片呼气
B.盐酸中滴加石蕊
C.水的蒸发
D.氯化钠溶解
6.下列关于分子、原子和离子的叙述中,不正确的是
A.分子是化学变化中的最小粒子
B.原子由原子核和核外电子构成
C.分子、原子和离子都能直接构成物质
D.同一元素的原子和离子通过得失电子可以实现相互转化
7.下列做法中,不正确的是
A.用燃烧法识别羊毛和合成纤维
B.用甲醛溶液浸泡海产品进行保鲜
C.保护金属资源的有效途径之一是将废旧金属回收
D.解决水污染的有效途径之一是农业上合理施用化肥和农药
8.当森林或草场发生火灾时,救火的措施之一是:
将火场周围的树木或草类铲除,形成一道“防火墙”,其灭火原理是
A.使可燃物与火源隔离
B.使可燃物与空气隔绝
C.使温度降到着火点以下
D.使树木、草类变为不可燃物质
9.将等体积的滴有红墨水的水和酒精分别缓缓注入右图所示
的装置中,盖紧胶塞将两种液体混合,实验现象如图所示。
从该实验中,能得到的结论是
A.分子变小了
B.分子间有间隔
C.不同分子间一定发生化学反应
D.酒精不能溶于水
10.常温下,碘与镁发生化合反应时的速率很慢,若滴加几滴水,可使碘与镁的反应非常剧烈。
根据实验结论,推测水可能是
A.反应物
B.溶剂
C.催化剂
D.生成物
11.下列化学用语与含义相符的是
A.FeCl3——氯化铁
B.
——1个钠离子
C.O2——2个氧原子
D.2H——2个氢元素
12.美国发明了月球制氧机,其原理是:
利用聚焦太阳光产生的高温使月球土壤发生化学反应,放出氧气。
由此可推测月球土壤中一定含有
A.氧元素
B.氧分子
C.水分子
D.高锰酸钾
13.下列诸项中,在化学反应前后,肯定没有改变的是
①原子的数目②分子的数目③原子的种类④分子的种类
A.①②
B.①③
C.①②③
D.①③④
14.下列物质的保存原因,主要由化学性质决定的是
A.干冰低温下保存
B.浓盐酸密封保存
C.少量氧气放在储气瓶中保存
D.铁制品放在干燥的环境中保存
15.下列关于物质用途的描述中,不正确的是
A.食盐可用作调味品
B.氧气可用作保护气
C.二氧化碳可用于灭火
D.浓硫酸可用于某些气体的干燥剂
16.对下列实验现象的描述中,与实验事实相符的是
A.镁条与稀盐酸反应过程中放出热量
B.盐酸与铁锈反应后溶液呈绿色
C.硝酸铵在水中溶解时溶液温度升高
D.木炭在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
17.如右图所示,某同学将甲、乙、丙三种大小和形状均相同的
金属片,分别放入相同体积、相同质量分数的稀盐酸中。
观
察反应开始时从导管口冒出的气泡并作如下记录:
金属种类
甲
乙
丙
气泡多少
多
没有
少
如果三种金属分别是镁、铁、铜中的一种,则乙可能是
A.镁
D.无法判断
18.某纯净物R常温下即可分解,生成NH3、H2O和CO2。
根据这一事实,下列的推理中,不正确的是
A.R中一定含有氮元素
B.R一定为化合物
C.R中一定含有水
D.R的化学性质不稳定
19.山梨酸(C6H8O2)是一种安全的食品防腐剂。
下列关于山梨酸的说法中,正确的是
A.山梨酸由碳和水组成
B.山梨酸的相对分子质量为29
C.每个山梨酸分子中含有16个原子
D.山梨酸中碳、氢、氧的质量比为3﹕4﹕1
20.对CaO、Ca(OH)2、CaCO3三种含钙化合物的下列说法中,不正确的是
A.CaO可用作食品干燥剂
B.Ca(OH)2可用于改良酸性土壤
C.CaCO3是大理石的主要成分
D.三种物质中钙元素的质量分数相同
21.右图是电解水的示意图。
关于电解水的下列说法中,不正确的是
A.电解水时,理论上得到氧分子和氢分子的个数比为1﹕2
B.理论上若得到8mL的氧气,可同时得到16mL氢气
C.理论上若得到4g氢气,可同时得到32g氧气
D.与电源负极连接的试管内产生的气体能使带火星的木条复燃
22.下列四种情况,所得溶液质量为2g的是
①1g镁与1g盐酸反应②室温下,1g饱和食盐水与1g水混合
③室温下,1g饱和食盐水与1g食盐混合④1g氢氧化钠溶液与1g稀硫酸反应
A.①②
C.②④
23.下列鉴别物质的方法中,切实可行的是
①用盐酸和石灰水鉴别鸡蛋壳中含有碳酸钙②用燃着的木条鉴别CO2和O2
③用无色酚酞溶液鉴别稀盐酸和水④用水鉴别NaOH和CaCO3固体
D.①②④
24.下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合下图所示变化趋势的是
序号
实验内容
横坐标表示的量
纵坐标表示的量
①
浓氯化钠溶液的稀释
加入水的体积
溶质质量分数
②
过量红磷测定空气中氧气含量
时间
红磷质量
③
过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气
二氧化锰质量
④
向铜、锌混合物粉末中加入盐酸
盐酸质量
剩余固体质量
B.②③
25.22g氯化镁、氯化钙和氯化钠组成的混合物中,含有镁元素1.2g,钙元素2g,混合物中钠元素与氯元素的质量比为
A.23﹕35.5
B.23﹕71
C.23﹕142
D.46﹕213
第Ⅱ卷(非选择题共55分)
1.请考生在答题纸答题区域内作答,题号要对应,超出答案区域的答题无效。
2.考试结束后,将答题纸和试卷一并交回。
二、填空题(共5个小题,共30分。
26.(5分)食物提供的营养素主要有蛋白质、糖类、油脂、无机盐、维生素和水。
⑴水是维系生命的重要物质,成年人体内水的质量分数约为65%~70%。
水是由__▲__组成的。
⑵下表为某品牌燕麦片每100g中含有的营养成分。
糖类
油脂
蛋白质
维生素C
钙
铁
钠
锌
7.4g
7.8g
7.9g
18mg
206mg
19.2mg
37.8mg
10.1mg
①该品牌燕麦片的营养成分中能为人体提供能量的有油脂、蛋白质和__▲__。
②该品牌燕麦片中含有一种人体所需的微量元素,缺乏该元素的人易患“贫血”,该元素是__▲__。
③维生素C易溶于水,向其水溶液中滴入紫色石蕊溶液,溶液变为红色,维生素C溶液的pH__▲__(填“<7”“>7”或“=7”);
加热该溶液至沸腾,红色消失。
因此,食用富含维生素C的食品时,应该注意__▲__。
27.(7分)图1是氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线,图2是氢氧化钙的溶解度曲线。
根据图示回答下列问题。
图1图2
⑴硝酸钾溶液中的溶质为__▲__。
10℃时氯化钠的溶解度__▲__(填“大于”“小于”或“等于”)硝酸钾的溶解度。
将30℃时的硝酸钾饱和溶液转变为不饱和溶液的一种方法是__▲__。
从氯化钠溶液中结晶出氯化钠的方法是__▲__。
⑵某同学从一瓶久置的氢氧化钙固体样品中取出0.2g,加入到30℃时100g水中,充分溶解后过滤,称得剩余固体0.08g。
请你判断:
滤液为__▲__(填“饱和”或“不饱和”)溶液,剩余固体的成分为__▲__。
⑶将20℃时恰好饱和的硝酸钾溶液升温至60℃,一定没有变化的是__▲__(填序号)。
①水的质量②溶液中溶质的质量③溶质的质量分数④硝酸钾的溶解度
28.(4分)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域。
⑴氮化铝(AlN)属于__▲__(填序号)。
A.单质B.化合物C.氧化物D.混合物
⑵氮化铝(AlN)中氮元素的化合价为__▲__。
⑶在高温条件下,氧化铝、氮气和碳反应可制得氮化铝和一氧化碳。
该反应的化学方程式为__▲__,生成的一氧化碳对空气有污染,处理该气体的方法是__▲__。
29.(8分)回答下列问题。
⑴细铁丝在氧气中能发生燃烧,反应的化学方程式为__▲__。
⑵铁粉和水蒸气在加热时生成四氧化三铁和氢气,该反应的基本反应类型为__▲__。
⑶
小明同学设计了如右图所示的A、B两个实验(已将铁丝和银丝表面打磨)。
①A实验的目的是__▲__。
②B实验中,当烧杯内盛有__▲__溶液时,
可验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱。
⑷向铜粉和铁粉的混合物中加入一定量的盐酸,
充分反应后过滤。
以下判断正确的是__▲__(填序号)。
AB
A.滤纸上一定没有铜
B.滤纸上可能含有铁
C.滤液中可能含有盐酸
D.滤液中一定含有氯化亚铁
⑸铜锈的主要成分的化学式为Cu2(OH)2CO3。
某化学兴趣小组用A~D装置探究铜生锈的条件(A、B、D中均为煮沸过的蒸馏水,C中放有干燥剂,D中通一段时间空气后将试管密封)。
一个月后发现,只有A中铜生锈,且水面处铜生锈较严重。
①B装置中加植物油的目的是__▲__。
②铜生锈的条件是__▲__。
30.(6分)A~G是初中化学常见的7种物质,它们在一定条件下转化关系如下图所示(部分反应物或生成物已略去)。
请针对以下两种情况回答问题。
⑴若C、G都能与同一物质反应,其中生成的E为单质、F为化合物,则E、F的化学式分别为__▲__、__▲__;
写出反应①的化学方程式__▲__。
⑵若②③为同一反应,④为化合反应。
A~G均为化合物且B、C、D由两种元素组成,则E、F的化学式分别为__▲__、__▲__;
三、实验题(共3个小题,共19分。
31.(6分)根据下图回答问题。
图1图2图3
⑴某同学利用图1装置制取氧气并测定生成气体的体积。
该同学采用的气体收集方法是__▲__法,采用此收集方法的原因是__▲__。
若反应结束后量筒内水的体积如图2所示,则生成的氧气体积约为__▲__mL。
⑵如图3所示,试管内放有少量的白磷。
若向水中加入适量生石灰,烧杯内发生反应的化学方程式为__▲__;
试管内可观察到的现象是__▲__,试管中发生反应的化学方程式为__▲__。
32.(6分)烧碱中常含有碳酸钠。
为了测定某烧碱样品中烧碱的质量分数,甲、乙两同学分别设计了如下的实验方案。
⑴甲同学的实验方案
实验步骤
解释与结论
准确称量10.6g的烧碱样品,在烧杯中加足量蒸馏水溶解
氢氧化钠溶解时有__▲__现象
加入过量的氢氧化钙溶液,至反应完全
反应的化学方程式为__▲__
过滤,称量干燥后的滤渣质量为1g
滤液中的溶质为__▲__
计算
烧碱样品中烧碱的质量分数为__▲__
⑵乙同学设计了右图所示(装置气密性良好)的实验方案:
将一定质量的样品溶于水→向样品溶液中加入过量的盐酸→通过反应前后质量的变化,确定二氧化碳的质量→计算氢氧化钠的质量分数。
①实验过程中发现:
向溶液中滴加盐酸时,一段时间后才出现气泡,其原因可能是__▲__。
②产生气泡反应的化学方程式为__▲__。
33.(7分)根据下图所示的实验回答问题。
⑴打开胶塞向小试管内加入一定量的干冰后将胶塞塞紧。
观察到①中的现象是__▲__,发生反应的化学方程式为__▲__。
⑵若液体X为滴加了几滴酚酞的氢氧化钠溶液,液体Y为盐酸,液体X中可能出现的现象有__▲__。
⑶若液体X为碳酸钠溶液,液体Y为澄清石灰水,可观察到液体X中出现的实验现象为__▲__。
待实验结束后,将③中液体过滤,滤液中溶质的可能组成为__▲__。
【提出问题】如何证明滤液中溶质的组成?
【相关资料】碳酸钠溶液呈碱性。
【实验方案设计】请完成下列实验报告。
供选用的药品:
碳酸钠溶液、澄清石灰水、无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液。
实验操作
实验现象
实验结论
__▲__
四、计算题(共2个小题,共6分。
800~900℃
Ni
34.(3分)氢气的工业制法之一是:
将甲烷在高温和催化剂的条件下与水蒸气作用,得到主要含氢气和一氧化碳的混合气体,再除去一氧化碳,得到纯净的氢气。
该反应的化学方程式为CH4+H2O3H2+CO,若制得6kg氢气,理论上需甲烷的质量为多少?
35.(3分)过氧化氢溶液会自然分解,使溶质质量分数减小。
为测定一瓶100g30%的过氧化氢溶液久置后的溶质质量分数。
取该溶液27.2g,加入适量二氧化锰,生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示。
试计算
⑴久置后,该溶液中溶质的质量分数。
⑵该瓶溶液中,已经分解的过氧化氢
质量(最后结果保留一位小数)。
以下部分为草稿纸
2009.6
化学试卷参考答案
第Ⅰ卷(选择题共25分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
B
C
A
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
注:
答案合理均给分
26.(5分)⑴氢元素和氧元素或H和O⑵①糖类②铁元素或Fe③<7避免高温
27.(7分)⑴硝酸钾或KNO3大于升温或加水蒸发溶剂
⑵不饱和碳酸钙或CaCO3⑶①②③
28.(4分)⑴B⑵-3⑶Al2O3+N2+3C高温2AlN+3CO点燃
29.(8分)⑴3Fe+2O2点燃Fe3O4⑵置换反应
⑶①比较铁和银的金属活动性②CuSO4或CuCl2
⑷BCD⑸①隔绝空气②铜和水、氧气、二氧化碳同时接触
30.(6分)⑴H2H2O3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
⑵Na2CO3NaOHCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
三、实验题(共3个小题,共19分。
31.(6分)⑴排水法氧气不易溶于水96
⑵CaO+H2OCa(OH)2白磷燃烧,产生白烟,气球先鼓后瘪
4P+5O2点燃2P2O5
32.(6分)⑴放热Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2、NaOH90%
⑵①盐酸先和NaOH溶液反应②Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
33.(7分)⑴有气泡产生,澄清石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
⑵液体Y倒流到液体X中,液体X由红色变为无色或仍为红色
⑶液体Y倒流到液体X中,液体变浑浊NaOHNa2CO3;
NaOHCa(OH)2;
NaOH
实验操作
结论
1取少量滤液于试管中,向其中加入澄清石灰水
②再取少量滤液于另一支试管中,向其中加入碳酸钠溶液
若有白色沉淀
若两支试管中均无明显现象
滤液的组成是:
NaOH、Na2CO3
NaOH、Ca(OH)2
NaOH
四、计算题(共2个小题共6分。
)
34.(3分)解:
设理论上需要甲烷的质量为x。
CH4+H2O3H2+CO
…………………………………(1分)
166
x6g
……………………………………………………………(1分)
x=16kg……………………………………………………………(1分)
MnO2
35.(3分)解:
⑴设27.2g过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
6832
x3.2g
x=6.8g……………………(1分)
该溶液中溶质的质量分数=
……………………(1分)
⑵设已分解的过氧化氢的质量为y,产生氧气的质量为z。
2H2O22H2O+O2↑
yz
z=
=25%
y=5.7g
34、35两题答题略
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 北京市 石景山区 初三化学 试题